湖南省長(zhǎng)沙市高塘嶺鎮(zhèn)第二中學(xué)2022年度高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

湖南省長(zhǎng)沙市高塘嶺鎮(zhèn)第二中學(xué)2022年度高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m:nB．25℃時(shí)，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m:nD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m:n參考答案：D略2.在常溫下，把一個(gè)盛有一定量的甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中不正確的是A.容器內(nèi)原子的總數(shù)不變

B.容器內(nèi)的分子總數(shù)不變C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

D.發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C3.能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀的糖類(lèi)物質(zhì)是

A.葡萄糖

B.蔗糖

C.纖維素

D.淀粉參考答案：A4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子B．O2、O3混合氣體48g共含有O原子數(shù)為3NA個(gè)C．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAD．1L生理鹽水（0.9％NaCl溶液）中含有9NA個(gè)Na+參考答案：B略5.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（

）A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣

B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C.硫在空氣或氧氣中燃燒

D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：D6.除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是

A．NaOH溶液

B．硝酸

C．濃硫酸

D．稀鹽酸參考答案：A7.在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是A.C+H2OCO+H2B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.2F2+2H2O=4HF+O2參考答案：B【分析】在氧化還原反應(yīng)中，若水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中H、O元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，據(jù)此判斷。【詳解】A、C+H2OCO+H2的反應(yīng)中，H元素的化合價(jià)降低，水是氧化劑，碳元素化合價(jià)升高，碳是還原劑，故A不選。B、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)既升高又降低，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水中元素的化合價(jià)均不變，不是氧化劑也不是還原劑，故B選；C、Na與水的反應(yīng)中，Na元素的化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低，則水作氧化劑，鈉是還原劑，故C不選；D、單質(zhì)氟與水的反應(yīng)中，F(xiàn)元素的化合價(jià)降低，水中O元素的化合價(jià)升高，則水作還原劑，單質(zhì)氟作氧化劑，故D不選；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑判斷，明確元素的化合價(jià)及化合價(jià)在反應(yīng)中的變化是解答本題的關(guān)鍵。8.下列氣體既可用排水法收集，又可用向下排空氣法收集的是A.NO B.SO2 C.NH3 D.H2參考答案：D【詳解】A.NO不溶于水，但與空氣中的氧氣反應(yīng)，故只能用排水法收集，故錯(cuò)誤；B.SO2能溶于水，密度比空氣大，所以只能用向上排空氣法收集，故錯(cuò)誤；C.NH3極易溶于水，密度比空氣小，只能用向下排氣法收集，故錯(cuò)誤；D.H2不溶于水，密度比空氣小，既能用排水法又能用排空氣法，故正確。故選D。9.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是

（

）A、利用電池外殼的金屬材料B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D、回收其中石墨電池

參考答案：B略10.以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)，原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B．甲烷在氧氣中燃燒C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D．用乙烯水化得乙醇參考答案：A略11.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（

）。A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+參考答案：B略12.4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原于內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8。下列說(shuō)法不正確的是A.與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料B.元素原于半徑從大到小的順序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D.W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2YO4參考答案：D試題分析：由X2+和Z－離子的電子數(shù)之差為8和原子序數(shù)的大小關(guān)系可初步判斷X為鎂、Z為氯，再根據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2得W質(zhì)子數(shù)為6，故為碳，根據(jù)原子的最外層電子數(shù)之和為19和原子序數(shù)的關(guān)系得Y為硫，與碳相鄰的同主族元素為硅，可制成重要的半導(dǎo)體材料，故A正確；Mg、S、Cl處于同周期，從左向右原子半徑逐漸減小，故B正確；CCl4中碳原子和氯原子形成四條共價(jià)鍵，各原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性遞變規(guī)律可得酸性最強(qiáng)的為HClO4即HZO4，D錯(cuò)誤；故選D。13.關(guān)于堿金屬元素的說(shuō)法中正確的是()A.ⅠA族元素都是堿金屬元素 B.堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)C.金屬鉀具有強(qiáng)還原性，K＋具有強(qiáng)氧化性 D.Cs常溫下與水反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸參考答案：DA、ⅠA族的氫元素是非金屬，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Na與水劇烈反應(yīng)，不與金屬離子反應(yīng)，所以不能發(fā)生置換反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、失電子能力越強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)物質(zhì)還原性越強(qiáng)，所以K+具有弱氧化性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，所以銫金屬性強(qiáng)于鈉和鉀，則Cs常溫下與水反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸，選項(xiàng)D正確。答案選D。

14.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯(cuò)誤的是

（

）A．都是常用的干燥劑B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低C．都可以?xún)?chǔ)存于鋁制槽罐中D．和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性參考答案：A略15.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

(

)

A．CO2

B．乙醇

C．Na2SO4

D．Cl2參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種組成。將以下表格補(bǔ)充完整，并回答問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取部分粉末，加水溶解。將所得溶液分成三份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②③④得無(wú)色溶液

②滴加稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象

③滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀

④加入足量AgNO3溶液

含有NaCl

寫(xiě)出③和④中反應(yīng)的離子方程式：③___________________；④______________________。

參考答案：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

不含CuSO4

不含Na2CO3

含有Mg(NO3)2

出現(xiàn)白色沉淀

③Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；

④Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）已知：①FeS不溶解于水；②實(shí)驗(yàn)室制取H2S、SO2氣體的原理是：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑

Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；根據(jù)下圖中A～D的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及

和

組裝起來(lái)的。（2）組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性。①按實(shí)驗(yàn)裝置連接順序，把a(bǔ)f各導(dǎo)管口連接起來(lái)，正確的順序有

。A．befcda

B．a(chǎn)cdfeb

C．a(chǎn)cdefb②若要驗(yàn)證SO2具有還原性，則在C裝置中的溶液為

（用字母填空）A．酸性高錳酸鉀溶液

B．H2S溶液

C．濃硫酸

D．品紅溶液寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：

。③若C裝置中的溶液為

，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明SO2具有漂白性；④當(dāng)D中產(chǎn)生

現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明SO2具有氧化性；寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用

。參考答案：（12分）（方程式和最后一小題兩分，其余均為1分）（1）分液漏斗、圓底燒瓶

（2）①A

②A

方程式略

③品紅溶液

④有淡黃色固體析出

方程式略（3）吸收未反應(yīng)的H2S或SO2氣體，以免污染空氣略18.汽車(chē)尾氣中含有CO、NO等有害氣體。

（1）汽車(chē)尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會(huì)____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。（2）通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車(chē)尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：（提示：O2-可在此固體電解質(zhì)中自由移動(dòng)）①NiO電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。②外電路中，電子是從_________電極流出（填“NiO”或“Pt”）．③Pt電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。（3）一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分條件已經(jīng)填在下表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)t（℃）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）Ⅰ2801.2×10﹣35.80×10﹣382Ⅱ2801.2×10﹣3b124Ⅲ350a5.80×10﹣382①請(qǐng)將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：a___________。②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)____________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線_______（填“甲”或“乙”）。

（4）在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2，不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（不定項(xiàng)選擇）；A．容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化

B．容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變C．2υ逆(NO)=υ正(N2)

D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變參考答案：(1)吸收

180

(2)①氧化

②NiO

③O2+4e﹣=2O2﹣

(3)①1.2×10﹣3

②Ⅰ和Ⅲ

③乙

(4)CD【分析】（1）由圖可知，1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO時(shí)，吸收的總能量大于放出的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（2）原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，由離子的定向移動(dòng)可知NiO極為原電池的負(fù)極，Pt極為原電池的正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）由題意可知，該實(shí)驗(yàn)?zāi)框?yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意在其他量相同的情況下，才能判斷變量對(duì)速率的影響，要驗(yàn)證溫度對(duì)速率的影響，催化劑的比表面積、反應(yīng)物的初始濃度等要相同；同理驗(yàn)證催化劑的比表面積對(duì)速率的影響，溫度、反應(yīng)物的初始濃度要相同；（4）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)?！驹斀狻浚?）由圖可知，1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO時(shí)，反應(yīng)物化學(xué)鍵破壞吸收的總能量為946kJ+498kJ=1444kJ，生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量為2×632kJ=1264kJ，則反應(yīng)時(shí)需要吸收180kJ的熱量，故答案為：吸收；180；（2）①原電池中，NiO為負(fù)極，電極上NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化氮，故答案為：氧化；②外電路中，電子由負(fù)極NiO極流出，經(jīng)導(dǎo)線流入正極Pt極，故答案為：NiO；③原電池中，Pt電極為正極，O2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)生成O2-，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣=2O2﹣，故答案為：O2+4e﹣=2O2﹣；（3）①由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ溫度相同，催化劑的比表面積不同，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證催化劑的比表面積對(duì)速率的影響，則溫度和反應(yīng)物的初始濃度要相同；實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ催化劑的比表面積相同、溫度不同，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證溫度對(duì)速率的影響，則反應(yīng)物的初始濃度要相同；a應(yīng)該為1.2×10﹣3mol/L，故答案為：1.2×10﹣3；②由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ催化劑的比表面積相同，溫度不同，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證溫度對(duì)速率的影響，故答案為：Ⅰ和Ⅲ；③因Ⅰ、Ⅱ催化劑的比表面積不同，溫度相同、反應(yīng)物的初始濃度，催化劑的比表面積對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，但Ⅱ的速率大，先達(dá)到化學(xué)平衡，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ選曲線乙，故答案為：乙；（4）A、因反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，容器內(nèi)混合氣體溫度