2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)玉林市創(chuàng)新中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)玉林市創(chuàng)新中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B.能量變化如圖所示的反應(yīng)C.化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)D.燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)參考答案：DA項(xiàng),氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng);B項(xiàng),生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大,為吸熱反應(yīng);C項(xiàng),化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)為吸熱反應(yīng);D項(xiàng),可燃物的燃燒以及酸堿中和反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)。2.在xR2++yH++O2=4R3++nH2O的離子方程式中，下列判斷正確的是（）A．y=4，R2+是氧化劑 B．y=2，R2+是還原劑C．y=2，R3+是還原產(chǎn)物 D．y=4，R3+是氧化產(chǎn)物參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，該反應(yīng)中R元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，以此來解答．【解答】解：xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，該反應(yīng)中R元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，A．y=4，R2+是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．y=2，R2+是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．y=2，R3+是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．y=4，R3+是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選：D．【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意電荷守恒及原子守恒的應(yīng)用，側(cè)重基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大．3.對電解質(zhì)概念的理解正確的是（）A．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B．氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)C．凡在水中能生成離子而導(dǎo)電的物質(zhì)D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出離子而導(dǎo)電的化合物參考答案：D考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物．解答：解：A、某些物質(zhì)本身不是電解質(zhì)，但能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B、Na2O溶于水，Na2O與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH電離出Na+、OH￣，Na2O在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、某些物質(zhì)本身不是電解質(zhì)，但能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出離子而導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故D正確，故選D．點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)．4.23He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于23He的敘述正確的是()A．23He和13H互為同位素

B．23He原子核內(nèi)中子數(shù)為2C．23He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2

D．23He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子參考答案：C略5.已知A、B、C、D、E是核電核數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，則下列推斷中，正確的是A．A、D不可能屬于同一族B．A、B、E至少有兩種元素在同一周期C．C可能是金屬元素也可能是非金屬元素D．C、D的單質(zhì)有可能形成離子化合物參考答案：D略6.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A.A>C>D>B

B.A>C>B>D

C.B>D>C>A

D.A>B>C>D參考答案：A略7.某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它與鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵（）A．一定是共價(jià)鍵B．一定是離子健C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D．既含離子鍵又含共價(jià)鍵參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】某元素原子最外層只有1個(gè)電子，該元素可能為金屬元素，如堿金屬元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金屬元素，如H元素，與鹵素相結(jié)合時(shí)可能形成共價(jià)鍵、可能形成離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：某元素原子最外層只有1個(gè)電子，該元素可能為金屬元素，如堿金屬元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金屬元素，如H元素，與鹵素相結(jié)合時(shí)，如果結(jié)合生成HCl，則只含共價(jià)鍵，如果結(jié)合生成NaCl等，只含離子鍵，故選C．8.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知：NH4＋＋OH－NH3↑+H2O）：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（

）A．K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02molB．100mL溶液中含0.01molCO32-C．Cl－一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：A9.下列實(shí)驗(yàn)基本操作中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（）A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶B．點(diǎn)燃可燃性氣體前的驗(yàn)純C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D．膠頭滴管不能交叉使用參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．【分析】A．根據(jù)藥品變質(zhì)會(huì)污染試劑瓶中的藥品，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶；B．根據(jù)可燃性氣體不純時(shí)，點(diǎn)燃易爆炸；C．根據(jù)氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查；D．根據(jù)滴管交叉使用容易污染藥品．【解答】解：A．因藥品變質(zhì)會(huì)污染試劑瓶中的藥品，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故A錯(cuò)誤；B．因可燃性氣體不純時(shí)，點(diǎn)燃易爆炸，是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故B正確；C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查是防止儀器漏氣，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故C錯(cuò)誤；D．因滴管交叉使用容易污染藥品，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故D錯(cuò)誤．故選B．10.甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸4種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁4種溶液依次是

（

）A.BaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO3

B.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸C.Na2CO3、鹽酸、AgNO3、BaCl2

D.AgNO3、鹽酸、BaCl2、Na2CO3參考答案：B略11.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是（

）a.①②③互為同位素

b.①②③互為同素異形體c.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

d.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)e.①②③具有相同的質(zhì)量 f.①②③是三種不同的原子A.a、f B.d、e C.b、c D.e、f參考答案：A【分析】①②③為氫元素的三種不同原子；【詳解】a.①②③具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，互為同位素，a正確；b.①②③是不同的原子，不是單質(zhì)，不是同素異形體，b錯(cuò)誤；c.①②③含有相同的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，c錯(cuò)誤；d.①②③具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，則質(zhì)量數(shù)不相同，d錯(cuò)誤；e.①②③原子的質(zhì)量不相同，e錯(cuò)誤；f.①②③是三種不同的原子，f正確；答案為A；12.下列說法中錯(cuò)誤的是A.CO燃燒是放熱反應(yīng) B.H2SO4與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.CaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.CaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)參考答案：C放熱反應(yīng)一般包括：燃燒、中和反應(yīng)、化合反應(yīng)、金屬與酸置換氫氣反應(yīng)等。而分解反應(yīng)一為吸熱反應(yīng)。13.在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的體積為(

)A．40mL

B．72mL

C．80mL

D．128mL參考答案：C略14.下列說法中正確的是(

)A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色B.PH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨C.合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬的低D.硫粉在過量的純氧中燃燒可生成SO3參考答案：C15.對于100mL

0.5mol/LH2SO4溶液與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；④用生鐵代替鐵片；⑤改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液（

）A.①③④

B.①②④

C.①②③④

D.①②③⑤參考答案：B①適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，①正確；②改用100mL1.0mol/L硫酸，酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，②正確；③改用300mL0.5mol/L硫酸，酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，③錯(cuò)誤；④用生鐵代替鐵片，可以形成原電池，使反應(yīng)速率加快，④正確；⑤改用98%的硫酸，濃硫酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣，且常溫下發(fā)生鈍化，則不能加快反應(yīng)速率，⑤錯(cuò)誤；綜上所述，①②④正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應(yīng)的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應(yīng)等。易錯(cuò)選項(xiàng)是⑤，注意加入濃硫酸的性質(zhì)，注意不能改變反應(yīng)的機(jī)理，再比如也不能加入硝酸等。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Fe與H2SO4的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)分析】（1）實(shí)驗(yàn)I中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，這一現(xiàn)象被稱為___________________。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ，己知:濃H2SO4的沸點(diǎn)為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃~300℃，產(chǎn)生大量氣體B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體。A中產(chǎn)生的氣體是__，裝置C的作用是________________。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ結(jié)束后，經(jīng)檢驗(yàn)A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。①若要檢驗(yàn)Fe3+和Fe2+，下列試劑組可行的是______(填字母)。A.KSCN、Fe粉

B.KSCN、酸性KMnO4溶液

C.KSCN、氯水[實(shí)驗(yàn)反思]（5）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有_____________________。參考答案：(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑

(2)鈍化

(3)SO2

去除尾氣

(4)B、C

(5)①+6價(jià)S元素

+1價(jià)H元素（H+）

②濃度、溫度、反應(yīng)物的量等（1）實(shí)驗(yàn)I中，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，形成一層致密的氧化膜，有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，這一現(xiàn)象被稱為鈍化；(3)硫酸沸點(diǎn)高、產(chǎn)生氣體使品紅褪色和D處始終未檢測到可燃性氣體可推斷A中產(chǎn)生的氣體為SO2，裝置C的作用是吸收SO2防止污染環(huán)境；（4）①A、加KSCN溶液，顯紅色，檢驗(yàn)鐵離子，再加Fe粉，生成亞鐵離子，無法檢驗(yàn)亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；B、加KSCN溶液，顯紅色，檢驗(yàn)鐵離子；再加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，含亞鐵離子，故B正確；C、加KSCN溶液，顯紅色，檢驗(yàn)鐵離子；再加氯水，血紅色加深，故C正確；故選BC。發(fā)生的反應(yīng)為：3SCN－+Fe3＋=Fe(SCN)3（血紅色），5Fe2＋+MnO4－+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O，2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；（5）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)S元素，稀硫酸的氧化性源于+1價(jià)H元素（H+）；②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應(yīng)物的量等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在利用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的反應(yīng)中，反應(yīng)中生成二氧化碳的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所

用的鹽酸濃度相同，其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)用是石灰石塊，另一實(shí)驗(yàn)用是石灰石粉末，則從圖中可以看出：①使用石灰石塊的是（填a或b，下同），反應(yīng)速率較快的曲線是

，由b圖變?yōu)閍的原因是

②如果實(shí)驗(yàn)過程中所用的鹽酸是過量的，則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質(zhì)量是否相等？（填“相等”或“不相等”）。在此條件下，如果一個(gè)反應(yīng)（石灰石塊）是在25℃時(shí)進(jìn)行，而另一個(gè)反應(yīng)（石灰石粉末）是在30℃時(shí)進(jìn)行，則在25℃時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)曲線是________（填a或b或不能確定）參考答案：b(1分)、a（1分），

接觸面增大，反應(yīng)速率加快；相等，不確定18.一定溫度下，在2L的密閉容器中,M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是______min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=______。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放中6QkJ的熱量，當(dāng)容器中充入lmolN，反應(yīng)放出的熱量為_____。①等于QkJ

②小于QkJ

③大于QkJ

④等于2QkJ(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。①該條件下，正逆反應(yīng)速率都為零②該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化③該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④該條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)，生成1molM(5)能能加快反應(yīng)速率的措施是_________。①升高溫度

②容器體積不變，充入隋性氣體Ar③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar

④使用催化劑參考答案：(1)2NM

(2)6

0.5mol/(L·min)或0.5mol·L-1·min-1

(3)②

(4)③

(5)①④解析：(1)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)N減少8mol－4mol＝4mol，M增加4mol－2mol＝2mol，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM。(2)根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是6min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=＝0.5mol/(L·min)。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出6QkJ的熱量，即消耗6molN放出6QkJ的熱量，由于是可逆反應(yīng)，則1molN不能完全消耗，所以反應(yīng)放出的熱量為小于QkJ，答案選②；(4)①達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不能為零，錯(cuò)誤；②密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；③正反應(yīng)體積減小，則該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④該條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)，生成1molM均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；答案選③；(5)①升高溫度反應(yīng)速率加快；②容器體積不變，充入隋性氣體Ar，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar，容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減??；④使用催化劑反應(yīng)速率加快；答案選①④。19.X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：(1)N元素在