《化學(xué)反應(yīng)原理》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

本文格式為Word版，下載可任意編輯——《化學(xué)反應(yīng)原理》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇一：《選修4_化學(xué)回響原理》焓變學(xué)識(shí)點(diǎn)總結(jié)

“五看”法判斷熱化學(xué)方程式正誤：

①看方程式是否配平；

②看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；

③看ΔH變化的“＋”、“－”是否正確；

④回響熱的單位是否為kJ·mol－1

⑤看回響熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)。

1.以下說(shuō)法中正確的是()

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)回響都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C．在一個(gè)確定的化學(xué)回響關(guān)系中，回響物的總能量與生成物的總能量確定不同

D．在一個(gè)確定的化學(xué)回響關(guān)系中，回響物的總能量總是高于生成物的總能量

〖解析〗物質(zhì)發(fā)生化學(xué)回響都伴隨著能量的變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不確定是化學(xué)變化，物質(zhì)發(fā)生物理變化、核變化(如原子彈的爆炸)也都伴有能量變化。在一個(gè)確定的化學(xué)回響中，回響物的總能量(設(shè)為x)與生成物的總能量(設(shè)為y)之間的關(guān)系為：(1)xy，化學(xué)回響為放熱回響；(2)xy，化學(xué)回響為吸熱回響?！即鸢浮紸C

2.以下與化學(xué)回響能量變化相關(guān)的表達(dá)正確的是

A．生成物能量確定低于回響物總能量

B．放熱回響的回響速率總是大于吸熱回響的回響速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的回響焓變

D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

〖解析〗生成物的總能量低于回響總能量的回響，是放熱回響，若是吸熱回響那么相反，故A錯(cuò)；反映速率與回響是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故B錯(cuò)；C是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確；根據(jù)H=生成物的焓-回響物的焓可知，焓變與回響條件無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)?！即鸢浮紺

3.已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，以下熱化學(xué)方程式正確的是()

A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋242kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－484kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；ΔH＝＋242kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋484kJ·mol－1

〖解析〗熱化學(xué)方程式的書寫要求與普遍方程式的識(shí)別：①確定要標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，B項(xiàng)中水為液態(tài)，擯棄。②化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示其實(shí)際物質(zhì)的量，與熱量成正比。③用ΔH表示其熱效應(yīng)時(shí)，吸熱，其值為正；放熱，其值為負(fù)。H2與O2回響生成水蒸氣是放熱回響，ΔH應(yīng)為負(fù)值，而其逆回響ΔH那么為正值。故擯棄C、D兩項(xiàng)，〖答案〗A

4.①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)ΔH＝＋177.7kJ

②C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3kJ/mol

③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol

⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ/mol

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－517.6kJ/mol

(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有____，不正確的理由分別是__________________。

(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式________________________。

(3)上述回響中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有____；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有____。

?導(dǎo)航?中和熱、燃燒熱是兩種特定形式的回響熱，其根本要求與回響熱一致，同時(shí)要留神兩個(gè)概念本身的內(nèi)涵。

〖解析〗①中CaO未注明聚集狀態(tài)；ΔH單位應(yīng)為kJ/mol；②式不符合實(shí)際回響處境，碳和水的回響屬于吸熱回響，ΔH0；③式中各物質(zhì)聚集狀態(tài)標(biāo)注中，除H2O外，應(yīng)為(aq)；由④、⑤可得C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式；101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)(指純真物：?jiǎn)钨|(zhì)或化合物)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱；在稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和回響生成1molH2O時(shí)，所釋放的熱量稱為中和熱。

〖答案〗(1)①②③①中CaO未注明狀態(tài)，ΔH單位錯(cuò)；②式不符合回響事實(shí)，吸熱回響ΔH0；③式中各物質(zhì)均處于稀溶液中，狀態(tài)(除H2O外)均為溶液(aq)(2)C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol(3)④⑤⑥

6.

在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)ΔH1

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH2

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ΔH3

那么ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是

A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2

C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2D．ΔH3=ΔH1-ΔH2

〖解析〗第三個(gè)方程式可由其次個(gè)方程式乘以2與第一個(gè)方程式相加，有蓋斯定律可知ΔH3=ΔH1+2ΔH2〖答案〗A

7.已知以下熱化學(xué)回響方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/mol

Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－15.73kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ/mol

那么14gCO氣體恢復(fù)足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為()

A．－218kJ/molB．－109kJ/molC．＋218kJ/molD．＋109kJ/mol

?導(dǎo)航?像這種根據(jù)蓋斯定律舉行回響熱計(jì)算的，關(guān)鍵是找出欲求的熱化學(xué)方程式與已知幾個(gè)熱化學(xué)方程式的關(guān)系，通過必要的加減乘除除掉欲求熱化學(xué)方程式中沒有，而已知熱化學(xué)方程式有的物質(zhì)，如該題欲求的熱化學(xué)方程式中沒有Fe2O3和Fe3O4，所以只要想手段除掉這兩種物質(zhì)即可。

〖解析〗該問題可以轉(zhuǎn)化為12CO(g)＋12FeO(s)=12Fe(s)＋1

2CO2(g)ΔH＝？所以應(yīng)用蓋斯定律，若把已知給出的3個(gè)熱化學(xué)方程式按照依次編號(hào)為①、②、③，那么×16即可?！肌紹

篇二：選修4_化學(xué)回響原理學(xué)識(shí)點(diǎn)(免費(fèi)版)

化學(xué)選修化學(xué)回響原理復(fù)習(xí)

第一章

一、焓變回響熱

1．回響熱：確定條件下，確定物質(zhì)的量的回響物之間完全回響所放出或吸收的熱量2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下舉行的化學(xué)回響的熱效應(yīng).符號(hào)：△H.單位：kJ/mol

3.產(chǎn)生理由：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱放出熱量的化學(xué)回響。(放熱吸熱)△H為“-”或△H0吸收熱量的化學(xué)回響?！鱄為“+”或△H0☆常見的放熱回響：①全體的燃燒回響②酸堿中和回響

③大多數(shù)的化合回響④金屬與酸的回響⑤生石灰和水回響⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆常見的吸熱回響：①晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl②大多數(shù)的分解回響

③以H2、CO、C為恢復(fù)劑的氧化恢復(fù)回響④銨鹽溶解等

二、熱化學(xué)方程式

書寫化學(xué)方程式留神要點(diǎn):

①熱化學(xué)方程式務(wù)必標(biāo)出能量變化。

②熱化學(xué)方程式中務(wù)必標(biāo)明回響物和生成物的聚集狀態(tài)

③熱化學(xué)回響方程式要指明回響時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。

④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；回響逆向舉行，△H變更符號(hào)，數(shù)值不變?nèi)⑷紵裏?/p>

1．概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示?！羯褚韵聨c(diǎn)：

①研究條件：101kPa

②回響程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol

④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。四、中和熱

1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和回響而生成1molH2O，這時(shí)的回響熱叫中和熱。2．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和回響其實(shí)質(zhì)是H+和OH-回響，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們加入中和回響時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。4．中和熱的測(cè)定測(cè)驗(yàn)五、蓋斯定律

1．內(nèi)容：化學(xué)回響的回響熱只與回響的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與概括回響舉行的途徑無(wú)關(guān)，假設(shè)一個(gè)回響可以分幾步舉行，那么各分步回響的回響熱之和與該回響一步完成的回響熱是一致的。

其次章

一、化學(xué)回響速率

1.化學(xué)回響速率

⑴定義：用來(lái)衡量化學(xué)回響的快慢，單位時(shí)間內(nèi)回響物或生成物的物質(zhì)的量的變化⑵表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)回響濃度的裁減或生成物濃度的增加來(lái)表示

⑶計(jì)算公式：v=Δc/Δt單位：mol/⑷影響因素：

①抉擇因素：回響物的性質(zhì)②條件因素：回響所處的條件

2.

※留神：、加入回響的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)

為回響速率不變。、惰性氣體對(duì)于速率的影響

①恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→回響速率不變

②恒溫恒體時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各回響物濃度減小→回響速率減慢

二、化學(xué)平衡1.定義：

化學(xué)平衡狀態(tài)：確定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆回響舉行到正逆回響速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再變更，達(dá)成外觀上靜止的一種―平衡‖，這就是這個(gè)回響所能達(dá)成的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。2、化學(xué)平衡的特征

逆

等動(dòng)

定變3、判斷平衡的依據(jù)

判斷可逆回響達(dá)成平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的處境下，增大回響物的濃度或裁減生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小回響物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)

增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不移動(dòng)_在溶液中舉行的回響，假設(shè)稀釋溶液，回響物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_，V正_減小___，V逆也_減小____，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向回響方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和__大___的方向移動(dòng)。2、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

影響規(guī)律：在其他條件不變的處境下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著___吸熱回響______方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著_放熱回響__方向移動(dòng)。3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著__體積縮小___方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著___體積增大__方向移動(dòng)。留神：變更壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律好像4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對(duì)正回響速率和逆回響速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動(dòng)___。但是使用催化劑可以影響可逆回響達(dá)成平衡所需的_時(shí)間_。5.勒夏特列原理：假設(shè)變更影響平衡的條件之一，平衡向著能夠減弱這種變更的方向移動(dòng)。

三、化學(xué)平衡常數(shù)

定義：在確定溫度下，當(dāng)一個(gè)回響達(dá)成化學(xué)平衡時(shí)，___生成物濃度冪之積與回響物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)____比值。符號(hào)：__K__使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)留神的問題：

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是__變化的濃度______，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。2、K只與__溫度___有關(guān)，與回響物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。

3、回響物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是―1‖而不代入公式。

4、稀溶液中舉行的回響，如有水加入，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中?；瘜W(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆回響__舉行程度_____的標(biāo)志。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)_生成物___的濃度越大，它的___正向回響___舉行的程度越大，即該回響舉行得越__完全___，回響物轉(zhuǎn)化率越_高_(dá)__。反之，那么相反。一般地，K_105__時(shí)，該回響就舉行得根本完全了。

2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在舉行的可逆回響是否平衡及不平衡時(shí)向何方舉行建立平衡。

Q_〈__K:回響向正回響方向舉行;Q__=_K:回響處于平衡狀態(tài);Q_〉__K:回響向逆回響方向舉行3、利用K值可判斷回響的熱效應(yīng)

若溫度升高，K值增大，那么正回響為__吸熱___回響若溫度升高，K值減小，那么正回響為__放熱___回響＊四、等效平衡

1、概念：在確定條件下，只是起始參與處境不同的同一可逆回響達(dá)成平衡后，任何一致組分的百分含量均一致，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。2、分類

定溫，定容條件下的等效平衡第一類：對(duì)于回響前后氣體分子數(shù)變更的可逆回響：務(wù)必要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來(lái)一致；同時(shí)務(wù)必保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來(lái)一致。其次類：對(duì)于回響前后氣體分子數(shù)不變的可逆回響：只要回響物的物質(zhì)的量的比例與原來(lái)一致即可視為二者等效。

定溫，定壓的等效平衡

只要保證可逆回響化學(xué)計(jì)量數(shù)之比一致即可視為等效平衡。五、化學(xué)回響舉行的方向1、回響熵變與回響方向：

熵:物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用來(lái)描述體系的混亂度，符號(hào)為S.單位：J?mol-1?K-1

(2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是回響方向判斷的依據(jù)。.

同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)2、回響方向判斷依據(jù)

在溫度、壓強(qiáng)確定的條件下，化學(xué)回響的判讀依據(jù)為：ΔH-TΔS〈0回響能自發(fā)舉行ΔH-TΔS=0回響達(dá)成平衡狀態(tài)ΔH-TΔS〉0回響不能自發(fā)舉行

留神：ΔH為負(fù)，ΔS為正時(shí)，任何溫度回響都能自發(fā)舉行ΔH為正，ΔS為負(fù)時(shí)，任何溫度回響都不能自發(fā)舉行

第三章

一、弱電解質(zhì)的電離

1、定義：電解質(zhì)：,叫電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一片面分子電離成離子的電解質(zhì)?；旌臀?/p>

強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4

弱電解質(zhì)：弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)、HO??非金屬氧化物，大片面有機(jī)物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2??

2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)識(shí)別：

電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物非電解質(zhì)——共價(jià)化合物

留神：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物——電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無(wú)關(guān)。

3、電離平衡：在確定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成和離子結(jié)合成時(shí)，電離過程就達(dá)成了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。4、影響電離平衡的因素：

A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。

B、濃度：濃度越大，電離程度；溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里參與與弱電解質(zhì)具有一致離子的電解質(zhì)，會(huì)電離。D、其他外加試劑：參與能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子回響的物質(zhì)時(shí)，有利于電離。9、電離方程式的書寫：用可逆符號(hào)弱酸的電離要分布寫

10、電離常數(shù)：在確定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)成電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，

+-+-表示方法：ABA+BKi=/

11、影響因素：

a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性抉擇。

b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。

C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO二、水的電離和溶液的酸堿性1、水電離平衡：:

水的離子積：KW+]·c==10-7mol/L;KW=·=留神：KW只與溫度有關(guān)，溫度確定，那么KW值確定KW不僅適用于純水，適用于任何溶液

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篇三：化學(xué)選修《化學(xué)回響原理》學(xué)識(shí)點(diǎn)總結(jié)

《化學(xué)回響原理》學(xué)識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一章：化學(xué)回響與能量變化

1、回響熱與焓變：△H=H(產(chǎn)物)-H(回響物)

2、回響熱與物質(zhì)能量的關(guān)系

能量回響物的總能量總能量生成物的總能量回響過程總能量3、回響熱與鍵能的關(guān)系

△H=回響物的鍵能總和-生成物的鍵能總和

4、常見的吸熱、放熱回響

⑴常見的放熱回響：

①活潑金屬與水或酸的回響②酸堿中和回響③燃燒回響④多數(shù)的化合回響⑤鋁熱回響

⑵常見的吸熱回響

①多數(shù)的分解回響②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O

③C(s)+H2O(g)高溫CO+H2④CO2+C高溫

2CO

5、回響條件與吸熱、放熱的關(guān)系：回響是吸熱還是放熱與回響的條件沒有必然的聯(lián)系，而取決與回響物和產(chǎn)物具有的

總能量的相對(duì)大小。

6、書寫熱化學(xué)方程式除了遵循書寫化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)留神以下幾點(diǎn)：

①放熱回響△H為“-”，吸熱回響△H為“+”，△H的單位為kJ/mol

②回響熱△H與測(cè)定條件有關(guān)，因此應(yīng)留神△H的測(cè)定條件；絕大多數(shù)化學(xué)回響的△H是在298K、101Pa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。

③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)或小數(shù)。務(wù)必注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，熱化學(xué)方程式是表示回響已完成的數(shù)量，所以方程式中化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)務(wù)必與△H相對(duì)應(yīng)；當(dāng)回響逆向舉行時(shí)，回響熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。

7、利用蓋斯定律舉行簡(jiǎn)樸的計(jì)算

8、電極回響的書寫：

⑴電解：陽(yáng)極：發(fā)生氧化回響惰性電極：溶液中陰離子失電子

陰極:發(fā)生恢復(fù)回響，溶液中的陽(yáng)離子得電子

留神問題：①書寫電極回響式時(shí)，要用實(shí)際放電的離子來(lái)表示．．．．．．．

②電解回響的總方程式要注明“通電”+2++

③若電極回響中的離子來(lái)自與水或其他弱電解質(zhì)的電離，那么總回響離子方程式中要用化學(xué)式表示

⑵原電池：負(fù)極：負(fù)極本身失電子，Ｍ→Ｍ+ｎｅＮ+mｅ→Ｎ正極:2H+2e→H2↑

O2+2H2O→4OH

9、電解原理的應(yīng)用：

⑴氯堿工業(yè)：陽(yáng)極(石墨):2Cl→Cl2+2e(Cl2的檢驗(yàn)：將潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙靠近出氣口，試紙變藍(lán)，證明生成了Cl2)。陰極：2H+2e→H2↑：有氣泡逸出，溶液變紅）。

⑵銅的電解精煉：電極材料：粗銅做陽(yáng)極，純銅做陰極。電解質(zhì)溶液：硫酸酸化的硫酸銅溶液

⑶電鍍：電極材料：鍍層金屬做陽(yáng)極，鍍件做陰極。電解質(zhì)溶液是用含有鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽

溶液。

10、化學(xué)電源

⑴燃料電池：先寫出電池總回響；

再寫正極回響

O2+4e+4H→2H2O(酸性水溶液)。負(fù)極回響=電池回響-正極回響

⑵充放電電池：放電時(shí)相當(dāng)于原電池，充電時(shí)相當(dāng)于電解池，

11、計(jì)算時(shí)遵循電子守恒，常用關(guān)系式：2H2~O2~2Cl2~2Cu~4Ag~4OH~4H~4e

12、金屬腐蝕：電解陽(yáng)極引起的腐蝕原電池負(fù)極引起的腐蝕化學(xué)腐蝕原電池正極電解陰極

鋼鐵在空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕。負(fù)極：2Fe→2Fe+4e正極：O2+4e+2H2O→4OH

總回響：2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2

其次章：化學(xué)回響的方向、限度和速度

1、回響方向的判斷依據(jù)：△H-T△S0,回響能自發(fā)舉行；△H-T△S=0，回響達(dá)成平衡狀態(tài)

△H-T△S0回響不能自發(fā)。該判據(jù)指出的是確定條件下，自發(fā)回響發(fā)生的可能性，不能說(shuō)明實(shí)際能否發(fā)生回響課本P40T3

2++--+--+m+-+-n+-

2、化學(xué)平衡常數(shù)：

①平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)回響可能舉行的程度，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明回響舉行的越完全。②純固體或純?nèi)軇┘尤氲幕仨懀?/p>

它們不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式

③平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)，單位與方程式的書寫形式一一對(duì)應(yīng)。對(duì)于給定的化學(xué)回響，正逆回響的

平衡常數(shù)互為倒數(shù)

④化學(xué)平衡常數(shù)受溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過影響平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增

大還是減小與回響吸放熱有關(guān)。

3、平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①同一物質(zhì)的v正=v逆②各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量、濃度保持不變③氣體的總

物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)、氣體的平均分子量保持不變只適用于△vg≠0的回響④密度適用于非純氣體回響或體積可變的容器

4、惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響

⑴恒壓時(shí)充入惰性氣體，體積必增大，引起回響體系濃度的減小，相當(dāng)于減壓對(duì)平衡的影響

⑵恒容時(shí)充入惰性氣體，各組分的濃度不變，速率不變，平衡不移動(dòng)

⑶對(duì)于△vg=0的可逆回響，平衡體系中參與惰性氣體，恒容、恒壓下平衡都不會(huì)移動(dòng)

5、⑴等效平衡：①恒溫恒壓，適用于全體有氣體加入的可逆回響，只要使轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量之比與最初參與的物質(zhì)的量之

比一致，均可達(dá)成等效平衡；平衡時(shí)各組分的百分含量一致，濃度一致，轉(zhuǎn)化率一致。

②恒溫恒容，△vg=0的回響，只要使轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量之比與最初參與的物質(zhì)的量之比一致，均可達(dá)成等效平衡；平衡時(shí)各組分的百分含量一致，轉(zhuǎn)化率一致。

⑵等同平衡：恒溫恒容，適用于全體有氣體加入的可逆回響，只要使轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量與最初參與的物質(zhì)的量一致，均可達(dá)成等同平衡；平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量一致，百分含量一致，濃度一致。

6、充氣問題：以aA(g)+bB(g)cC(g)

⑴只充入一種回響物，平衡右移，增大另一種回響物的轉(zhuǎn)化率，但它本身的轉(zhuǎn)化率降低

⑵兩種回響物按原比例充，恒容時(shí)相當(dāng)于加壓，恒壓時(shí)等效平衡

⑶初始按系數(shù)比充入的回響物或只充入產(chǎn)物，平衡時(shí)再充入產(chǎn)物，恒容時(shí)相當(dāng)于加壓，恒壓時(shí)等效平衡

化學(xué)回響速率:速率的計(jì)算和對(duì)比；濃度對(duì)化學(xué)速率的影響；V-t圖的分析

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為

1、強(qiáng)弱電解質(zhì)：

⑴強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，其溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，電離方程式用“＝”，且一步電離；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽都屬于強(qiáng)

電解質(zhì)。

⑵弱電解質(zhì)：片面電離，其溶液中存在溶質(zhì)分子，電離方程式用“

電解質(zhì)的電離一步完成；弱酸、弱堿、水都是弱電解質(zhì)。

”，多元弱酸的電離方程式分步寫，其余的弱

⑶常見的堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2是強(qiáng)堿，其余為弱堿；

常見的酸：HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4是強(qiáng)酸，其余為弱酸；

留神：強(qiáng)酸的酸式鹽的電離一步完成，如：NaHSO4=Na+H+SO4，而弱酸的酸式鹽要分步寫，如：NaHCO3=Na+HCO3,

HCO3-++2-+-CO3+H2-+

2、電離平衡

⑴電離平衡是平衡的一種，遵循平衡的一般規(guī)律。溫度、濃度、參與與弱電解質(zhì)一致的離子或與弱電解質(zhì)回響的物質(zhì)，

都會(huì)引起平衡的移動(dòng)

⑵電離平衡常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離才能，確定溫度下，電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大。Ka

或Kb是平衡常數(shù)的一種，與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只受溫度影響。溫度升高，電離常數(shù)增大。

3、水的電離：

⑴H2OH+OH，△H0。升高溫度、向水中參與酸、堿或能水解的鹽均可引起水的電離平衡的移動(dòng)。

+-+-⑵任何稀的水溶液中，都存在，且·是一常數(shù)，稱為水的離子積；Kw是溫度常數(shù)，只受溫度影響，而與

H或OH濃度無(wú)關(guān)。

⑶溶液的酸堿性是H與OH濃度的相對(duì)大小，與某一數(shù)值無(wú)直接關(guān)系。

⑷當(dāng)溶液中的H濃度≤1mol/L時(shí)，用pH表示。

無(wú)論是