2021-2022學年山東省煙臺市萊州寨徐中學高三化學模擬試卷含解析

2021-2022學年山東省煙臺市萊州寨徐中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于氧化物的敘述不正確的是①非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物

②酸性氧化物都屬于非金屬氧化物③金屬氧化物都屬于堿性氧化物④堿性氧化物都屬于金屬氧化物⑤酸性氧化物都能與水反應生成相應的含氧酸

⑥兩性氧化物既能與酸也能與堿反應生成鹽和水⑦與水反應生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物⑧不能與酸反應的氧化物一定能與堿反應A．①②③⑥⑧

B．②③⑤⑦⑧

C．②③⑤⑥⑦D．②③④⑥⑧參考答案：B2.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小參考答案：AC略3.下列說法合理的是A．0.1mol/L的HCl溶液與0.2mol／L的CH3COONa溶液等體積混合，溶液pH<7

B．鹽酸與氨水混合反應后，溶液pH=7，則溶液中C（Cl）>C（NH4＋）C．pH=3的硫酸和乙酸溶液，C（H2SO4）=C（CH3COOH）

D．0.1mol/L的硝酸鐵溶液加蒸餾水稀釋至100倍，溶液中所有的離子的濃度均減小參考答案：A4.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應參考答案：C解析：置換反應中肯定有單質(zhì)參加，一定屬于氧化還原反應，即一定有電子轉移，C項正確。

5.下列離子方程式中，正確的是

()A．氧化亞鐵和稀硝酸反應FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．銅和三氯化鐵溶液反應Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋D．金屬鋁投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋2H2↑參考答案：C略6.有關反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，的下列說法錯誤的是A．FeS2既是氧化劑也是還原劑B．CuSO4在反應中被還原C．14molCuSO4氧化了1molFeS2D．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3:7參考答案：D試題分析：A、因FeS2中部分S元素的化合價由-1升高到+6價，部分S元素的化合價由-1升高到+6價，所以FeS2既是作氧化劑，又做還原劑，故A正確；B、因硫酸銅中Cu元素的化合價降低，CuSO4在反應中被還原，故B正確；C、該反應中部分FeS2作氧化劑、部分FeS2作還原劑，且FeS2作氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為7：3，根據(jù)轉移電子守恒知14mol

CuSO4可氧化1mol

FeS2，故C正確；D、生成Cu2S的S元素被還原、生成部分硫酸根離子的S元素被氧化，根據(jù)原子守恒知，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為7：3，故D錯誤；故選D7.下列裝置或操作能達到實驗目的的是（

）參考答案：C略8.一定體積0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當反應完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為

（

）

A．2：3

B．1：3

C．1：4

D．5：3參考答案：C略9.某同學在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數(shù)有A、分解反應、2個

B、復分解反應、1個C、化合反應、3個

D、置換反應、2個

參考答案：A略10.NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應方程式是：

MnO4－+NO2－+H+→Mn2++NO3－+H2O（未配平）。下列敘述中不正確的是

A．該反應中NO2－是還原劑

B．反應過程中溶液的pH減小

C．生成1molNaNO3時消耗0．4molKMnO4

D．該反應可說明氧化性MnO4－＞NO3－參考答案：B略11.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列表述正確的是

A．一些劣質(zhì)瓶裝水中溴酸鹽超標，長時間飲用可能致癌

B．日本東部地震造成了核電站的核泄漏，釋放了，其所含的中子數(shù)為137

C．由于氮原子不易得失電子，所以氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于一些農(nóng)作物、食品等的保存

D．為減少碘元素缺乏引領疾病，我國目前在市售食鹽中強制加入碘單質(zhì)以補充居民碘攝入量參考答案：A略12.U(鈾)常見化合價有＋4和＋6。硝酸鈾酰加熱分解：UO2(NO3)2→UXOY＋NO2↑＋O2↑反應未配平，收集滿一試管氣體產(chǎn)物，倒扣于水中，水充滿試管。則生成的鈾氧化物中鈾元素的化合價是

()A．+4

B．+6

C．+6和+4

D．+4和0參考答案：B略13.下列說法中，正確的是

A．光照氯水時有氣泡逸出，該氣體是Cl2

B．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．酸性氧化物都不能和酸反應

D．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量參考答案：D略14.下列物質(zhì)：①NaCl

②HNO3

③Cu(OH)2

④NH3

⑤AgNO3

⑥H2O

⑦CH4

⑧HClO其中屬于弱電解質(zhì)的是A．②③⑥

B．④⑤⑧

C．③⑥⑧

D．⑥⑧參考答案：D略15.為除去苯中混有的少量苯酚，下列實驗操作正確的是（

）A.在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1的NaOH溶液，充分振蕩后，分液分離B.在分液漏斗中，加入足量的FeCl3溶液，充分振蕩后，分液分離C.在燒杯中，加入足量濃溴水，充分攪拌后，過濾分離D.在燒杯中，加入足量冷水，充分攪拌后，過濾分離參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途

。Ⅱ.實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是

。①固態(tài)氯化銨加熱分解

②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱Ⅲ.為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。［實驗操作］①檢查實驗裝置的氣密性后，彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。②彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。③用酒精燈加熱反應管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢驗氫氣純度的目的是

。（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是

，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是

，C瓶內(nèi)氣體的成分是

。（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是

。反應管E中發(fā)生反應的化學方程式是

。參考答案：Ⅰ.制化肥、制硝酸Ⅱ.②④Ⅲ.（1）排除空氣，保證安全（2）鋅粒與酸脫離盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉化率N2H2（3）觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應速率N2+3H22NH3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）

周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1:4。

（1）寫出元素符號：B

、D

、E

。

（2）A和C能以原子數(shù)1:1形成一種化合物，寫出該化合物的化學式：

。參考答案：

答案：（1）Si

F

H

（2）K2O218.常見元素X、Y、Z組成的四種物質(zhì)甲、乙、丙、丁，它們之間能發(fā)生反應：甲+乙→丙+丁，其中甲是由X元素和Z元素組成的化合物，乙是由Y元素和Z元素組成的化合物，丙只含Z元素．（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體．則甲的電子式為

；上述反應在標準狀況下生成5.6L丙時，轉移的電子數(shù)為

；常溫下丁溶液pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋

．（2）若丙是淡黃色固體，不溶于水也不和水反應．則上述反應的化學方程式是

．（3）若丁是能使品紅溶液褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1：2（Z均顯+1價），原子序數(shù)Y大于X．則：①X元素在元素周期表中位置為

．②寫出將丁通至FeCl3溶液反應的離子方程式

．③上述生成丙的化學方程式是

．參考答案：（1）；0.5NA或3.01×1023；＞；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）①第二周期、VIA族；②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；③2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu

【考點】無機物的推斷．【分析】（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體，結合反應可知甲為Na2O2，乙為CO2，丙為O2；（2）若丙是淡黃色固體，且丙只含Z元素，不溶于水也不和水反應，則丙為S單質(zhì)，甲為硫化氫、乙為二氧化硫；（3）丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，則丁為SO2，丙為Cu，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1：2（Z均顯+1價），原子序數(shù)Y大于X，則甲為Cu2O，乙為Cu2S，以此來解答．【解答】解：（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體，且能夠發(fā)生反應：甲+乙→丙+丁，則甲為Na2O2，其電子式為，乙為CO2，丙為O2，生成標準狀況下5.6L丙轉移移電子數(shù)為：×2×（2﹣0）×NA=0.5NA或3.01×1023；丁為碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，溶液顯堿性，pH＞7，故答案為：；0.5NA或3.01×1023；＞；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）若丙是淡黃色固體，且丙只含Z元素，不溶于水也不和水反應，則丙為S單質(zhì)，甲、乙為為H2S、SO2，該反應的化學方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，則丁為SO2，丙為Cu，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1：2（Z均顯+1價），原子序數(shù)Y大于X，則甲為Cu2O，乙為Cu2S，①由上述分析可知X為O元素，其原子序數(shù)為8，位于第二周期VIA族，故答案為：第二周期、VIA族；②丁通至FeCl3溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應，該反應的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；③Cu2O和Cu2S反應生成SO2和6Cu，則生成丙的化學方程式為：2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu，故答案為：2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu．19.鋁及其化合物在生產(chǎn)、生中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）在一定條件下，金屬Al和Cu可以形成金屬互化物Cu9Al4，基態(tài)Al原子核外電子有_____種不同的運動狀態(tài)?；鶓B(tài)Cu原子的核外電子排布式為______________。（2）Na、Mg、Al三種元素中，第一電離能最大的是_______，原因是_____________。（3）Al3+與Cl-易形成配位離子-，其中Al與Cl之間形成的化學鍵類型為______（填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”），Al原子的配位數(shù)為______，Al原子的雜化方式為_______，[AlCl4]-的空間構型為_____