高中化學魯科版本冊總復習總復習 高一研討會【莒縣四中董立國】氣體的摩爾體積教學設計

第三節(jié)化學中常用的物理量——物質(zhì)的量（第2課時）氣體摩爾體積【教材分析】“氣體摩爾體積”揭示了氣體的質(zhì)量、體積和微觀粒子之間的關系，對學好化學計算、掌握氣體性質(zhì)起著十分重要的作用，是高中化學教學的重點和難點之一，也是以后學習有關氣體反應物和生成物的化學方程式計算及化學反應速率、化學平衡必備的基礎知識。【學情分析】學生已經(jīng)學習了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識，還學過密度、質(zhì)量、體積等相關公式，這些內(nèi)容對本節(jié)課的學習起到了鋪墊和支持的作用。高一學生基本形成了一定的探究習慣，學生已經(jīng)具備了基本的觀察、分析、總結(jié)歸納能力，具備了一定的計算和數(shù)據(jù)處理分析能力，但抽象思維能力還有待提升，尤其是對概念的邏輯推理能力不強?！窘虒W目標】知識與技能從微觀上了解決定物質(zhì)體積的因素，從宏觀上了解氣體體積大小與溫度、壓強的關系，了解氣體摩爾體積的概念。過程與方法通過相同條件下不同物質(zhì)體積的探究，培養(yǎng)學生分析問題、數(shù)據(jù)處理、歸納等能力，掌握科學探究的方法，通過氣體摩爾體積的學習，培養(yǎng)學生分析、歸納、空間想象和邏輯推理能力。3.情感態(tài)度和價值觀引導學生逐步樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的唯物主義認識觀點。激發(fā)學生嚴謹務實，循序漸進，探索真理的科學態(tài)度?！局攸c難點和難點】正確理解氣體摩爾體積的概念和標準狀況下的氣體摩爾體積形成氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程?！窘虒W方法】啟發(fā)式教學法、小組討論法【教學手段】多媒體，實物展示，模型【教學過程】教師活動學生活動設計意圖【復習鞏固】復習N、n、m之間的關系，強調(diào)物質(zhì)的量的橋梁作用?！疽搿可瞎?jié)課我們學習了，物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量之間的關系，了解了n、N、m之間的換算，這就把微觀粒子和宏觀質(zhì)量聯(lián)系在了一起，但是如果是氣態(tài)物質(zhì)，無論是在實驗室還是在生產(chǎn)生活中使用的都是他們的體積而不是質(zhì)量，那么物質(zhì)的量與氣體體積之間有什么關系呢？1mol氣體占據(jù)的體積有多大呢？這就是我們這節(jié)課要學習的內(nèi)容。【板書】氣體摩爾體積【過渡】為了解決這些問題，首先讓我們從認識不同物質(zhì)的體積開始【任務】完成相同條件下，1mol不同物質(zhì)的體積的計算通過數(shù)據(jù)分析相同條件下1mol不同物質(zhì)的體積差異展示實物與氣體摩爾體積模型【投影】展示數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論1、在相同的條件下，1mol不同的固體與液體體積不同2、在相同的條件下，1mol不同氣體的體積近似相等完成填表鞏固上節(jié)內(nèi)容分組計算體積填寫學案上的表格討論回答問題復習，為引題做鋪墊提出問題，引出本節(jié)課的主題通過計算得出的數(shù)據(jù)，讓學生感受相同條件下1mol不同物質(zhì)的體積差異，通過實物展示，從宏觀上感受各物質(zhì)體積之間的差異教師活動學生活動設計意圖【提問】為什么在相同的條件下1mol不同固體與液體體積不同，而氣體的體積卻相等？要解決這個問題，我們就需要從構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子角度去分析了【任務】讓學生交流討論以下幾個問題：從微觀角度分析影響體積的因素有哪些？【投影】展示圖片，幫助學生認識影響因素影響固體、液體和氣體體積的主要因素是什么？【投影】展示固體、液體、氣體的微觀堆積圖，幫助學生認識影響他們體積的主要因素1mol不同氣體的體積在相同的條件下為什么會相等？【投影】展示氣體內(nèi)部分子直徑與分子間的距離對比【講述】氣體分子直徑一般在左右，而分子之間的距離一般在4nm左右，它們之間是10倍的關系，雖然氣體分子有大有小，但是與分子之間的距離相比較，分子大小可以忽略不計，因此分子距離是決定氣體體積的主要因素。分子之間的距離就是一成不變的嗎？影響氣體分子間距離的因素是什么？【投影】溫度，壓強對氣體分子距離之間的影響氣體的體積與溫度成正比，與壓強成反比【歸納總結(jié)】影響物質(zhì)體積的因素梳理【投影】不同條件下氣體的體積通過數(shù)據(jù)我們可以看出，條件改變了，氣體體積改變了，但在相同的條件下，不同氣體的體積仍然相等。我們可以得出結(jié)論，當溫度和壓強相等時，1mol任何氣體的體積近似相等，它是一個定值【板書】1、定義：根據(jù)概念我們不難得出氣體摩爾體積的表達式為：Vm=V/n，單位為L/mol通過剛才的計算我們知道在0℃,101KPa時，Vm=mol【練習】氣體摩爾體積的理解與應用標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為的氧氣一定含有×1023個O21mol水在標況下的體積約為標準狀況下，氣體的摩爾體積都是標準狀況下1mol氧氣與氮氣的混合氣體體積約為【總結(jié)】應用標準狀況下氣體摩爾體積時的注意事項：條件：標準狀況對象：氣體物質(zhì)的量：1mol【練習2】N、n、V之間的換算在標況下：1、氧氣的物質(zhì)的量是多少？2、氧氣的體積是多少？3、14gCO的體積是多少？4、的氮氣中含有多少個氮氣分子？【課堂小結(jié)】VV×Vm÷Vm÷NA×NA×M÷MNnm【練習3】應用提升在不同的溫度和壓強下，1mol氣體的體積一定不相等在相同的溫度和壓強下，含有相同數(shù)目分子的任何氣體體積相同3.在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子結(jié)論：同溫同壓下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比=分子數(shù)之比【作業(yè)】學案中的鞏固練習思考結(jié)合問題思考，結(jié)合圖片認識和理解小組討論得出答案并闡明理由計算并回答交流討論，回答問題，說明理由從宏觀對物質(zhì)體積的認識引導學生進入微觀角度思考與分析分層次認識影響體積的因素以及影響固體、液體、氣體體積的主要因素引出影響氣體分子間距離的因素引出氣體摩爾體積概念對標況下氣體摩爾體積的應用強化以物質(zhì)的量為中心的計算加深對氣體摩爾體積的理解，引出阿伏伽德羅定律板書設計：氣體摩爾體