珠海市2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

廣東省珠海市2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題廣東省珠海市2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題PAGEPAGE23廣東省珠海市2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題廣東省珠海市2020—2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題本試卷共8頁，滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項:1。答題前，考生務(wù)必用黑色筆跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卷上。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液.不按以上要求作答答案無效。3?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：—1-12—14—16-23—35。5第Ⅰ卷（共44分)一、單項選擇題Ⅰ(10小題,每小題2分，共20分)1.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，其可能具有的性質(zhì)是(）①能發(fā)生加成反應(yīng)②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③能發(fā)生取代反應(yīng)④能發(fā)生中和反應(yīng)⑤能發(fā)生氧化反應(yīng)A.全部 B。只能發(fā)生①③④C.除⑤外都能 D.除③⑤外都能2.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）A.溶液中不變B.醋酸的電離程度增大，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少C。若稀釋到pH=4，所需水的體積等于90mLD.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=73。用銅片、銀片設(shè)計成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）A.電子通過鹽橋從乙池流向甲池B。鹽橋中陽離子向甲池移動C。開始時，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：D。將銅片浸入溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同4.常溫下,對于相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，下列幾種說法錯誤的是()A。鹽酸中c(H+）更大B.鹽酸中由水電離出的c(H+)更大C。與Zn反應(yīng)時,起始時刻鹽酸的反應(yīng)速率更大D.分別與足量鋅粒充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相同5.10℃時向的蒸餾水中加入晶體,保持溫度不變，測得溶液的。下列敘述錯誤的是A.此時水的離子積 B.水電離出的的濃度為C.水的電離程度隨溫度的升高而增大 D。6.下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A.某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)屬于酸或強酸弱堿鹽B.pH＝4。5的番茄汁中c(H+）是pH＝6。5的牛奶中c(H+）的100倍C.pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO－)D.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同7。下列有關(guān)說法正確的是（)A。若電工操作中將鋁線與銅線直接相連,會導(dǎo)致銅線更快被氧化B。工業(yè)上用石墨電極電解食鹽水，邊電解邊攪拌，可生產(chǎn)含有的漂白液C。鉛蓄電池放電時，正負極極板質(zhì)量均減小D。加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說明具有催化作用8。下列對于電化學(xué)說法正確的是()A。為保護浸入海水中的鋼閘門,可在閘門表面鑲上銅錠B.電解精煉銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等C?？沙潆婋姵胤烹姇r,化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹。利用電解池原理對金屬進行腐蝕防護的方法叫犧牲陽極的陰極保護法9。常溫下，濃度相同的稀溶液：①NH4Cl溶液、②NH4Al(SO4)2溶液、③CH3COONH4溶液、④氨水中，c（NH4+）由大到小的排列順序為（）A.①〉②>③〉④ B.②〉①〉④>③C.②〉①>③〉④ D。④>③>②〉①10。按圖甲裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示通過電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述正確的是（）A。F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量B。E表示反應(yīng)實際消耗H2O的物質(zhì)的量C.E表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量D。F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量二、單項選擇題Ⅱ（6小題，每小題4分,共24分)11.在T℃時，難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示，又知T℃時AgCl的Ksp＝1.8×10－10.下列說法錯誤的是A.T℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11B.T℃時,Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等C.T℃時，X點的溶液不穩(wěn)定，會自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點D。T℃時，將0.01mol·L－1的AgNO3溶液逐漸滴入20mL0。01mol·L－1的KCl和0.01mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀12。下列實驗不能達到實驗?zāi)康氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灢襟EA探究苯與溴能發(fā)生取代反應(yīng)苯與溴水混合后，加入鐵粉B探究乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)將銅絲在酒精燈外焰加熱后，立即伸入無水乙醇中C探究乙酸的酸性強于碳酸將乙酸溶液滴入碳酸氫鈉溶液中D探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，加入NaOH溶液中和至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱A.A B。B C.C D.D13.下列各組物質(zhì)，具有相同的最簡式，但既不屬于同分異構(gòu)體又不屬于同系物的是（)①聚乙烯和乙烯②乙酸和葡萄糖③淀粉和纖維素④蔗糖和麥芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A.①②⑤ B。①②③C.①④⑤ D。①②③⑤14。電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋B.若左池石墨電極產(chǎn)生44。8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則消耗1。0mol甲烷C.通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為CH4＋4CO32-－8e－===5CO2＋2H2OD。為了增強污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽15。實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2—3次B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失C。錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由紅色變無色時,立即記下滴定管液面所在刻度D。盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2-3次16。全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示.溶液中，陰離子為，離子的顏色為紫色,綠色,藍色，黃色。下列說法錯誤的是（）A.放電過程中右槽溶液顏色逐漸由紫色變?yōu)榫G色B。放電過程中氫離子的作用之一是參與正極反應(yīng)C。充電過程中左槽溶液逐漸由藍變黃D.充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個，左槽溶液中的變化量為第Ⅱ卷（共56分）三、填空題(共4題,每題14分,共56分）17。某同學(xué)采用下列實驗裝置模擬工業(yè)制乙烯,并探究乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)。(已知烴類不與堿反應(yīng))回答下列問題：(1）工業(yè)制乙烯實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應(yīng)：，,則甲的分子式為______，乙的結(jié)構(gòu)簡式為______。（2)裝置中的實驗現(xiàn)象可能是______，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______，其反應(yīng)類型是______。(3)裝置中可觀察到的現(xiàn)象是______，反應(yīng)類型是______。（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置______（填裝置序號）中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實.(5)通過上述實驗探究,檢驗甲烷和乙烯的方法是______(填序號，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是______。A。氣體通入水中B.氣體通過盛溴水的洗氣瓶C。氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D.氣體通過氫氧化鈉溶液18.電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表:弱酸電離常數(shù)(25℃)①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液中，______(填“”、“”或“”).②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:A.CH3COONaB.NaCNC。Na2CO3，其pH由大到小的順序是______（填編號）。③將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是______。④室溫下，一定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______,溶液中c（CH3COO—)/c(CH3COOH）=______。（2）常溫下，向20.00mL0。1000mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol/L的NaOH溶液,pH值隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。①d點(NaOH溶液為20mL時)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為______.②b點所示的溶液中c（CH3COO-）—c（CH3COOH）=______(寫表達式).19.電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。請按要求回答下列問題：（1）常溫下，若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為______，該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則為______。（已知：）(2）某探究小組設(shè)計如下線路處理溶液蝕刻銅板后的廢液和資源回收：①用足量溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子有______.②蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸,其中加入鹽酸的目的是______.③步驟①中加入溶液的目的是______.④已知：生成氫氧化物沉淀的pH開始沉淀時4.77。01。9沉淀完全時6.79.03。2根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是______。⑤步驟②通常加入來調(diào)節(jié)pH，寫出步驟②的離子方程式______。20.電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著巨大的作用.(1)Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4①陽極的電極反應(yīng)式為_______②陰極產(chǎn)生的氣體為________③右側(cè)的離子交換膜為________(填“陰”或“陽"）離子交換膜，陰極區(qū)a%_______b％(填“〉”“=”或“<”）(2）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中c（NH）_________（填“〉”“<”或“="）c(NO）.②Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式為_______。③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計)的質(zhì)量是______g。珠海市2020~2021學(xué)年度第一學(xué)期期末普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測高二化學(xué)（答案版）本試卷共8頁，滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1。答題前，考生務(wù)必用黑色筆跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卷上.2.每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動，先劃掉原來的答案,然后再寫上新的答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液.不按以上要求作答答案無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：-1—12—14—16—23-35。5第Ⅰ卷(共44分)一、單項選擇題Ⅰ（10小題,每小題2分，共20分)1.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,其可能具有的性質(zhì)是（)①能發(fā)生加成反應(yīng)②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③能發(fā)生取代反應(yīng)④能發(fā)生中和反應(yīng)⑤能發(fā)生氧化反應(yīng)A.全部 B.只能發(fā)生①③④C。除⑤外都能 D。除③⑤外都能【答案】A2。室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是()A。溶液中不變B。醋酸的電離程度增大，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少C。若稀釋到pH=4，所需水的體積等于90mLD.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7【答案】A3.用銅片、銀片設(shè)計成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()A。電子通過鹽橋從乙池流向甲池B。鹽橋中陽離子向甲池移動C.開始時,銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：D.將銅片浸入溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同【答案】D4。常溫下，對于相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸,下列幾種說法錯誤的是(）A。鹽酸中c(H+)更大B。鹽酸中由水電離出的c(H+)更大C.與Zn反應(yīng)時,起始時刻鹽酸的反應(yīng)速率更大D。分別與足量鋅粒充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相同【答案】B5.10℃時向的蒸餾水中加入晶體，保持溫度不變，測得溶液的。下列敘述錯誤的是A.此時水的離子積 B。水電離出的的濃度為C。水的電離程度隨溫度的升高而增大 D.【答案】A6.下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是A.某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)屬于酸或強酸弱堿鹽B.pH＝4.5的番茄汁中c（H+)是pH＝6。5的牛奶中c（H+)的100倍C.pH＝5。6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c（Na+)＞c(CH3COO－）D.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同【答案】B7。下列有關(guān)說法正確的是()A。若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導(dǎo)致銅線更快被氧化B.工業(yè)上用石墨電極電解食鹽水，邊電解邊攪拌，可生產(chǎn)含有的漂白液C。鉛蓄電池放電時，正負極極板質(zhì)量均減小D.加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說明具有催化作用【答案】B8.下列對于電化學(xué)說法正確的是(）A.為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠B.電解精煉銅時,陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等C.可充電電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹。利用電解池原理對金屬進行腐蝕防護的方法叫犧牲陽極的陰極保護法【答案】C9.常溫下,濃度相同的稀溶液：①NH4Cl溶液、②NH4Al(SO4）2溶液、③CH3COONH4溶液、④氨水中，c(NH4+）由大到小的排列順序為（)A.①〉②>③〉④ B。②>①>④>③C.②>①>③>④ D.④〉③>②〉①【答案】C10。按圖甲裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示通過電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述正確的是(）A.F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量B.E表示反應(yīng)實際消耗H2O的物質(zhì)的量C.E表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量D。F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量【答案】B二、單項選擇題Ⅱ(6小題,每小題4分，共24分)11。在T℃時,難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示，又知T℃時AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法錯誤的是A。T℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10－11B.T℃時，Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等C.T℃時，X點的溶液不穩(wěn)定，會自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點D.T℃時，將0。01mol·L－1的AgNO3溶液逐漸滴入20mL0.01mol·L－1的KCl和0.01mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀【答案】C12.下列實驗不能達到實驗?zāi)康氖牵?選項實驗?zāi)康膶嶒灢襟EA探究苯與溴能發(fā)生取代反應(yīng)苯與溴水混合后，加入鐵粉B探究乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)將銅絲在酒精燈外焰加熱后，立即伸入無水乙醇中C探究乙酸的酸性強于碳酸將乙酸溶液滴入碳酸氫鈉溶液中D探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后,加入NaOH溶液中和至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱A.A B。B C。C D。D【答案】A13.下列各組物質(zhì)，具有相同的最簡式，但既不屬于同分異構(gòu)體又不屬于同系物的是（)①聚乙烯和乙烯②乙酸和葡萄糖③淀粉和纖維素④蔗糖和麥芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A.①②⑤ B。①②③C。①④⑤ D.①②③⑤【答案】B14.電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋B。若左池石墨電極產(chǎn)生44。8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則消耗1。0mol甲烷C。通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為CH4＋4CO32—－8e－===5CO2＋2H2OD.為了增強污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽【答案】B15.實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2—3次B。開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由紅色變無色時，立即記下滴定管液面所在刻度D。盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2-3次【答案】C16.全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如圖所示。溶液中，陰離子為,離子的顏色為紫色，綠色，藍色,黃色。下列說法錯誤的是（）A.放電過程中右槽溶液顏色逐漸由紫色變?yōu)榫G色B.放電過程中氫離子的作用之一是參與正極反應(yīng)C。充電過程中左槽溶液逐漸由藍變黃D.充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個，左槽溶液中的變化量為【答案】D第Ⅱ卷（共56分）三、填空題(共4題，每題14分,共56分)17。某同學(xué)采用下列實驗裝置模擬工業(yè)制乙烯，并探究乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)。(已知烴類不與堿反應(yīng)）回答下列問題:(1)工業(yè)制乙烯實驗原理是烷烴（液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。例如,石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應(yīng)：,，則甲的分子式為______，乙的結(jié)構(gòu)簡式為______.（2)裝置中的實驗現(xiàn)象可能是______,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______,其反應(yīng)類型是______。（3)裝置中可觀察到的現(xiàn)象是______，反應(yīng)類型是______。(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置______(填裝置序號）中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。（5)通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是______(填序號,下同）；除去甲烷中乙烯的方法是______。A。氣體通入水中B。氣體通過盛溴水的洗氣瓶C。氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D.氣體通過氫氧化鈉溶液【答案】(1)。（2）。(3)。橙色(或橙黃色)褪去(4).（5）.加成反應(yīng)（6）。紫色(或紫紅色)褪去(7)。氧化反應(yīng)（8)。(9).(10）。18.電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。(1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表:弱酸電離常數(shù)（25℃）①0.1mol/LNaCN溶液和0。1mol/LCH3COONa溶液中，______(填“”、“”或“"）.②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：A.CH3COONaB.NaCNC。Na2CO3,其pH由大到小的順序是______(填編號）。③將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是______。④室溫下，一定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c（CH3COOH)=______。（2)常溫下，向20。00mL0。1000mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0。1000mol/L的NaOH溶液，pH值隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。①d點(NaOH溶液為20mL時)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為______。②b點所示的溶液中c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=______(寫表達式).【答案】（1）.＜（2）.CBA(3).CN－+CO2+H2O=HCN+HCO(4).CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－（5).1.8×104（6)。c（Na+）＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c