第三章 鐵 金屬材料 單元測試-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁第三章鐵金屬材料單元測試一、單選題1．下列分子或離子在指定的分散系中一定能大量共存的一組是A．空氣：B．氫氧化鐵膠體：C．使酚酞變紅的溶液：D．與反應(yīng)放出的溶液：2．下列除雜的操作不正確的是A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氧化鎂充分反應(yīng)后過濾B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反應(yīng)后過濾3．下列關(guān)于化學反應(yīng)的說法正確的是A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，發(fā)生取代反應(yīng)B．化學反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化C．放熱的化學反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)4．同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應(yīng)，待強的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入鐵粉，下列說法中正確的是A．若鐵粉無剩余，且溶液中有，則溶液中一定無B．若鐵粉無剩余，且溶液中無，則溶液中一定有，也可能有C．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅D．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子有和5．為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用A．燒堿溶液 B．濃氨水 C．鎂粉 D．鐵粉6．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵()的組成可表示為，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理。某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料、采用如下流程來制取：下列判斷錯誤的是A．因在水中生成氫氧化鋁和氫氧化鐵而能凈水B．往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血紅色C．試劑具有氧化性D．乙溶液一定不呈強堿性7．在濃度均為4.0mol·L－1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3，則加入鋅粉的質(zhì)量是A．6.5g B．13.0g C．19.5g D．26.0g8．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是A．鐵的化學性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在B．鐵在純氧中燃燒或在氯氣中燃燒所得產(chǎn)物中鐵元素的化合價均為+3價C．鐵在氯氣中燃燒如果鐵過量會生成FeCl2D．工業(yè)上用CO在高溫條件下還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵9．高鐵酸鉀()具有強氧化性，是一種環(huán)保、高效、多功能的飲用水處理劑，可以用如下流程進行制備。下列說法正確的是A．“酸溶”前，可用熱的溶液處理鐵屑表面的油污B．“氧化”過程的離子方程式為C．“制備”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．“轉(zhuǎn)化”中析出晶體的原因可能是相同條件下其溶解度大于10．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．銨明礬溶液中滴加少量NaOH溶液：B．磁鐵礦石溶于稀硝酸：C．向碳酸氫鈉溶液中通人氯氣：D．IBr在KOH溶液中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)：二、填空題11．將xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成兩等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標準狀況下NO氣體aL，溶液中Fe元素均以+3價形式存在，另一份固體與足量H2反應(yīng)質(zhì)量減少yg。根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算稀硝酸的濃度為___mol·L-1(寫出計算過程)。12．(1)在MgCl2溶液中滴加過量NaOH溶液，現(xiàn)象為___________；在AlCl3溶液中滴加過量NaOH溶液，現(xiàn)象為___________，寫出該現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式___________。(2)鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往易拉罐中充入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴罐口，一會兒聽到罐內(nèi)發(fā)出“咔、咔”的響聲，且易拉罐變癟；再過一會兒易拉罐又恢復(fù)原樣，請根據(jù)現(xiàn)象填空。①易拉罐變癟是因為___________，寫出反應(yīng)的化學方程式___________；②易拉罐恢復(fù)原樣原因是___________，寫出反應(yīng)的化學方程式___________；(3)有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4.將它們分別與H2SO4作用，A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生無色氣體，C中無明顯現(xiàn)象。則A是___________，B是___________，C是___________。13．對化學反應(yīng)的原理及物質(zhì)的性質(zhì)的認識離不開化學實驗。回答下列問題。(1)探究Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)的實質(zhì)。向20mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向其中勻速逐滴加入0.2mol·L-1H2SO4溶液。測定電導(dǎo)率的變化如圖所示。①Ba(OH)2在水中的電離方程式是_______。②A-B段，除電導(dǎo)率下降外，還能觀察到的現(xiàn)象是_______，用離子方程式表示有關(guān)實驗現(xiàn)象的原因_______。(2)探究FeSO4溶液的性質(zhì)。①性質(zhì)預(yù)測：從物質(zhì)類別角度分析FeSO4屬于鹽，可以與某些堿反應(yīng)；從元素化合價變化的角度分析FeCl2具有的性質(zhì)是_______。②實驗探究：FeSO4溶液序號操作i滴加NaOH溶液ii加入少量鋅粉iii加入幾滴酸性KMnO4溶液i中的現(xiàn)象是_______，ii中的離子方程式是_______，iii中的現(xiàn)象是_______。14．鐵及其重要化合物的“價類二維圖”如下圖所示。(1)該“價類二維圖”中缺失的類別A應(yīng)為_______。(2)生活中的鋼鐵制品如廢舊鐵鍋，使用時間長久后若要丟棄，應(yīng)歸為_______。A．干垃圾 B．濕垃圾 C．有毒有害垃圾 D．可回收垃圾(3)在燒制磚瓦時，用黏土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成_______(填字母，下同)而制得紅色磚瓦；若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量CO、H2氣體，它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的_______，同時還有未燃燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦。A．Fe2O3B．Fe3O4C．FeOD．Fe(OH)3(4)要實現(xiàn)Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+，可選用足量的_______(填字母)A．稀鹽酸 B．溶液 C．稀硝酸 D．濃硫酸(5)要實現(xiàn)Fe轉(zhuǎn)化為，除了將Fe與氧氣點燃外，另外的方法是(寫出化學方程式)_______。15．Ⅰ、鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：___________。(2)寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學方程式：___________。(3)若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。Ⅱ、下圖為幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為金屬，B為淡黃色固體粉末，每一物質(zhì)均含有A元素。(4)寫出下列物質(zhì)的化學式：B___________，C___________，E___________，F(xiàn)___________。(5)寫出下列各步反應(yīng)的化學方程式：C→E___________；C→F___________；F→C___________。三、計算題16．某項目學習小組設(shè)計實驗確定的組成，將一定量的與的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成溶液、和單質(zhì)，過濾后向濾液中滴加足量溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾洗滌，充分灼燒后稱量至恒重得固體。計算：(1)鹽酸的濃度為___________。(2)x的值為___________。(寫出簡要的計算過程，保留2位有效數(shù)字)17．鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請回答下列問題：（1）當V1=160mL時，則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。（2）V2～V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V(NaOH)=____________mL。（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，改用200mL4mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為_______________________。18．將澄清石灰水加入250mL碳酸鈉溶液中，過濾、干燥后得到10g沉淀。求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=________。四、實驗題19．碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實驗室可由硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)制取()，部分實驗裝置如下圖所示(部分夾持儀器略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，操作方法是_______。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)實驗開始時，先打開和一段時間，目的是_______。將生成的溶液與溶液混合的操作是_______。20．圖1是丁烷()裂化的實驗流程。連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①檢查裝置的氣密性、②排出裝置中的空氣、③給裝置加熱等。后面的裝置以及鐵架臺等已省略，能將烴氧化成和是烷烴裂化的催化劑，裂化反應(yīng)有。請回答下列問題：(1)寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學方程式：_________________________________。(2)若對反應(yīng)后裝置中的混合物(溴水足量)按圖2所示流程進行實驗：①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是________、________(填字母)；a.蒸發(fā)

b.過濾

c.分液

d.蒸餾②溶液的作用是__________________(用離子方程式表示)；③已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請寫出B的名稱：______________________。(3)假設(shè)丁烷完全裂化，流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當E和F裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了，G裝置的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，則丁烷的裂化產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比為_______。答案第=page1515頁，共=sectionpages99頁答案第=page1616頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．C【解析】A．一氧化氮能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B．氫氧化鐵膠體、硫離子均能與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C．使酚酞變紅的溶液呈堿性，四種離子都能大量共存，C正確；D．與反應(yīng)放出的溶液，可能為酸溶液或堿溶液，銨根離子和氫氧根離子不能大量共存，D錯誤；答案選C。2．C【解析】A.FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入的MgO與H+反應(yīng)，使上述平衡右移，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，故A正確；B.加入過量的鐵粉，F(xiàn)eCl3與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2，過濾，而達到除雜的目的，故B正確；C.加入NaOH溶液，Cu2+、Fe3+均能轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，不符合除雜要求，故C錯誤；D.先用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，再利用FeCl3的水解，加入的CuO調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去，故D正確。故選C。【點睛】解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。3．D【解析】A.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，為萃取現(xiàn)象，沒有發(fā)生化學反應(yīng)，故A錯誤；B.化學反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。所以化學反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還一定伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B錯誤；C.放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點。再如鋁熱反應(yīng)也是，故C錯誤；D.氧化鐵與鋁反應(yīng)放出大量的熱，且Fe元素和Al元素化合價發(fā)生變化，氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。4．C【解析】三價鐵離子氧化性強于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應(yīng)生成二價鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價鐵離子，據(jù)以上分析進行解答?！窘馕觥緼．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應(yīng)一部分，則三價鐵離子完全反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，則三價鐵離子恰好反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，三價鐵離子只反應(yīng)一部分，溶液中含有三價鐵離子，A錯誤；B．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，因為三價鐵離子先于鐵粉反應(yīng)，所以一定不含三價鐵離子，一定含有二價鐵離子，B錯誤；C．若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不溶物中一定含有銅，C正確；D．若有鐵粉剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+，D錯誤；故答案選C。5．D【解析】A.燒堿溶液和這三種物質(zhì)都反應(yīng)，生成沉淀，A項錯誤；B.濃氨水和這三種物質(zhì)都反應(yīng)生成沉淀，B項錯誤；C.鎂粉和三種物質(zhì)都反應(yīng)，又引入新的雜質(zhì)，C項錯誤；D.根據(jù)Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu、Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，最好選用鐵粉，D項正確；答案選D。6．B【解析】A．在水中可生成具有吸附性的氫氧化鋁和氫氧化鐵，可用于凈水，A不符合題意；B．由于、以及的物質(zhì)的量的關(guān)系無法確定，故不能確定甲溶液中元素的存在形式，即不能確定溶液中是否存在，則加入溶液后溶液不一定呈血紅色，B符合題意；C．因中為價，故試劑X應(yīng)為氧化劑，將氧化成，C不符合題意；D．若乙溶液呈強堿性，因氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則不可能生成，故意溶液不一定呈強堿性，D不符合題意。故選：B。7．C【解析】n(HCl)=0.1L×4mol/L=0.4mol，n(H2SO4)=0.1L×4mol/L=0.4mol，二者中含有的氫離子的物質(zhì)的量分別為0.4mol和0.8mol，均與Zn反應(yīng)生成氫氣。若酸足量與等質(zhì)量Zn反應(yīng)生成氫氣相同，若鋅足量與酸反應(yīng)生成氫氣為1：2，由充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2：3，可知鹽酸不足，硫酸過量，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，n(H2)=0.4mol×=0.2mol，則Zn與硫酸反應(yīng)生成的氫氣為0.2mol×=0.3mol，由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，n(Zn)=n(H2)=0.3mol，則加入鋅粉的質(zhì)量是0.3mol×65g/mol=19.5g，故選C?！军c睛】把握發(fā)生的反應(yīng)、過量判斷為解答的關(guān)鍵。判斷時可以利用假設(shè)法，若酸足量與等質(zhì)量Zn反應(yīng)生成氫氣相同，若Zn足量與酸反應(yīng)生成氫氣為1：2，由充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2：3，可知鹽酸不足，硫酸過量。8．D【解析】A．自然界中有少量鐵以單質(zhì)形式存在(如隕鐵)，選項A錯誤；B．鐵在純氧中燃燒產(chǎn)物是Fe3O4，其中鐵的化合價有＋2價和＋3價兩種價態(tài)，選項B錯誤；C．鐵與氯氣反應(yīng)無論氯氣過量與否都會生成氯化鐵，選項C錯誤；D．金屬活動順序表中鐵到銅是用還原法治煉，工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵，選項D正確；答案選D。9．A【解析】由題給流程可知，鐵屑溶于稀鹽酸，過濾得到氯化亞鐵溶液；向氯化亞鐵溶液中通入過量空氣，將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵；向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液和次氯酸鈉溶液，將氯化鐵轉(zhuǎn)化為高鐵酸鈉，向得到的高鐵酸鈉溶液中加入飽和氫氧化鉀溶液，將高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為溶解度小的高鐵酸鉀，過濾得到高鐵酸鉀晶體。【解析】A．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中氫氧根離子濃度增大，能使油脂的水解程度增大，則酸溶前可用熱的碳酸鈉溶液處理鐵屑表面的油污，故A正確；B．由分析可知，氧化過程為過量空氣將溶液中的氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．由分析可知，制備高鐵酸鈉的反應(yīng)中，氯化鐵是反應(yīng)的還原劑，次氯酸鈉是反應(yīng)的氧化劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑次氯酸鈉和還原劑氯化鐵的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；D．由分析可知，轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)為向得到的高鐵酸鈉溶液中加入飽和氫氧化鉀溶液，將高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為溶解度小的高鐵酸鉀，故D錯誤；故選A。10．D【解析】A．由能與氨水反應(yīng)可知，結(jié)合的能力強于，故滴加少量NaOH溶液，先反應(yīng)，A項錯誤；B．硝酸會將氧化為，B項錯誤；C．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸與不反應(yīng)，最終產(chǎn)物中次氯酸應(yīng)寫分子式，C項錯誤；D．IBr中碘元素為＋1價，溴元素為-1價，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成和，D項正確。故選D。11．mol·L-1【解析】根據(jù)反應(yīng)3H2+Fe2O32Fe+3H2O，H2+FeOFe+H2O質(zhì)量減少yg，減少的質(zhì)量為氧的質(zhì)量，所以m(Fe)=(x-y)g，故n(Fe)=mol，再根據(jù)Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O，F(xiàn)e+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，可得n(HNO3)=n(Fe)×3+n(NO)，已知n(Fe)=mol=，n(NO)=mol=mol，n(HNO3)=3×+，c(HNO3)===mol/L；12．

有白色沉淀生成

先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解

Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=+2H2O；

二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使得罐內(nèi)氣體的壓強減小

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

鋁制的易拉罐與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強又增大

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

BaCl2

K2CO3

Na2SO4【解析】(1)在MgCl2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，觀察到有白色沉淀生成；在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉溶液過量，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，沉淀又溶解，觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=+2H2O；(2)①鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往易拉罐中充入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴罐口，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二氧化碳被吸收，使得罐內(nèi)氣體的壓強減小，外界大氣將易拉罐壓癟；反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②金屬鋁能夠氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁制的易拉罐與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強又增大，易拉罐又鼓起來；反應(yīng)的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(3)有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4，將它們分別與H2SO4作用，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以A為BaCl2；碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，所以B為K2CO3；硫酸與硫酸鈉不反應(yīng)，C中無明顯現(xiàn)象，所以C為Na2SO4.。13．(1)

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

產(chǎn)生白色沉淀，且溶液顏色逐漸變淺直到消失

Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O(2)

氧化性和還原性

產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

酸性KMnO4溶液的紫色褪去【解析】（1）溶液導(dǎo)電能力強弱受溶液中離子濃度和離子帶電荷量的影響。氫氧化鋇溶于水完全電離，與硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2O和白色難溶鹽BaSO4在，使溶液導(dǎo)電能力逐漸降低，離子反應(yīng)式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；（2）亞鐵離子化合價為+2價，處在鐵元素化合價最高價態(tài)與最低價態(tài)之間，既有氧化性又有還原性；結(jié)合亞鐵離子的化學性質(zhì)可得：亞鐵離子與氫氧根反應(yīng)生成易被氧化的、難溶于水的白色氫氧化亞鐵，加入活動性順序比鐵靠前的鋅單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鋅離子和鐵單質(zhì)，加入強氧化劑KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原，溶液褪色。14．(1)鹽(2)D(3)

A

B(4)AB(5)【解析】(1)該“價類二維圖”中缺失的類別A為Fe2+、Fe3+，亞鐵鹽、鐵鹽，應(yīng)為鹽類；(2)生活中的鋼鐵制品如廢舊鐵鍋，使用時間長久后若要丟棄，為金屬合金可回收利用，應(yīng)歸為可回收垃圾；答案選D；(3)在燒制磚瓦時，用黏土作成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成Fe2O3而制得紅色磚瓦，若烘燒后期從窯頂慢慢澆水，發(fā)生C+H2OH2+CO，生成還原性氣體，與Fe2O3反應(yīng)生成黑色的化合物F'e3O4，同時還有未燃燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦；答案選A；B；(4)要實現(xiàn)Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+，應(yīng)選擇弱氧化劑，稀鹽酸、溶液符合，稀硝酸及濃硫酸氧化性較強不合適，答案選AB；(5)要實現(xiàn)Fe轉(zhuǎn)化為，除了將Fe與氧氣點燃外，也可將鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為。15．(1)Al2O3＋2OH-=2＋H2O(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3(3)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(4)

Na2O2

Na2CO3

NaOH(或NaCl)

NaHCO3(5)

Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O)(答案合理即可)

Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O【解析】（1）鋁土礦的主要成分為Al2O3，為兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式為：Al2O3＋2OH-=2＋H2O；（2）為保證把偏鋁酸鈉溶液種的鋁元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，應(yīng)通入足量二氧化碳氣體，發(fā)生的化學反應(yīng)為：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3；（3）鋁土礦的主要成分為Al2O3，為兩性氧化物，即可與氫氧化鈉反應(yīng)又可與鹽酸反應(yīng)，故若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；（4）根據(jù)A為金屬，B為淡黃色固體粉末，可知A為Na，B為Na2O2，前后聯(lián)系，可知D、E分別為Na2O、NaCl、NaOH中的一種，由Na2O2的性質(zhì)可知，C必為Na2CO3,則F為NaHCO3，由Na2CO3→E可知，E為NaOH或NaCl，由D→C知，E為NaOH時，D只能為Na2O；當E為NaCl時，D可以為Na2O或NaOH；（5）根據(jù)小問（4）可知，C為Na2CO3、E為NaOH或NaCl，故C→E反應(yīng)方程式為：Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O)(答案合理即可)；F為NaHCO3，故C→F反應(yīng)方程式為：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3；F→C反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。16．(1)8.0(2)0.89【解析】(1)向氯化亞鐵溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，得到的沉淀為氫氧化亞鐵沉淀，過濾，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，充分灼燒得到氧化鐵，氧化鐵的質(zhì)量為32g，則氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.2mol，依據(jù)原子守恒，氯化亞鐵的物質(zhì)的量為0.2mol2=0.4mol，由氯原子守恒可知n(Cl)=n(HCl)=0.4mol2=0.8mol，則c(HCl)==8.0mol/L。(2)n(S)==0.05mol，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學方程式為：，由方程式可得關(guān)系式：，則有：，解得x≈0.89。17．

0.08

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

400

0.6≤a＜1【解析】（1）當V1=160mL時，此時溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液，由Na+離子守恒可知，n（NaCl）=n（Na+）=n（NaOH）=0.16L×2mol/L=0.32mol。200mL4mol?L-1的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.2L=0.8mol，設(shè)混合物中含有MgCl2為xmol、AlCl3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+y=0.2，根據(jù)Cl-離子守恒有：2x+3y=0.8-0.32=0.48，聯(lián)立方程解得：x=0.12、y=0.08，所以金屬粉末中：n（Mg）=0.12mol、n（Al）=y=0.08mol；（2）V2～V3段發(fā)生氫氧化鈉溶解氫氧化鋁的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）當溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，此時溶液是NaCl溶液，根據(jù)Cl-離子和Na+離子守恒有：n（Na+）=n（NaCl）=（HCl）=4mol/L×0.2L=0.8mol，所以需要加入氫氧化鈉溶液體積為：V（NaOH）=0.8mol÷2mol/L=0.4L=400mL；（4）由于為金屬混合物，則a＜1，Al的物質(zhì)的量為：0.2（1-a）mol，反應(yīng)后的混合溶液中再加入840mL2mol?L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，則溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，根據(jù)鋁元素守恒可知：n（NaAlO2）=0.2（1-a）mol，根據(jù)鈉離子守恒，應(yīng)滿足：n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），即0.84×2≥2×0.2×4+0.2（1-a），解得：a≥0.6，所以a的取值范圍為：故0.6≤a＜1。點睛：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，題目難度較大，對于圖象題，要明確每一段圖象發(fā)生的化學反應(yīng)、知道拐點代表的含義及溶液中溶質(zhì)的成分，結(jié)合方程式對有關(guān)問題進行分析；具體計算時注意守恒思想的運用，使計算簡化。最后一問的計算注意利用好數(shù)學中的極值法。18．0.40mol·L-1【解析】設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為c(Na2CO3)，則利用反應(yīng)的化學方程式可建立如下關(guān)系：，從而解得：c(Na2CO3)=0.40mol·L-1。答案為：0.40mol·L-1。19．(1)將蒸餾水煮沸后密封冷卻(2)(3)

使鐵與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵、產(chǎn)生氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣

關(guān)閉、打開【解析】打開活塞K1、K3，A中稀硫酸和鐵粉發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，關(guān)閉K1、K3，打開K2，通過氣體壓強使硫酸亞鐵溶液進入B裝置，B裝置中發(fā)生反應(yīng)?！窘馕觥浚?）氧氣在蒸餾水中