湖南省郴州市太和中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析

湖南省郴州市太和中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．100g98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NAB．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)約為3×6．02×1023C．標準狀況下，22．4LCH4和CO2的混合物所含有的分子數(shù)目為NAD．60gSiO2晶體中含SiO2分子數(shù)約為6．02×1023參考答案：答案：C2.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是()A．第一塊鈉失去電子多 B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第二塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量最大

D．兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量一樣大參考答案：B略3.6已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)

△H＝akJ?mol—1P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)

△H＝bkJ?mol—1P4具有正四面體結構，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ?mol—1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ?mol—1。下列敘述正確的是A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)+PCl3(g)＝4PCl5(g)的反應熱△HC．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a+5.6c)/4kJ?mol—1D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b+12c)/8kJ?mol—1參考答案：C4.25℃，一個大氣壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于：A．分子晶體

B．原子晶體

C．離子晶體

D．何種晶體無法判斷參考答案：A5.下列反應中，反應后固體物質(zhì)的質(zhì)量減少的是A．二氧化碳通過Na2O2粉末

B．向H2O2的溶液中加入一定量MnO2C．Cu2S在足量的O2中灼燒

D．將銅投入稀鹽酸酸化的KNO3溶液并加熱參考答案：DA項，發(fā)生的反應是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，固體從Na2O2→Na2CO3，質(zhì)量增加，錯誤；B項，MnO2只做催化劑，質(zhì)量不變，錯誤；C項，發(fā)生的反應是Cu2S＋2O22CuO＋SO2固體從Cu2S一2CuO，質(zhì)量沒有變化，錯誤；D項，在酸性條件下NO3－能把Cu氧化生成Cu(NO3)2。溶于水，固體質(zhì)量減小，正確。6.下列圖示的有關說法正確的是（

）A．裝置①中負極反應式為H2+2e一=2H+B．采用裝置②精煉銅，則d為粗銅，c為純銅C．裝置①工作時，外電路電子由a電極流向b電極若D．若裝置②用惰性電極電解稀H2SO4溶液，則溶液pH升高參考答案：C7.參考答案：C8.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結果錯誤的是（

）A．混合酸中NO3-物質(zhì)的量為2mol?L-1B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量的濃度為2.5mol參考答案：D試題分析：根據(jù)圖像可知Fe過量，在OA段發(fā)生反應Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；所以原溶液中含有HNO3的物質(zhì)的量是2×11.2g÷56g/mol=0.4mol,故硝酸的濃度是c(HNO3)=0.4mol÷0.2L=2mol/L,正確；B．OA段發(fā)生反應Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的是NO，在AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，在BC段發(fā)生反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑，產(chǎn)生了氫氣，正確；C．第二份溶液中由于Fe足量，因此最終溶質(zhì)為FeSO4，正確；D.根據(jù)圖像可知在第二份溶液中最多消耗Fe的質(zhì)量是22.4g,則n(Fe)=22.4g÷56g/mol=0.4mol,所有的Fe元素都以FeSO4存在于溶液中，所以根據(jù)元素原子守恒可知n(H2SO4)=n(Fe)=0.4mol，則在原混合酸中含有硫酸的物質(zhì)的量是2×0.4mol=0.8mol，錯誤。9.參考答案：C10.當壓力達到220個大氣壓、溫度達到374℃時,水成為”超臨界狀態(tài)”,此時水可將等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機物,這就是”水熱反應”。生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是(

)A.”水熱反應”是一種復雜的物理化學變化B.火力發(fā)電廠可以利用廢熱,將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)C.隨著科技的進步,”水熱反應”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)D.二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應,屬于放熱反應參考答案：D略11.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關元素X的說法中，不正確的是()A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用參考答案：C略12.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－離子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關系如圖所示。下列敘述不正確的是：(

)A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1參考答案：B略13.被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、R、T。其中Ⅹ、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是A.原子半徑：Y＞Z＞R＞TB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC.最高價氧化物對應的水化物的堿性：X＞ZD.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同參考答案：D【分析】“礦石熊貓”的香花石由前20號元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素無正價，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則，推出W為Si元素，符合題意。【詳解】A．Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：Y＞Z＞R＞T，選項A正確；B．W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，選項B正確；C．X為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性Ca＞Be，則最高價氧化物對應的水化物堿性：氫氧化鈣＞氫氧化鈹，選項C正確；D．XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素為-1價，SiO2中O元素化合價為-2，選項D錯誤，答案選D?！军c睛】本題主要考查原子結構與元素周期律的關系．本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題的關鍵，注意掌握核外電子排布與元素周期律，題目難度中等。14.某學生用量筒取液體時，量筒平穩(wěn)地放置在實驗臺上，使視線與凹液面的最低點保持水平，讀數(shù)為18mL；倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為12mL，則該學生實際倒出的液體體積為A．肯定大于6mL

B．肯定小于6mL

C．肯定等于6mL

D．可能大于也可能小于6mL參考答案：A略15.根據(jù)下列化學實驗示意圖及表中實驗現(xiàn)象，能得出正確結論的是（

）選項實驗實驗現(xiàn)象結論Aa左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuBb左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Cc白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑?AgCl<AgBr<Ag2SDd錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：【探究一】(1)稱取碳素鋼6.0g，放入15.0mL濃硫酸中，加熱充分反應后得到溶液X，并收集到混合氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，產(chǎn)生Fe2+的離子反應方程式為：_________，檢驗是否有Fe2+應選用下列________(選填序號)試劑。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)正確操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_________?！咎骄慷扛鶕?jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q-1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g·L-1。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應)。(2)裝置B中試劑的作用是_________________(3)用化學方程式表示Y氣體中的Q2氣體是如何生成的：_______________________。(4)為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于_______________(選填序號)。a．A之前

b．A-B間

c．B-C間

d．C-D間(5)如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是_______________________。參考答案：(1)鐵表面被鈍化(意思相近均給分)；(2)①Fe+2H+＝Fe2++H2↑(或2Fe3++Fe＝3Fe2+)

d；②0.80(或80%)；(3)檢驗SO2是否除盡；(4)C+2H2SO4

CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)c；(6)D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍；

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A—I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與Ｇ在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族。請回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）（1）Ｂ單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為B、C、D第一電離能由小到大的順序為

（填寫元素符號）（2）H元素原子的價層電子排布式為 ，H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡合物；該陰離子又與A—Ｉ元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學式為

（寫一種即可），該陰離子空間構型為

。（3）D與Ｇ可以形成右圖的晶胞，則黑點表示的是

元素（填寫元素符號），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為

（4）若將上述晶胞圓圈對應的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個（共去掉4個），并將小點和圓圈對應的元素更改為另外兩種元素，則這個晶胞化學式為

，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為

。（5）已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為

如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達式為

。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為 。參考答案：（1）１:２（1分）

ＯＮＦ（1分）（2）3d64s2

（1分）

CO2（CS2N2O）等合理答案都可以（1分）直線形（1分）（3）Ca

（1分）8

（1分）（4）ZnS（2分）

109o28′（1分）（5）74%

（1分）；

（2分）

（2分）略18.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A

，B

，C

，D

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應的化學方程式：

（4）比較C、D、E的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）

參考答案：（1）寫出下列元素符號：A

Na

，B

Al