黑龍江省伊春市豐城拖船中學(xué)2022年度高二化學(xué)月考試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

黑龍江省伊春市豐城拖船中學(xué)2022年度高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列四個有機反應(yīng)中,其中一個反應(yīng)與其它三個反應(yīng)的反應(yīng)類型不同的是(

)140℃

A、2CH3CH2OH→C2H5OC2H5+H2O,Cu

B、CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O△

C、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OD、CH3CH2COOH+CH3CH2OH

CH3CH3COOCH2CH3+H2O參考答案:C略2.某電池總反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是(

)A.正極為銅,負極為鐵,電解液為氯化鐵溶液B.正極為石墨,負極為鐵,電解液為硝酸鐵溶液C.正極為銀,負極為鐵,電解液為硫酸鐵溶液D.正極為鐵,負極為鋅,電解液為硫酸鐵溶液參考答案:D略3.有A、B、C、D四種金屬,已知:D投入水中可與水劇烈反應(yīng);用A和C作電極,稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時,C為正極;B和C的離子共存于電解液中,以石墨為電極電解時陰極析出B。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是(

)

A.C>D>B>AB.B>D>C>AC.D>A>C>BD.D>C>A>B

參考答案:略4.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或相關(guān)說法正確的是A.由石墨剝離而成的石墨烯屬于烯烴B.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)C.按照純凈物、混合物、強弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、茍性鉀、次氯酸、乙醇

D.新制的氫氧化銅懸濁液可檢驗失去標(biāo)簽的丙醇、丙醛、丙酸、甘油、甲酸五瓶無色溶液參考答案:D略5.已知:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1?,F(xiàn)將一定量稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),其放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3,則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為A.Q1=Q2>Q3

B.Q3>Q2>Q1

C.Q3>Q1>Q2

D.Q2>Q1>Q3參考答案:D略6.以下實驗?zāi)塬@得成功的是

A.要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶兀梢约尤隢aOH溶液共熱,冷卻后滴入AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成

B.用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C.對苯和硝基苯采用分液的方法分離

D.將銅絲在酒精燈上加熱變黑后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復(fù)成原來的紅色參考答案:D略7.有關(guān)雜化軌道理論的說法不正確的是(

)A.雜化前后的軌道數(shù)不變,但軌道的形狀發(fā)生了改變B.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°C.四面體形、三角錐形的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋D.雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵參考答案:D試題分析:A、雜化過程中,原子軌道總數(shù)不變,即雜化軌道的數(shù)目與參與雜化的原子軌道數(shù)目相等,雜化后軌道的形狀發(fā)生變化,故說法正確;B、sp3、sp2、sp雜化軌道空間構(gòu)型為正四面體、平面三角形、直線型,因此其夾角分別為109°28′、120°、180°,故說法正確;C、部分四面體、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋,如甲烷、氨氣分子、水分子,故說法正確;D、雜化軌道可以部分參加形成化學(xué)鍵,如NH3中N發(fā)生sp3雜化,形成了4個sp3雜化軌道,但是只有3個參與形成化學(xué)鍵,故說法錯誤。8.共價鍵、離子鍵、金屬鍵、范德華力和氫鍵都是微觀粒子之間的不同作用力,下列物質(zhì):①Na2O2;②冰;③金剛石;④碘單質(zhì);⑤CaCl2;⑥白磷,其中只含有兩種作用力的組合是

)A.①④⑥

B.①③⑥

C.②④⑥

D.①②③⑥參考答案:A略9.下列過程屬于化學(xué)變化的是(

)A.SO2使品紅溶液褪色

B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色

D.用濃硫酸干燥CO2參考答案:CD10.琥珀酸乙酯的鍵線式結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于它的說法不正確的是A.該物質(zhì)的化學(xué)式為C8H14O4

B.該物質(zhì)不溶于水C.琥珀酸是丁二酸D.琥珀酸乙酯與NaOH溶液反應(yīng),1mol該物質(zhì)可以得到2mol乙醇和1mol琥珀酸參考答案:A略11.下列說法正確的是

)A.犧牲陰極的陽極保護法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕B.CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是283.0kJ·mol-1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+566.0kJ·mol-1C.一個反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于該反應(yīng)是放熱還是吸熱D.用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點在濕潤的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比即可測定該溶液pH參考答案:B略12.電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)

ΔH<0該反應(yīng)達平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是(

)參考答案:A略13.你認為以下敘述無科學(xué)性錯誤的是(

)A.鉛筆芯的原料是金屬鉛,兒童在使用時不可以用嘴允咬鉛筆,以免引起鉛中毒B.一氧化碳有毒,生有煤爐的居室可放置數(shù)盆清水吸收一氧化碳,以防煤氣中毒C.可用灼燒的方法區(qū)別羊毛織物和尼龍等化纖織物D.在食品包裝袋內(nèi)放入生石灰可以防止食品因氧化而變質(zhì)參考答案:C略14.用某種量器對一種液體進行體積測量,設(shè)正確的讀數(shù)為nmL,仰視讀數(shù)為xmL,俯視讀數(shù)為ymL。若x>n>y,則所用量器是A、量筒

B、滴定管

C、容量瓶

D、移偏管參考答案:B15.分子式為C8H10的芳香烴,苯環(huán)上的一溴取代物有3種同分異構(gòu)體,該芳香烴的名稱是:A.乙苯

B.鄰二甲苯

C.對二甲苯

D.間二甲苯參考答案:AD略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(17分)某興趣小組利用右圖裝置,取不同濃度的硫酸與3mL無水乙醇和2mL冰醋酸分別進行制取乙酸乙酯的研究。(l)

A試管內(nèi)生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為:(2分)_______________________________________________________(2)實驗中加熱試管的目的是:(4分)①

(3)導(dǎo)氣管B的管口沒有插入飽和碳酸鈉液面以下,原因是(2分)________________________________________(4)興趣小組記錄的實驗現(xiàn)象和結(jié)果如下表:I.第①組實驗中,試管內(nèi)溶液顏色隨反應(yīng)進行逐漸加深,最后變成黑色的原因是:__________________________________________________________________。(2分)II.試管C的酯層中沒有乙酸的實驗組是(填組序號)____________________;從實驗結(jié)果分析,選用催化劑的最佳濃度是_______________________________。(4分)Ⅲ.由實驗結(jié)果可知,鹽酸_______(填“能”或“不能”)作酯化反應(yīng)的催化劑,其原因是____________。(3分)參考答案:

(1)CH3COOH+C2H5OH

-----

CH3COOC2H5+H2O

(2分)

(2)①加快反應(yīng)速率

(2分)

②及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

(2分)(3)防止碳酸鈉液體倒吸,便于乙酸乙酯流出

(2分)(4)I

98%的濃硫酸具有脫水性,使部分反應(yīng)物炭化

(2分)II①②③(2分)

10mol·L一1(2分)III能(1分)因為酯化反應(yīng)的催化劑是H+,鹽酸也能電離出H+(2分)三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(1)家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷(C4H10),當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時,放出的熱量為5×105kJ.試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式:

.已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量,則1mol丁烷完全燃燒生成二氧化碳氣體和氣態(tài)水時,放出的熱量為kJ.(2)有同學(xué)制作一氫氧燃燒電池,通入H2的一極為極.若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時,其正極反應(yīng)式為

.參考答案:(1)2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=﹣5800kJ/mol,2680;(2)負,O2+4e﹣+4H+=2H2O;考點:有關(guān)反應(yīng)熱的計算;原電池和電解池的工作原理..分析:(1)依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量,結(jié)合化學(xué)方程式對應(yīng)的物質(zhì)的量計算反應(yīng)放出的熱量,依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫出;已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量,依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到;(2)燃料電池依據(jù)原電池原理可知燃料做負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧化根離子在酸溶液中生成水.解答:解:(1)當(dāng)10kg丁烷完全反應(yīng)物質(zhì)的量=mol,完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時,放出熱量為5×105kJ,2mol丁烷完全反應(yīng)放熱==5800KJ,依據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物狀態(tài)標(biāo)注聚集狀態(tài)和對應(yīng)量下的反應(yīng)熱,書寫的熱化學(xué)方程式為:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=﹣5800kJ/mol;已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量,①H2O(l)=H2O(g)△H=44kJ/mol;②2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=﹣5800kJ/mol;依據(jù)蓋斯定律①×10+②得到2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g)△H=﹣5360kJ/mol;C4H10(g)+6.5O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g)的△H=﹣2680KJ/mol;故答案為:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=﹣5800kJ/mol,2680;(2)燃料電池依據(jù)原電池原理可知,燃料氫氣做負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧化根離子在酸溶液中生成水,正極電極反應(yīng)為:O2+4e﹣+4H+=2H2O;故答案為:負,O2+4e﹣+4H+=2H2O;點評:本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和計算應(yīng)用,題目難度中等,注意焓變計算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注,焓變與鍵能計算關(guān)系,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵.18.在一定條件下,xA+yBzC,達到平衡,試填寫下列空白:⑴若A、B、C都是氣體,減壓后向逆反應(yīng)方向移動,則x、y、x之間的關(guān)系是x+y

z;⑵已知C是氣體,且x+y=z,如果加壓時平衡發(fā)生移動,則平衡必向

方向移動,且A、B的狀態(tài)中至少有一種是_____________________;⑶若B、C是氣體,其他條件不變時增加A的用量,平衡不移動,則A的狀態(tài)為

;⑷加熱后C的百分含量減少,則正反應(yīng)是

反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。參考答案:(1)>;(2)逆

固體或純液體;(3)固體或純液體;(4)放熱略19.某同學(xué)用下圖所示裝置制取乙烯,請回答:

(1)在裝置①~③中,有明顯錯誤的一個裝置是_____(填序號),改進方法是

。(2)實驗室制取乙烯的化學(xué)方程式為

,反應(yīng)類型為

。(3)配制乙醇和濃硫酸混合液的方法是

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