2021-2022學年廣東省深圳市實驗中學高三化學下學期期末試題含解析

2021-2022學年廣東省深圳市實驗中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是（

）①晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子②極性分子中肯定含有極性鍵，則含有極性鍵的的分子一定是極性分子③離子化合物一定含有離子鍵，則共價化合物中一定不含有離子鍵④VIIA族單質從上到下，熔沸點越來越高，則IA族單質的熔沸點也越來越高⑤H2O分子間存在著氫鍵，故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定⑥在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導電的物質稱為非電解質⑦HClO4酸性比H2SO4酸性強，說明氯的非金屬性比硫強A.①②③⑤

B.②④⑥

C.③⑦

D.①③⑥參考答案：C略2.下列說法正確的是（

）A．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則△H＜0B．鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連C．以熔融NaCl為電解質進行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽極移動D．t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉化率不變參考答案：A試題分析：A、△H-T△S＜0時反應能自發(fā)進行，該反應的△S＜0，則△H<0，A正確；B、鐵片鍍鋅時，鐵片應接電源負極，作陰極，鋅離子在鐵片上發(fā)生還原反應，B錯誤；C、電解時，陽離子向陰極移動，C錯誤；D、通入氧氣與NO反應，c（NO）減小，平衡正向移動，SO2轉化率增大，是平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯誤。答案選A。3.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。5種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質。則下列說法不正確的是A.原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B.Q的單質都具有良好的導電性C.Q和Z所形成的分子的空間構型為直線形D.Y和Z的簡單離子不能在水中化合形成化合物Y2Z3參考答案：B【分析】X的焰色呈黃色，應為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，則Y應為Al元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，應為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為54-8-16-11-13=6，應為C元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題。【詳解】X的焰色呈黃色，應為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，則Y應為Al元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，應為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為54-8-16-11-13=6，應為C元素，A．由以上分析可知Q、W、X、Y分別為C、O、Na、Al，原子半徑大小關系為Na＞Al＞C＞O，選項A正確；B．Q為碳元素，其中石墨具有良好的導電性，但金剛石、無定形炭等不具有，選項B錯誤；C．Q和Z所形成的化合物為CS2，分子空間構成為直線形，類型于二氧化碳，選項C正確；D．Y和Z的簡單離子不能在水中化合形成化合物Al2S3，鋁離子和硫離子會發(fā)生雙水解而不能共存于水溶液中，選項D正確。答案選B?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律的關系，明確元素的種類為解答該題的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大。4.下列有關物質分類或歸類正確的是（

）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質：H2SO4、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①③④

B．②③④

C．③⑤

D．②④參考答案：C略5.（2002·廣東廣西卷）11.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是（

）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：AB略6.化合物L是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂導致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機酸M。下列關于L、雙酚A和M的敘述中正確的是(

)

A．1molL水解可以消耗2molNaOH

B．雙酚A與苯酚互為同系物

C．與M含相同官能團的同分異構體還有2種

D．L、雙酚A和M均能與溴水發(fā)生加成反應參考答案：C略7.下列試驗中，所選裝置不合理的是

(

)A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12，溶液吸收C12選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A8.在25oC時，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，當電路中有amol電子轉移時，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為A．×100%

B．×100%C．×100%

D．×100%參考答案：D9.下列實驗不能達到目的的是參考答案：D略10.實驗室用MnO2與濃HC1反應制Cl2，若用右圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并實驗它與金屬鎂粉的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是A．只有①和②處

B．只有②處

C．只有①、②和③處

D．①、②、③、④處參考答案：D略11.下列對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A.加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C.滴加KSCN溶液后呈紅色，一定有Fe3+D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略12.下列圖示與對應的敘述不相符合的是

甲

乙丙

丁A.

圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B.

圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C.

圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程D.

圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線參考答案：A試題分析：A.燃燒為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，與圖甲不符，錯誤。B.反應開始溫度升高，酶催化反應的反應速率加快，溫度達到一定值，酶（蛋白質）變性，催化性能降低，反應速率變慢，正確。C.將電解質加入水中，一開始弱電解質分子的電離速率大于離子結合成電解質分子的速率，隨著電離的進行，二者速率相等，達到電離平衡，正確。D.強堿滴定強酸的過程中溶液的pH逐漸增大，當接近滴定終點時pH發(fā)生突變，正確。13.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，某氯氣樣品由37Cl2分子組成，下列說法正確的是

A．37g該氯氣樣品含NA個氯氣分子

B．0.1NA個氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L。

C．11.2L該氯氣樣品質量是37g

D．0.1mol37Cl2中有0.2NA個氯原子參考答案：D略14.下列方法不合理的是A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏B.做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗，再用水清洗C.可用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應實驗D.溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，說明含SO42-參考答案：DA分液漏斗和容量瓶都有旋轉活塞，在使用前都要檢漏，故A對；B.碘能溶于酒精，做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗，再用水清洗，故B對；C.因為去銹細鐵絲或鉑絲在灼燒時不會有顏色呈現(xiàn)，所以可以用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應實驗，故C正確；D.溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，說明可能含SO42-，Ag+存在，故D錯。答案：D。15.下列操作不能達到目的的是參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：⑴向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應的離子方程式為________________________________。⑵向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O⑶將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化學方程式為______________________。⑷該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字簡單表述）。⑸以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_____________________________（用離子符號表示）；參考答案：⑴HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O⑵還原性

2

5

6

2

10

8⑶

除去混合氣體中的CO2

H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑

⑷反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的電離程度比水解程度大，導致溶液中c(H+)>c(OH–)，所以溶液呈酸性⑸Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-⑴由于題中強調足量的草酸，故反應后草酸轉化為HC2O4–，若寫成C2O42–是錯誤的。⑵中顯然說明草酸具有還原性，把MnO4-還原為Mn2+。⑶由各物質的性質可推測B中CuSO4固體檢驗草酸分解產(chǎn)物中的水，C裝置檢驗草酸分解產(chǎn)物中的CO2，D裝置的目的是為了除盡CO2，防止影響后續(xù)實驗現(xiàn)象的判斷，E裝置用來干燥氣體，F(xiàn)、G裝置用來判斷草酸分解產(chǎn)物中有無CO生成。⑷兩者正好1:1反應生成NaHC2O4，溶液顯酸性說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度。⑸由⑷中原因可得離子濃度間的大小關系。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。（1）二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作____劑。（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。完成并配平下列離子方程式：____Cr2O72－＋___SO32－＋___

=___Cr3＋+___SO42－＋_______H2O（3）鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是____

。（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得。操作步驟如下：①向濾液I中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為________。②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，調pH的目的是_______。③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是____。④為測定NiSO4·xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于____

。參考答案：（1）氧化劑；（2）1；3；8H+；2；3；4；（3）TiCl4+4Na═Ti+4NaCl；（4）①FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；②對濾液Ⅱ調pH的目的是除去Fe3+；③增大NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結晶；④6。試題分析：（1）CeO2中Ce的化合價顯＋4價，在硫酸和過氧化氫的作用下轉化成Ce3＋，化合價降低，因此CeO2作氧化劑；（2）Cr2O72－中Cr顯＋6價，反應中轉變成了Cr3＋，化合價降低了3價，整體降低了6價，SO32－中S由＋4價→＋6價，化合價升高了2價，最小公倍數(shù)為6，即Cr2O72－的系數(shù)為1，SO32－、SO42－的系數(shù)為3，Cr3＋的系數(shù)為2，根據(jù)離子反應方程式反應前后所帶電荷數(shù)相同以及原子個數(shù)守恒，推出此反應離子方程式為：Cr2O72－＋3SO32－＋8H＋=2Cr3＋2SO42－+4H2O；（3）利用金屬鈉金屬性強于Ti，因此把Ti置換出來，4Na＋TiCl44NaCl＋Ti；（4）①利用反應向著更難溶的方向進行，加FeS除去Cu2＋、Zn2＋離子，發(fā)生的反應是FeS＋Cu2＋=CuS＋Fe2＋；②調節(jié)pH的作用：除去Fe3+；③目的是：增大NiSO4的濃度，有利于蒸發(fā)結晶；④NiSO4·xH2O=NiSO4＋xH2O，采取差量法解決，x=155×(26.3－15.5)/(15.5×18)=6。18.（7分）氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40℃~50℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體，Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu+===Cu2++Cu。

根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

（1）在CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中所起的作用是

（填“氧化劑”或“還原劑”）；

（2）CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式為

；

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是

（填化學式）；

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中只生成NO氣體，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的化學方程式

。參考答案：

19.甲醇（CH3OH）作為新型汽車動力燃料，以下是甲醇在工業(yè)上的制備和生活中的應用。

請?zhí)羁眨?/p>

（1）在壓強為0.1MPa條件下，反應室2（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：①一定條件下的密閉容器中,該反應到達平衡,要提高CO的轉化率可以采取的措施是

(填字母代號)A．高溫高壓

B．加入催化劑

C．增加CO的濃度

D．增大氫氣的濃度E分離出