高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破-物質(zhì)的分離、提純和檢驗

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點突破--物質(zhì)的分離、提純和檢驗一、單選題1．用括號內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，錯誤的是（）A．苯中的甲苯（溴水、分液）B．溴乙烷中的乙醇（水、分液）C．乙醇中的水（CaO、蒸餾）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）2．宋代《開寶本草》中記載了KNO3的提純方法“…所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，這里不涉及到的操作方法是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．結(jié)晶 D．溶解3．下列家庭化學(xué)小實驗不能達到預(yù)期目的是（）A．用米湯檢驗食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗4．下列物質(zhì)除雜的過程中，不能實現(xiàn)目的的是()

ABCD物質(zhì)(雜質(zhì))CO2(碳粉(MnO乙酸(乙醇)硝基苯(NO除雜試劑CuSO濃鹽酸新制CaONaOH溶液除雜方法洗氣加熱后過濾蒸餾分液A．A B．B C．C D．D5．下列物質(zhì)分離操作錯誤的是（）A．分離豆腐花和豆?jié){水：過濾B．提取白酒中的乙醇：分液C．除去NaCl溶液中少量KNO3：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾D．利用海水制取蒸餾水：蒸餾6．為達到相應(yīng)實驗?zāi)康?，下列實驗操作可行的是（）編號實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽證明碳酸酸性強于硼酸向飽和碳酸氫鈉溶液中滴加少量的硼酸溶液，無氣泡產(chǎn)生B證明HClO是弱電解質(zhì)用pH試紙測NaClO溶液的pH值C除去堿式滴定管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯠證明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]向溶液中滴入2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀A．A B．B C．C D．D7．兩瓶氣體分別為NO2和Br2蒸氣，外觀均相同，某同學(xué)設(shè)計了各種鑒別法，①用濕潤的淀粉KI試紙②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加適量苯⑤一定條件下改變溫度（）A．只能采用①③④ B．只能采用②③④C．能采用②③④⑤ D．都可以8．某白色固體混合物可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)進行如下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列判斷正確的是（）A．若做焰色反應(yīng)，通過藍色鈷玻璃可觀察到紫色B．②中現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式為CO32?+2H+=CO2↑+H2C．白色固體中一定含有Ba（NO3）2、K2CO3，可能含有CaCl2D．將步驟②中的稀硝酸改用稀鹽酸，對整個實驗結(jié)果沒有影響9．實驗室用鐵泥(含F(xiàn)e2O下列說法錯誤的是（）A．過程Ⅰ中雜質(zhì)分離操作所用的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒B．過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2FC．過程Ⅲ中加氨水的作用是使鐵元素轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋硇问剑筛挠肗aOH溶液D．可用KSCN溶液檢驗過程Ⅴ中Fe3+10．在萃取﹣分液實驗中，振蕩分液漏斗的操作正確的是（）A． B． C． D．11．采用高嶺土（主要成分為Al2O3、SiO2和Fe2O3）為原料制備水質(zhì)凈化劑PAC{[Al2（OH）nCl6﹣n]m（n＜6，m為聚合度）}的過程如圖．下列說法正確的是（）A．試劑X為H2SO4B．濾渣主要成分為Fe（OH）3、H2SiO3C．調(diào)pH過高或過低均會減少PAC生成D．濾液濃縮聚合過程發(fā)生了加聚反應(yīng)12．為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇正確的是（）選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙烷(乙烯)溴水分液B苯（苯酚）濃Br2水過濾C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液D肥皂(甘油)NaCl過濾A．A B．B C．C D．D二、填空題13．為達到下表中的實驗?zāi)康?，請選擇合適的試劑及實驗方法，將其標號填入對應(yīng)的空格．供選擇的化學(xué)試劑及實驗方法實驗?zāi)康脑噭┘胺椒ǔゼ毶持谢煊械牡庾C明某些雨水樣品呈酸性鑒別甲烷和乙烯除去開水壺內(nèi)壁的水垢A．加熱升華B．加適量的食醋振蕩C．用pH試紙測定溶液pHD．分別通入酸性高錳酸鉀溶液．14．鑒別四種溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一種化學(xué)試劑，則該試劑可以是15．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．A．萃取分液B．升華C．結(jié)晶D．分液E．蒸餾F．過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物．（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．（3）分離水和汽油的混合物．（4）分離CCl4和苯（二者互溶）的混合物．16．食物的酸堿性是按分類的，請你列舉兩種酸性食物，．我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習(xí)慣，一般尿液呈性．三、綜合題17．硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯．從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示（已知煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如表：物質(zhì)熔點沸點溶解度SeO2340℃（315℃升華）684℃易溶于水和乙醇TeO2733℃（450℃升華）1260℃微溶于水，不溶于乙醇回答下列問題：（1）Se與S是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為；H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S的熱穩(wěn)定性（填“強”或“弱”）．（2）乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是．蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TeO2雜質(zhì)，除雜時適宜采用的方法是．（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI氣體后，再加入淀粉溶液，溶液變藍色，同時生成Se沉淀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．（4）已知H2SeO3的電離常數(shù)K1=3.5×10﹣3、K2=5.0×10﹣8，回答下列問題：①Na2SeO3溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）；②在Na2SeO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是：A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（OH﹣）B.2c（Na+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）C．c（Na+）=2c（SeO32﹣）+2c（HSeO3﹣）+2c（H2SeO3）D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）18．工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為，通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是．（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是．（3）固體A主要為（填化學(xué)式），固體B主要為（填化學(xué)式）．（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低．19．某氯化銅晶體(CuCl2?2H2O)中含有少量氯化亞鐵雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如下工藝流程制備純凈的CuCl2?2H2O?；卮鹣铝袉栴}：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH如表所示。Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.06.7（1）試劑X為氧化劑，其最佳試劑是(填字母)，寫出用該試劑“氧化”時反應(yīng)的離子方程式：。A．NaClOB．H2O2C．KMnO4（2）“調(diào)節(jié)pH”的目的是，pH的范圍為，選擇的試劑Y為(填字母)。A．CuOB．CuSO4C．Fe（3）“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、、、洗滌、干燥。20．含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成．在185～200℃時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標準狀況下）．鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料．回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為mol；（3）乙中陽離子的電子式為，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為（4）寫出一個用化合反應(yīng)生成丁的離子方程式；舉例說明鹽丁的一種用途（5）價電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體．與丙互為等電子體的是A．CS2B．O3C．SO2D．SCN﹣．

答案解析部分1．【答案】A【知識點】除雜【解析】【解答】A．甲苯與溴水不反應(yīng)，易溶于苯，加入溴水不能除去雜質(zhì)，A符合題意；B．乙醇易溶于水，而溴乙烷不溶于水，可用水分液，B不符合題意；C．水易與CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣，增大沸點差，蒸餾可分離，C不符合題意；D．溴與氫氧化鈉反應(yīng)，溴苯不溶于水，可分液，D不符合題意，故答案為：A。

【分析】A.可以用酸性高錳酸鉀進行進行除去甲苯，并進行分液

B.乙醇和水形成氫鍵互溶，與溴乙烷不溶，分層進行分液分離

C.利用水和氧化鈣反應(yīng)，乙醇不和氧化鈣反應(yīng)極性分離除雜

D.溴和氫氧化鈉反應(yīng)，形成與溴苯不相溶的無機物進行分離2．【答案】A【知識點】物質(zhì)的分離與提純【解析】【解答】KNO3的溶解度隨溫度變化大，提純的方法是先加水溶解，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到KNO3晶體，所以沒有涉及到的操作方法是蒸餾，故答案為：A。

【分析】蒸餾是一種熱力學(xué)的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結(jié)晶等相比，它的優(yōu)點在于不需使用系統(tǒng)組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質(zhì)。3．【答案】A【知識點】物質(zhì)的檢驗和鑒別【解析】【解答】解：A、淀粉遇單質(zhì)碘變藍，而食用加碘鹽為KIO3，不能用來檢驗，故A錯誤；B、醋酸的酸性比碳酸強，與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳氣體，二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而使溶液變渾濁，故可用用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽，故B正確；C、不飽和烴與碘發(fā)生加成反應(yīng)而使碘酒顏色變淺，可用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴，故C正確；D、蛋白質(zhì)難溶于飽和食鹽水，屬于鹽析現(xiàn)象，為可逆過程，加水后能重新溶解，故D正確．故選A．【分析】A、淀粉遇單質(zhì)碘變藍；B、醋酸的酸性比碳酸強，二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；C、不飽和烴與碘發(fā)生加成反應(yīng)；D、蛋白質(zhì)難溶于飽和食鹽水．4．【答案】C【知識點】除雜【解析】【解答】A．硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)生成CuS沉淀和硫酸，二氧化碳不反應(yīng)，洗氣可分離，故A不符合題意；B．加熱時濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，碳粉不反應(yīng)，然后過濾分離，故B不符合題意；C．乙酸與CaO反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故C符合題意；D．二氧化氮與NaOH溶液反應(yīng)后，與硝基苯分層，然后分液分離，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)生成CuS沉淀和硫酸，二氧化碳不反應(yīng)；B．加熱時濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，碳粉不反應(yīng)；C．乙酸與CaO反應(yīng)；D．二氧化氮與NaOH溶液反應(yīng)，與硝基苯分層。5．【答案】B【知識點】物質(zhì)的分離與提純【解析】【解答】A、豆花為不溶固體，故分離豆腐花和豆?jié){水選用過濾的方式，A操作不符合題意，；B、白酒中的乙醇與水互溶，應(yīng)選用蒸餾，B操作符合題意；C、KNO3的溶解度隨溫度變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度變化幾乎不變，故除去NaCl溶液中少量KNO3方式為：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，C操作不符合題意；D、利用海水制取蒸餾水選用蒸餾的方式，D操作不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緾選項與硝酸鉀中混合NaCl的分離方式作區(qū)分，硝酸鉀中混合NaCl的分離方式為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。6．【答案】A【知識點】除雜；性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計【解析】【解答】A．根據(jù)實驗操作可知硼酸的酸性弱，能證明碳酸酸性強于硼酸，A符合題意；

B．NaClO溶液具有氧化性，能使pH試紙褪色，所以應(yīng)用pH計測定測NaClO溶液的pH，B不符合題意；

C．除去堿式滴定管內(nèi)的氣泡，應(yīng)將尖嘴傾斜向上，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?，C不符合題意；

D．NaOH溶液過量，分別與氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)都生成沉淀，則不能比較Ksp[Mg（OH）2]、Ksp[Fe（OH）3]的大小，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)強酸制弱酸進行分析。

B.NaClO溶液具有氧化性。

C.根據(jù)堿式滴定管的使用操作進行分析。

D.NaOH溶液過量，據(jù)此分析。7．【答案】C【知識點】物質(zhì)的檢驗和鑒別【解析】【解答】解：①NO2和Br2蒸氣均能氧化KI中的碘離子生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯誤；②加少量NaCl溶液后無色的為NO2，有顏色的為Br2，現(xiàn)象不同，可鑒別，故正確；③二氧化氮通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故正確；④二氧化氮和溴蒸氣都是紅棕色氣體，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和無色的一氧化氮氣體，而溴蒸氣溶于水，溶液顏色為橙紅色加苯分層，二者現(xiàn)象不同，故可鑒別，故正確；⑤改變溫度導(dǎo)致2NO2?N2O4平衡移動，顏色變化，而Br2蒸氣不能，現(xiàn)象不同，能鑒別，故正確；故選C．【分析】二氧化氮和水反應(yīng)以及溴蒸氣溶于水有顏色；AgBr為淺黃色沉淀，以此來鑒別．8．【答案】A【知識點】物質(zhì)的檢驗和鑒別【解析】【解答】由題給信息知，白色固體中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀；白色沉淀可能是碳酸鈣或者碳酸鋇，或者二者都有，向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；因為碳酸鈣和碳酸鋇都能溶于硝酸，所以，白色全部溶解，又有氣體放出，肯定有碳酸鉀存在，取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因為硝酸過量，則生成的白色沉淀只能是氯化銀，所以肯定有氯化鈣存在，硝酸鋇不能確定一定存在。A．通過以上分析，肯定存在碳酸鉀，所以若做焰色反應(yīng)，通過藍色鈷玻璃可觀察到紫色，A符合題意；B．因為碳酸鈣和碳酸鋇都不溶于水，所以，應(yīng)該寫成化學(xué)式而不能寫離子的形式，故B不符合題意；C．①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鈣或者碳酸鋇，或者二者都有，所以碳酸鉀肯定存在，取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因為硝酸過量，所以白色沉淀只能是氯化銀，氯化鈣肯定存在，所以硝酸鋇不一定存在，故C不符合題意；D．將步驟②中的稀硝酸改用稀鹽酸，會引入氯離子，再加入硝酸銀，生成白色沉淀，不能確定原溶液中是否含有氯化鈣。故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】溶于水有白色沉淀，可能是碳酸鈣、碳酸鋇，因此具有碳酸鉀，滴加稀硝酸后有白色沉淀，沉淀消失有氣泡，該氣泡為二氧化碳，滴加硝酸銀有白色沉淀，可能是氯化銀，因此具有氯化鈣；

A、鉀離子的檢驗要通過藍色鈷玻璃觀察；

B、難溶性鹽不可拆；

C、硝酸鋇無法確認是否存在；

D、稀鹽酸會引入氯離子，對后續(xù)氯離子的檢驗造成干擾。9．【答案】B【知識點】物質(zhì)的分離與提純【解析】【解答】A．過程Ⅰ中雜質(zhì)分離操作是過濾，所用的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故A不符合題意；B．過程II中加入過氧化氫目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B符合題意；C．過程III發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NHD．KSCN溶液與鐵離子反應(yīng)后可觀察到溶液變?yōu)檠t色，則可用KSCN溶液檢驗過程Ⅴ中Fe3+是否已完全還原為故答案為：B。

【分析】A、過濾操作需要用到漏斗、燒杯、玻璃棒；

B、亞鐵離子和過氧化氫反應(yīng)生成水和鐵離子；

C、鐵離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鐵；

D、硫氰酸根可以檢驗鐵離子的存在。10．【答案】C【知識點】分液和萃取【解析】【解答】解：A．沒有蓋上分液漏斗的瓶塞，故A錯誤；B．左手應(yīng)從指縫穿過漏斗頸部固定住活塞，故B錯誤；C．蓋上分液漏斗的瓶塞，右手按住上口，左手從指縫穿過漏斗頸部固定住活塞，一起上下振蕩，操作正確，故C正確；D．應(yīng)將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來上下振蕩，故D錯誤；故選：C．【分析】在萃取﹣分液實驗中，振蕩分液漏斗的操作：蓋上分液漏斗的瓶塞，右手按住上口，左手從指縫穿過漏斗頸部固定住活塞，倒轉(zhuǎn)一起上下振蕩，據(jù)此解答．11．【答案】C【知識點】物質(zhì)的分離與提純【解析】【解答】解：高嶺土（主要成分為Al2O3、SiO2和Fe2O3），加鹽酸酸浸，SiO2和HCl不反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成鋁離子和鐵離子，加氧化鋁調(diào)節(jié)pH，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾，濾渣為二氧化硅和氫氧化鐵，濾液中加碳酸鈣調(diào)節(jié)pH，濃縮聚合，生成，{[Al2（OH）nCl6﹣n]m，A．制備的水質(zhì)凈化劑PAC含義Cl元素，所以X為HCl，故A錯誤；B．由分析可知，濾渣主要為二氧化硅和氫氧化鐵，故B錯誤；C．調(diào)pH過高會生成氫氧化鋁沉淀，過低不能生成PAC，所以調(diào)pH過高或過低均會減少PAC生成，故C正確；D．濾液濃縮聚合過程生成高聚物和HCl，是縮聚反應(yīng)，不是加聚反應(yīng)，故D錯誤．故選C．【分析】高嶺土（主要成分為Al2O3、SiO2和Fe2O3），加鹽酸酸浸，SiO2和HCl不反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成鋁離子和鐵離子，加氧化鋁調(diào)節(jié)pH，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾，濾渣為二氧化硅和氫氧化鐵，濾液中加碳酸鈣調(diào)節(jié)pH，濃縮聚合，生成，{[Al2（OH）nCl6﹣n]m，據(jù)此分析．12．【答案】D【知識點】物質(zhì)的分離與提純；除雜【解析】【解答】A．乙烷與溴水不反應(yīng)，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成液態(tài)的二溴乙烷被吸收，不需要分液，故A不符合題意；B．苯與溴水不反應(yīng)，苯酚可與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，苯可以溶解三溴苯酚，二者互溶，過濾不能分離，故B不符合題意；C．乙酸乙酯在氫氧化鈉存在的條件下發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，乙酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉和水，故不能用氫氧化鈉溶液除雜，所得溶液都互溶，也不能用分液的方法分離，故C不符合題意；D．加NaCl降低肥皂的溶解度，發(fā)生鹽析；甘油和水任意比互溶，過濾可除雜質(zhì)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、溴水易揮發(fā)且不需要分液；

B、苯和苯酚互溶；

C、乙酸乙酯和乙酸都能和氫氧化鈉反應(yīng)；

D、加氯化鈉，降低肥皂的溶解度，產(chǎn)生鹽析。13．【答案】A；B；D；C【知識點】物質(zhì)的分離與提純；物質(zhì)的檢驗和鑒別【解析】【解答】解：碘易升華，則加熱可除去食鹽中I2，故選A；證明某地雨水樣品呈酸性，利用pH測定雨水的pH＜5.6即可，故選C；乙烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選D；水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，都與酸反應(yīng)，可加入醋酸除去，故選B，故答案為：實驗?zāi)康脑噭┘胺椒ǔゼ毶持谢煊械牡釧證明某些雨水樣品呈酸性C鑒別甲烷和乙烯D除去開水壺內(nèi)壁的水垢B【分析】碘易升華，可加熱除去；可用pH試紙測定溶液的酸堿性；乙烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，都與酸反應(yīng)，以此解答．14．【答案】Ba（OH）2溶液【知識點】物質(zhì)的檢驗和鑒別【解析】【解答】NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4分別與Ba（OH）2溶液混合的現(xiàn)象為：刺激性氣體、刺激性氣體和白色沉淀、無現(xiàn)象、白色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，即只用一種試劑為Ba（OH）2溶液，故答案為：Ba（OH）2溶液．【分析】檢驗銨根離子選擇堿，檢驗硫酸根離子選擇鋇離子，以此來解答．15．【答案】F；C；D；E【知識點】物質(zhì)的分離與提純【解析】【解答】（1）飽和食鹽水與沙子為固體與液體不互溶的混合物，可用過濾方法分離，故答案為：F；（2）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：D；（4）四氯化碳和苯互溶，但二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：E．【分析】根據(jù)混合物中各物質(zhì)溶解性、沸點、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選用過濾和結(jié)晶、蒸餾（或分餾）、紙上層析、萃取和分液等方法進行分離和提純，可參照下表采取分離方法．分離提純方法適用范圍過濾固體與液體不互溶的混合物結(jié)晶與重結(jié)晶混合物中各成分在溶劑中溶解度不同，包括蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和降溫結(jié)晶蒸餾（分餾）①難揮發(fā)的固體雜質(zhì)在液體中形成的混合物②互溶液體沸點有明顯差異層析被吸附能力不同的物質(zhì)的分離分液兩種互不混溶的液體混合物

萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同16．【答案】食物在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物的性質(zhì)；雞肉；豬瘦肉；酸【知識點】食物中淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖的檢驗【解析】【解答】食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，它是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的；富含蛋白質(zhì)、脂肪、糖類的食物在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后，最后代謝形成酸根，是常見的酸性食物，雞肉、豬瘦肉是常見的酸性食物；我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習(xí)慣，蛋白質(zhì)、脂肪、糖類攝入偏多，在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收最后代謝形成酸根，一般尿液偏酸性。

【分析】本題考查的是食物酸堿性分類的依據(jù)依據(jù)常見的酸堿性食物。17．【答案】（1）第四（或4）周期ⅥA族；弱（2）TeO2；升華（3）H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O（4）堿；SeO32﹣+H2O?HSeO3﹣+OH﹣；C【知識點】物質(zhì)的分離與提純【解析】【解答】解：（1.）Se與S是同族元素，比S多1個電子層，則Se核外含有4個電子層，最外層含有6個電子，在元素周期表中位于第四周期、ⅥA族；同一主族中非金屬性逐漸減弱，則非金屬性S＞Se，所以H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S的熱穩(wěn)定性弱，故答案為：第四（或4）周期ⅥA族；弱；（2.）煅燒后產(chǎn)物的主要成分為：和TeO2，由于TeO2微溶于水，不溶于乙醇，所以乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是TeO2；由于SeO2易升華，則除去SeO2中少量Te02雜質(zhì)，可通過升華的方法，故答案為：TeO2；升華；（3.）H2SeO3溶液與HI氣體生成碘單質(zhì)和Se沉淀，化學(xué)方程式：H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O，故答案為：H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O；（4.）①H2SeO3是弱酸，水解呈堿性，SeO32﹣+H2O?HSeO3﹣+OH﹣，故答案為：堿；SeO32﹣+H2O?HSeO3﹣+OH﹣；②A．c（SeO32﹣）帶兩個電荷，應(yīng)為c（Na+）+c（H+）=2c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（OH﹣），故A錯誤；BC．鈉原子個數(shù)為Se個數(shù)的二倍，c（Na+）=2c（SeO32﹣）+2c（HSeO3﹣）+2c（H2SeO3），故B錯誤、故C正確；D．根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+c（H+），故D錯誤．故答案為：C．【分析】（1）Se與S是同族元素，比S多1個電子層，則Se核外含有4個電子層，最外層含有6個電子，據(jù)此判斷其在周期表中的位置；根據(jù)非金屬性強弱判斷二者穩(wěn)定性；（2）煅燒后產(chǎn)物的主要成分為SeO2和TeO2，根據(jù)表中二者的性質(zhì)解答；根據(jù)SeO2易升華分析；（3）H2SeO3溶液與HI氣體生成碘單質(zhì)和Se沉淀；（4）①H2SeO3是弱酸，水解呈堿性；②A．c（SeO32﹣）帶兩個電荷；BC．根據(jù)物料守恒解題；D．根據(jù)質(zhì)子守恒解題．18．【答案】（1）Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl；低溫下K2Cr2O7的溶解度遠小于其它組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減?。?）除去Fe3+（3）NaCl；K2Cr2O7（4）Ⅱ【知識點】物質(zhì)的分離與提純【解析】【解答】解：由流程可知，溶解后調(diào)節(jié)pH除去少量雜質(zhì)Fe3+，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2Cr2O7，然后加入KCl發(fā)生Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，結(jié)合溶解度圖可知，低溫下K2Cr2O7的溶解度較小，則冷卻結(jié)晶得到K2Cr2O7，母液II蒸發(fā)濃縮只有析出NaCl（A），母液Ⅲ冷卻結(jié)晶主要得到K2Cr2O7，（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，由溶解度圖可知，低溫下K2Cr2O7的溶解度遠小于其它組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小，則可通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7晶體，故答案為：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl；低溫下K2Cr2O7的溶解度遠小于其它組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減?。唬?）母液中含少量雜質(zhì)Fe3+，向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是除去Fe3+，故答案為：除去Fe3+；（3）由上述分析可知，A為NaCl，B為K2Cr2O7，故答案為：NaCl；K2Cr2O7；（4）用熱水洗滌固體A，洗滌液中含K2Cr2O7，為提高產(chǎn)率又可使能耗最低，則回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液Ⅱ中，再冷卻結(jié)晶得到K2Cr2O7，故答案為：Ⅱ．【分析】由流程可知，溶解后調(diào)節(jié)pH除去少量雜質(zhì)Fe3+，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2Cr2O7，然后加入KCl發(fā)生Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，結(jié)合溶解度圖可知，低溫下K2Cr2O7的溶解度較小，則冷卻結(jié)晶得到K2Cr2O7，母液II蒸發(fā)濃縮只有析出NaCl（A），母液Ⅲ冷卻結(jié)晶主要得到K2Cr2O7（B），以此來解答．19．【答案】（1）B；H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O（2）使Fe3＋全部沉淀，且避免生成氫氧化銅，同時不引進新雜質(zhì)；3.2～4.7；A（3）冷卻結(jié)晶；過濾【知識點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；物質(zhì)的分離與提純；制備實驗方案的設(shè)計【解析】【解答】(1)過氧化氫氧化亞鐵離子的離子方程式為：H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O，由于產(chǎn)物是水，不引入新的雜質(zhì)，因此氧化劑選擇過氧化氫，故答案為：B；2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O；(2)溶液II中除Cu2＋外還含有H2O2+2Fe2＋+2H＋═2Fe3＋+2H2O生成的Fe3＋，加入的物質(zhì)可調(diào)節(jié)pH為3.2～4.7，使Fe3＋全部沉淀，且避免生成氫氧化銅，同時不引進新雜質(zhì)，所以可以用Cu(OH)2、CuCO3、CuO、Cu2(OH)2CO3等，加CuSO4達不到除雜的目的，加Fe引入新的雜質(zhì)Fe2＋