人教版化學必修2高一下學期期末考試化學復習提綱

22242222423444234324224高一化學期末習提綱一元周表元周律、1-18號素（按下圖表示記憶）HLiBeBCNOFNeMgAlClAr、元素在周期表中位置周期數=電子層數主序數=外層電子=最高正化合價、元素周期律?從到右-隨著原子序數逐漸增加---原半逐漸減小----得電子能力（不是得電子數目）逐漸增強（失電子能力逐漸減弱）-----非金屬性逐漸增強（金屬性逐漸減弱）

從上到下-隨著原子序數逐漸增加---原子半徑逐漸增大---失子能力（不是失電子數目）逐漸增強（得電子能力逐漸減弱）-----金屬性逐漸增強（非金屬性逐漸減弱）故非金屬性最強的是，金屬最強的金屬性、非金屬性判斷標準要，記牢）單質與氫氣化合越容易如：F>Cl>Br>I非金屬性越強金屬性越強

氫化物穩(wěn)定性越強如穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI最高價氧化物對應的水化物酸性越強如酸性HClO>H>H與水或酸反應置換出氫氣越容易，反應越劇烈。如劇烈程度最高價氧化物對應水化物堿性越強如堿性：NaOH>Mg(OH)、判斷微粒半徑大?。ㄔ影霃?、離子半徑比較都適用）的總原則是首先畫出結構意圖，然后：（1電子層數不同時，看電子層數，層數越多，半徑越大；電子層數相同時，看核電荷數，核電荷數越多，半徑越??；電子層數和核電荷數均相同時，看電子數，電子數越多，半徑越大；如r（2+）>（3+二微之的互用、化學鍵定義：物質中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用化學鍵：共價鍵和離子鍵、共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵如何判斷共價鍵：非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價鍵、離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互作(電作用，包括靜電引力和斥)?如判斷離子鍵：活金元素或銨根離子與金屬元素或帶電原子團之間形成離子鍵如、MgO等存在離子鍵NHCl、、中有離子鍵也有共價鍵、共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物（共價化合物中不能有離子鍵HCl、H等、離子化合物：存在離子鍵的化合物。如、MgCl、、、Cl等、分子間作用力12243323224332332與概念：將分子聚集在一起的作用力。對物質性質的影響分子間作用力影響由分子構成的物質的熔沸點高低和溶解性。、電子式和結構式寫質子時定首判是價子是子合原子電子式‥Mg：Cl：‥

陽離子電子式NaMg

陰離子電子式‥‥[：Cl]-[：OH]‥‥

共價化合物電子式‥H：：‥

離子化合物電子式‥Na+[：O：2-Na+‥

結構式：用短線電子對的式子是用電子對不要表示）常見的電子式要記牢，下列小叉都可以換成小)三從觀構物的樣、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素概念的比較議：通記典實，后概、同掌握清。要概念

內涵

研究對象

相同

比較

不同

實例結構相似，在分子同系物

組成上相差一個或若干個原團的化合物互稱為同

化合物

結構相似

組成上相差原團

與CH系物具有相同的分子同分異構體

式，不同結構式的化合物互稱為同分

化合物

分子式相同

結構式不同

CHCH與CHOCH異構體同素異形體

同一種元素形成的幾種性質不同的單質

單質

元素種類相同

性質不同

O與、磷與紅磷同位素

質子數相同而中子數不同的原子互稱為同位數

原子

質子數相同

中子數不同

、

14

、晶體類型的判斷⑴從質上判:2233233熔沸點和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；：分子晶)熔融狀態(tài)的導電性。熔融態(tài)能電化物是子合，此驗法以分子合還共價化物⑵從成上判（議晶類一要判清，其分晶和子體分）方法：一是看構成晶體微粒的種類，二是看微粒之間的作用力。步驟：⑴金屬單質：金屬晶體⑵金屬陽離子或者銨根離子：離子晶體四種原子晶金剛石、硅、二氧化硅和碳化硅）非金屬元素組成，不是銨鹽、原子晶體，一般就是分子晶體。（稀有氣體形成分子晶體）、小結：四種晶體類型的比較構成晶體的粒子微粒間作用力熔沸點熔或化例子

離子晶體陰離離鍵熔沸點較高破離鍵食鹽晶體

分子晶體分分間用熔沸點低只弱子作力不壞子的學氨、氯化氫

原子晶體原共鍵熔沸點很高破共鍵金剛石

金屬晶體金離、由子金鍵熔沸點高或低破金鍵鎂、鋁、只有子體學一才分式其晶不存分，沒分式只化式四化反速與應度、化學反應速率a定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量公式eq\o\ac(△,)/t速率大小比較應該將其轉變?yōu)橛猛环N物質表示，且單位一致。各物質表示的速率比等于該反的方程式的化學計量數之比在一定溫度下，固體和純液體物質單位體積內的物質的量保持不變，即物質的量濃度為常數，不能用固體和純液體表示化學反應速率、影響化學反應速率的條件濃度:其它條件不變時，濃度增大，速率增大溫度:其它條件不變時，溫度升高，速率增大壓強:其它條件不變時，僅對氣體參加的反應有影響壓強增大，速率增大催化劑:（正）其條件不變時，增大化學反應速率其他:反應物顆粒大小，反應物接觸面等、化學平衡對于一個可逆反應如圖a可逆反應：一個反應在向正方向進行的同時又向逆方向進行的反應、化學平衡的建立

如N+2H

化溫壓

2NH正反應速率逆反應速率c、化學平衡的五大特點逆可反應：可才存在平衡的問題等v（正=v（逆平的時候的正反應速率等于逆反應速率32422222222222322224222222222223222定各分的濃度保持一定：衡后各反應物和生成物的濃度就不會發(fā)生變化了動是個動態(tài)平衡：平衡的候化學反應并沒有停止，只是因為v（正）=v（逆）變條改變，化學平衡也隨改變d、學衡狀判⑴濃恒定⑵速相等五化反中熱、放熱反應和吸熱反應化學應定隨能變）常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應和大多數化合反應。常見的吸熱反應（OH）·8H和NHCl的應、灼熱的碳和二氧化碳的反應或原氧化銅和大多數分解反應要熟、放熱反應和吸熱反應的原因?觀從物質能量高低角度解釋：若反應物能量大于生成物能量，該反應為放熱反應；若反應物能量小于生成物能量，該反應為吸熱反應。微觀：從化學鍵變化角度解釋：（化學反可看是鍵裂時鍵成若斷舊鍵所需能量大于形成新鍵所放出能量，該反應為吸熱反應；若形成新鍵所放出能量大于斷舊鍵所需能量，該反應為放熱反應H=反物鍵能-生物總鍵能（能掉熱化學方程式書寫注意點：⑴一注意是否明物的態(tài)⑵是要注eq\o\ac(△,)H的“+、“－號，“+表示吸反（能，－”表放熱應單為kJ/mol；三熱化方式面系要后的量相對，熱化學方程式前面的系數僅示物質的量，故無論系數為整數、分數還是小數，都是可以的。燃料充燃的條件）有充的氣）料空有夠的觸積六化能電的化(一)、原電池定義：將化學能轉化為電能的裝置構成原電池的條件有潑不的屬或其一為棒做極其活金屬負，活金（者棒作極有解溶形閉的路(二)、電解原理（以電解氯化溶液為例）實驗電解氯化銅溶

現象陽極：黃綠氣體生成

結論或解釋=Cl（化反應）液

陰極：紅色固體物質附在碳棒上

Cu2+

＋2e=Cu還原反應）電解反應方程式

CuCl

通電

Cu＋↑O

通電

2NaOH+Cl↑+

2NaCl

通電

2Na+Cl↑2MgCl

通電

Mg+Cl↑O

通電

↑

通電

?+O?42短線替換44224223323322短線替換4422422332332224(三)、原電池與電解池比(、負原池陰陽電池要清，要判，要)電極電極反應類型有無外加電源電子流向能量轉化形式

原電池負極：相對活潑的金屬正極：相對不活潑的導體正極：得到電子，被還原；負極：失去電子，被氧化無負極--正極化學能電

電解池陰極：與電源負極相連陽極：與電源正極相連陰極：陽離子得電子，被還原陽極：陰離子失電子，被氧化。有負極-極-陽極正電能—化學能七氫的點燃熱高原為，源受制燃產物水無染八有物概念：含碳的化合物，除、CO、酸鹽等無機物外。結構特點碳原子最外層有4個子，可以形成四個共價鍵碳原子可以和碳原子結合形成碳鏈，碳原子還可以和其他原子結合。⑶、碳碳之間可以形成單鍵還可以形成雙鍵、三鍵，⑷、碳碳可以形成鏈狀，還可以形成環(huán)狀所以有機物種類繁多、有機化合物結構的表示方法電子式結式共用電子對、烴:僅含、H的合物。九甲、分子結構

省略短線雙鍵叁鍵保留H

結構簡式（1分子式CH2）結構式

HH

H

（3結構簡式

4（4電子式

甲基電子式（5）間構正面結(明：二氯甲烷只有一)、物理性質無色、無味、難溶于水、密度小于空氣的氣體，是沼氣、天然氣、坑氣的主要成分、化學性質（重點）通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，不僅與強氧化劑不反應，與強酸，強堿也不反應。（1氧化反應2O

CO+O現象：產生淡藍色火焰（機應程中“→”不“＝，反應件定記寫反物生物議結構式（2取代反應（烴特反，要)+Cl＋Cl

Cl+HClCHCl＋CHCl＋HClCHCl＋

CHCl＋HClCCl＋HCl524224224242422222222232242242242424222222222323233催化劑2662223HO24注意：⑴條件：光照、純鹵素（氯水、溴水、溴的四氯化碳溶液都不可以一要清⑵逐步取代，一步取代其中一個氫，四個方程式不可以疊加，1molH取代需要1molCl（計算用現象：試管內顏色變淺，試管水面上升，試管內壁出現油狀液滴（3受熱分解+十乙、物理性質無色、稍有氣味的氣體。難溶于水，密度略小于空氣。、分子結構HH分子式H結式H-C==C-H結構簡式CH（)電子式

空間結構：所有的碳氫原子（共6個子）都在同一平面上，鍵角、化學性質⑴、氧化反應乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色用：鑒別甲烷和乙烯可用于CHH)的除雜，因乙烯被高錳酸鉀氧化成CO，混在CH中無法除去燃燒H+3O2CO+2HO現象：火焰明亮，并伴有黑煙（產生黑煙是因為含碳量高，燃燒不充分，產生是黑色碳）⑵加反（烴特反，要CH+Br

Br－Br（純鹵素氯水、溴水、溴的四氯化碳溶液都可以，注意與甲烷光照取代反應的區(qū)別）

=CHH

化

－CHOH=CH+HCl

CHClCH=+H

－加成反應：有機物分子中的不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子直接結合的反應。⑶聚反CH=CH烯烴的加聚反應書寫步驟鍵主全支鏈⑵打開雙鍵其中一根鍵中號以外聚合度n⑶配平，注意單體前、乙烯用途①、水果催熟劑②石化工的重要原料，用于制造塑料，合成纖維，有機溶劑等。乙烯產量是衡量一個國家石油化學工業(yè)水平的重要標志之一十、結構：苯環(huán)中碳碳鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵。六個碳碳鍵完全相同。化學性質：①化應燃）2C＋15O―→12CO＋O（火焰明亮，濃煙）②代應環(huán)上的氫原子被硝基取代。＋――→

—＋2苯不能使酸性KMnO溶及溴水褪色因苯不溶于水，所以均會分層，其中苯與溴發(fā)生萃取現象，上層顯橙紅色，下層無色63232532322322223223232325323223222232232333233233332223253252261266105十、醇乙有機物結構簡式官能團

乙醇CHCHOH或C羥基：－OH

乙酸CHCOOH羧基：－COOH物理性質

無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，有烈刺激性氣味的無色液體，俗稱與水互溶，易揮發(fā)（非電解質）

醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。有機物乙醇

主要化學性質①的應2CHCHOH+2Na―→↑乙醇與Na的應（與水比較相同點：都生成氫氣，反應都放熱②不同點：比鈉與水的反應要緩慢結論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。②化應（）燃CHCHOH+3O―2CO+3HO（）銅銀化件：以O氧化乙（CH）2CHCHOH+O―→O乙酸①有的性CHCOOH≒CHCOO＋使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應，如CaCO、酸性比較：COOHHCO2CHCOOH＋CaCO＝COO)Ca＋↑HO強制弱）濃硫酸②化應CH＋HOH十、本養(yǎng)質糖

△

CHCOOC＋O酸羥基醇脫氫葡萄糖CH淀粉纖維素(CHO)n油脂蛋白質酶

主要化學性質使新制的Cu(OH)產磚紅色沉淀－測定糖尿病患者病情與銀氨溶液反應產生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽注意：淀粉與纖維素不是分異構體。淀粉、纖維素水解反應：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘單質變藍水解反應：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油水解反應：最終產物為氨基酸鹽析蛋質遇（飽和的硫酸鈉酸銨鹽物理變化可用以分離提純蛋白質。變性：蛋白質遇見強酸、強堿、重金屬鹽等變性，化學變化。鑒別：灼燒蛋白質有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質）特殊的蛋白質，在合適溫度下：催化活性具有：高效性、專一性十、系、分構（要見三、）系物中結構相似決定必須是同類型物質74233222222332422232222222222323232232323333224233222222332422232222222222323232232323333226526632172217172172十、油煤石油成分：主要成分是碳和氫。只要由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物。石油分餾：是一種物理變化。根據石油中各組分的沸點不同，通過不斷地加熱汽化和冷凝液化它們分離出來。所得餾分也是混合物（