高中化學人教版化學反應原理本冊總復習總復習 市一等獎

沈陽二中2023——2023學年度上學期12月份小班化學習成果階段驗收高二（17屆）化學試題命題人：高二化學組審校人：高二化學組說明：1.測試時間：90分鐘總分：100分2.客觀題涂在答題卡上，主觀題答在答題紙上說明：1.測試時間：90分鐘總分：100分2.客觀題涂在答題卡上，主觀題答在答題紙上第Ⅰ卷（50分）一、選擇題（只有1個正確答案；共10小題，每小題2分，共20分）1．25℃時，將amol·L－1一元酸HA與bmol·L－1NaOH等體積混合后測得溶液pH＝7，則下列關系一定不正確的是A．a＝bB．a＞bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)2.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A.除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大B．分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D．分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大3.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現兩組峰且峰面積之比為3:2的有A．0種 B．1種C．2種 D．3種4.純凈物X、Y、Z轉化關系如下圖所示,下列判斷正確的是A．Z可能是氯化鈉B．Z可能是三氧化硫C．X可能是金屬銅D．Y不可能是氫氣5.常溫離子液體（IonicLiquid）也稱常溫熔融鹽。硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕是人類發(fā)現的第一種常溫離子液體，其熔點為12℃。已知C2H5NH2結合質子的能力比NH3A．水溶液呈堿性B．可用作電池的電解質C．是共價化合物D．結構和性質類似于乙酸乙酯6.在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，圖1表示反應過程中能量的變化，圖2表示反應過程中物質濃度的變化。下列有關說法正確的是A．該反應的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0B．溫度降低，該反應的平衡常數K增大C．升高溫度，n(CH3OH)/n(CO2)增大D．從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為mol/(L·min)7.常溫下，幾種難溶電解質的溶度積和弱酸的電離常數如下表所示：CaSO4CaCO3MgCO3Mg(OH)2CuSBaSO4H2SH2CO3KSP或Kaх10-6х10-9х10-6х10-11х10-36х10-10Ka1=х10-7Ka2=х10-15Ka1=х10-7Ka2=х10-11則下列說法不正確的是A．相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4B．在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋C．除去鍋爐中的水垢時，通常先加入足量硫酸鈉溶液，將碳酸鈣轉化成硫酸鈣，然后再用酸液處理D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水發(fā)生反應的離子方程式為Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O8.化學平衡常數(K)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等常數是表示、判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的說法中，正確的是A．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強C．向硝酸銀溶液中加入同濃度的氯化鈉和溴化鈉溶液，先產生淺黃色沉淀，則Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(Ka、Kb)變大9.下列說法錯誤的是A.一定溫度下，反應MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0△S＞0B.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的正極均發(fā)生氧化反應C.氯化鎂溶液加熱蒸干得不到純凈氯化鎂固體D.常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，說明常溫下10.在通風櫥中進行下列實驗:步驟現象Fe表面產生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產生少量紅棕色氣泡后,迅速停止Fe、Cu接觸后,其表面均產生紅棕色氣泡下列說法不正確的是A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式:2NO＋O2==2NO2B．進一步反應對比Ⅰ、Ⅱ中現象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3C．Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應D．針對Ⅲ中現象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化二、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共30分）11.如右下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)：2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．物質Z的化學計量數a=2B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ﹤ⅡD．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ>Ⅱ12.在常溫條件下，下列對醋酸的敘述中，不正確的是 A．pH＝的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)B．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)變小C．濃度均為mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，存在a＋b＝1413.下列說法不正確的是甲乙丙丁A.絕熱恒容密閉容器中通入A和B，發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，圖甲為其正反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應為放熱反應。B.催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子的百分含量，從而加快化學反應速率。圖乙顯示的是催化反應與無催化反應過程中的能量關系。C.將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡時體系壓強為P，保持溫度不變，t0時刻將容器體積縮小為原來的1/2，體系重新達到平衡，體系壓強變化如圖丙所示。D.將一定量的NO2充入針筒中后封口，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)，圖丁表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。則c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小。14.為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+D15.下列用來表示物質變化的化學用語中，錯誤的是A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+B.粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2++2e－＝Cu電解電解C.用Pt電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O====Cl2↑+H2+2OH-D.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O16.電解裝置如圖所示。圖中B裝置盛1000mL3mol·L－1Na2SO4溶液，A裝置中盛1000mL3mol·L－1AgNO3溶液。通電一段時間后，潤濕的淀粉KI試紙的C端變藍色。室溫下，若從電解開始到時間為t時，A、B裝置中共收集到mL(標準狀況)氣體。若電解過程中無其他副反應發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計，下列判斷正確的是 A.電子流動的方向：Fe→Pt→石墨→CuB.B中石墨上可能有紅色物質析出C.若把Fe電極改成Ag電極，可向Pt上鍍銀D.t時A溶液的pH為317.把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞試液的表面皿中，裝置如下圖。觀察到溶液首先變紅色的區(qū)域是A.Ⅰ和Ⅲ B.Ⅰ和Ⅳ C.Ⅱ和Ⅲ D.Ⅱ和Ⅳ18.下列有機知識正確的有_____個①名稱：2，3—二甲基—1,5—戊二烯②乙烯的實驗式;CH2③用質譜儀和紅外光譜均可以獲得有機物所含化學鍵或官能團信息④乙醇的分子式：C2H5OH⑤苯乙炔共線的原子最多有6個⑥對甲基苯甲醇的結構簡式：A.2個個C.4個D.5個19.用右圖所示裝置去含CN-，Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9-10，陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是石墨作陽極，鐵作陰極陽極的電極反應式：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O陰極的電極反應式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-除去CN-的反應：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O20.下列說法正確的是 A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)B．一定量的(NH4)2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))<2c(SOeq\o\al(2－,4))C．物質的量濃度均為mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的溶液等體積混合后溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝mol·L－1D．物質的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))：①>②>③第Ⅱ卷（50分）21.(12分)已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入molA和B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）=mol·L-1，放出熱量Q1kJ。（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（填寫序號）。

(C)=2v(B)

b.容器內壓強保持不變

逆(A)=2v正(B)

d.容器內氣體的密度保持不變（2）若在相同的容器中只加入molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關系式可表示為

（用含Q1、Q2（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數K=

。

（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）某溫度下，A的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數K（A）

K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。22.（14分）某學生欲用電解純凈CuSO4溶液的方法來測定銅的相對原子質量。其實驗過程如圖所示：（1）步驟①所加的A的化學式為；已知：常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L－1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為mol·L－1，則加入A調PH范圍是________（已知lg2=）（3）石墨電極上的電極反應式。（4）下列實驗操作中必要的是（填字母）。A．稱量電解前電極的質量B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進行E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法（5）銅的相對原子質量為（用帶有n、V的計算式表示）。（6）若②用甲醇—O2—熔融碳酸鹽電池提供電能，寫出該電池負極的電極反應式23.（12分）結合下表回答下列問題(均為25℃時的數據)(1)上述五種酸中，酸性最強的是(填化學式)。HCO3－的電離平衡常數表達式K=。(2)已知硼酸(H3BO3)與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應的離子方程式為：H3BO3+OH－=B(OH)4－，則硼酸為元酸，硼酸的電離方程式為。(3)常溫下，mol·L-1的HNO2溶液加水稀釋的過程中，下列各項數據增大的是(填代號)。①c(H+)②c(NO2-)/c(H+)③Ka(HNO2)④c(H+)/c(HNO2)⑤c(OH-)⑥(4)右圖描述的是醋酸與HNO2在水中的電離度與濃度關系，其中反應醋酸的是曲線(填“甲”或“乙”，已知：電離度=已電離的溶質分子數/原有溶質分子總數)。(5)根據表中提供的數據可知，在溶液中能大量共存的微粒組是(填代號)。a.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-b.HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32—c.HCN、HCO3-、CN-、CO32—d.HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-(6)設計一個現象明顯、操作簡便的實驗方案證明HNO2酸性強于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）。24.（12分）環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質見下表：物質沸點（℃）密度（g-cm-3，200溶解性環(huán)己醇（）*能溶于水環(huán)己酮（95）*微溶于水水*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的△H<0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100=1\*GB3①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為。=2\*GB3②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是。（2）環(huán)己酮的提純需要經過以下一系列的操作：a蒸餾，收集151-156℃的餾分；b過濾；c在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d加入無水MgSO4=1\*GB3①上述操作的正確順序是（填字母）。=2\*GB3②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需