2021-2022學年廣東省廣州市第十一中學高二化學聯(lián)考試題含解析

2021-2022學年廣東省廣州市第十一中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列反應中，HCl作氧化劑的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：B略2.乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。下列說法正確的是

A．正四面體烷的分子式為C4H4,其二氯代物有二種

B．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同。

C．苯為平面六邊形結構，分子中存在C-C和C=C，能使KMnO4溶液褪色。

D．與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式為，環(huán)辛四烯不能使溴水褪色。參考答案：B略3.反應CH3OH(l)+NH3(g)→CH3NH2(g)+H2O(g)在某溫度時才能自發(fā)向右進行，若該反應的△H=17KJ/mol，|△H—T△S|=17KJ/mol，則下列關系中正確的是

A、△H>0，△H—T△S<0

B、△H<0，△H—T△S>0

C、△H>0，△H—T△S>0

D、△H<0，△H—T△S<0參考答案：A4.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元強堿等體積混合后的溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C．已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(OHˉ)＞c(N3ˉ)＞c(H＋)D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：B略5.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是(

)A.①②③④

B.②③①④

C.②①③④

D.③②④①參考答案：B略6.下列說法中正確的是（）A．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程B．電解池的反應是屬于自發(fā)反應C．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程D．非自發(fā)反應在任何條件下一定都不能發(fā)生參考答案：A考點：焓變和熵變分析：化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△G=△H﹣T?△S＜0時，反應可自發(fā)進行，以此解答該題．解答：解：A、Fe在潮濕的空氣中生銹是緩慢氧化過程，可以自發(fā)進行，是自發(fā)過程，故A正確；B、電解池的反應是外加電源的反應，將電能轉化為化學能，如斷開電路，則反應不能自發(fā)進行，故B錯誤；C、NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水是自發(fā)過程，故C錯誤；D、反應是否自發(fā)進行，由熵變、焓變、溫度共同決定，非自發(fā)反應在改變條件下可以發(fā)生，故D錯誤；故選A．點評：本題通過身邊的化學現(xiàn)象考查對知識的應用，考查了自發(fā)進行的變化過程判斷，注意理解自發(fā)進行的過程和自發(fā)進行的反應不同，題目較簡單．7.已知反應mA(g)＋nB(g)yC(g)，如圖表示在不同條件下反應物B的體積分數(shù)φ(B)隨時間變化的關系，據(jù)此判斷A．m＋m＜y，△H＜0B．m＋m＞y，△H＞0C．m＋m＜y，△H＞0D．m＋m＞y，△H＜0參考答案：C略8.下列敘述正確的是（）A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅參考答案：D解：A．1個甘氨酸含有8個單鍵，1個雙鍵，所以分子中存在10對共用電子，故A錯誤；B．PCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構；BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，Cl原子的最外層電子數(shù)為8，故B錯誤；C．H2S是含極性鍵的極性分子，CS2分子都是含極性鍵的非極性分子，故C錯誤；D．因為碳原子半徑小于硅原子半徑，所以C﹣C的鍵長＜C﹣Si＜Si﹣Si所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點由高到低的順序為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D正確；故選D．9.25°C時，KSPMg(OH)2=5.61×10-12，KSPMgF2=7.42×10-11下列說法正確的是A．25°C時，飽和溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2+)大B．25°C時，固體在20ml0.01mol·L-1氨水中的比20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的KSP小C．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，C(Mg2+)增大D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2參考答案：C略10.某種解熱鎮(zhèn)痛藥的結構簡式為

當它完全水解時，可得到的產(chǎn)物有

(

)

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略11.常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是A．反應后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

參考答案：B略12.已知：298K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—Q1KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q2KJ，則下列關系式正確的是（

）A．

無法比較

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2

D．Q1＞Q2

參考答案：D略13.下列事實一定能說明HF是弱酸的是①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體；⑥HF與水能以任意比混溶；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅。A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④

參考答案：D略14.下列物質中，不能發(fā)生消去反應的是（

）

B.CH2CH2Br2

D.CH2ClCH2CH3參考答案：C略15.下列說法正確的是

(

)A、可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等B、在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)C、在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動D、在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑。某同學利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應的雜質)來制備FeCl3?6H2O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸，充分反應后溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3揮發(fā)，再降溫結晶得FeCl3?6H2O晶體。填寫下列空白：（1）滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是

；（2）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl3?6H2O晶體，而不用直接蒸干溶液的方法來制得晶體的理由

；（3）用該法制得的晶體中往往混有Fe(NO3)3，為了制得較純凈的FeCl3?6H2O，可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成

；（4）若要求廢鐵屑的純度，需要測出從B中排出氣體的體積。若測得排出的氣體體積為V(已折算成標準狀況，單位：L)，則廢鐵屑的純度為

(用m、V的代數(shù)式表示)；（5）為了測出從B中放出氣體的體積V，請自選儀器在C處設計簡便、合理的集氣裝置，并在上面框格中畫出該裝置圖（假設所用儀器的體積均足夠大）。參考答案：（1）鐵粉與雜質銅形成原電池反應，加快了反應速率。（2）因為氯化鐵是強酸弱堿鹽水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O晶體（3）雙氧水或新制氯水(填任一個均給滿分)（4）250V/m%(5)

(畫出其一即可)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）醛基具有比較強的還原性，能被很多的氧化劑氧化。請寫出乙醛被溴水氧化的方程式(已知Br2和水都參加了反應)：

參考答案：CH3CHO+Br2+H2O==CH3COOH+2HBr（2分）18.由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關系：①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③1molB離子與1molE離子作用可生成2molD分子；④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。(1)微粒A的化學式是_____________；微粒E的名稱是___________________。構成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。(2)寫出F與過量C溶液反應的離子方程式：___________________

______(3)寫出由C的水溶液制[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的兩個主要離子反應方程式：

參考答案：(1)NH4+

水合氫離子

第三周期、ⅢA族（2）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

(3)Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋

Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

略19.氨是氮循環(huán)中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。

恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人2molN2和5.2molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時間/min51015202530c(NH3)/mol·L—10.080.140.180.200.200.20①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應速率為____________

②N2的平衡轉化率