化學(xué)平衡-高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)練習(xí)

專題26化學(xué)平衡1.在一容積固定的密閉容器中，加入11^01(302,21^1”進(jìn)行吸熱反應(yīng)，下列情況能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)混合物的相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變B.生成1molH—H鍵的同時(shí)消耗1molCO2C.容器內(nèi)的氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變 D.容器內(nèi)C02與H2的濃度相等【答案】B【解析】A.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量均是不變的，所以容器內(nèi)混合物的相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.生成1molH—H鍵的同時(shí)消耗1mol82說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.反應(yīng)前后體積不變，容器內(nèi)的氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式可知二氧化碳和氫氣均是生成物，容器內(nèi)82與4的濃度始終相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。2.如圖所示，800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)=2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率為0.1mol/(L,min)C.開(kāi)始時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始D.2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2：3：1【答案】C【解析】A.由圖示可知：A濃度減小，B、C濃度逐漸增加，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，在2min內(nèi)三種物質(zhì)濃度變化比為：2:2:1,由于物質(zhì)的濃度變化比等于方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，且最后三種物質(zhì)都存在，因此該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，方程式為2A(g)=2B(g)+C(g),A正確；B.由圖可知前2minA的△c(A)=0.2mol/L,所以u(píng)(A)= = =0.1mol/(L?min),B正確；C.在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)由于沒(méi)At有生成物C物質(zhì)，因此反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開(kāi)始的，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示可知在2min時(shí)c(A)=0.2mol/L,c(B)=0.3mol/L,c(C)=0.1mol/L,所以2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2：3：1,D正確。3?在密閉容中加入2.°m0上°2和1.°m01°2,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2so2+°2-2S°3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為( )n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0【答案】C【解析】反應(yīng)2SO/O2=2SO3是可逆反應(yīng)，加入2.0molSO2和1.0molO2,最終各種物質(zhì)都應(yīng)該存在，不能全為反應(yīng)物，也不能都為生成物，所以A、D錯(cuò)誤；反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正向進(jìn)行SO2向生成SO3的方向進(jìn)行，SO2與O2反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系為2：1，所以SO2減小1mol，消耗氧氣0.5mol，所以應(yīng)該剩余氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，不能是0.8mol，B錯(cuò)誤，故合理選項(xiàng)是C。4.反應(yīng)C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進(jìn)行，則下列說(shuō)法或結(jié)論中，能夠成立的是()A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大C.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：v(CO)=v(H2O)逆D.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，由于反應(yīng)體系的物質(zhì)濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)任何物質(zhì)的濃度不變，用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相同，v(H2O1=v(CO1=v(H2O)逆，則v(H2O)f=v(H2O)逆，C正確；D.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，由于C是固體，物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤。5.汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中的CO、NO和死2等向大氣的排放。在催化轉(zhuǎn)化器的前半部發(fā)生的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)、、2CO2(g)+N2(g)。一定條件下，下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.正、逆反應(yīng)速率都等于零 B.CO、NO、CO2、N2的濃度相等C.CO、NO、CO2、N2在容器中共存 D.CO、NO、CO2＞》的濃度均不再變化【答案】D【解析】A.在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)且不等于零，或反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變即為平衡狀態(tài)；故A錯(cuò)誤；B.CO、NO、CO2、N2的濃度相等，并不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.可逆反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物都會(huì)同時(shí)存在于一個(gè)容器，CO、NO、CO2、N2在容器中共存不能說(shuō)明為平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.CO、NO、CO2、心的濃度均不再變化能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案：D。6.一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+ClJg)=^COCl2(g),其中容器I中反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。容器編溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2I5001.01.000.8II5001.0a00.5m6000.50.50.50.7下列說(shuō)法中正確的是A.容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol,L-i*min-iB.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.容器H中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55molD.若起始時(shí)向容器1加入為0.81^1、Cl20.8mol,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%【答案】C0.8mol【解析】A.容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(COCl)="0瓦=0.32mol/L-min-i,依據(jù)速率之比等于計(jì)2 5min量系數(shù)之比，則V(CO)=V(COCl)=0.32mol/L-min-i,故A錯(cuò)誤；B.依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：II和O為等效平衡，2升高溫度，COCl2物質(zhì)的量減小，說(shuō)明平衡向逆向移動(dòng)，則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；C.依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g),可知：CO(g)+Cl2(g)。C0Cl2(g)起始濃度(mol/L)2 2 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)1.6 1.6 1.6平衡濃度(mol/L)0.4 0.4 1.61.61.6mol/L反應(yīng)平衡常數(shù)K==10,平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率：——--X100%=80%；0.4義0.42mol/L依據(jù)11中數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式可知：CO(g)+Cl2(g)2C0Cl2(g)起始濃度(mol/L)22a0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)111平衡濃度(mol/L)12a-111I和n溫度相同則平衡常數(shù)相同則：K=7(2a_1)=10，解得：a=0.55mol,故C正確;D.CO(g)+Cl2(g”C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時(shí)向容器1加入80.81^1,Cl20.8mol,相當(dāng)于給體現(xiàn)減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%,故D錯(cuò)誤。.在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+IJg)=2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH/同時(shí)就有nmolHI生成.單位時(shí)間內(nèi)有nmol”生成，同時(shí)就有nmolI2生成C.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化D.容器內(nèi)混合氣體的顏色不再變化【答案】D【解析】A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2，同時(shí)就有nmolHI生成，正、逆反應(yīng)速率不相等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.單位時(shí)間內(nèi)有nmol”生成，同時(shí)就有nmolI2生成，只表示逆反應(yīng)，不能表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，體系內(nèi)總壓強(qiáng)始終不變，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.容器內(nèi)混合氣體的顏色不再變化，即I2(g)的濃度不再改變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。8.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g).一代O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()ABCD

升高溫度，正反應(yīng)方向平衡常數(shù)減小0?3s內(nèi)，反應(yīng)速率為： %時(shí)僅加入催化劑，平衡達(dá)平衡時(shí)，僅改變x,升高溫度，正反應(yīng)方向平衡常數(shù)減小v(NO)=0.2mol?L-i?s-i正向移動(dòng) 則x為c(O)2 2【答案】B【解析】A.達(dá)到平衡后，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；B.0?3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO)= ; =0.2mol-L-i-s叫故B正確；C.催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，不影2 :s響平衡移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.x為cQ)時(shí)，增大濃度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，然錯(cuò)誤。①適當(dāng)提高氨的合成速率；②提高是的轉(zhuǎn)化率;③提高氨的產(chǎn)量；④催化劑在500c時(shí)的活性最大A.①適當(dāng)提高氨的合成速率；②提高是的轉(zhuǎn)化率;③提高氨的產(chǎn)量；④催化劑在500c時(shí)的活性最大A.只有④ B.①②C.①③④ D.①④【答案】D【解析】合成氨發(fā)生："珥?宵尹【解析】合成氨發(fā)生："珥?宵尹2N『H<0;升高溫度可增大反應(yīng)速率，適當(dāng)提高氨的合成速率，故①正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不是提高轉(zhuǎn)化率，或氨氣的產(chǎn)率故②、③錯(cuò)誤；該溫度時(shí)，催化劑的活性最大，有利于增大反應(yīng)速率，提高產(chǎn)量，故④正確，故答案為D。10.反應(yīng)3A(g)=2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示，在%、%、％、％時(shí)刻都只有一個(gè)條件發(fā)生改變。下列判斷正確的是反應(yīng)速率反應(yīng)速率A.t6~t7階段，C的百分含量最大B.t2~t3階段，A的轉(zhuǎn)化率最小C.t3時(shí)，改變因素一定是使用了催化劑D.t時(shí)，改變因素一定是升高了溫度5【答案】D【解析】3A(g)=2B(g)+C(g)+Q(Q>0)說(shuō)明該反應(yīng)△H<0,反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。由圖中反應(yīng)速率的變化可知，%時(shí)速率增加且平衡逆向移動(dòng)，改變條件為增了生成物的濃度，t3時(shí)速率同等程度增加，改變的條件為加入了催化劑或增大了體系壓強(qiáng)，％時(shí)速率同等程度減小，改變的條件為減小了體系壓強(qiáng)或使用了抑制劑，t5時(shí)速率增大且平衡逆向移動(dòng)，改變的條件為升高溫度。%時(shí)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，C的百分含量減小，%、%時(shí)化學(xué)平衡不移動(dòng)，％時(shí)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率進(jìn)一步減小，C的百分含量進(jìn)一步減小，因此t6?t7階段A的轉(zhuǎn)化率最小，0?%階段C的百分含量最大。A.0~t1階段，C的百分含量最大，A錯(cuò)誤；B.t6~t7階段A的轉(zhuǎn)化率最小，B錯(cuò)誤；C.t3時(shí)速率同等程度增加，改變的條件為加入了催化劑或增大了體系壓強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D.%時(shí)速率增大且平衡逆向移動(dòng)，改變的條件為升高溫度，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11.在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl12-(綠色)+4H20n[Cu(H2O)/2+(藍(lán)色)+4Cl-,下列說(shuō)法中不正確的是( )A.將CuCl2固體溶于少量水中得到綠色溶液B.將CuCl2固體溶于大量水中得到藍(lán)色溶液C.[CuCl4]2-和[Cu(H20)4]2+都是配離子D.從上述平衡可以看出[Cu(H20)4]2+比[CuClJ2-穩(wěn)定【答案】D【解析】A、將CuCl2固體溶于少量水中，則根據(jù)平衡方程式可知，主要是以[CuClJ-形式存在，得到綠色溶液，選項(xiàng)A正確；B、將CuCl2固體溶于大量水中，稀釋有利于平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，得到藍(lán)色溶液，選項(xiàng)B正確；C、Cu2+具有空軌道，Cl-、H0能提供孤電子對(duì)，[CuCl]2*D[Cu(H0)]2+都是配離子，選項(xiàng)C正2 4 2 4確；D、從上述平衡不能看出[Cu(H0)]2+、[CuCl]2-的穩(wěn)定性，選項(xiàng)D不正確。24 412.恒溫時(shí)向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和丫，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)=二3Z(g)AH<0o丫的物質(zhì)的量n(Y)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)0~5min內(nèi)，以X表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.02mol-L-i-min-ib點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到了最大限度，反應(yīng)停止t0min時(shí)，c(Z)=0.75mol,L-i【答案】D【解析】A項(xiàng)、該反應(yīng)的焓變AH<0,為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由圖可知，Y的物質(zhì)的量的變化量為(1.0-0.8)mol=0.2mol,0~5min內(nèi)，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(Y)==尋1=0.2mol?L-i?min-i,At0.5min由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比可知，v(X)=2v(Y)=0.4mol-L-i-min-i,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、b點(diǎn)時(shí)Y的物質(zhì)的量保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)沒(méi)有停止，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、t0min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，丫的物質(zhì)的量的變化量為(1.0-0.5)mol=0.5mol,由反應(yīng)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，平衡時(shí)c(Z)=3c(Y)=3Xn=0.75mol-L-i,故D正確。2L13.合成氨的反應(yīng)為Njg)+3H2(g)r.2NH3(g)。下表是某次反應(yīng)時(shí)NH3的濃度變化：時(shí)間(min)0510152025c(NH)(mol?L-i)300.300.440.500.500.53下列說(shuō)法正確的是A.0?10min時(shí)，用與表示的平均反應(yīng)速率為0.044mol-L-i-min-iB.增大壓強(qiáng)和降低溫度均能加快合成氨的反應(yīng)速率C.由圖表可知，該反應(yīng)在15?20min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)D.反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】A、由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0?10min時(shí)，計(jì)算氨氣的反應(yīng)速率v(NH3)=0.44mol,L-i/10min=0.044mol/(L?min)用，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，4表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=3v(NH3)/2=3X0.044/2

mol/(L?min)=0.066mol/(L?min),故A錯(cuò)誤；B、降低溫度反應(yīng)速率降低，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)在15?20min時(shí)，氨的濃度保持不變，處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D、反應(yīng)物和生成物均為氣體，總質(zhì)量始終保持不變，體積也保持不變，反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。14.已知：稀Na3As03溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：AsO「(aq)+I2(aq)+20H-(aq)--"AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，反應(yīng)一段時(shí)間后測(cè)得c(AsOj)為amol?L-i。下列說(shuō)法能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.c(I-)=2amol,L-i B.v(I-)=2v(AsO3-)3C.c(AsO3-)/c(I-)不再變化 D.溶液的pH不再變化4【答案】D【解析】A、當(dāng)c(AsO43-)=amol-L-i時(shí)，由方程式可知濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，此時(shí)c(I-)=2amol-L-i,不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)論是否達(dá)到平衡，都存在v(I-)=2v(As/,故B錯(cuò)誤；C、由方程式可知濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，。(N3-)/c(I-)=1/2是定值不再變化，不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再變化，無(wú)法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤;D、溶液pH不變時(shí)，則c(OH-)也保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。15.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g),一一cC(g),12s時(shí)生成J?1J-ft￡?*J?1J-ft￡?*kEEu1 12W0AA.2s時(shí)，A的反應(yīng)速率為0.15mol-L-1?s-1B.圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b:c=1:4D.12s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始的9/13倍【答案】Anc【解析】A、從反應(yīng)開(kāi)始到2s時(shí)，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,時(shí)間為2s,故v(A)=—nt=0.15mol/(L?s),選項(xiàng)A正確；B、圖中交點(diǎn)時(shí)A反應(yīng)末達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A的消耗速率大于A的生成速率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，12s時(shí)B減少Y0.2mol/L,C增大了0.4mol/L,故化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b:c=0.2：0.4=1:2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.12s時(shí)A的濃度變化為0.6mol/L，B減少了0.2mol/L，C增大了0.4mol/L，故b=1，c=2，反應(yīng)中氣體體積不變，容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。16.在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：匚三-三二。三=C。=-三二三乙：匚。=一三二。3=C。二z-三二弓其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變B.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍C.混合氣體密度不變D.單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生產(chǎn)氫氣質(zhì)量比為9:1【答案】B【解析】A.恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變，乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變無(wú)法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C.混合氣體密度不變，由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無(wú)法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1,水與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1,表示的都是正逆反應(yīng)速率,無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤。17?反應(yīng)C2H61)一叫也)+叱)△川，在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是()A.增大容器容積 B.升高反應(yīng)溫度C.分離出部分氫氣 D.等容下通入惰性氣體【答案】D【解析】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，增大反應(yīng)容器的容積，體系的壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，B不符合題意；C.分離出部分氫氣，減少了生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；D.等容下通入惰性氣體，體系的總壓強(qiáng)增大，物質(zhì)的濃度不變，因此化學(xué)平衡不移動(dòng)，對(duì)乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，D符合題意。18.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g)+bB(g),--cC(g)+dD(g),達(dá)到平衡后，測(cè)得C氣體的濃度為0.5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積縮小為1/2，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得C氣體的濃度為0.9mol/L。則下列敘述正確的是??A.C的體積分?jǐn)?shù)增大 B.平衡向右移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率提高 D.a+b<c+d【答案】D【解析】A項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)物氣體物質(zhì)的量比生成物小，則a+b<c+d,故D正確。.一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和ImolY進(jìn)行應(yīng)：2X(g)+Y(g),一一Z(g),經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6molZ,下列說(shuō)法正確的是A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/(L?s)B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度為原來(lái)的1/2C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)丫的轉(zhuǎn)化率減小D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△%?【答案】D【解析】A項(xiàng)、經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6molZ,Z的濃度變化量為0.06mol/L,Z的反應(yīng)速率v(Z)為0.06mol/L^120s=0.0005mol/(L-s),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比，由方程式可知v(X)=2v(Z)=2X0.0005mol/(L?s)=0.00lmol/(L?s),故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、將容器體積變?yōu)?0L,若平衡不移動(dòng)，Z的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2,該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的平衡濃度小于原來(lái)的1/2,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物丫的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)的小!<0,故D正確。.已知A(g)+B(g)=C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問(wèn)題:(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,AH=___(填“<”、">”或“=")0。

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.201^^和0.80molB,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol*L-i*s-io則6s時(shí)c(A)=mol*L-i,C的物質(zhì)的量為mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為—，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為o(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為oa.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b.氣體的密度不隨時(shí)間改變c.c(A)不隨時(shí)間改變d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等電G電0)【答案】」?…< 0.022 0.09 80% 80%c比G比。)【解析】(1)可逆反應(yīng)A(g)+B(g”C(g)+D(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=「W，由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即9<0,故答案為：.一.；<;式內(nèi))式出(2)反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol?L-i?s-i,則6s內(nèi)△c(A)=0.003mol?L-i?s-iX6s=0.018mol/L,A減少的物質(zhì)的量為0.018mol-L-iX5L=0.09mol,根據(jù)化學(xué)口.白TI川方程式中的化學(xué)計(jì)量關(guān)系知，生成的C的物質(zhì)的量為0.09mol；A的起始濃度為=0.04mol/L,故6s時(shí)c(A)=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L；設(shè)平衡時(shí)A的濃度變化量為x,則:開(kāi)始(mol/L)：0.04 0.16 0變化(mol/L)：x x0xxxA(g)+開(kāi)始(mol/L)：0.04 0.16 0變化(mol/L)：x x0xxx平衡(mol/L)：0.04-x 0.16-xx故二故二一?…、二一：'：=1,解得x=0.032mol/L,0.032moi/L所以平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為：,X100%=80%；體積不變，充入山。1氬氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，仍為80%,故答案為:0.022；0.09；80%；80%；(3)a.該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故a不選；b.該反應(yīng)前后氣體的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，氣體的密度始終不變，故b不選；c.可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，故c(A)不隨時(shí)間改變，說(shuō)明到達(dá)平衡，故c選；d.C和D都是生成物，生成的量和計(jì)量數(shù)成正比，單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量始終相等，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故d不選；

故答案為：c。21.在容積為1.00L的容器中，通入一定量的Nq,發(fā)生反應(yīng)Nq(g)一2NOjg),隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。二OOI」二OOI」電置(1)反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0?60s,反應(yīng)速率v(NO)為 mol-L-1-s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 。24 1(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0010mol-L-1-s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T100℃(填“大于”或“小于”)，②溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2?！敬鸢浮课鼰?0.001mol-L-1-s-1 k1=0.36 > k2=0.65【解析】(1)隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；0?0.06mol/L60s時(shí)段，NO濃度變化為：0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L,v(NO)= =0.0010mol?L-1?s-1；24 24 60sC2(no)0.122K=(zc2= =0.36；1c(N2O2)0.04(2)①改變溫度后，N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，故T>100℃；②平衡時(shí)，c(NO)=0.120mol-L-1+0.0010mol?L-1?s-1X10sx2=0.14mol-L-1,2c2(NO_)0.142c(NO)=0.040mol?L-1-0.0010mol?L-1?s-1X10s=0.030mol-L-1,則平衡常數(shù)K=2= =0.65。24 2c(NO)0.0322.(1)已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)的平衡常數(shù)％為49,則該溫度下反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)與為；反應(yīng)1/2H+I2(g)的平衡常數(shù)與為(II)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示:t/r70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題:⑴該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。⑵該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。⑶能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(CO)不變。v正(H"V逆電0)D.c(CO)=c(CO)2(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)-c(H2)=c(CO)-c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為℃。⑸在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO)為2mol-L-i,c(H)為221.5mol?L-i,c(CO)為1mol-L-i,c(HO)為3mol-L-i,則下一時(shí)刻，反應(yīng)將 (填“正向”或“逆2向”)進(jìn)行?！敬鸢浮?7吸熱BC830逆向【解析】(I)反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+IJg)與反應(yīng)H2(g)+IJg)=2HI(g)互為逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，則%為，反應(yīng)+耳他)+：121)一口11)的計(jì)量數(shù)為反應(yīng)斗也)+121)=2口11)的一半，則％=#二、；二二7,故答案為：；7；c(R2O}c(CO)(II)(1)平衡常數(shù)為生成物濃度幕之積與反應(yīng)物濃度幕之積的比，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K二一〃；廠'"三，故c(H2O}c(CO)答案為：:：；；(2)通過(guò)表中K和t的關(guān)系可知，溫度越高，K值越大，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；(3)A、該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則容器中壓強(qiáng)始終不變，容器中壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B、混合氣體中c(CO)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C、u(H2)正二u(H2O)逆，則對(duì)于氫氣來(lái)說(shuō)正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D、c(CO2)=c(CO),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化率；故答案為：BC；c(H2O}c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(Hj=c(CO)-c電O),化學(xué)平衡常數(shù)K=。0泗匚％)=1,此時(shí)溫度由表中數(shù)據(jù)可知為830℃,故答案為：830；式H和皿\tnaljL乂,imolfL(5)800℃時(shí)，濃度熵Qc=4%)呼4)=2m"LxlMm加兒=i>o.9,所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為：逆向。23.在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)馨為Y(g)AH<0,X的物質(zhì)的量n(x)隨時(shí)間t變化的曲線如下圖所示(圖中兩曲線分別代表有無(wú)催化劑的情形)口0 t'min(1)下列措施不能提高反應(yīng)速率的是。A升高溫度 8加入適量X C增大壓強(qiáng)D及時(shí)分離出丫(2)反應(yīng)從開(kāi)始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)=,X的轉(zhuǎn)化率為—；(3)一線表示使用催化劑的情形(填“實(shí)”或“虛”)(4)圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是(正)—"(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)(5)反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量(填“大于”“小于”或“等于”)。【答案】D 0.005mol?(L?min)-i 25%虛等于小于【解析】(1)對(duì)于反應(yīng)2X(g)降?Y(g)來(lái)說(shuō)，A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.加入適量X,增大YX的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.及時(shí)分離出Y,減小丫的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)正確;答案選D；(2)反應(yīng)從開(kāi)始到a點(diǎn)，X的物質(zhì)的量減少(2)反應(yīng)從開(kāi)始到a點(diǎn)，X的物質(zhì)的量減少0.4mol-0.3mol=0.1mol,則'$：")：An六一二"nJ01mol?(L?min)-i,根據(jù)反應(yīng)的計(jì)量數(shù)可以看出，v(Y)=-v(X)=0.005mol?(L?min)-i；X的轉(zhuǎn)化率為0.1molX100%=25%；0.4mol(3)催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)的時(shí)間，從圖中可以看出虛線表示使用催化劑的情形;(4)c點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到限度，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即V(正)等于V(逆)(5)a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)向正向進(jìn)行，知道達(dá)到平衡狀態(tài)，而b點(diǎn)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，又正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量小于反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量，故答案為：小于。24.一定條件下鐵可以和82發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的co2氣體，反應(yīng)過(guò)程中co2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。L,L,⑴%時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V正V逆(填“>”“〈”或“=”)；(2)4分鐘內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為；CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=⑶下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是(選填序號(hào))①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量③保持壓強(qiáng)不變，充入此使容器的體積增大④保持體積不變，充入呢使體系壓強(qiáng)增大(4)下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是(選填序號(hào))①v(CO)=v(CO)2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolCO

③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化【答案】> 71.4% 0.125mol?L-i?min-i ①③ ②④【解析】(1)關(guān)鍵圖象可知：在％后，CO濃度增大、CO2濃度減小，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡，正向進(jìn)行，因此V>VV>V逆;⑵根據(jù)圖象可知：在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入了0°2濃度是O/mol/L，平衡時(shí)CQ濃度是O.Zmol/L，反應(yīng)轉(zhuǎn)化的濃度是O.Smol/L，所以CQ在4度是O.Smol/L，所以CQ在4分鐘內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化量起始量X100%=0.5mol/L0.7mol/LX100%=71.4%；0.5mol/L0.5mol/L ； =0.125mol,L-1*min-1；4min根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義式可知在4分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=⑶①降低溫度，物質(zhì)的內(nèi)能降低，活化分子數(shù)減小，有效碰撞次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率降低，①符合題意;②由于固體的濃度不變，所以減少鐵粉的質(zhì)量，物質(zhì)的反應(yīng)速率不變，②不符合題意；③保持壓強(qiáng)不變，充入此使容器的體積增大，反應(yīng)體系是物質(zhì)濃度降低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少，有效碰撞次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率降低，③符合題意；④保持體積不變，充入呢使體系壓強(qiáng)增大，由于體系內(nèi)的物質(zhì)濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，④不符合題意；故合理選項(xiàng)是①③；(4)①未指明反應(yīng)是正向還是逆向進(jìn)行，因此不能判斷是否為平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmole。2的同時(shí)必然會(huì)消耗nmolCO,又生成nmolCO,則CO的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，任何條件下體系的壓強(qiáng)都不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否為平衡狀態(tài)，③錯(cuò)誤；④反應(yīng)前后氣體的體積不變，而氣體的質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，則氣體的摩爾質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，由于摩爾質(zhì)量當(dāng)以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，所以若容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化，則