湖南省永州市油湘中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省永州市油湘中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚(yú)油的主要成分，它們含有相同的官能團(tuán)，是同系物，化學(xué)性質(zhì)相似B．分子式為C4H8Br2結(jié)構(gòu)中含一個(gè)一CH3的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4種

C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物其名稱(chēng)為2-丁醇D．某有機(jī)物球棍結(jié)構(gòu)模型如右圖，則該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：A略2.下列敘述不正確的是()A．金剛砂的成分是Al2O3，可用作砂紙、砂輪的磨料B．水晶和瑪瑙的主要成分都是SiO2C．含硅的鋼具有良好的導(dǎo)磁性D．太陽(yáng)能電池可用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能參考答案：A略3.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)參考答案：B4.分子式為C5Hl0O2且只含有羧基一種官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))

A．4種

B．3種

C．2種

D．1種參考答案：A略5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，由xgNO2和ygN2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NA，則x+y=46B．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，一定得到NA或2NA個(gè)電子C．1升0.1mol?L﹣1NaBr溶液中，HBr和Br﹣總和為0.1NA個(gè)D．12.5mL16mol?L﹣1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；B、氯元素具有多種化合價(jià)，氯氣參加氧化還原反應(yīng)，可生成多種物質(zhì)，生成物不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同．C、NaBr溶液中無(wú)HBr分子；D、12.5mL16mol/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應(yīng)生成二氧化硫0.1mol，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng)．解答：解：A、x克NO2物質(zhì)的量=mol；y克N2O4的物質(zhì)的量=mol，混合氣體所含原子數(shù)=（mol×3+mol×6）×NA=3NA，故x+y=46，故A正確；B、氯元素具有多種化合價(jià)，氯氣參加氧化還原反應(yīng)，可生成多種物質(zhì)，生成物不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同，例如：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，1mol氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C、NaBr溶液中無(wú)HBr分子，故C錯(cuò)誤；D、12.5mL16mol/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應(yīng)生成二氧化硫0.1mol，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng)，生成二氧化硫分子數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，做題時(shí)注意把握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)，本題中注意氯元素的化合價(jià)．6.t°C時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大

B．增大壓強(qiáng)，W（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加C．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為X+2Y

2Z+2W

D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：D略7.某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素

A、一定被氧化

B、一定被還原

C、可能被氧化，也可能被還原

D、既不被氧化，也不被還原參考答案：B8.一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)中MnO2是還原劑B.電池工作時(shí)，海水起導(dǎo)電作用，其中NaCl濃度保持不變C.Ag為負(fù)極，電極反應(yīng)為Ag-e-+Cl-=AgClD.每生成1molNa2Mn5Ol0轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：C點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是中負(fù)極判斷和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。注意書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)根據(jù)電極材料、放電微粒的性質(zhì)和電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。9.使用氫氧燃料電池的公共汽車(chē)已在北京街頭出現(xiàn)。下列有關(guān)某種以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的說(shuō)法中，不正確的是A．正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-===4OH-B．負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-==2H+C．當(dāng)正極消耗11.2LO2時(shí)，負(fù)極消耗22.4LH2D．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：B10.（2001·全國(guó)卷）11.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（）參考答案：C略11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.自行車(chē)鋼架生銹主要是化學(xué)腐蝕所致C.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹D.新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧，實(shí)用和新潮參考答案：B略12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，下列說(shuō)法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A略13.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是

（

）

A.水加熱到很高的溫度都難以分解

B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B略14.關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：A略15.某堿金屬元素A（此處用A代替其元素符號(hào)），其原子半徑比鈉原子半徑大，則下列關(guān)于A的推論不正確的有（

）A．A原子的最外電子層上只有1個(gè)電子

B．A單質(zhì)和水反應(yīng)比鈉和水反應(yīng)劇烈C．A的氫氧化物的堿性比NaOH堿性強(qiáng)D．A的單質(zhì)和氧氣反應(yīng)比鈉和氧氣反應(yīng)劇烈，且反應(yīng)產(chǎn)物一定是A2O參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)Zn跟一定量的濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究?！咎岢黾僭O(shè)】：小組同學(xué)經(jīng)過(guò)分析討論認(rèn)為生成氣體可能含H2和SO2?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】主要包括兩個(gè)環(huán)節(jié)：Ⅰ．驗(yàn)證SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示；Ⅱ．檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有H2，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容將由B部分導(dǎo)出的氣體依次通過(guò)裝置C、D、E、F、G。Ⅱ中裝置C、D、E、F、G的信息如下表所示：儀器標(biāo)號(hào)CDEFG儀器洗氣瓶洗氣瓶硬質(zhì)玻璃管，加熱干燥管干燥管儀器中所加物質(zhì)NaOH溶液濃硫酸CuO粉末試劑X無(wú)水CaCl2固體試回答下列問(wèn)題：（1）小組同學(xué)認(rèn)為生成氣體中含H2的理由是

；（2）盛放鋅粒的儀器名稱(chēng)是

；（3）B部分裝置的目的是驗(yàn)證SO2并探究SO2與品紅作用的可逆性，實(shí)驗(yàn)的操作及主要現(xiàn)象是

；（4）①裝置D、G的作用依次是

、

；②E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；③試劑X是

。參考答案：（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變?。?分）（2）蒸餾燒瓶（2分）（3）品紅溶液先褪色，加熱后又恢復(fù)紅色（2分）（4）①干燥H2，防止干擾后面H2的檢驗(yàn)（2分），防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入H（2分）②CuO+H2

Cu+H2O（3分）

③無(wú)水CuSO4粉末（2分（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低，稀硫酸與金屬反應(yīng)表現(xiàn)為酸性，反應(yīng)生成氫氣。（2）盛放鋅粒的儀器是帶有支管的燒瓶，應(yīng)為蒸餾燒瓶。（3）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫的漂白性具有不穩(wěn)定的特點(diǎn)，加熱容易恢復(fù)顏色。（4）要檢驗(yàn)生成的氣體含有氫氣，則應(yīng)該先除去反應(yīng)生成的二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可以用氫氧化鈉溶液吸收，然后用濃硫酸干燥剩余氣體，再將剩余氣體通入盛有氧化銅的硬質(zhì)試管中加熱；如果有氫氣存在則反應(yīng)生成水，能夠使白色的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)，其反應(yīng)裝置如下圖所示：已知：1.0mol·L－1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前進(jìn)行的操作是

。（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是

，說(shuō)明SO2具有

性。分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：猜想1：SO2與Fe3+反應(yīng)；猜想2：在酸性條件下SO2與反應(yīng)；猜想3：……（4）甲同學(xué)從裝置B中取出適量反應(yīng)后的溶液，能使KMnO4溶液褪色?！镜贸鼋Y(jié)論】猜想1成立。其結(jié)論正確嗎？

（填是或否）。若不正確，理由是______（正確無(wú)需回答）。（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生。除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有：NaNO3固體和鹽酸等。）實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①配溶液②

（6）在實(shí)際操作中，當(dāng)SO2通入Fe（NO3）3溶液時(shí)觀察到的現(xiàn)象；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，接著又變?yōu)辄S色，請(qǐng)用相關(guān)離子方程式表示其過(guò)程

、

。參考答案：（1）Na2SO3＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）（2）關(guān)閉分液漏斗活塞，打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾（2分）（3）BaSO4；還原（2分）（4）否，可能SO2過(guò)量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色（2分）（5）（4分）實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①用NaNO3和鹽酸配成pH＝1，NO3—濃度為3mol·L－1的溶液，并替換裝置B中的Fe（NO3）3溶液。②打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾。打開(kāi)分液漏斗活塞，向三頸燒瓶中滴加濃硫酸。若裝置B中有白色沉淀生成，猜想2成立。若裝置B中無(wú)白色沉淀生成，猜想2不成立。

（6）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（2+2分）【知識(shí)點(diǎn)】二氧化硫的性質(zhì)，鐵元素及氮元素形成的化合物的性質(zhì)解析：（l）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O。

（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)?，將空氣排出，操作為打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾。（3）二氧化硫具有還原性，可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀。（4）從裝置B中取出適量反應(yīng)后的溶液中還有可能含有過(guò)量的SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色。（6）Fe3+離子能氧化二氧化硫，還原產(chǎn)物為Fe2+，F(xiàn)e2+在酸性條件下又被NO3-氧化。【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累。18.（6分）寫(xiě)出化學(xué)方程式（有機(jī)物都要求寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：（1）實(shí)驗(yàn)室制乙炔

（2）聚丙烯的生成

（3）甲苯與溴、光照（只寫(xiě)一取代）

，若光照改為鐵粉，其一取代產(chǎn)物有

種同分異構(gòu)體。參考答案：(1)CaC2＋2H2O

Ca(OH)2＋C2H2↑(2)nCH2=CH－CH3（3）3種略28、（12分）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是

a.Fe2O3

b.NaCl

c.Cu2S

d.Al2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，該反