湖北省黃岡市黃梅縣第三中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖北省黃岡市黃梅縣第三中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)得到218g固體（換算為無(wú)水硫酸鹽）．則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（）A．3.5g

B．3gC．2g

D．4.5g參考答案：A反應(yīng)中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Fe→FeSO4，可知道固體增加的質(zhì)量是硫酸根的質(zhì)量，即硫酸根質(zhì)量為218g﹣50g=168g，在H2SO4中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比為2：96，故生成氫氣的質(zhì)量為168g×=3.5g，故選A．2.銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量為世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子

C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)

D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3參考答案：BC略3.右圖是水煤氣(成分為CO、H2)空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是

(

)

A．A處通入的是空氣，B處通入的是水煤氣

B．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．a(chǎn)電極的反應(yīng)式包括：CO+4OH－+2e－=CO+2H2OD．如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣2.24L參考答案：D略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC．1L1mol?L﹣1的CuSO4溶液中含NA個(gè)Cu2+D．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子；B．苯分子中不含碳碳雙鍵；C．銅離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液中部分發(fā)生水解；D．二氧化碳和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，分子中都含有3個(gè)原子；【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2物質(zhì)的量為=0.25mol，依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.25NA，故A錯(cuò)誤；B．苯分子中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C．銅離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液中部分發(fā)生水解，所以1L1mol?L﹣1的CuSO4溶液中含小于NA個(gè)Cu2+，故C錯(cuò)誤；D.4.4gCO2和N2O混合物中含有分子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol混合氣體中含有0.3mol原子，所含有的原子數(shù)為0.3NA，故D正確；故選：D．5.能使水的電離平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈堿性的是（）A.在水中加入Na2CO3固體

B.在水中加入AlCl3固體C.在水中通入HCl氣體 D.將水加熱至80℃參考答案：答案：A6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X﹣與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列說(shuō)法正確的是（）A．微粒半徑：X＜X﹣B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z比W的強(qiáng)C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的強(qiáng)D．最外層電子數(shù)由大到小的順序?yàn)椋篫、W、Y參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X﹣與He原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為H元素；Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，則Y為Na；Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Z原子序數(shù)比X大，可知Z只能處于第三周期，故原子最外層電子數(shù)為5，則Z為P元素；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，處于ⅥA族，則W為S元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X﹣與He原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為H元素；Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，則Y為Na；Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Z原子序數(shù)比X大，可知Z只能處于第三周期，故原子最外層電子數(shù)為5，則Z為P元素；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，處于ⅥA族，則W為S元素．A．核電荷數(shù)相等，核外電子越多，半徑越大，故微粒半徑：H＜H﹣，故A正確；B．非金屬性Z（P）＜W（S），故氫化物穩(wěn)定性：Z比W的弱，故B錯(cuò)誤；C．應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W比Z的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．Z（P）、W（S）、Y（Na）最外層電子數(shù)依次為5、6、1，故D錯(cuò)誤，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意微粒半徑比較與元素周期律應(yīng)用．7.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇

D．在Z導(dǎo)管的出口處會(huì)有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：D略8.已知：①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－akJ·mol－1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－bkJ·mol－1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）

△H=－ckJ·mol－1則下列敘述正確的是（

）A．由上述熱化學(xué)方程式可知b>c

B．甲烷的燃燒熱為bkJ/molC．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)

△H=2(b-a)KJ?mol－1D．當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時(shí)，放出的熱量為QkJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b)mol參考答案：C試題分析：A、水由氣態(tài)到液態(tài)放熱，則上述熱化學(xué)方程式b<c，A錯(cuò)誤；B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量，水的穩(wěn)定的氧化物是液態(tài)水，則甲烷的燃燒熱應(yīng)大于bkJ/mol，B錯(cuò)誤；C、①×2-②×2可得2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)，則△H=2(b-a)KJ?mol－1，C正確；D、甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2，其完全燃燒生成CO2和H2O（g）時(shí)，放出的熱量為QkJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b)mol，D錯(cuò)誤。答案選C。9.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B.常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4＋）＞c（H＋）=c（OHˉ）

C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D.將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低參考答案：A略10.（7分）某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：[]2NaNO2＋4HI＝2NO＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反應(yīng)中氧化劑是______，若有2mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑質(zhì)量為_(kāi)______g。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①自來(lái)水、②淀粉、③碘化鉀淀粉試紙、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有________。(填編號(hào))（3）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，用NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。參考答案：(1)NaNO2

138

(2)③⑤(3)NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原的基本概念和規(guī)律解析：（1）NaNO2中氮元素的化合價(jià)是+3價(jià)，生成物NO中氮元素的化合價(jià)是+2價(jià)，化合價(jià)降低，NaNO2是氧化劑，若有2mol的還原劑被氧化，則有2摩爾NaNO2被還原，質(zhì)量為2mol×69g/mol=138g；(2)根據(jù)2NaNO2＋4HI＝2NO＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O知酸性條件下NaNO2能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)色，所以鑒別NaNO2和NaCl選試劑③⑤；(3)根據(jù)NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2得：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原的基本概念和規(guī)律，理解氧化還原反應(yīng)規(guī)律是關(guān)鍵。11.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是（）A．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞aB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：1參考答案：D解析：A．由圖可知，橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量必然會(huì)促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，則B2越大達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率越大，即達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a，故A正確；B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)為同一溫度下的平衡，溫度相同，平衡常數(shù)相同，所以a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同，故B正確；C．由圖可知，B2起始相同時(shí)，T2對(duì)應(yīng)的AB3的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T2＞T1，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T2＜T1，故C正確；D．b點(diǎn)AB3的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3，故D錯(cuò)誤；故選D．12.下列說(shuō)法正確的是A．2,2—二甲基丁烷的一氯代物有3種B．乙烯與苯都存在碳碳雙鍵C．可用酸性KMnO4溶液鑒別苯、甲苯、己烯與四氯化碳D．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒時(shí)，其耗氧量不相同參考答案：A13.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()A．鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2C．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋參考答案：C略14.下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是（

）A．Y、O兩種元素的離子半徑相比，前者較大B．Z的氧化物能分別溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氫化物的水溶液C．由X與Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵D．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強(qiáng)參考答案：B鈉、氯兩種元素的離子半徑相比，后者較大，A錯(cuò)誤；Z的氧化物氫氧化鋁能分別溶解于Y的最高氧化物的水化物氫氧化鈉和O的氫化物的水溶液鹽酸中，B正確；由X與Y兩種元素組成的化合物有只過(guò)氧化鈉和氧化鈉，過(guò)氧化鈉既含離子鍵又含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；水的穩(wěn)定性大于硫化氫，D錯(cuò)誤。15.兩種氣體a和b分別為0.6mol和0.5mol,在容積為0.4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+BmC+2Z,5分鐘后,C變?yōu)?.2mol。又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)VZ=0.1mol/(L·min),則m的值為A.2

B.1

C.4

D.3參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）用脫脂棉包住約0.2g過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論是：第一：有氧氣生成；第二：

。Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。①用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：

②用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：

（3）實(shí)驗(yàn)（2）向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，為探究其原因，該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知：Na2O2與水反應(yīng)可生成H2O2，H2O2具有強(qiáng)氧化性和漂白性。請(qǐng)從另外一個(gè)角度（即不能再使用酸堿指示劑）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Na2O2跟足量水充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在。

。參考答案：（9分）

（1）該反應(yīng)放熱（1分）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）

（2）①在導(dǎo)管P處收集一試管氣體，再向其中插入帶火星的木條，若能使木條復(fù)燃，則說(shuō)明原反應(yīng)中有O2產(chǎn)生（2分）

②在導(dǎo)管Q處連接一個(gè)氣球，若氣球膨脹，則說(shuō)明原反應(yīng)放熱。（2分）

（3）取少量反應(yīng)后的溶液于一支潔凈的試管中，加入MnO2，若迅速放出大量氣體，則說(shuō)明Na2O2跟足量水充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在。（2分）

（本題中第2、3小題其它合理答案均可給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)

如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別與一種陰陽(yáng)離子均為10電子物質(zhì)的溶液反應(yīng)都能生成Y。①寫出Y的化學(xué)式______________________，②寫出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________，③寫出反應(yīng)I的離子方程式___________________________________________________。（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是一種呈堿性的鈉的化合物且能用于漂白物質(zhì)。①寫出II的離子方程式______________________________________________________，②反應(yīng)I中若有0.1molX參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是____________（STP），（3）X、Y、Z三種物質(zhì)中含有同一種元素，Z為非金屬單質(zhì)，Y為氣體，則Z為_(kāi)_______，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________。參考答案：略18.氮元素可形成鹵化物、疊氮化物等。（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)為－129℃；可在銅催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到。NF3屬于

晶體，寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N3－。①與N3－離子互為等電子體的分子