高三化學(xué)微專題訓(xùn)練：離子方程式

臨界輔導(dǎo)練習(xí)：離子方程式的書寫正誤判斷1．（2022·湖南永州·一模）下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：CO2+OH-=HCOC．氫氧化鎂固體溶解于氯化銨溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2H2O+2=5+4H++2Mn2+2．（2022·遼寧·新民市第一高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí)）下列離子方程式書寫正確的是A．小蘇打溶液中加入醋酸：HCO+H+=CO2↑+H2OB．NaHCO3溶液與過量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+COC．向FeBr2溶液中通入Cl2等物質(zhì)的量反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O3．（2022·貴州·高三階段練習(xí)）宏觀辨識(shí)和微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向溶液中加入過量稀鹽酸：B．明礬凈水：C．用氨水吸收足量的氣體：D．稀硝酸溶解FeO固體：4．（2022·河南·高三階段練習(xí)）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．將通入石灰乳中制取漂白粉：B．向含有1mol的溶液中通入1mol：C．NaClO溶液與過量溶液反應(yīng)：D．向酸性溶液中滴加雙氧水：5．（2022·重慶八中高三階段練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：B．將少量通入溶液：C．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：D．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：6．（2022·四川成都·高三開學(xué)考試）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=HSO+HClOB．向AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al(OH)4]-+4NHC．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2：CO+CO2+H2O=2HCOD．飽和氯水顯酸性：Cl2+H2OH++Cl-+HClO7．（2022·浙江省普陀中學(xué)高三階段練習(xí)）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OB．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OC．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2OD．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO8．（2022·浙江·馬寅初中學(xué)高三階段練習(xí)）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OHB．硫化鈉溶液中滴入少量稀硝酸：S2-+2H+=H2SC．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2D．過量鐵粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O參考答案：1．C【詳解】A．向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，鋁離子、硫酸根離子過量，鋇離子、氫氧根離子完全反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鋁沉淀、硫酸鋇沉淀：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，A正確；B．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳生成可溶性碳酸氫鈣溶液：CO2+OH-=HCO，B正確；C．氫氧化鎂固體溶解于氯化銨溶液，是銨根離子水解生成的氫離子與氫氧化鎂反應(yīng)，故反應(yīng)生成一水合氨：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3?H2O；C錯(cuò)誤；D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和錳離子：5SO2+2H2O+2=5+4H++2Mn2+，D正確；故選C。2．C【詳解】A．醋酸屬于弱酸，書寫離子方程式時(shí)，不能拆寫，正確的是HCO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉與足量的氫氧化鋇反應(yīng)，碳酸氫鈉的系數(shù)為1，其離子方程式為HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+的還原性比Br-強(qiáng)，氯氣先與Fe2+反應(yīng)，如果氯氣過量，再與溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴化亞鐵與氯氣物質(zhì)的量相等，令為1mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有1mol×1+n(Br-)×1=1×2×1，推出n(Br-)=1mol＜2mol，溴離子有剩余，發(fā)生離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故C正確；D．氫氧化鋁為兩性，不溶于弱堿，即不溶于過量氨水，氯化鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，其離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故D錯(cuò)誤；答C。3．B【詳解】A．偏鋁酸鈉溶液與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．明礬凈水的原因是硫酸鋁鉀在溶液中電離出的鋁離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體的吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)而聚沉達(dá)到凈水的目的，鋁離子水解的離子方程式為，故B正確；C．氨水與足量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與氧化亞鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選B。4．B【詳解】A．微溶于水，將通入石灰乳(屬于懸濁液)中制取漂白粉，在離子方程式中，應(yīng)寫化學(xué)式，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．1mol中含有1mol和2mol，因?yàn)檫€原性：，故通入1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，有1mol和1mol被氧化，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．NaClO溶液與溶液反應(yīng)產(chǎn)生的會(huì)繼續(xù)和剩余的反應(yīng)生成和，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．向酸性溶液中滴加雙氧水，雙氧水被氧化成氧氣，其反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選：B。5．C【詳解】A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，利用定一法，把碳酸氫鈣看成1mol，溶液中有大量的鈣離子，則反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；B．將少量NO2通入NaOH溶液生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；C．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故選：C。6．D【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷發(fā)生反應(yīng)的類型，利用客觀事實(shí)及原子守恒判斷離子方程式是否正確；【詳解】A．次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，而二氧化硫具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2+3ClO-+H2O=2HClO++Cl-，故A不正確；B．氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨中，故反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B不正確；C．飽和碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故通入二氧化碳后溶質(zhì)增加，溶劑減小，溶質(zhì)的溶解度減小導(dǎo)致析出碳酸氫鈉固體，2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓故C不正確；D．氯氣與水反應(yīng)生成酸，離子方程式正確；故D正確；故選答案D；【點(diǎn)睛】此題考查離子方程式書寫是否正確，注意原子、電荷是否守恒及少量問題的判斷。7．A【詳解】A．雙氧水將碘化鉀氧化生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故A正確；B．過量鐵粉加入稀硝酸中應(yīng)生成Fe2+，3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．C6H5OH酸性大于HCO，C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO，故D錯(cuò)誤；故答案為A8．B【詳解】A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)生不可逆水解反應(yīng)：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+C