浙江省麗水市蓮都區(qū)大港頭學(xué)校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

浙江省麗水市蓮都區(qū)大港頭學(xué)校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同B．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C．容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多D．容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1參考答案：CD2.氯胺（NH2Cl）在中性或酸性條件下是一種有效的強(qiáng)力消毒劑，據(jù)此判斷，氯胺在水溶液中因水解產(chǎn)生的物質(zhì)是：

A．HClO和HCl

B．NH4C1和HCl

C．NH4Cl和HClO

D．NH4Cl和HClO3參考答案：C3.下表的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不符合圖示要求的是

XYZ例氧化物化合物純凈物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物

參考答案：C略4.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中，不正確的是：A．使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求B．油脂在堿性條件下水解可制得肥皂C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕D．二氧化硫的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因參考答案：D略5.對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

（

）A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多參考答案：答案：A6.下列變化能用同一性質(zhì)解釋的有①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減?。虎诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色；③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色；④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥；⑤常溫下濃硫酸用鐵制的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁（）A．1個(gè)

B．2個(gè)

C．3個(gè)

D．5個(gè)參考答案：B考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：①濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有強(qiáng)氧化性；③二氧化硫具有漂白性和還原性；④氨氣能和濃硫酸反應(yīng)生成鹽，碘化氫氣體能被濃硫酸氧化；⑤濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；⑥濃硫酸具有脫水性，氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反應(yīng)生成難溶性鈣鹽．解答：解：①濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小，但原理不同，故錯(cuò)誤；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二者都能使品紅溶液褪色，但漂白原理不同，故錯(cuò)誤；③二氧化硫具有漂白性和還原性，二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)漂白性、使溴水褪色體現(xiàn)還原性，故錯(cuò)誤；④氨氣能和濃硫酸反應(yīng)生成鹽，碘化氫氣體能被濃硫酸氧化，所以前者濃硫酸體現(xiàn)酸性、后者濃硫酸體現(xiàn)氧化性，故錯(cuò)誤；⑤濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能和C、Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能用同一原理解釋，故正確；⑥前者濃硫酸體現(xiàn)脫水性、后者氫氟酸體現(xiàn)酸性，所以反應(yīng)原理不同，故錯(cuò)誤；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反應(yīng)生成難溶性鈣鹽而使澄清石灰水變渾濁，故正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫、次氯酸、過氧化鈉等物質(zhì)漂白原理的差別，注意不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫，為易錯(cuò)點(diǎn)．7.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（

）A．4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移約0.2×6.02×1023個(gè)電子B．25℃時(shí)，1LpH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個(gè)氫氧根離子C．1mol羥基所含的電子數(shù)約為9×6.02×1023D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷中所含分子數(shù)為NA參考答案：答案：AC8.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是A.

Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1

B.

硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.

產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D.

Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol參考答案：B略9.美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒，該微粒是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成，關(guān)于這種微粒的下列說法中正確的是

A．是氫元素的一種新的同素異形體B．是氫元素的一種新的同位素C．該微粒的組成可用H3表示D．該微粒比普通氫分子多一個(gè)氫原子核參考答案：D略10.從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論合理的是（

）

A．SO2的水溶液可以導(dǎo)電說明是SO2電解質(zhì)

B．常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)說明N的非金屬性大于P

C．某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液一定有NH4＋

D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32－或HCO3－參考答案：C略11.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3．下列說法正確的是（

）

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：A第一份和第三份都是8molAl失去24mol的電子提供給正一價(jià)的氫來生成氫氣，故得到的氫氣是相等的；第二份，寫出方程式可知8molAl失去24mol電子，生成9molFe，而9molFe只能失去12mole_生成氫氣，故生成的氫氣比第一份和第三份少，答案A正確。12.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．蛋白質(zhì)和油脂都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成溫室效應(yīng)氣體C．蔗糖和麥芽糖水解產(chǎn)物均為葡萄糖D．苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色ks5u參考答案：B13.過渡元素高價(jià)化合物在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（鎢酸鈉）等．現(xiàn)向50mL濃度為0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL濃度為0.0400mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，兩者恰好完全反應(yīng)．則氧化劑KMnO4的還原產(chǎn)物可能為（）A．K2MnO4B．MnO2C．MnCl2D．Mn參考答案：C解：n（FeCl2）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，反應(yīng)后被氧化生成Fe3+，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高1價(jià)，n（KMnO4）=0.025L×0.04mol/L=0.001mol，設(shè)被還原后Mn元素的化合價(jià)為+x，則0.005mol×（3﹣2）=0.001mol×（7﹣x），x=2，

14.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述不正確的是（

）A．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為Fe2O3

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液參考答案：C略15.日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘131和銫137（）向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

(

)A．每個(gè)原子中有82個(gè)中子

B．CsOH的堿性比KOH強(qiáng)C．KIO3是碘的最高價(jià)氧化物的水化物的鹽

D．HI比HF還原性強(qiáng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.無水硫酸銅在強(qiáng)熱下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：CuSO4CuO+SO3↑

2SO3

2SO2↑+O2↑用下圖所示裝置（夾持儀器已略去），根據(jù)D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計(jì)算出分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟：①稱量反應(yīng)前D管的質(zhì)量。②連接好裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一段時(shí)間后，停止加熱。③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時(shí)間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。④再稱量D管，得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m?；卮鹣铝袉栴}：(1)2SO3(g)

2SO2(g)

+O2(g)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

▲

。(2)B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現(xiàn)象是

▲

，而溫度明顯升高的主要原因是

▲

；B管中發(fā)生的有關(guān)離子方程式是

▲

。(3)步驟③中通一段時(shí)間已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣的目的是

▲

。(4)按上述方法實(shí)驗(yàn)，假設(shè)B、C、D對(duì)氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影響，能否根據(jù)m計(jì)算出分解了的無水CuSO4的質(zhì)量？(任選其一回答)①如果能，則分解的無水CuSO4的質(zhì)量為

▲

（用m表示）。②如果不能，則原因是

▲

。為了能測(cè)得分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量，你的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案是

▲

。參考答案：(1)

K＝c(O2)·c2(SO2)/c2(SO3)

(2)有氣泡冒出，產(chǎn)生白色沉淀

SO3溶于水放熱SO3+H2O+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋或SO3+H2O=2H＋+SO42－和Ba2＋+SO42－=BaSO4↓（3）使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收

(4)

②SO3不能完全分解為SO2和O2；SO2會(huì)部分溶解在溶液中稱量裝有無水硫酸銅的A管質(zhì)量，強(qiáng)熱一段時(shí)間后，冷卻后再稱量A管質(zhì)量，根據(jù)A管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計(jì)算出分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。(1)催化反硝化法中,H2能將NO3-還原為N2。25℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行10min,溶液的pH由7變?yōu)?2。①N2的電子式為。

②上述反應(yīng)離子方程式為___________________________________________________,其平均反應(yīng)速率v(NO3-)為mol·L-1·min-1。

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-,寫出3種促進(jìn)NO2-水解的方法。

(2)電化學(xué)降解NO3-的原理如下圖所示。電源正極為______________(填“A”或“B”),陰極反應(yīng)式為_____________________________________。

參考答案：（10分）(1)①

（1分）②2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O（2分）0.001（1分）③加酸,升高溫度,加水（3分）(2)A（1分）2NO3-+6H2O+10e-N2↑+12OH-（2分）略18.(1)

Na2CO3溶液顯

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）

。（2）將0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。（3）在2支試管里分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，觀察二者外觀上的細(xì)小差別。分別滴入幾滴水，振蕩試管，用手觸摸試管底部，感覺

。為進(jìn)一步研究NaHCO3、Na2CO3和同濃度稀鹽酸反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(數(shù)據(jù)為三次取平均值）：實(shí)驗(yàn)一試劑1試劑2溫度（℃）溶解后溫度（℃）0.5gNaHCO3固體10mL水

19.018.40.5gNa2CO3固體10mL水

19.025.5實(shí)驗(yàn)二：Na2CO3、NaHCO3飽和溶液分別與鹽酸恰好完全反應(yīng)

試劑1

溫度（℃）試劑2

溫度（℃）恰好反應(yīng)后溫度（℃）含0.5gNaHCO3固體的飽和溶液

19.06mL稀鹽酸

19.018.3含0.5gNa2CO3固體的飽和溶液

19.09mL稀鹽酸

19.022.1請(qǐng)回答：①通過上述實(shí)驗(yàn)可以得出_____________（填字母編號(hào)）；A．NaHCO3的溶解過程表現(xiàn)為吸熱B．NaHCO3的飽和溶液與鹽