高中化學(xué)人教版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 會(huì)考化學(xué)與生活最后一道題

3．（8分）硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3等，其部分生產(chǎn)工藝流程圖如下：氧化除鐵氧化除鐵漂白粉調(diào)pH過(guò)量濃鹽酸濾液2浸取，過(guò)濾研磨菱鋅礦菱鋅礦粉濾液1沉淀ZnSO4·7H2OZnSO4溶液請(qǐng)回答：（1）硫酸鋅作為食品強(qiáng)化劑的作用是（填字母）。a．防腐保鮮b．增強(qiáng)營(yíng)養(yǎng)（2）下列說(shuō)法正確的是（填字母）。a．將菱鋅礦研磨成粉可使反應(yīng)更加充分b．加入過(guò)量濃鹽酸的目的是使ZnCO3全部溶解c．從ZnSO4溶液經(jīng)加熱、蒸干即得ZnSO4·7H2O（3）加入漂白粉進(jìn)行“氧化除鐵”是將Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3，該反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）由沉淀可分離出一種物質(zhì)，其組成元素為H、O和Fe，摩爾質(zhì)量89g/mol，該物質(zhì)的化學(xué)式是_______。3．（8分）亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)），某研究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均為足量）。Na2SO4溶液H2O2溶液Na2SO4溶液H2O2溶液反應(yīng)②稀H2SO4邊通N2邊煮沸反應(yīng)①樣品H2SO4溶液氣體ANaOH溶液反應(yīng)③請(qǐng)回答：（1）亞硫酸鹽作為食品添加劑的作用是（填字母）。a．防腐保鮮b．增強(qiáng)營(yíng)養(yǎng)（2）反應(yīng)①中通入N2的目的是（填字母）。a．冷卻產(chǎn)生的氣體b．與生成的氣體反應(yīng)c．將生成的氣體全部趕出（3）反應(yīng)①～③中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）。（4）若取樣品Xg，反應(yīng)③消耗mol/LNaOH溶液100mL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是g（用含X的代數(shù)式表示）。2023年春季3．（8分）大氣污染物NOx、SO2和可吸入顆粒物（）等會(huì)危害人體健康，影響動(dòng)植物生長(zhǎng)，因此應(yīng)加強(qiáng)對(duì)其監(jiān)測(cè)和治理。請(qǐng)回答：（1）NOx可導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題有（填字母）。a．酸雨b．臭氧層受損（2）為減少SO2的排放，可用于吸收SO2的物質(zhì)是（填字母）。a．CaCl2溶液b．Ca(OH)2溶液（3）為降低NOx的排放，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：。NH4+（4NH4+離子H+Na+NO3－SO42－濃度（mol/L）1×10-52×10-53×10-54×10-5試樣中c(H+）=mol/L。2023年夏季3．（8分）改善水質(zhì)的方法有多種，根據(jù)不同的情況可采用不同的措施。請(qǐng)回答：（1）當(dāng)廢水中的某些污染物以細(xì)小懸浮顆粒的形式存在時(shí)，可選用的混凝劑是（填字母）。a．熟石灰[Ca(OH)2]b．明礬[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]（2）當(dāng)廢水為堿性時(shí)，可選用的中和試劑是（填字母）。a．CO2b．H2SO4（3）為除去廢水中的Hg2+，可向其中加入Na2S，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（4）研究小組對(duì)某工廠含汞廢水進(jìn)行監(jiān)測(cè)時(shí)，取其樣本測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：離子Na+Cl－OH－Hg2+濃度（mol/L）3×10-52×10-52×10-5該樣本中c(Hg2+）=mol/L。3．（8分）維生素C又叫抗壞血酸，是一種水溶性維生素，在空氣中及高溫下易被氧化。碘單質(zhì)能將其氧化，其結(jié)構(gòu)如下所示。（1）維生素C的分子式是。（2）生吃蔬菜比熟吃蔬菜好，原因是。（3）現(xiàn)有以下試劑：①碘水②淀粉溶液，要證明新鮮水果中含有維生素C，簡(jiǎn)述操作過(guò)程：。（4）下列關(guān)于維生素