化學反應速率與化學平衡綜合檢測題

化學反應速率與化學平衡綜合檢測題時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H1N14O16S32Cu64Ba137一、選擇題(本題共16道小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.在一定條件下，反應N2+3H2—2NH3在2L容器中進行，5min內NH3的質量增加了1.7g,則反應速率為()v(H)=0.03mol*L-1*min-12v(NH3)=1.7g*L-1*min-1v(N)=0.02mol?L-1?min-12v(NH)=0.01mol?L-1?min-13.下列條件的變化是因為降低活化能，增加單位體積內反應物分子中活化分子的百分數而使反應速率加快的是()A.增大濃度 B.增大壓強C.升高溫度 D.使用催化劑TOC\o"1-5"\h\z.一定條件下，在密閉容器中能表示反應X(g)+2丫(g)-2Z(g)一定達到平衡狀態(tài)的是( )①X、Y、Z的物質的量之比為1：2：2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內生成nmolZ,同時生成2nmolYA.①② B.①④C.②③ D.③④A.B.C..在一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)—2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c「c2、c3(均不為零)，到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol-L-1A.B.C.C1C2=l3X和Y的轉化率相等平衡時，Y和Z的生成速率之比為°&

X和Y的轉化率相等D.q的取值范圍為0mol?L-1<C]<0.14mol,L-1.已知：C(s)+CO2(g)—2CO(g)△H>0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正反應方向進行的是()A.升高溫度和減小壓強B.降低溫度和減小壓強C.降低溫度和增大壓強D.升高溫度和增大壓強6.下列說法正確的是()A.△H>0、△S>0的反應一定不能自發(fā)進行B.反應4Al(s)+302(g)===2Al203(s)的AH<0、△S>0C.反應物分子有效碰撞次數增加則反應物的濃度一定增加D.壓強和濃度對反應速率的影響都是通過改變單位體積活化分子數從而影響有效碰撞次數來實現的7.低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：180℃2NHjg)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)AH<03 2催化劑2 2在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是()A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C.單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為J2時，反應達到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大.COCl2(g)OCO(g)+Cl2(g)AH>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是()TOC\o"1-5"\h\zA.①②④ B.①④⑥C.②③⑥ D.③⑤⑥、 」 c c 高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=cCO?c印0，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是() ?A.該反應的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應速率減小D.該反應化學方程式為CO+H2O===CO+H2X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2YO2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為&球則Y的轉化率最接近于()O乙A.33% B.40%C.50% D.67%

0.220.10反應時間/min0.220.10反應時間/min濃度/mol11.25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應：Sn(s)+Pb2+(aq)—Sn2+(aq)+Pb(s)體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是()A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應AH>0D.25℃時，該反應的平衡常數K=2.29 12.某溫度下，H2(g)+CO2(g)-H2O(g)+CO(g)的平衡常數K=z。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H)(mol,L-1)20.0100.0200.020c(CO)(mol,L-1)20.0100.0100.020下列判斷不正確的是()A.平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%B.平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%C.平衡時，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012mol-L-12D.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢13.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)—I-(aq),某I2、KI混合溶液中

I￡的物質的量濃度c(I/與溫度T的關系如圖所示，(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是()A.反應：I2(aq)+l-(aq) 下(aq)的△H>0B.若溫度為T1、T/反應平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2C.若反應進行到狀態(tài)D時，一定有V正川逆D.狀態(tài)A與狀態(tài)B比較，狀態(tài)A的c(I2)大14.反應aM(g)+bN(g)=cP(g)+dQ(g)達到平衡時，M的體積分數y(M)與反應條件的關系如圖所示。其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是( )650700750800850900溫度/℃

(l)1.4MPa650700750800850900溫度/℃

(l)1.4MPa650700750800850900溫度/℃(2)2.1MPaA.同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數增加B.同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數增加C同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數增加D.同溫同壓時，增加z,平衡時Q的體積分數增加15.在一個固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應：2A(g)+B(g)OxC(g),達到平衡后，C的體積分數為w%。若維持容器體積和溫度不變，將0.6molA、0.3molB和1.4molC充入該容器中，達平衡后，C的體積分數也為w%,則x值為()A.只能為2B.只能為3C.可能是2,也可能是3D.無法確定16.在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2s。發(fā)生反應：2s。2+。2催化劑2so△2SO3△H<0。當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是()A.當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡B.降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為161.980gD.達到平衡時，SO2的轉化率為90%二、非選擇題(本題包括6道題，共52分)(8分)如圖，①、②、③分別表示在不同條件下可逆反應：A(g)+B(g)=xC(g)的生成物C在反應混合物中的百分含量(C%)和反應時間(t)的關系。請根據圖象回答下列問題：(1)若圖①中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線表示無催化劑時的情況(填字母，下同)。(2)若圖②表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則曲線表示恒溫恒容的情況。(3)根據圖③可以判斷該可逆反應的正反應是熱反應(填“吸”或“放”)，計量數x的值(填取值范圍)；判斷的依據分別是(8分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)OCO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：⑴該反應化學平衡常數的表達式：K=。⑵該反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應。⑶能判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據是。A.容器中壓強不變B.混合氣體中c(CO)不變v正何)=丫逆約)c(CO)=c(CO)2(4)某溫度下，平衡濃度符合下式c(CO2)-c(H2)=c(CO)-c(H2O),試判斷此時溫度為

(8分)有A、B兩容器(如圖所示)，A容積固定，B容積可變。一定溫度下，在A中加2molN2、3mol與，發(fā)生反應：整+3”—2NH3，達平衡時生成NH3的物質的量為n。(1)相同溫度下，在B中充入4molN2、6mol斗，當B的壓強與A的壓強相等，B中反應達平衡時，生成NH3的物質的量 2n(填“>”“〈”或“="，下同)；當B的容積與A的容積相等，B中反應達平衡時，生成NH3的物質的量 2n。(2)相同溫度下，保持B的容積為A的一半，并加入1molNg要使B中反應達平衡時各物質的濃度分別與上述A容器中平衡時相同與土己始時應加入 molN2和molH2。(10分)在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)—2SOjg)AH=-190kJ*mol-1(1)該反應500℃時的平衡常數450℃時的平衡常數 (填，'、“〈”或“二”)一(2)450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧化混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是。(3)據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是(用文字表達)，10min到15min的曲線變化的原因可能是(填字母)。A.加了催化劑B.縮小容器體積C.降低溫度D.增加SO3物質的量(4)欲提高$02的轉化率，下列措施可行的是。(填字母)a?向裝置中再充入N2b?向裝置中再充入02c.改變反應的催化劑d.升高溫度(5)利用圖中數據計算450c時反應進行至15min時，S02的平衡轉化率為：。(6)450℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質的量如下：n(S0)=0.4mol,n(O)=0.2mol,n(SO)=0.8mol,則此時該反應向進行(填22 3正反應方向”“逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。(10分)某化學反應2A(g)0B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0,反應物A的濃度(mol-L-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示。實驗序號時間濃度溫度01020304050601800°C1.00.800.670.570.500.500.502800°Cc20.600.500.500.500.500.503800°Cc30.920.750.630.600.600.604820°C1.00.400.250.200.200.200.20根據上述數據，完成下列空白:(1)在實驗1中，反應在10min?20min內平均反應速率為mol*L-1*min-1o(2)在實驗2中，A的初始濃度c2=mol-L-1,反應經20min就達到平衡狀態(tài)，可推測實驗2中還隱含的條件是o(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v]，則v3v](填“>”“=”或“<”)，且C31.0mol-L-1(填“〉”"=”或“<”)。(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應是(填“吸熱”“放熱”)反應；理由是(8分)(1)已知：2NO2(g)ON2O4(g)△H=-57.20kJ-mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)ON2O4(g)達到平衡。其他條件不變時