高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)高考化學(xué)一輪專題訓(xùn)練——元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）Ⅰ.某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO、NO、SO、SiO?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色Ⅲ.向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中加入過(guò)量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成，過(guò)濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該廢水一定含有的離子是_______；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是_______；(3)過(guò)濾除去Ⅳ中的藍(lán)色沉淀，調(diào)整溶液的pH為10.7左右時(shí)，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為1：4，其離子方程式為Al+NO+OH-AlO+NH3+N2+H2O(未配平)。若除去0.2molNO，消耗鋁_______g。Ⅱ.某混合液中，可能大量含有的離子如下：陽(yáng)離子：H+、K+、Al3+、NH、Mg2+陰離子：Cl-、Br-、OH-、CO、AlO為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示：(4)該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是_______，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_______，溶液中一定不存在的陰離子是_______。(5)請(qǐng)寫出沉淀減少的離子方程式_______。2．（2022秋·浙江·高三?？计谀┠巢牧螦是由三種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：請(qǐng)回答：(1)無(wú)色溶液D中含有的溶質(zhì)是_______(用化學(xué)式表示)，化合物A化學(xué)式為_______。(2)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)寫出C→D反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)黃色溶液中的金屬陽(yáng)離子_______。3．（2022秋·浙江·高三統(tǒng)考期末）某興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(每一步反應(yīng)均充分進(jìn)行)：已知：化合物X由4種元素組成，是強(qiáng)酸。C、D、E皆為純凈物，并且D是單質(zhì)，過(guò)程中所加堿石灰和CuO均過(guò)量。請(qǐng)回答：(1)X的化學(xué)式為_______。(2)無(wú)色氣體A中的氣體分子有_______(填化學(xué)式)。(3)氣態(tài)X分子中，H原子與2種元素的原子形成共價(jià)鍵，但固態(tài)X晶體中的1H核磁共振譜顯示H原子化學(xué)環(huán)境完全相同，并且熔點(diǎn)明顯高于相對(duì)分子量接近的分子晶體，原因是_______。(4)X與含等物質(zhì)的量NaOH的水溶液在加熱條件下充分反應(yīng)得到2種陰離子相同的鹽F、H，反應(yīng)后溶液呈酸性，原因是_______。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證以上F和H的陰離子：_______。4．（2022秋·河南·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）W、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大，W、Y的最外層電子數(shù)之和等于X的內(nèi)層電子數(shù)，W、Z的質(zhì)子數(shù)之和與X、Y的質(zhì)子數(shù)之和的差等于X的最外層電子數(shù)；W、Z形成的單質(zhì)是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣的兩種金屬?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Z元素在元素周期表中的位置為_______。(2)Z形成的單質(zhì)與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成的固體產(chǎn)物與W形成的單質(zhì)在高溫下也可反應(yīng)，則后一個(gè)反應(yīng)的還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。(3)用電子式表示X形成化合物H2X的過(guò)程：_______。(4)Z形成的最高價(jià)含氧酸鹽具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定，可用于飲用水的處理，其凈水原理是_______。(5)寫出能體現(xiàn)X、Y金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的方法：_______(用化學(xué)方程式表示)。5．（2022秋·福建莆田·高三?？计谀〢-E五種物質(zhì)都含有鈉元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物及生成物省略)，其中A為淡黃色固體化合物、B為單質(zhì)、C為一種強(qiáng)堿。(1)固體A的名稱為_______，物質(zhì)C進(jìn)行焰色試驗(yàn)的顏色為_______(填“黃”或“紫”)色。(2)寫出將氯氣通入C溶液中的化學(xué)方程式_______，所得溶液在生活中可用作_______。6．（2022秋·寧夏石嘴山·高三平羅中學(xué)?？计谥校┪镔|(zhì)集合M中含有常見(jiàn)物質(zhì)Na2O2、NaHCO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na、F2。這些物質(zhì)按照以下方法進(jìn)行分類后如圖所示，請(qǐng)按照要求回答問(wèn)題。(1)B組物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)為____，其中能作制冷劑的物質(zhì)的電子式為____。(2)C組物質(zhì)中能與水反應(yīng)生成還原性氣體的化學(xué)方程式為____。(3)D組物質(zhì)中其中一種物質(zhì)可以制備出另外一種物質(zhì)，請(qǐng)寫出一種該反應(yīng)在工業(yè)上的應(yīng)用：____。(4)請(qǐng)寫出F組中的酸性氧化物與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：____。(5)在密閉容器中，將E組中的兩種物質(zhì)加熱反應(yīng)，若混合物中金屬原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為1:2，混合加熱充分反應(yīng)后，排出氣體，剩余固體的成分為____；反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。7．（2022秋·云南德宏·高三?？计谀、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半徑和化合價(jià)信息如下表所示：XYZW原子半徑/(nm)0.0740.0990.0750.102最高或最低化合價(jià)+7+5+6?2?1?3?2M的焰色反應(yīng)為黃色；X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的單質(zhì)為半導(dǎo)體材料。(1)Y元素在周期表中的位置是_______；構(gòu)成化合物的化學(xué)鍵類型是_______。(2)寫出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1形成的化合物的電子式_______。(3)Y與W相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是_______(選填字母序號(hào))。a.常溫下W的單質(zhì)呈固態(tài)，Y的單質(zhì)呈氣態(tài)b.Y與W形成的化合物中W呈正價(jià)c.Y、W和M反應(yīng)時(shí)，lmolY原子所得電子數(shù)少于1molW原子所得電子d.Y的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定(4)Q單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)放出，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。8．（2022秋·新疆喀什·高三統(tǒng)考期末）下表列出了A～R9種元素在周期表中的位置：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGR4BH請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)這9種元素分別為：A．____、B．___、C．___、D．____、E._____、F.____、G.____、H.____、R.____。其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____(用元素符號(hào)作答)。(2)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_______。(用元素符號(hào)表示)(4)F元素氫化物的化學(xué)式是_______，該氫化物在常溫下與B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，所得溶液的pH_______7。(5)H元素與A元素形成的化合物的電子式是___。高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈___色。(6)G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比H元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性_____(“強(qiáng)”或“弱”)。9．（2022秋·安徽亳州·高三?？计谀┫卤頌樵刂芷诒淼囊徊糠?，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)②在元素周期表中的位置為_______；⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)⑧⑨⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(3)⑤⑥⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(4)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是_______(填化學(xué)式)，它屬于_______(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。(5)在盛有水的小燒杯中加入元素⑤的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素⑦的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。10．（2022秋·廣東廣州·高三統(tǒng)考期末）元素周期律是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)工具。隨著原子序數(shù)變化，8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示。(1)b在元素周期表中的位置是_______周期_______族。8種元素中金屬性最強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示，下同)，與d處于同一主族的是_______。(2)b和c的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是_______(用化學(xué)式表示)。(3)d和f形成的化合物為_______(用化學(xué)式表示)，該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于_______化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。d、e的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵有_______。(4)e和a可以形成化合物，該物質(zhì)與水反應(yīng)生成一種氣體，該氣體可能是_______。(5)能說(shuō)明h的非金屬性比碘元素強(qiáng)的反應(yīng)事實(shí)是_______(寫一條)。11．（2022秋·湖南邵陽(yáng)·高三統(tǒng)考期末）下表列出了①~?種元素在元素周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四?請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)畫出這11種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______。(2)元素④⑤⑩分別與①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是(填化合物的電子式)_______。(3)元素⑨⑩?的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是(填化合物的化學(xué)式)_______。(4)寫出⑥⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的高子方程式：_______。(5)請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋元素⑩的非金屬性比元素?強(qiáng)的原因：_______。(6)元素⑥⑩形成的化合物屬于___(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，其電子式為____。12．（2022秋·陜西寶雞·高三統(tǒng)考期末）某一無(wú)色澄清透明溶液，可能含有Na+、Mg2+、Cu2+、K+、Cl-、CO、SO中的一種或幾種，小銘為探究該溶液中可能含有那些離子，做了如下實(shí)驗(yàn)：①用鉑絲蘸取少量該溶液置于無(wú)色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色；②取少量該溶液加入溶液有白色沉淀生成，過(guò)濾，往沉淀中加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成；③在濾液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷，該溶液中肯定含有的離子為____，肯定不含有的離子為____，可能含有的離子為____。13．（2022秋·湖北武漢·高三統(tǒng)考期末）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W與Y同族，且Y的原子序數(shù)是W的2倍；X的原子核外電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)W在周期表中的位置為_______。(2)W、X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用離子符號(hào)表示)。(3)W、X形成的兩種化合物的化學(xué)式為_______，其中摩爾質(zhì)量較大的化合物的電子式為_______，該化合物中所含有的化學(xué)鍵的類型為_______。(4)元素Y、Z中非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)，下列說(shuō)法能說(shuō)明這一事實(shí)的是_______(填字母)。a．常溫時(shí)兩種元素的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：

d．簡(jiǎn)單離子的還原性：14．（2021秋·天津紅橋·高三統(tǒng)考期末）我們通過(guò)高中化學(xué)課的學(xué)習(xí)已經(jīng)掌握了元素周期律、元素周期表部分的相關(guān)內(nèi)容，下面我們?cè)囍鴻z測(cè)一下自己的學(xué)習(xí)效果：Ⅰ．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則：(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_______；C與D按原子個(gè)數(shù)比1：1所形成的化合物的電子式_______。(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是_______(寫化學(xué)式)。(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作_______劑(填“氧化”或“還原”)。Ⅱ．A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌缦拢篈BCDEFGHI請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(5)寫出E元素在周期表中的位置_______。(6)E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開______(用離子符號(hào)表示)。15．（2022秋·廣東珠?！じ呷y(tǒng)考期末）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C：_______，丙：_______。(2)檢驗(yàn)G的離子所用的試劑的化學(xué)式是_______。(3)寫出過(guò)程⑦涉及的化學(xué)方程式_______。(4)反應(yīng)③中的離子方程式是_______。(5)加熱紅褐色沉淀H可得一種紅棕色粉末，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。16．（2022春·寧夏吳忠·高三青銅峽市高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考期末）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空回答以下問(wèn)題：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)元素①、②的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)的是_______(用化學(xué)式表示，下同)。(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______，堿性最強(qiáng)的是_______，呈兩性的氫氧化物是_______，元素⑩的氫化物中含有的化學(xué)鍵類型為_______。(4)在③～⑦元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是_______。(5)元素③的過(guò)氧化物的電子式為_______。17．（2020秋·天津紅橋·高三統(tǒng)考期末）幾種主族元素(過(guò)渡元素略去)在周期表中的位置如圖：(1)A的元素符號(hào)是_____。(2)D在周期表中的位置是____。(3)E、G、T的原子半徑由大到小的順序是_____(填元素符號(hào))。(4)硒元素(34Se)與D同主族，其非金屬性比D_____(填“強(qiáng)”或“弱”)。(5)R元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。(6)E、D兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1的兩種化合物。2：1型化合物的電子式為_____。1：1型化合物的化學(xué)式所含化學(xué)鍵類型____。18．（2022·全國(guó)·高三期末）某學(xué)校組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.某無(wú)色溶液中可能含有中的某幾種離子。為確認(rèn)該溶液中的離子組成，甲組同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取上述溶液，加入足量的溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀。若向該沉淀中加入過(guò)量的稀鹽酸，仍有沉淀不溶。(1)該無(wú)色溶液中一定不存在的離子為_______(填離子符號(hào))。(2)加入稀鹽酸后溶解的沉淀為_______(填化學(xué)式，下同)，不溶解的沉淀為_______。Ⅱ.膠體可用于凈水。乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備膠體，向沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。(3)證明有膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_______，利用的膠體性質(zhì)是_______。Ⅲ.高鐵酸鉀可用于自來(lái)水消毒、凈化。(4)丙組同學(xué)在堿性條件下，利用與反應(yīng)制備高鐵酸鉀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______，被氧化的元素為_______(填元素符號(hào))。答案第=page2525頁(yè)，共=sectionpages1616頁(yè)答案第=page2424頁(yè)，共=sectionpages1616頁(yè)參考答案：1．(1)Fe2+、Cu2+、NO、SO(2)3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(3)9.6(4)

H+、Al3+、NH、Mg2+

2：2：2：3

OH-、CO、AlO(5)Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O【分析】Ⅰ．Ⅰ實(shí)驗(yàn)a說(shuō)明廢水中不含F(xiàn)e3＋；實(shí)驗(yàn)ⅠⅠ說(shuō)明生成的無(wú)色氣體為NO，則廢水中一定含有Fe2＋、NO，一定不含CO、SiO；實(shí)驗(yàn)ⅠⅠⅠ說(shuō)明廢水中含有SO；實(shí)驗(yàn)Ⅳ說(shuō)明廢水中含有Fe2＋、Cu2+，不含Al3＋。Ⅱ．根據(jù)圖象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg2+和Al3+，所以一定不含CO、AlO，并且含有鎂離子的物質(zhì)的量為3mol，氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀一共是5mol，根據(jù)元素守恒，所以含有鋁離子的物質(zhì)的量2mol；加入8mol過(guò)氧化鈉會(huì)生成4mol氧氣，而圖象中生成了6mol氣體，說(shuō)明生成的氣體除了過(guò)氧化鈉和溶液反應(yīng)生成的氧氣之外，還一定有2mol其他氣體生成，而只能是氨氣，所以一定含有2mol銨根離子，所以一定不含有氫氧根離子；圖象中加入過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量在0～amol之間時(shí)，沒(méi)有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入8mol過(guò)氧化鈉時(shí)生成的沉淀達(dá)到最大量5mol，8mol過(guò)氧化鈉會(huì)生成16mol氫氧化鈉，而生成2mol氫氧化鋁、3mol氫氧化鎂、2mol氨氣消耗的氫氧化鈉為：2mol×3+3mol×2+2mol=14mol，所以有2mol氫氧化鈉與氫離子反應(yīng)，氫離子的物質(zhì)的量為2mol；并且物質(zhì)的量為2mol，溶液中一定還含有陰離子，可能為氯離子或溴離子，鉀離子不能確定是否存在，根據(jù)電荷守恒：所以n(H+)+3n(Al3+)+n(NH)+2n(Mg2+)≤2n(SO)，所以氯離子物質(zhì)的量≥16mol，即：離子種類H+Al3+NHMg2+Br-或Cl-物質(zhì)的量（mol）2223≥16所以溶液中一定存在的陽(yáng)離子為：H+、Al3+、NH、Mg2+；含有的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為：n(H+)：n(Al3+)：n(NH)：n(Mg2+)=2：2：2：3，體積相同，故濃度之比為2：2：2：3；溶液中一定不存在的陰離子為：OH-、CO、AlO?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，廢水中一定含有Fe2+、Cu2+、NO、SO；（2）加入鹽酸，實(shí)質(zhì)是溶液中Fe2＋、H＋、NO三者發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。（3）還原產(chǎn)物是氧化劑對(duì)應(yīng)的生成物，即化合價(jià)降低的物質(zhì)對(duì)應(yīng)的生成物，即NH3和N2，配平方程式得：16Al＋9NO＋7OH－=16AlO＋NH3↑＋4N2↑＋2H2O，除去0.2molNO，消耗鋁的質(zhì)量為×16×27g/mol＝9.6g。（4）根據(jù)分析可知，一定含有的陽(yáng)離子為H+、Al3+、NH、Mg2+，根據(jù)分析可知，物質(zhì)的量濃度之比為2：2：2：3，溶液中一定不存在的陰離子為：OH-、CO、AlO。（5）生成的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，其中氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O。2．(1)

NaAlO2

Al2FeS4(2)(3)(4)取適量該黃色溶液與小試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若變紅，則含F(xiàn)e3+【分析】灼燒后得到的白色固體C與NaOH溶液反應(yīng)后，再通入CO2得到白色沉淀，灼燒后又得到白色固體C，故C為Al2O3，D為NaAlO2溶液，I為Al(OH)3；B為紅棕色固體，為Fe2O3，物質(zhì)的量為，鐵元素的物質(zhì)的量為0.01mol，加入鹽酸生成氯化鐵，H為FeCl3；無(wú)色氣體的體積為0.896L，物質(zhì)的量為0.04mol，溶于水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液后溶液酸性增強(qiáng)，故E為SO2，F(xiàn)為H2SO3溶液，G為HI和H2SO4混合溶液；綜上可知A含S、Al和Fe，其中S的物質(zhì)的量為0.04mol，質(zhì)量為，Al的質(zhì)量為，故A的化學(xué)式為Al2FeS4。（1）根據(jù)分析，無(wú)色溶液D中含有的溶質(zhì)是NaAlO2；A的化學(xué)式為Al2FeS4；（2）F中H2SO3與I2反應(yīng)得到HI和H2SO4，化學(xué)方程式為：；（3）C為Al2O3，D為NaAlO2溶液，C到D的離子方程式為：；（4）該黃色溶液紅金屬陽(yáng)離子為Fe3+，可用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：取適量該黃色溶液與小試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若變紅，則含F(xiàn)e3+。3．(1)(2)SO2、H2、N2、H2O、SO3(3)X分子中的氨基和磺酸基反應(yīng)生成類似氨基酸形成內(nèi)鹽,和銨根離子結(jié)構(gòu)類似，故與N原子結(jié)合的H原子化學(xué)環(huán)境相同(4)

生成的硫酸銨易水解，銨根水解顯酸性

取反應(yīng)后的溶液加鹽酸酸化，再加氯化鋇，有白色沉淀生成，說(shuō)明反應(yīng)后陰離子為SO【分析】X隔絕空氣生成無(wú)色氣體，充分冷卻后有無(wú)色黏稠液體，說(shuō)明有硫酸生成，說(shuō)明X有硫，加入足量的BaCl2有白色沉淀BaSO4生成，白色沉淀為11.65g則為，硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol，A冷卻后B為SO2、H2、N2，B通過(guò)堿石灰后堿石灰增重3.2g，SO2的物質(zhì)的量為0.05mol，CuO質(zhì)量減重1.6g可知H2的物質(zhì)的量為0.1mol，無(wú)色氣體為N2；9.7Gx根據(jù)質(zhì)量守恒可知N2為1.4g即0.05mol，可知；（1）根據(jù)分析可知X為；（2）根據(jù)分析可知無(wú)色氣體A中的氣體分子有SO2、H2、N2、H2O、SO3；（3）X為NH2SO2H,氣態(tài)X分子中，H原子與2種元素的原子形成共價(jià)鍵，但紅外光譜和H核磁共振譜均顯示固態(tài)X晶體中的1H原子化學(xué)環(huán)境完全相同。且熔點(diǎn)明顯高于相對(duì)分子量接近的分子晶體，說(shuō)明X晶體產(chǎn)生了離子鍵,原因是X分子中的氨基和磺酸基反應(yīng)生成,類似氨基酸形成內(nèi)鹽,和銨根離子結(jié)構(gòu)類似，故與N原子結(jié)合的H原子化學(xué)環(huán)境相同。故答案為:X分子中的氨基和磺酸基反應(yīng)生成類似氨基酸形成內(nèi)鹽,和銨根離子結(jié)構(gòu)類似，故與N原子結(jié)合的H原子化學(xué)環(huán)境相同;（4）與含等物質(zhì)的量NaOH的水溶液在加熱條件下充分反應(yīng)得到2種陰離子相同的鹽，，反應(yīng)后溶液呈酸性，是因?yàn)樯傻牧蛩徜@易水解，銨根水解顯酸性；取反應(yīng)后的溶液加鹽酸酸化，再加氯化鋇，有白色沉淀生成，說(shuō)明反應(yīng)后陰離子為SO；4．(1)第四周期第Ⅷ族；(2)8：9(3)(4)具有強(qiáng)氧化性，可利用其氧化性進(jìn)行殺菌消毒，還原產(chǎn)物在水溶液中形成氫氧化鐵膠體，可以高效吸附水中的懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用(5)Cl2+H2S=2HCl+S↓【分析】W、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大，W、Z形成的單質(zhì)是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣的兩種金屬應(yīng)為Al、Fe，W、Y的最外層電子數(shù)之和等于X的內(nèi)層電子數(shù)，X的內(nèi)層電子數(shù)是10，則Y的最外層電子數(shù)是10-3=7，則Y為Cl元素，令X的最外層電子數(shù)為q，W、Z的質(zhì)子數(shù)之和=13+26=39，X、Y的質(zhì)子數(shù)之和=2+8+q+17=27+q，兩者的差等于X的最外層電子數(shù)，可得39-（27+q）=q，解得q=6，則X為16號(hào)元素S，以此分析解題。（1）Z元素為26號(hào)Fe元素，在周期表中位置是第四周期第Ⅷ族。（2）Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe，還原劑是Al，還原產(chǎn)物是Fe，根據(jù)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為8：9。（3）X是S元素，H2S是共價(jià)化合物，則其形成過(guò)程的電子式為：。（4）Fe元素形成的最高價(jià)含氧酸鹽高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性，有效成分是高鐵酸根離子，其氧化性可以用于水的殺菌消毒，其還原產(chǎn)物三價(jià)鐵離子在水溶液中形成氫氧化鐵膠體，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，則原理為具有強(qiáng)氧化性，可利用其氧化性進(jìn)行殺菌消毒，還原產(chǎn)物在水溶液中形成氫氧化鐵膠體，可以高效吸附水中的懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用。（5）體現(xiàn)S、Cl非金屬性的方法較多，常用的可以用非金屬間的置換反應(yīng)，Cl2可以和含有S2-的溶液反應(yīng)置換出S單質(zhì)，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。5．(1)

Na2O2

黃(2)

消毒劑或漂白液【分析】已知A~E五種物質(zhì)均含有鈉元素，其中A為淡黃色固體，可得A為過(guò)氧化鈉；B為單質(zhì)，可得B為金屬鈉，C為一種含有鈉元素的強(qiáng)堿，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可得C為氫氧化鈉；A與二氧化碳反應(yīng)生成D，可得D為碳酸鈉，反應(yīng)式為：；B與氯氣反應(yīng)生成E，C與氯氣反應(yīng)也可以生成E，可得E為氯化鈉。（1）A為淡黃色鈉氧化物，化學(xué)式為Na2O2，C含有鈉離子，焰色反應(yīng)為黃色；（2）氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)可生成次氯酸鹽、氯鹽和水，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)式為：；次氯酸鈉溶液常用作消毒劑使用，也可做漂白液使用。6．(1)

SO2、NH3

(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(3)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬、焊接鋼軌等大截面鋼材部件等(4)5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+(5)

Na2CO3

1:1【分析】依據(jù)圖示，M中含有常見(jiàn)物質(zhì)Na2O2、NaHCO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na、F2中，屬于A組的為Al、Fe、Na、F2：屬于B組的為Na2O2、NaHCO3、SO2、NH3；屬于C組的為Na、F2，屬于D組的為Al、Fe，屬于E組的為Na2O2、NaHCO3，屬于F組的為SO2、NH3?！驹斀狻浚?）B組物質(zhì)為Na2O2、NaHCO3、SO2、NH3，Na2O2、NaHCO3屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)為SO2、NH3，其中能作制冷劑的物質(zhì)為NH3，電子式為。答案為：SO2、NH3；；（2）由分析可知，C組物質(zhì)為Na、F2，二者都能與水反應(yīng)，但F2與水反應(yīng)生成具有氧化性的氣體O2，Na能與水反應(yīng)生成還原性氣體(H2)，化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）由分析可知，D組物質(zhì)中Al可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)制備Fe，該反應(yīng)在工業(yè)上的應(yīng)用：常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬、焊接鋼軌等大截面鋼材部件等。答案為：常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬、焊接鋼軌等大截面鋼材部件等；（4）F組物質(zhì)為SO2、NH3，SO2屬于酸性氧化物，與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，生成、Mn2+等，離子方程式：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+。答案為：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；（5）在密閉容器中，將E組中的Na2O2、NaHCO3加熱反應(yīng)，若混合物中金屬原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為1:2，則混合加熱充分反應(yīng)后，鈉元素轉(zhuǎn)化為鈉鹽，依據(jù)Na與C的原子個(gè)數(shù)比，可確定剩余固體的成分為Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)為2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+2H2O+O2↑，在反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1。答案為：Na2CO3；1:1。【點(diǎn)睛】2F2+2H2O=4HF+O2。7．(1)

第三周期第VIIA族

離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性共價(jià)鍵)(2)(3)

Cl

bd(4)【分析】從表格中可知，X的化合價(jià)為-2，則X為O；Y的最高化合價(jià)為+7、最低化合價(jià)為-1，Y為Cl；W的最高化合價(jià)為+6、最低化合價(jià)為-2，W為S；Z的最高化合價(jià)為+5、最低化合價(jià)為-3，Z為N或P，且半徑小于Y和W，所以Z為N；M的焰色反應(yīng)為黃色，M為Na；X、Y、R位于周期表中不同周期，R為H；Q的單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，Q為Si，據(jù)此分析作答。（1）Y為Cl，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；M為Na、X為O，構(gòu)成化合物M2X2的化學(xué)式為Na2O2，化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性共價(jià)鍵)，故答案為：第三周期第ⅦA族；離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性共價(jià)鍵)；（2）X為O、Y為Cl、R為H，X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1形成的化合物為HClO，其電子式，故答案為：；（3）Y為Cl、W為S，Y與W相比，非金屬性較強(qiáng)的Cl；a.狀態(tài)不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.Cl與S形成的化合物中S呈正價(jià)，說(shuō)明Cl吸引電子的能力強(qiáng)，Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，b項(xiàng)正確；c.得電子數(shù)目與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)必然的聯(lián)系，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.Y的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，說(shuō)明Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，d項(xiàng)正確；故答案為：Cl；bd；（4）Si單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，離子方程式為：，故答案為：。8．(1)

Na

K

Mg

Al

C

O

Cl

Br

Ar

Ar(2)Al(OH)3+OH—=+2H2O(3)K>Na>Mg(4)

H2O

2K+2H2O=2KOH+H2↑

>(5)

黃(6)強(qiáng)【分析】由元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知，A為Na元素、B為K元素、C為Mg元素、D為Al元素、E為C元素、F為O元素、G為Cl元素、H為Br元素、R為Ar元素。（1）由分析可知，A為Na元素、B為K元素、C為Mg元素、D為Al元素、E為C元素、F為O元素、G為Cl元素、H為Br元素、R為Ar元素，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar元素，故答案為：Na；K；Mg；Al；C；O；Cl；Br；Ar；Ar；（2）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH—=+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH—=+2H2O；（3）同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，則鉀、鈉、鎂的原子半徑依次減小，故答案為：K>Na>Mg；（4）氧元素氫化物為水，水與鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得氫氧化鉀溶液的pH大于7，故答案為：H2O；2K+2H2O=2KOH+H2↑；>；（5）溴化鈉是離子化合物，高溫灼燒的火焰為黃色，電子式為，故答案為：；黃；（6）同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，則高氯酸的酸性強(qiáng)于高溴酸，故答案為：強(qiáng)。9．(1)

第二周期第IVA族

(2)HClO4(3)NaOH(4)

NH4NO3

離子化合物(5)

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【分析】由表可知①~⑩分別是H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素；（1）碳在元素周期表中的位置為第二周期第IVA族；磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）P、S、Cl元素的非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，故P、S、Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4。（3）Na、Mg、Al的金屬性越來(lái)越弱，故Na、Mg、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，堿性最強(qiáng)的是NaOH；（4）氨氣與硝酸反應(yīng)生成的鹽是NH4NO3，它屬于離子化合物；（5）金屬鈉投入到水中會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；向上述反應(yīng)后的氫氧化鈉溶液中再加入金屬鋁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。10．(1)

第二

ⅣA

Na

S(2)HNO3(3)

Al2O3

離子

離子鍵和共價(jià)鍵(4)H2(5)Cl2+2I-=2Cl-+I2【分析】根據(jù)圖示，短周期元素隨著原子序數(shù)遞增、原子半徑及對(duì)應(yīng)最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化可知，a是H元素、b是C元素、c是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g可能是Si、P或S元素、h是Cl元素，據(jù)此答題。（1）b是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族；元素的金屬性同周期從左往右減小，同主族從上往下增大，8種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na；d是O元素，與其處于同一主族的是S。（2）b和c的最高價(jià)氧化物的水化物分別是H2CO3和HNO3，HNO3是強(qiáng)酸，H2CO3是弱酸，故酸性較強(qiáng)的是HNO3。（3）據(jù)分析，d和f分別是O和Al，二者形成的化合物為Al2O3；該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于離子化合物；d、e的單質(zhì)分別是O2、Na，在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物Na2O2中存在的化學(xué)鍵有Na+與間的離子鍵和O與O間的共價(jià)鍵。（4）e和a分別是Na和H，二者可以形成化合物NaH，NaH與水反應(yīng)生成一種氣體，該氣體是H2，反應(yīng)的方程式：NaH+H2O=NaOH+H2↑。（5）據(jù)分析，h是氯元素，根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，又氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故能說(shuō)明Cl的非金屬性比碘元素強(qiáng)的反應(yīng)事實(shí)是：Cl2+2I-=2Cl-+I2。11．(1)(2)(3)HClO4(4)OH-+Al(OH)3＝+2H2O(5)Cl與S是同周期元素，Cl在S的右方，非金屬性Cl＞S；S與Se是同主族元素，S在Se的上方，非金屬性S＞Se，從而得出非金屬性Cl＞Se(6)

離子化合物

【分析】由表中元素所在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?種元素分別為H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Se。（1）這11種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na，它的核電荷數(shù)為11，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。答案為：；（2）元素④⑤⑩分別為O、F、Cl，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以與①(H)形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是。答案為：；（3）元素⑨⑩?分別為S、Cl、Se，其非金屬性Cl最強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4。答案為：HClO4；（4）⑥、⑧分別為Na和Al，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)，生成NaAlO2和水，高子方程式：OH-+Al(OH)3＝+2H2O。答案為：OH-+Al(OH)3＝+2H2O；（5）元素⑩和?分別為Cl和Se，二者既不在同一周期也不在同一主族，可借助于第三方(S)進(jìn)行比較，從而確定非金屬性Cl比Se強(qiáng)，原因是：Cl與S是同周期元素，Cl在S的右方，非金屬性Cl＞S；S與Se是同主族元素，S在Se的上方，非金屬性S＞Se，從而得出非金屬性Cl＞Se。答案為：Cl與S是同周期元素，Cl在S的右方，非金屬性Cl＞S；S與Se是同主族元素，S在Se的上方，非金屬性S＞Se，從而得出非金屬性Cl＞Se；（6）元素⑥⑩分別為Na和Cl，二者形成的化合物屬于離子化合物，其電子式為。答案為：離子化合物；。【點(diǎn)睛】比較不在同一周期或同一主族的元素的金屬性或非金屬性，可借助于參照元素。12．

Na+、SO、CO

Mg2+、Cu2+

K+、Cl-【分析】溶液無(wú)色澄清，則原溶液中不含有Cu2＋；用鉑絲蘸取少量該溶液于無(wú)色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色，則原溶液中含有Na＋；取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，過(guò)濾，往沉淀中加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說(shuō)明原溶液中含有CO、SO，Mg2＋與CO不共存，則原溶液中無(wú)Mg2＋；在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl，但加入BaCl2溶液時(shí)引入了Cl?，則不能確定Cl?是否含有，據(jù)此分析解答?！驹斀狻繐?jù)分析可知，原溶液中一定含有Na＋、CO、SO，一定不含有Mg2＋、Cu2＋，可能含有K＋、Cl?；故答案為Na＋、CO，SO；Mg2＋、Cu2＋，K＋、Cl??！军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)離子的推斷與檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)操作能力，把握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法、特征實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子共存規(guī)則的應(yīng)用，題目難度不大。13．(1)第二周期VIA族(2)S2—>O2—>Na+(3)

Na2O、Na2O2

離子鍵、共價(jià)鍵(4)

Cl

bd【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y同族，且Y的原子序數(shù)是W的2倍，則W為O元素、Y為S元素；Z的原子序數(shù)最大，故Z為Cl元素；X的原子核外電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則X為Na元素?！驹斀狻浚?）氧元素位于元素周期表中的位置為第二周期VIA族，故答案為：第二周期VIA族；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，則氧離子、硫離子和鈉離子的離子半徑的大小順序?yàn)镾2—>O2—>Na+，故答案為：S2—>O2—>Na+；（3）鈉元素和氧元素可以形成離子化合物氧化鈉和過(guò)氧化鈉，摩爾質(zhì)量大的過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，電子式為，故答案為：Na2O、Na2O2；；離子鍵、共價(jià)鍵；（4）同周期元素，從左到右元素的非金屬性減弱，則硫元素非金屬性弱于硫元素；a．常溫時(shí)非金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；b．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故正確；c．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，如硫酸為強(qiáng)酸，而次氯酸為弱酸，故錯(cuò)誤；d．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物的簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，所以硫離子的還原性強(qiáng)于氯離子說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故正確；故選bd。14．(1)(2)

N≡N

(3)H2O(4)氧化(5)第三周期第ⅠA族(6)r(S2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)【分析】Ⅰ．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X(jué)，X的水溶液呈堿性，則A是H，B是N，X是NH3；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素，則D是Na；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，則E核外電子排布是2、8、6，E是S元素；F的原子序數(shù)大于S，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，Cl最外層有7個(gè)電子，則C最外層有6個(gè)電子，C原子核外電子排布是2、6，故C是O元素；Ⅱ．根據(jù)元素在周期表的位置可知A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是Al，G是Si，H是S，I是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。（1）根據(jù)上述分析可知A是H，B是N，C是O，D是Na，E是S，F(xiàn)是Cl元素。B是7號(hào)元素N，原子核外電子排布是2、5，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（2）B是N元素，其單質(zhì)是N2，兩個(gè)N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是N≡N；C是O，D是Na，二者以1：1形成的化合物是Na2O2，該化合物是離子化合物，2個(gè)Na+與以離子鍵結(jié)合，中2個(gè)O原子之間以共價(jià)單鍵結(jié)合，故其電子式為；（3）A是H，B是N，C是O，E是S，B、C、E分別與A形成的化合物分別是NH3、H2O、H2S。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞N＞S，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞H2S，三種物質(zhì)中最穩(wěn)定的是H2O；（4）F是Cl元素，Cl元素的非金屬性很強(qiáng)，其單質(zhì)Cl2在化學(xué)反應(yīng)中容易獲得電子，表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，作氧化劑；（5）E是Na元素，原子核外電子排布是2、8、1，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知Na元素在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族；（6）E是Na，F(xiàn)是Al，H是S，三種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別是Na+、Al3+、S2-，其中Na+、Al3+核外只有2個(gè)電子層；S2-核外有3個(gè)電子層。離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種離子的半徑大小關(guān)系為r(S2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)。15．(1)

Fe

HCl(2)KSCN或NH4SCN(3)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(5)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【解析】（1）根據(jù)上述分析可知：C的化學(xué)式為Fe