湖南省益陽市洞庭紅中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省益陽市洞庭紅中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

(

)A．Na，Mg，Al還原性依次減弱

B．HCl，PH3，H2S穩(wěn)定性依次減弱C．NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱

D．S2－，Cl－，Ca2+半徑依次增大參考答案：A2.在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口，常看到有白色固體生成，該白色固體是

A．氫氧化鈉B．氧化鈉C．碳酸鈉D．碳酸氫鈉參考答案：C略3.有A、B、C、D四種金屬，將A與B投入到等濃度的鹽酸中，B比A反應(yīng)激烈．將A與D用導(dǎo)線相連后浸入鹽酸溶液中，發(fā)現(xiàn)A逐漸溶解，D上有氣泡生成．將銅浸入D的鹽溶液中，無明顯變化，而把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出．根據(jù)上面的描述，A、B、C、D的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（

）A．A>B>C>D

B．B>A>D>C

C．C>D>A>B

D．B>A>C>D參考答案：B略4.下列物質(zhì)所含的化學(xué)鍵只有離子鍵的是（

）A．H2O2

B．CaF2

C．KOH

D．Cl2參考答案：B5.在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為(

)。A．3mol·L－1

B．2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.2mol·L－1

參考答案：A略6.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（

）A．氯水的顏色呈黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明氯水中含有HClO參考答案：D加入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中紅色退去，是因?yàn)榕c氫氧化鈉反應(yīng)，中和堿性。故D錯誤。7.已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol，②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol，下列結(jié)論正確的是（

）A.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/molB.①的反應(yīng)熱為221kJ/molC.碳的燃燒熱大于110.5kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：C8.下列說法錯誤的是(

)

A．鈉的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能做還原劑

B．鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

C．鈉在自然界中不可能以游離態(tài)存在

D．鈉元素性質(zhì)活潑，不可能應(yīng)用在電光源上參考答案：D略9.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①KOH

②CuSO4

③Al

④HCl

⑤蔗糖

A．①②③

B．②③④

C．③④

D．①②④參考答案：D略10.元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子．該元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族 C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】周期序數(shù)等于電子層數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，由此分析解答．【解答】解：因?yàn)樵豖的原子有3個電子層，所以第三周期，最外層有4個電子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故選D．11.Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，經(jīng)測定其中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，則混合物中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（） A． 36.8% B． 37.6% C． 51.2% D． 無法計(jì)算參考答案：B考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，三種鈉鹽中鈉與硫元素的質(zhì)量比均為46：32，則混合后鈉與硫元素的質(zhì)量比仍為46：32，根據(jù)硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算Na元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1﹣w（Na）﹣w（S）．解答：解：三種鈉鹽中鈉與硫元素的質(zhì)量比均為46：32，則混合后鈉與硫元素的質(zhì)量比仍為46：32，S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，則鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%×=36.8%，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣25.6%﹣36.8%=37.6%，故選：B．點(diǎn)評：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算，根據(jù)是根據(jù)化學(xué)式確定Na、S元素質(zhì)量之比為定值，較好考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度不大．12.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．鋅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原參考答案：D13.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()A．Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX參考答案：B略14.下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是①金屬鈉與水

②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌

③H2在Cl2中燃燒

④液態(tài)水變成水蒸氣

⑤酸堿中和

⑥碳酸鈣熱分解A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑥參考答案：B【分析】常見的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、活潑金屬和水或酸的置換反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的復(fù)分解反應(yīng)、碳和水蒸氣生成水煤氣的反應(yīng)、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)。【詳解】①金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，是放熱反應(yīng)；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；③燃燒都是放熱反應(yīng)；④液態(tài)水變成水蒸氣不是化學(xué)反應(yīng)，但是吸熱的過程；⑤酸堿中和都是放熱反應(yīng)；⑥碳酸鈣熱分解是吸熱反應(yīng)；故選B。

15.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．酒精

B．食鹽水

C．鐵

D．氫氧化鈉參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯?，F(xiàn)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片，再加入由2mL98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)加入2mL冰醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液。請回答下列問題：(1)寫出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是

。(2)球形干燥管C的作用是

。(3)反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是

；分離出D中的乙酸乙酯時需要的玻璃儀器是_

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減??；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請回答下列問題：（1）寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途_______________________。（2）M和R的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________（用化學(xué)式表示）。（3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式為____________________。（4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式___________。（5）科學(xué)家認(rèn)為存在QX5這種物質(zhì)，且預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出化合物的電子式___________。參考答案：(1)制漂白粉，制漂白液，自來水消毒等合理答案

(2)HClO4

(3)2SO2+O22SO3

(4)HSO3－+H2O+Cl2＝SO42－+2Cl－+3H＋

(5)【分析】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)只能為6，則原子總數(shù)為8，Y為O元素；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)也只能為6，則M為S元素；結(jié)合R－、Z＋、X＋離子所帶電荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第IA族，R原子序數(shù)大于硫，故R為Cl，化合物XR在常溫下為氣體，則X是H元素，Z的原子序數(shù)大于O，故Z為Na。Q和Y在周期表中的位置相鄰，則Q為N元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X是H，Q是N，Y是O，Z是Na，M是S，R是Cl。則（1）單質(zhì)R是氯氣，工業(yè)用途有制漂白粉，制漂白液，自來水消毒等。（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，則M和R的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。（3）由圖可知，該轉(zhuǎn)化過程為SO2與O2反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3；（4）由H、O、Na、S四種元素組成的一種離子化合物A，A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，則A為NaHSO3，A與氯水反應(yīng)的離子方程式為HSO3－+H2O+Cl2＝SO42－+2Cl－+3H＋；（5）科學(xué)家認(rèn)為存在NH5這種物質(zhì)，且預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，應(yīng)是氨水。已知NH5中含有離子鍵和極性鍵，因此是由銨根和H－組成的離子化合物，它的電子式為?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識，題目中電子式的書寫為易錯點(diǎn)，解答時首先判斷含有的化學(xué)鍵類型，另外注意氫負(fù)離子中2個電子是成對電子不能拆開。18.在一定條件下，分別用乙烷、乙烯制備氯乙烷（C2H5Cl），試回答：①用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是

，該反應(yīng)的類型是

。②用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是

，該反應(yīng)的類型是

。比較上述兩種方法，第

種方法好，其原因是

參考答案：略19.現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：陽離子Na＋

H＋

Ba2＋

陰離子OH－

CO32－

SO42－

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：(1)寫出下列