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2023學年廣東省惠州市高一（上）期末化學試卷（必修1）一、選擇題（本題包括50小題，每題2分，共100分．每題只有一個選項符合題意）1．鈉元素在自然界中存在的主要形式是（）A．單質(zhì)鈉 B．氯化鈉 C．次氯酸鈉 D．碳酸鈉2．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A．礦泉水 B．鹽酸 C．液氨 D．漂白粉3．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．NaOH B．Na2SO4 C．酒精（C2H5OH） D．Cl24．漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸鈣 B．氯化鈣C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣5．實現(xiàn)下列變化，需要加入氧化劑的是（）A．NH3→NO B．HCl→H2 C．NaCl→AgCl D．Fe3+→Fe2+6．能用組成元素的單質(zhì)直接反應得到的物質(zhì)是（）A．NO2 B．FeCl2 C．SO3 D．FeCl37．施用碳酸氫銨、氯化銨等銨態(tài)氮肥能夠促進農(nóng)作物生長，但是銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料如草木灰混合使用，其原因是銨態(tài)氮肥（）A．易溶于水 B．能與堿反應C．受熱易分解 D．在水中易發(fā)生電離8．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽“，“增鐵醬油“，“高鈣牛奶“，“富硒茶葉“，“含氟牙膏“等商品．這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為（）A．單質(zhì) B．元素 C．分子 D．氧化物9．銅與濃硫酸加熱時產(chǎn)生SO2，是因為濃硫酸具有（）A．強酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性10．下列物質(zhì)暴露在空氣中容易變質(zhì)的是（）A．氯化鈉 B．氫氧化鈉 C．碳酸鈉 D．硫酸鈉11．Na2O和Na2O2的共同之處是（）A．均是白色固體 B．都能與水反應生成堿C．都具有漂白作用 D．都為堿性氧化物12．標準狀況下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最小的是（）A．O2 B．CH4 C．CO D．NO13．下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是（）A．食鹽水 B．氯水 C．溴化鉀 D．碘化鉀14．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A．鹽酸 B．Fe（OH）3膠體 C．氯化鈉溶液 D．CuSO4溶液15．在下列反應中氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)的是（）A．Cl2+H2O═HCl+HClO B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2F2+2H2O═4HF+O2 D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑16．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與濃度和反應溫度有關(guān)，下列各組物質(zhì)①Cu與HNO3②Cu與FeCl3③Zn與H2SO4④Fe與HCl，由于濃度不同而發(fā)生不同反應的是（）A．①② B．①③ C．③④ D．①②③④17．下列物質(zhì)是常見的食品添加劑，但在使用時必須嚴格控制用量的是（）A．亞硝酸鈉 B．食鹽 C．蔗糖 D．味精18．為高空或海底作業(yè)提供氧氣的物質(zhì)是（）A．KClO3 B．KMnO4 C．Na2O2 D．H2O19．磷洗滌劑含有Na5PxO10，其洗滌廢水任意排放會造成環(huán)境污染．已知該化合物中磷的化合價為+5，則x應為（）A．1 B．2 C．3 D．420．向碘水中加入適量CCl4并振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（）A．形成均勻的無色溶液 B．形成均勻的紫紅色溶液C．液體分層，上下層均呈無色 D．液體分層，下層呈紫紅色21．將4gNaOH溶解后配制成100mL溶液，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（）A．L B．L C．1mol/L D．10mol/L22．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是（）A．鈉與水反應放出氫氣 B．鈉與水反應放出氧氣C．實驗室中鈉常保存在煤油中 D．Na2O2與水反應放出氧氣23．將氯化鈉、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl24．在一定溫度和壓強下，1體積A2氣體和3體積B2氣體恰好化合成2體積的C氣體，則C的化學式可能為（）A．AB2 B．AB3 C．A3B D．A2B325．為了區(qū)別L的硫酸溶液和水，下列方案不合理的是（）A．將BaCl2溶液分別滴入兩種液體中，變渾濁的是硫酸溶液B．將兩種液體分別滴入碳酸氫鈉粉末中，有氣泡產(chǎn)生的是硫酸溶液C．將酚酞溶液分別滴入兩種液體中，變紅色的是硫酸溶液D．測試這兩種液體的導電性，導電性強的是硫酸溶液26．如圖所示裝置可用于（需要時可以用酒精燈加熱）（）A．加熱NaHCO3制取和收集CO2B．用銅和稀硝酸反應制取和收集NOC．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制取和收集NH3D．用銅和濃硝酸反應制取和收集NO227．下列實驗操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．A．①和② B．①和③ C．①和④ D．③和④28．綜合利用海水可以為人類提供豐富的化學資源，下述說法不正確的是（）A．可以從海水中制取Br2B．可以從海水中制取金屬MgC．可以從海水中直接提取NaClD．可以從海水中直接提取金屬Na29．鋼鐵腐蝕在生活和生產(chǎn)中相當普遍．下列措施能防止鋼鐵腐蝕的是（）A．將輸油鐵管埋在潮濕．疏松的土壤中B．經(jīng)常用自來水沖洗鋼鐵制品C．將輸送自來水的鐵管表面鍍鋅D．把鋼鐵雕塑焊接在銅質(zhì)基座上30．下列物質(zhì)中，不能使干燥的有色布條褪色的是（）A．液氯 B．氯水C．NaClO溶液 D．Na2O2與水反應后的溶液31．能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑是（）A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸銀溶液 D．澄清石灰水32．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（）選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaOH（Na2CO3）鹽酸﹣BCO2（CO）CuO加熱CFe（Zn）稀硫酸過濾DCO2（HCl）Na2CO3溶液洗氣A．A B．B C．C D．D33．有人認為廢棄物是放錯地方的資源，可以變廢為寶．下列方法不屬于廢棄物資源化的是（）A．燃煤的煤渣用于制造建筑材料B．焚燒垃圾的煙氣直接排入空氣中C．用廢棄的泡沫包裝材料制取液體燃料D．用CaCO3除去燃煤煙氣中的S02，并制得石膏34．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液35．將Na、Na2O2、K、Na2O四種固體分別和水反應，所產(chǎn)生的氣體有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種36．香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是（）A．兩者都易溶于水B．兩者都污染環(huán)境，危害健康C．兩者都能使品紅溶液褪色D．兩者都是形成酸雨的主要原因37．將少量鐵粉加到過量的氯化鐵溶液中，充分反應后，正確的結(jié)論是（）A．部分鐵粉被氧化 B．全部Fe3+被還原C．溶液質(zhì)量減輕 D．溶液質(zhì)量增加38．在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是（）A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B．溶液的導電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C．燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同39．實驗室做化學實驗，發(fā)生下列事故，處理方法不正確的是（）A．金屬鈉著火，用泡沫滅火器撲滅B．實驗臺上的酒精燈碰翻著火，立即用濕抹布撲滅C．皮膚濺上濃H2SO4，立即用大量水沖洗D．汞灑落地面，應立即撒上一層硫黃粉40．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（）A．鈉跟水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．鐵粉跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸鈣跟鹽酸反應：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑41．濃硫酸和濃硝酸是實驗室常用的酸，下列關(guān)于它們的說法錯誤的是（）A．濃硫酸和濃硝酸都不能用來直接跟鋅粒反應制氫氣B．濃硫酸和濃硝酸都能與金屬銅反應C．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁或鐵制容器盛放42．下列檢驗某溶液中所含離子的實驗方案正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+43．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ B．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、Fe2+、NH4+、NO3﹣ D．NH4+、Na+、NO3﹣、OH﹣44．含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的．已知在酸性溶液中IO3﹣和I﹣發(fā)生下列反應IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O．現(xiàn)有下列物質(zhì)①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉碘化鉀溶液；④淀粉溶液．利用上述反應，可用來檢驗含碘食鹽中含有IO3﹣的是（）A．①③ B．②③ C．①④ D．②④45．在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl﹣各為，Mg2+為，則SO42﹣的物質(zhì)的量為（）A． B． C． D．46．關(guān)于反應2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，下列說法不正確的是（）A．Cl2是氧化劑，反應中Cl原子得到電子B．當1molCl2完全反應時，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．NaBr是還原劑，反應中溴離子得到電子D．當1molNaBr完全反應時，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移47．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，含有的分子數(shù)為NAB．標準狀況下，氖氣含有的氖原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，CO2氣體含有的分子數(shù)為NAD．在1L的?/L的MgCl2溶液中，含Cl﹣數(shù)為NA48．為排除CO32﹣、SO32﹣離子的干擾，在檢驗SO42﹣離子時，下列方法可行的是（）A．先加入BaCl2溶液，后再加入HNO3B．先加入HCl，后再加AgNO3溶液C．先加入Ba（NO3）2溶液，后再加入HClD．先加入HCl，后再加入BaCl2溶液49．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的比較中不正確的是（）A．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性差B．NaHCO3比Na2CO3與稀鹽酸反應的速度快C．在相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3D．Na2CO3能使澄清石灰水變渾濁，而NaHCO3不行50．將鈉和鋅各分別放入100mL1mol/L鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是（）A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．3：2三、填空題51．化學興趣小組的同學設(shè)計實驗探究濃硫酸與木炭反應后產(chǎn)生氣體的成分．（1）寫出濃硫酸與木炭反應方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．【裝置設(shè)計】組裝如下的實驗裝置，然后進行實驗探究．（2）裝入反應物之前，必須先．【實驗探究】（3）觀察實驗，完成實驗現(xiàn)象的部分記錄：實驗裝置①③實驗現(xiàn)象（4）實驗裝置②中品紅溶液Ⅰ的作用，品紅溶液Ⅱ的作用作用．52．某小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關(guān)性質(zhì)．實驗操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈．（1）燒瓶中所進行反應的離子方程式為．（2）圖1中飽和食鹽水的作用是．（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖．（4）修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液．他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液．提出猜想：Ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4Ⅱ．NaClO把酚酞氧化了Ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了①下列實驗方案中，可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是．a(chǎn)．向混合后的溶液中加入過量鹽酸b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是．53．MnO2是重要無機材料，某小組設(shè)計了將粗MnO2（含有MnO、MnCO3和Fe2O3等雜質(zhì)）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，流程如下：（已知：氧化性強弱順序：ClO3﹣＞MnO2＞Fe3+）（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生置換反應，該反應的化學方程式為．（2）請配平第②步反應的離子方程式：Mn2++ClO3﹣+H2O=MnO2↓+Cl2↑+H+（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、、；第③步蒸發(fā)得到的固體中除了含有NaClO3和NaOH外，還一定含有（寫化學式）．（4）若粗MnO2樣品質(zhì)量為，標準狀況下，第①步反應收集448mLCO2氣體，則原樣品中MnCO3的質(zhì)量百分含量為（MnCO3相對分子質(zhì)量為115）．54．某化學探究小組擬用銅片制取Cu（NO3）2，并探究其化學性質(zhì)．Ⅰ、他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反應制取硝酸銅．（1）如果直接用銅屑與稀硝酸反應來制取硝酸銅：1銅屑與稀硝酸反應的化學反應方程式為；②可能導致的兩個不利因素是、．（2）實驗中，欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序是、、過濾、晾干．Ⅱ、為了探究Cu（NO3）2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應．他們?nèi)∫恢г嚬?，加入Cu（NO3）2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質(zhì)．（3）該探究小組對反應后溶液中鐵元素的價態(tài)進行探究，他們設(shè)計了實驗方案，并進行實驗．請按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論．實驗操作步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：觀察樣品溶液呈藍綠色，①（填“能”或“不能”）確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液②步驟3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶③55．碘元素有“智力元素”之稱．研究性學習小組做了如下實驗探究海帶中碘元素存在并測定其中碘元素的含量．（1）操作Ⅰ為灼燒，則灼燒時用盛裝海帶，操作Ⅱ為；（2）水浸時通常要將懸濁液煮沸2﹣3min，目的是；（3）操作Ⅲ，是同學們對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗．[推測]：①以IO3﹣形式存在；②以I﹣形式存在[查閱資料]：IO3﹣具有較強的氧化性，將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請完成下列實驗探究．限選試劑：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論①取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管Ⅰ、Ⅱ無現(xiàn)象②往試管I中加入無現(xiàn)象證明不是以IO3﹣形式存在③往試管Ⅱ中加入證明以I﹣形式存在（4）定量檢驗海帶中的碘含量：①取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色，將I﹣氧化為I2并得到溶液B；②在溶液B加入兩滴淀粉溶液，用LNa2S2O3溶液，滴定至終點，終點現(xiàn)象為，記錄數(shù)據(jù)，重復上測定步驟①、②兩次，三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL，計算海帶中碘元素的百分含量．（假設(shè)操作Ⅰ、Ⅱ過程中碘不損失，原子量I﹣127）

2023學年廣東省惠州市高一（上）期末化學試卷（必修1）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括50小題，每題2分，共100分．每題只有一個選項符合題意）1．鈉元素在自然界中存在的主要形式是（）A．單質(zhì)鈉 B．氯化鈉 C．次氯酸鈉 D．碳酸鈉【考點】鈉的化學性質(zhì)；鈉的重要化合物．【分析】鈉原子最外層只有一個電子，在化學反應中極易失電子發(fā)生氧化反應，性質(zhì)活潑，所以鈉元素在自然界中以化合態(tài)存在，據(jù)此解答．【解答】鈉原子最外層只有一個電子，在化學反應中極易失電子發(fā)生氧化反應，性質(zhì)活潑，所以鈉元素在自然界中以化合態(tài)存在，海水中含有大量NaCl，部分巖鹽中也含有大量NaCl，自然界中鈉的存在形式主要為氯化鈉，故選：B．2．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A．礦泉水 B．鹽酸 C．液氨 D．漂白粉【考點】混合物和純凈物．【分析】同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物，結(jié)合物質(zhì)組成分析判斷選項；【解答】解：A．礦泉水含有鹽的溶液，屬于混合物，故A不符合；B．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，故B不符合；C．液氨是液態(tài)氨氣屬于一種物質(zhì)組成的純凈物，故C符合；D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故D不符合；故選C．3．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．NaOH B．Na2SO4 C．酒精（C2H5OH） D．Cl2【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)．【解答】解：A．NaOH為化合物，其水溶液能導電，則NaOH屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．Na2SO4屬于鹽，水溶液中或熔融狀態(tài)導電屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C．酒精是乙醇的俗稱，水溶液中和溶液中都不能導電屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．氯氣是單質(zhì)，所以氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C．4．漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸鈣 B．氯化鈣C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣．【解答】解：漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應生成具有漂白性的次氯酸，故選A．5．實現(xiàn)下列變化，需要加入氧化劑的是（）A．NH3→NO B．HCl→H2 C．NaCl→AgCl D．Fe3+→Fe2+【考點】氧化還原反應．【分析】需要加入氧化劑，則選項中為還原劑的反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解：A．NH3→NO中N元素的化合價升高，需要加氧化劑，故A正確；B．HCl→H2中H元素的化合價降低，需要加還原劑，故B錯誤；C．元素的化合價不變，不需要氧化還原反應發(fā)生，故C錯誤；D．Fe元素的化合價降低，需要加還原劑，故D錯誤．故選A．6．能用組成元素的單質(zhì)直接反應得到的物質(zhì)是（）A．NO2 B．FeCl2 C．SO3 D．FeCl3【考點】鐵的化學性質(zhì)；氮氣的化學性質(zhì)．【分析】A．氮氣與氧氣反應生成一氧化氮；B．鐵與氯氣反應生成氯化鐵；C．硫與氧氣反應生成二氧化硫；D．鐵與氯氣反應生成氯化鐵．【解答】解：A．氮氣與氧氣反應生成一氧化氮，NO2不能用組成元素的單質(zhì)直接反應得到，故A不選；B．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯化亞鐵不能用組成元素的單質(zhì)直接反應得到，故B不選；C．硫與氧氣反應生成二氧化硫，三氧化硫不能用組成元素的單質(zhì)直接反應得到，故C不選；D．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，所以氯化鐵能用組成元素的單質(zhì)直接反應得到，故D選；故選：D．7．施用碳酸氫銨、氯化銨等銨態(tài)氮肥能夠促進農(nóng)作物生長，但是銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料如草木灰混合使用，其原因是銨態(tài)氮肥（）A．易溶于水 B．能與堿反應C．受熱易分解 D．在水中易發(fā)生電離【考點】銨鹽．【分析】草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣和水，氨氣促進了銨根離子和氫氧根離子的反應，從而導致土壤中銨根離子濃度較少，降低肥效．【解答】解：草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NH4++OH﹣?NH3．H2O?NH3+H2O，氨氣易逸出導致平衡向右移動，土壤中銨根離子濃度降低，從而降低肥效，所以銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料，故選B．8．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽“，“增鐵醬油“，“高鈣牛奶“，“富硒茶葉“，“含氟牙膏“等商品．這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為（）A．單質(zhì) B．元素 C．分子 D．氧化物【考點】常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；元素．【分析】物質(zhì)是由元素組成，由分子、原子、離子構(gòu)成，但物質(zhì)組成中涉及到的補鈣、補鐵等說法，都是關(guān)注物質(zhì)的組成元素．【解答】解：“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品，這些商品中所強調(diào)的碘、鐵、鈣、硒、氟，都是說明這些物質(zhì)的存在了這些元素，而不管以什么形式存在，或者便于說明如何存在，所以就用宏觀的元素種類來說明．因此理解為元素．故選B．9．銅與濃硫酸加熱時產(chǎn)生SO2，是因為濃硫酸具有（）A．強酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性【考點】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】銅與濃硫酸在加熱時生成硫酸銅、二氧化硫和水，依據(jù)濃硫酸在反應中硫元素化合價變化判斷濃硫酸性質(zhì)．【解答】解：銅與濃硫酸在加熱時生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸在反應中部分硫元素化合價從+6價降為二氧化硫中+4價的硫，表現(xiàn)濃硫酸的強的氧化性，故選：D．10．下列物質(zhì)暴露在空氣中容易變質(zhì)的是（）A．氯化鈉 B．氫氧化鈉 C．碳酸鈉 D．硫酸鈉【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】物質(zhì)暴露在空氣中發(fā)生變質(zhì)是物質(zhì)和空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應，如和氧氣、水、二氧化碳等氣體的反應．【解答】解：A．氯化鈉和空氣中的物質(zhì)不發(fā)生反應，暴露在空氣中不容易變質(zhì)，故A不符合；B．氫氧化鈉是堿，在空氣中會吸收二氧化碳氣體生成碳酸鈉，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，暴露在空氣中容易變質(zhì)的，故B符合；C．碳酸鈉在空氣中不與空氣中物質(zhì)發(fā)生反應，暴露在空氣中不容易變質(zhì)，故C不符合；D．硫酸鈉在空氣中不發(fā)生反應，暴露在空氣中不容易變質(zhì)，故D不符合；故選B．11．Na2O和Na2O2的共同之處是（）A．均是白色固體 B．都能與水反應生成堿C．都具有漂白作用 D．都為堿性氧化物【考點】鈉的重要化合物．【分析】A、氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色固體；B、氧化鈉和水之間反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水之間反應生成氫氧化鈉和氧氣；C、過氧化鈉具有氧化性，具有漂白性，但是氧化鈉沒有該性質(zhì)；D、堿性氧化物是能和酸之間反應生成鹽和水的氧化物．【解答】解：A、氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色固體，該性質(zhì)不一樣，故A錯誤；B、氧化鈉和水之間反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水之間反應生成氫氧化鈉和氧氣，都能與水反應生成堿，故B正確；C、過氧化鈉具有氧化性，因而具有漂白性，但是氧化鈉沒有氧化性，不具有漂白性，性質(zhì)不一樣，故C錯誤；D、氧化鈉屬于堿性氧化物，但是過氧化鈉不是，故D錯誤．故選B．12．標準狀況下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最小的是（）A．O2 B．CH4 C．CO D．NO【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的物質(zhì)的量越少，則氣體的體積越小，根據(jù)氣體的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量計算氣體的物質(zhì)的量，進而比較體積大?。窘獯稹拷猓杭僭O(shè)氣體的質(zhì)量都為mg，則氣體的物質(zhì)的量分別為：n（O2）==mol，n（CH4）==mol，n（CO）==mol，n（NO）==mol，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越小，則氣體的體積越小，所以物質(zhì)的量最少的是O2，體積最小的就是O2，故選A．13．下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是（）A．食鹽水 B．氯水 C．溴化鉀 D．碘化鉀【考點】氯氣的化學性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】淀粉碘化鉀溶液遇到強氧化性物質(zhì)或者單質(zhì)碘變藍，據(jù)此解答．【解答】解：食鹽水、溴化鉀、碘化鉀不能與淀粉碘化鉀反應，不能使淀粉碘化鉀變藍，氯水中含有氯氣能夠氧化碘化價生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍，故選：B．14．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A．鹽酸 B．Fe（OH）3膠體 C．氯化鈉溶液 D．CuSO4溶液【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】丁達爾效應的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是膠體即可．【解答】解：膠體粒子的微粒直徑在1﹣100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是濁液；A、C、D是溶液，B是膠體．故選B．15．在下列反應中氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)的是（）A．Cl2+H2O═HCl+HClO B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2F2+2H2O═4HF+O2 D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑【考點】氧化還原反應．【分析】同一種物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑，則該物質(zhì)中存在化合價升高的元素，也存在化合價降低的元素，也可能為同種元素的化合價既升高又降低．【解答】解：A．Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯氣中氯元素的化合價既升高又降低，則氯氣既做氧化劑又做還原劑，故A正確；B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，氧化鐵中鐵元素的化合價降低，一氧化碳中碳元素的化合價升高，所以氧化鐵作氧化劑，一氧化碳作還原劑，故B錯誤；+2H2O═4HF+O2中，氟氣中氟元素的化合價降低，水中氧元素的化合價升高，所以氟氣作氧化劑，水作還原劑，故C錯誤；+2H2O═2NaOH+H2↑中，鈉中的鈉元素化合價升高，水中的氫元素化合價降低，所以鈉是還原劑，水是氧化劑，故D錯誤；故選A．16．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與濃度和反應溫度有關(guān)，下列各組物質(zhì)①Cu與HNO3②Cu與FeCl3③Zn與H2SO4④Fe與HCl，由于濃度不同而發(fā)生不同反應的是（）A．①② B．①③ C．③④ D．①②③④【考點】氧化性、還原性強弱的比較．【分析】①濃硝酸與金屬反應生成二氧化氮，稀硝酸與金屬反應生成一氧化氮③；較活潑金屬與稀硫酸反應生成氫氣，與濃硫酸反應生成二氧化硫；②④中都只發(fā)生一種反應，以此來解答．【解答】解：：①Cu與HNO3溶液中，若為濃硝酸，發(fā)生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若為稀硝酸，則發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故①符合題意；②Cu與FeCl3溶液中，無論濃度大小都只發(fā)生反應：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故②不符合題意；③Zn與H2SO4溶液中，若為稀硫酸，發(fā)生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若為濃硫酸，則發(fā)生Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O，故③符合題意；④Fe與HCl溶液中，無論濃度大小都只發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故④不符合題意；所以由于濃度不同而發(fā)生不同反應的是①③，故選B．17．下列物質(zhì)是常見的食品添加劑，但在使用時必須嚴格控制用量的是（）A．亞硝酸鈉 B．食鹽 C．蔗糖 D．味精【考點】常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．【分析】A．根據(jù)亞硝酸鈉有毒分析判斷；B．食鹽具有咸味，是常用的調(diào)味劑；C．蔗糖具有甜味，是常用的甜味劑；D．味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分谷氨酸鈉．【解答】解：A．亞硝酸鹽有毒，過量食用會導致人死亡，添加到食品中要嚴格控制用量，故A正確；B．食鹽是一種調(diào)味品，是常用的咸味劑，一般情況下對人無害，不必嚴格控制用量，故B錯誤；C．蔗糖中可食用的甜味劑，對人無害，不必嚴格控制用量，故C錯誤；D．味精的主要成分為谷氨酸鈉是常見調(diào)味料之一，對人無害，不必嚴格控制用量，故D錯誤；故選A．18．為高空或海底作業(yè)提供氧氣的物質(zhì)是（）A．KClO3 B．KMnO4 C．Na2O2 D．H2O【考點】鈉的重要化合物．【分析】能高空或海底作業(yè)提供氧氣的物質(zhì)是常溫下可以和人體呼出氣體水以及二氧化碳之間反應產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．【解答】解：氯酸鉀、高錳酸鉀制備氧氣需要加熱；操作復雜，電解水生成氧氣需要提供電源，操作不方便；過氧化鈉與二氧化碳反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑生成氫氧化鈉和氧氣，制備氧氣操作簡單且能夠利用人呼出的二氧化碳和水蒸氣，故選：C．19．磷洗滌劑含有Na5PxO10，其洗滌廢水任意排放會造成環(huán)境污染．已知該化合物中磷的化合價為+5，則x應為（）A．1 B．2 C．3 D．4【考點】根據(jù)化學式判斷化合價．【分析】化學式Na5PxO10中鈉為+1價、P為+5價、O為﹣2價，然后根據(jù)總化合價為0列式計算出x即可．【解答】解：化學式Na5PxO10中鈉為+1價、P為+5價、O為﹣2價，化合物中總化合價為0，則：1×5+5x+（﹣2）×10=0，解答：x=3，故選C．20．向碘水中加入適量CCl4并振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（）A．形成均勻的無色溶液 B．形成均勻的紫紅色溶液C．液體分層，上下層均呈無色 D．液體分層，下層呈紫紅色【考點】分液和萃?。痉治觥克穆然寂c水互不相溶，密度大與水，碘在四氯化碳密度中溶解度大與水中溶解度，四氯化碳能夠萃取碘水中的碘，據(jù)此解答．【解答】解：四氯化碳與水互不相溶，密度大與水，碘在四氯化碳密度中溶解度大與水中溶解度，四氯化碳能夠萃取碘水中的碘，所以看到的現(xiàn)象為溶液分層，下層為溶解了碘的四氯化碳層為紫紅色，上層為水層，無色，故選：D．21．將4gNaOH溶解后配制成100mL溶液，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（）A．L B．L C．1mol/L D．10mol/L【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】根據(jù)n=計算出4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算出所得溶液中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：=，所得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：=1mol/L，故選C．22．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是（）A．鈉與水反應放出氫氣 B．鈉與水反應放出氧氣C．實驗室中鈉常保存在煤油中 D．Na2O2與水反應放出氧氣【考點】鈉的化學性質(zhì)；鈉的重要化合物．【分析】A．鈉性質(zhì)活潑，能夠從水中置換氫氣；B．依據(jù)鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉解答；C．鈉密度小于水，大于煤油，能夠與空氣中水、氧氣反應；D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣．【解答】解：A．鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，故A正確；B．鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，故B錯誤；C．鈉密度小于水，大于煤油，能夠與空氣中水、氧氣反應，保存時可放在煤油中隔絕空氣，故C正確；D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故D正確；故選：B．23．將氯化鈉、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】陰離子相同，陽離子不能，結(jié)合與堿反應的不同現(xiàn)象來鑒別，以此來解答．【解答】解：A．KSCN只能鑒別氯化鐵，故A不選；B．均與氯化鋇不反應，不能鑒別，故B不選；C．氯化鈉、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂四種溶液分別與NaOH溶液反應的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、白色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；D．均與HCl不反應，不能鑒別，故D不選；故選C．24．在一定溫度和壓強下，1體積A2氣體和3體積B2氣體恰好化合成2體積的C氣體，則C的化學式可能為（）A．AB2 B．AB3 C．A3B D．A2B3【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】相同溫度和相同壓強下，氣體摩爾體積相等，不同氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)原子守恒確定C化學式．【解答】解：相同溫度和相同壓強下，氣體摩爾體積相等，不同氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以這三種氣體物質(zhì)的量之比為1：3：2，根據(jù)原子守恒知，C化學式為AB3，故選B．25．為了區(qū)別L的硫酸溶液和水，下列方案不合理的是（）A．將BaCl2溶液分別滴入兩種液體中，變渾濁的是硫酸溶液B．將兩種液體分別滴入碳酸氫鈉粉末中，有氣泡產(chǎn)生的是硫酸溶液C．將酚酞溶液分別滴入兩種液體中，變紅色的是硫酸溶液D．測試這兩種液體的導電性，導電性強的是硫酸溶液【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】A、稀硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀；B、碳酸氫鈉與稀硫酸反應生成氣體；C、酚酞遇酸不變色；D、溶液中帶電離子濃度越大，溶液導電性越強．【解答】解：A、稀硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀，水與氯化鋇溶液混合無現(xiàn)象，所以能夠鑒別，故A不選；B、碳酸氫鈉與稀硫酸反應生成氣體，碳酸氫鈉與水混合無現(xiàn)象，所以能夠鑒別，故B不選；C、酚酞遇酸不變色，酚酞中加水也不變色，二者與酚酞混合現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；D、溶液中帶電離子濃度越大，溶液導電性越強，硫酸在溶液中完全電離生成氫離子和硫酸根離子，溶液中帶電離子濃度較大，導電性比水強，所以能通過測試這兩種液體的導電性來鑒別，故D不選．故選C．26．如圖所示裝置可用于（需要時可以用酒精燈加熱）（）A．加熱NaHCO3制取和收集CO2B．用銅和稀硝酸反應制取和收集NOC．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制取和收集NH3D．用銅和濃硝酸反應制取和收集NO2【考點】化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合．【分析】由圖可知，試管中為固體與液體反應制備氣體，反應可加熱，生成的氣體利用排水法收集，則氣體不溶于水，以此來解答．【解答】解：A．碳酸氫鈉分解生成水，試管口應略向下傾斜，二氧化碳能溶于水，故A錯誤；B．用銅和稀硝酸反應生成NO，NO不溶于水，能利用上述裝置制取和收集NO，故B正確；C．氨氣溶于水，不能利用排水法收集，故C錯誤；D．NO2與水反應，不能利用排水法收集，故D錯誤；故選B．27．下列實驗操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．A．①和② B．①和③ C．①和④ D．③和④【考點】物質(zhì)的分離、提純和除雜；溶液的配制．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制溶液轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒引流，以此來解答．【解答】解：①過濾、④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體，需要玻璃棒引流；②蒸發(fā)、③溶解需要玻璃棒攪拌，故選C．28．綜合利用海水可以為人類提供豐富的化學資源，下述說法不正確的是（）A．可以從海水中制取Br2B．可以從海水中制取金屬MgC．可以從海水中直接提取NaClD．可以從海水中直接提取金屬Na【考點】海水資源及其綜合利用．【分析】A、海水中含有溴元素，經(jīng)過化學變化才可以得到溴單質(zhì)；B、海水中含有鎂離子，從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg；C、海水中含有鈉元素，經(jīng)過物理變化，利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)溶劑就可以得到氯化鈉；D、海水中含有鈉元素，可以從海水中提取氯化鈉，通電電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣．【解答】解：A、將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣可提取溴，故A正確；B、在苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀，然后加鹽酸，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、脫水、電解可以得到金屬鎂，故B正確；C、海水中含有鈉離子和氯離子，經(jīng)過物理變化，利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)溶劑就可以得到氯化鈉，可以從海水中直接提取NaCl，故C正確；D、海水中含有鈉元素，通過蒸發(fā)溶劑可以從海水中提取氯化鈉，通電電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，鈉是活潑金屬，不能從海水中直接提取金屬Na，故D錯誤；故選D．29．鋼鐵腐蝕在生活和生產(chǎn)中相當普遍．下列措施能防止鋼鐵腐蝕的是（）A．將輸油鐵管埋在潮濕．疏松的土壤中B．經(jīng)常用自來水沖洗鋼鐵制品C．將輸送自來水的鐵管表面鍍鋅D．把鋼鐵雕塑焊接在銅質(zhì)基座上【考點】金屬的電化學腐蝕與防護．【分析】防止金屬生銹的方法是：使鐵與氧氣和水隔絕，如在金屬表面涂一層油漆、在金屬表面鍍一層不活潑的金屬等．【解答】解：A、將輸油鑄鐵管道埋在潮濕、使鐵與氧氣和水接觸，容易生銹，故A錯誤；B、用自來水沖洗鋼鐵制品，鐵接觸水以及空氣會加速腐蝕速率，故B錯誤；C、將輸送自來水的鐵管表面鍍鋅，則金屬鋅做原電池的負極，金屬鐵做正極，被保護起來，不易腐蝕，故C正確；D、把鋼鐵雕塑焊接在銅質(zhì)基座上，則金屬鐵做原電池的負極，會加快腐蝕速率，故D錯誤；故選C．30．下列物質(zhì)中，不能使干燥的有色布條褪色的是（）A．液氯 B．氯水C．NaClO溶液 D．Na2O2與水反應后的溶液【考點】氯氣的化學性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；鈉的重要化合物．【分析】具有強氧化性的物質(zhì)能夠使有色布條褪色，如氯水、次氯酸、次氯酸鈉溶液、雙氧水等，注意干燥氯氣不能使干燥的有色布條褪色，據(jù)此進行解答．【解答】解：A．液氯為氯氣，氯氣不能使干燥的有色布條褪色，故A正確；B．氯水中含有次氯酸，次氯酸能夠使有色布條褪色，故B錯誤；C．次氯酸鈉溶液具有強氧化性，能夠使有色布條褪色，故C錯誤；D．過氧化鈉與水反應的溶液中含有雙氧水，雙氧水能夠使有色布條褪色，故D錯誤；故選A．31．能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑是（）A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸銀溶液 D．澄清石灰水【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．【分析】KSCN與三價鐵離子變?yōu)檠t色，要溶液變?yōu)榧t色必須加氧化劑將亞鐵離子氧化成三價鐵．【解答】解：A、稀硫酸是弱氧化劑，不能將氧化亞鐵離子，故A錯誤；B、新制氯水具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，故B正確；C、硝酸銀溶液中的銀離子是弱氧化劑，不能將亞鐵離子氧化成鐵離子，故C錯誤；D、加澄清石灰水與FeSO4溶液發(fā)生反應，生成白色的氫氧化亞鐵，然后被氧化成紅褐色的氫氧化鐵，故D錯誤；故選B32．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（）選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaOH（Na2CO3）鹽酸﹣BCO2（CO）CuO加熱CFe（Zn）稀硫酸過濾DCO2（HCl）Na2CO3溶液洗氣A．A B．B C．C D．D【考點】物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．氫氧化鈉能與鹽酸反應；B．一氧化碳能與氧化銅反應生成二氧化碳；C．鐵鋅都能與稀硫酸反應；D．二氧化碳可與碳酸鈉反應．【解答】解：A．氫氧化鈉和碳酸鈉都能與鹽酸反應，將原物質(zhì)除掉，故A錯誤；B．一氧化碳能與氧化銅反應生成二氧化碳，符合除雜原則，故B正確；C．鐵鋅都能與稀硫酸反應，將原物質(zhì)除掉，故C錯誤；D．二氧化碳可與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，將原物質(zhì)除掉，故D錯誤．故選B．33．有人認為廢棄物是放錯地方的資源，可以變廢為寶．下列方法不屬于廢棄物資源化的是（）A．燃煤的煤渣用于制造建筑材料B．焚燒垃圾的煙氣直接排入空氣中C．用廢棄的泡沫包裝材料制取液體燃料D．用CaCO3除去燃煤煙氣中的S02，并制得石膏【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】根據(jù)生活垃圾資源化處理是變廢為寶，節(jié)約資源，保護環(huán)境，各個做法結(jié)合實際來回答．【解答】解：A、燃煤的煤渣用于制造建筑材料，節(jié)約土地資源，保護環(huán)境，屬于生活垃圾資源化處理，故A不選；B、焚燒垃圾的煙氣中含有有害物質(zhì)，直接排入空氣中會污染環(huán)境，不屬于生活垃圾資源化處理，故B選；C、用廢棄的泡沫包裝材料制取液體燃料，節(jié)約資源，保護環(huán)境，屬于生活垃圾資源化處理，故C不選；D、用碳酸鈣除去燃煤煙氣中的二氧化硫并制得石膏，除去了污染物，保護環(huán)境，獲得新的資源，屬于生活垃圾資源化處理，故D不選．故選：B．34．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】分液法可以將互不相溶的兩層液體分開；蒸餾法是控制沸點的不同來實現(xiàn)互溶的兩種液體物質(zhì)間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠遠大于在以前的溶劑中的溶解度，并兩種溶劑互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象．【解答】解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來分離；③向氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現(xiàn)二者的分離．故選C．35．將Na、Na2O2、K、Na2O四種固體分別和水反應，所產(chǎn)生的氣體有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種【考點】鈉的化學性質(zhì)；鈉的重要化合物；堿金屬的性質(zhì)．【分析】鈉、鉀與水反應生成氫氣，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，據(jù)此解答．【解答】解：Na、Na2O2、K、Na2O四種固體分別和水反應，鈉、鉀與水反應生成氫氣，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，所以共生成氫氣和氧氣兩種氣體；故選：B．36．香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是（）A．兩者都易溶于水B．兩者都污染環(huán)境，危害健康C．兩者都能使品紅溶液褪色D．兩者都是形成酸雨的主要原因【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)．【分析】A、一氧化碳不溶于水；B、一氧化碳是有毒氣體，二氧化硫是污染性氣體；C、一氧化碳無漂白性，二氧化硫具有漂白性；D、一氧化碳有毒的氣體．【解答】解：A、CO和SO2氣體中，一氧化碳不溶于水，二氧化硫易溶于水，故A錯誤；B、CO和SO2氣體都是污染性氣體，一氧化碳是有毒氣體，二氧化硫是刺激性氣味氣體，空氣中形成酸雨的主要氣體，故B正確；C、一氧化碳無漂白性，二氧化硫具有漂白性使品紅溶液褪色，故C錯誤；D、一氧化碳是煤氣中毒的主要氣體，二氧化硫是形成酸雨的主要氣體，故D錯誤；故選B．37．將少量鐵粉加到過量的氯化鐵溶液中，充分反應后，正確的結(jié)論是（）A．部分鐵粉被氧化 B．全部Fe3+被還原C．溶液質(zhì)量減輕 D．溶液質(zhì)量增加【考點】鐵的化學性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．【分析】鐵粉與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2，據(jù)此解答．【解答】解：鐵粉與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2，氯化鐵過量，鐵粉完全被還原為二價鐵離子，氯化鐵過量三價鐵離子部分被還原，依據(jù)方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2，可知反應后溶液質(zhì)量增加，故選：D．38．在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是（）A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B．溶液的導電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C．燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同【考點】電解質(zhì)溶液的導電性．【分析】往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，發(fā)生反應生成硫酸鋇和水，溶液的離子濃度先減小后增大，溶液的導電性與溶液的離子濃度大小有關(guān)，離子濃度越大，則溶液導電性越強，燈泡越亮，反之越暗．【解答】解：A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，故A正確；B．由于溶液體積未知，離子的物質(zhì)的量多但離子濃度不一定大，溶液的導電性與溶液中離子數(shù)目無直接關(guān)系，故B錯誤；C．燈泡最暗時溶液中自由移動的離子很少，而不是沒有，故C錯誤；D．往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，會生成難溶的硫酸鋇和難電離的水，所以導電性會先減弱，硫酸過量之后，導電性又增強，所以，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，而往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸，生成的是易溶易電離的氯化鋇，所以，溶液導電能力一直很強，燈泡一直明亮，故D錯誤．故選A．39．實驗室做化學實驗，發(fā)生下列事故，處理方法不正確的是（）A．金屬鈉著火，用泡沫滅火器撲滅B．實驗臺上的酒精燈碰翻著火，立即用濕抹布撲滅C．皮膚濺上濃H2SO4，立即用大量水沖洗D．汞灑落地面，應立即撒上一層硫黃粉【考點】化學實驗安全及事故處理．【分析】A、鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氧氣；B、根據(jù)酒精的密度比水的密度小分析；C、根據(jù)濃硫酸的強腐蝕性和溶于水放熱的角度分析；D、根據(jù)汞有毒易揮發(fā)而硫磺能夠與汞反應生成無毒的物質(zhì)分析．【解答】解：A、鈉和水反應放出可燃性氣體，且鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳都反應生成氧氣，促進鈉燃燒，所以不能用水滅火，可用沙土覆蓋，故A錯誤；B、油或酒精的密度比水小，如果油或酒精著火時用水撲滅，油或酒精會浮上來，使燃燒更旺，所以如果酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅，故B正確；C、濃硫酸具有強腐蝕性，如果濃硫酸濺到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D、由于硫磺能夠與反應生成無毒物質(zhì)，汞灑落地面，應立即撒上一層硫黃粉，避免汞揮發(fā)影響人的健康，故D正確；故選AC．40．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（）A．鈉跟水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．鐵粉跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸鈣跟鹽酸反應：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；B．鐵與稀硫酸反應生成的是硫酸亞鐵；C．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應；D．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開．【解答】解：A．鈉跟水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正確；B．鐵粉跟稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；C．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故選A．41．濃硫酸和濃硝酸是實驗室常用的酸，下列關(guān)于它們的說法錯誤的是（）A．濃硫酸和濃硝酸都不能用來直接跟鋅粒反應制氫氣B．濃硫酸和濃硝酸都能與金屬銅反應C．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁或鐵制容器盛放【考點】濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學性質(zhì)．【分析】A．強氧化性酸與活潑金屬反應都不能生成氫氣；B．濃硫酸和濃硝酸都具有強的氧化性，能夠氧化銅；C．稀硫酸與銅不反應；D．濃硫酸和濃硝酸都具有強的氧化性，常溫下遇到鐵、鋁發(fā)生鈍化．【解答】解：A．強氧化性酸與活潑金屬反應都不能生成氫氣，濃硫酸和濃硝酸都具有強的氧化性，故A正確；B．濃硫酸加熱時與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硝酸與銅反應生成二氧化氮、硝酸銅和水，故B正確；C．稀硫酸與銅不反應，稀硝酸與銅能發(fā)生反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，故C錯誤；D．濃硫酸和濃硝酸都具有強的氧化性，常溫下遇到鐵、鋁發(fā)生鈍化，能夠用金屬鋁或鐵制容器盛放，故D正確；故選：C．42．下列檢驗某溶液中所含離子的實驗方案正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+【考點】常見離子的檢驗方法；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】A．HCO3﹣也可與鹽酸反應生成二氧化碳氣體；B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可能為AgCl或硫酸鋇；C．可能為碳酸鈣等沉淀；D．能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣．【解答】解：A．HCO3﹣也可與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，不一定為CO32﹣，故A錯誤；B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可能為AgCl或硫酸鋇，不應含有SO42﹣，可能含有氯離子，如檢驗SO42﹣，可先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化鋇檢驗，故B錯誤；C．不一定含有鋇離子，可能為碳酸鈣等沉淀，故C錯誤；D．能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則一定含有NH4+，故D正確．故選D．43．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ B．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、Fe2+、NH4+、NO3﹣ D．NH4+、Na+、NO3﹣、OH﹣【考點】離子共存問題．【分析】無色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水；B．四種離子之間不反應都不與氫離子反應，且為無色溶液；C．亞鐵離子為有色離子，且酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；D．銨根離子、氫離子與氫氧根離子反應．【解答】解：酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．HCO3﹣與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣之間不發(fā)生反應，都是無色離子，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．Fe2+為有色離子，F(xiàn)e2+、NO3﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．NH4+、H+都與OH﹣發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B．44．含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的．已知在酸性溶液中IO3﹣和I﹣發(fā)生下列反應IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O．現(xiàn)有下列物質(zhì)①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉碘化鉀溶液；④淀粉溶液．利用上述反應，可用來檢驗含碘食鹽中含有IO3﹣的是（）A．①③ B．②③ C．①④ D．②④【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．【分析】由IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O可知，該反應需要酸性條件，需要碘離子，則選淀粉碘化鉀試紙檢驗，以此解答．【解答】解：由IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O及I2遇淀粉變藍可知，檢驗食鹽中存在IO3﹣，該反應需要酸性條件，需要碘離子，則選淀粉碘化鉀試紙檢驗，生成的I2由淀粉檢驗，故選A．45．在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl﹣各為，Mg2+為，則SO42﹣的物質(zhì)的量為（）A． B． C． D．【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】根據(jù)溶液中的離子的電荷守恒，即溶液中的陽離子帶電的電荷量與陰離子所帶電電荷量相等．【解答】解：因溶液中的離子有K+、Cl﹣、Mg2+、SO42，設(shè)SO42﹣物質(zhì)的量為n，溶液不顯電性，溶液中的陽離子帶電的總電荷量與陰離子所帶電的總電荷量相等，根據(jù)電荷守恒：×1+×2=×1+n×2，解得n=．故選B．46．關(guān)于反應2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，下列說法不正確的是（）A．Cl2是氧化劑，反應中Cl原子得到電子B．當1molCl2完全反應時，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．NaBr是還原劑，反應中溴離子得到電子D．當1molNaBr完全反應時，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【考點】氧化還原反應．【分析】2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2中，Cl元素的化合價降低，Br元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解：A．Cl元素的化合價降低、得到電子，則Cl2是氧化劑，故A正確；B．當1molCl2完全反應時，有1mol×2×（1﹣0）=2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B正確；C．NaBr為還原劑，Br元素的化合價升高，失去電子，故C錯誤；完全反應時，有1mol×（1﹣0）=1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D正確；故選C．47．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，含有的分子數(shù)為NAB．標準狀況下，氖氣含有的氖原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，CO2氣體含有的分子數(shù)為NAD．在1L的?/L的MgCl2溶液中，含Cl﹣數(shù)為NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；B．氖氣為單原子分子；C．常溫常壓Vm不等于mol；D．依據(jù)n=CV計算氯化鎂的物質(zhì)的量，結(jié)合1mol氯化鎂含有2mol氯離子解答．【解答】解：A．標況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B．標準狀況下，氖氣物質(zhì)的量為1mol，含有的氖原子數(shù)為NA，故B錯誤；C．常溫常壓Vm不等于mol，常溫常壓下，CO2氣體含有的分子數(shù)不是NA，故C錯誤；D．在1L的?/L的MgCl2溶液中，含Cl﹣數(shù)為L×1L×2×NA=NA，故D正確；故選：D．48．為排除CO32﹣、SO32﹣離子的干擾，在檢驗SO42﹣離子時，下列方法可行的是（）A．先加入BaCl2溶液，后再加入HNO3B．先加入HCl，后再加AgNO3溶液C．先加入Ba（NO3）2溶液，后再加入HClD．先加入HCl，后再加入BaCl2溶液【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】CO32﹣、SO32﹣離子可與鹽酸反應生成CO2、SO2等氣體，檢驗SO42﹣可用Ba2+，以此解答該題．【解答】解：A．加入硝酸，可將SO32﹣氧化生成SO42﹣，不能檢驗SO42﹣的存在，故A錯誤；B．先加鹽酸，后再加AgNO3溶液，可生成AgCl沉淀，不能檢驗SO42﹣的存在，故B錯誤；C．先加入Ba（NO3）2溶液，后加入鹽酸，在酸性條件下，NO3﹣可將SO32﹣氧化生成SO42﹣，不能檢驗SO42﹣的存在，D．先加入HCl，后再加入BaCl2溶液，CO32﹣、SO32﹣離子可與鹽酸反應生成CO2、SO2等氣體，可排除，CO32﹣、SO32﹣離子的干擾，故D正確．故選D．49．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的比較中不正確的是（）A．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性差B．NaHCO3比Na2CO3與稀鹽酸反應的速度快C．在相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3D．Na2CO3能使澄清石灰水變渾濁，而NaHCO3不行【考點】鈉的重要化合物．【分析】A．碳酸氫鈉受熱易分解；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應一步完成，而碳酸鈉與鹽酸反應兩步進行；C．相同條件下，碳酸鈉的溶解度大；D．碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．【解答】解：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，對熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；B．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故B正確；C．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正確；D．碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，二者都能產(chǎn)生沉淀碳酸鈣，故D錯誤；故選：D．50．將鈉和鋅各分別放入100mL1mol/L鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是（）A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．3：2【考點】化學方程式的有關(guān)計算．【分析】鈉與鹽酸反應先與溶質(zhì)反應，再與溶劑水反應，而鋅只與溶質(zhì)反應，鋅轉(zhuǎn)移的電子，而100mL1mol/L鹽酸中能得到的電子，所以鋅過量，由此分析解答．【解答】解：鈉與鹽酸反應先與溶質(zhì)反應，再與溶劑水反應，所以生成氫氣的物質(zhì)的量為：×mol，而鋅只與溶質(zhì)反應，鋅轉(zhuǎn)移的電子，而100mL1mol/L鹽酸中能得到的電子，生成氫氣的量為：=，所以同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比3：1，故選B．三、填空題51．化學興趣小組的同學設(shè)計實驗探究濃硫酸與木炭反應后產(chǎn)生氣體的成分．（1）寫出濃硫酸與木炭反應方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．【裝置設(shè)計】組裝如下的實驗裝置，然后進行實驗探究．（2）裝入反應物之前，必須先檢驗裝置氣密性．【實驗探究】（3）觀察實驗，完成實驗現(xiàn)象的部分記錄：實驗裝置①③實驗現(xiàn)象（4）實驗裝置②中品紅溶液Ⅰ的作用驗證燒瓶中有SO2，品紅溶液Ⅱ的作用作用確認SO2除盡．【考點】濃硫酸的性質(zhì)實驗．【分析】C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，要探究濃硫酸與木炭反應后產(chǎn)生氣體的成分，應首先驗證水，利用無水硫酸銅驗證即可，若無水硫酸銅變藍，則證明有水生成，要驗證二氧化碳，必須排除二氧化硫的干擾，故接著應利用二氧化硫可以使品紅溶液褪色的特征驗證二氧化硫，驗證二氧化碳需要除凈二氧化硫，可以采用高錳酸鉀吸收，過后再次利用品紅溶液驗證二氧化硫是否除凈，據(jù)此解答各小題即可．【解答】解：（1）C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，此過程中C元素化合價由0價升高到+4價、S元素化合價由+6價降低到+4價，故電子轉(zhuǎn)移與方向為：；故答案為：；（2）裝入試劑前，應首先檢驗裝置的氣密性；故答案為：檢驗裝置氣密性；（3）由于C與濃硫酸反應生成水，故①中無水CuSO4變?yōu)樗{色；③若石灰水變渾濁，說明含有二氧化碳；故答案為：①無水CuSO4變?yōu)樗{色；③石灰水變渾濁；（4）依據(jù)分析可知，②中品紅溶液Ⅰ的作用驗證是否生成二氧化硫，Ⅲ的作用驗證二氧化硫是否被除盡，故答案為：驗證燒瓶中有SO2；確認SO2除盡．52．某小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關(guān)性質(zhì)．實驗操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈．（1）燒瓶中所進行反應的離子方程式為MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O．（2）圖1中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫．（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖．（4）修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液．他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液．提出猜想：Ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4Ⅱ．NaClO把酚酞氧化了Ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了①下列實驗方案中，可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是bd．a(chǎn)．向混合后的溶液中加入過量鹽酸b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化；若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化．【考點】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學性質(zhì)．【分析】（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，反應生成氯化錳、氯氣和水，HCl和MnCl2拆成離子；（2）制取的氯氣中含有揮發(fā)出來的氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小；（3）氯氣密度大于空氣，能溶于水，但是在飽和食鹽水中溶解度小，所以可以用排飽和食鹽水的方法，比空氣重可以利用向上排空氣方法收集；（4）①要證明NaClO氧化了Na2SO3的實驗，應驗證生成物中的硫酸根離子存在；②依據(jù)酚酞遇堿溶液變紅設(shè)計實驗進行分析判斷．【解答】解：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應生成氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應的離子方程式為；MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）制取的氯氣中含有氯化氫，飽和食鹽水可以吸收氯化氫，減小氯氣溶解度，故答案為：除去氯氣中的氯化氫；（3）收集氯氣需要利用排飽和氯化鈉溶液的方法收集，導氣管短進長出或利用氯氣比空氣重，利用向上排空氣法收集，裝置圖為：或，故答案為：或；（4）①要證明NaClO氧化了Na2SO3的實驗，應驗證生成物中的硫酸根離子存在；a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，無現(xiàn)象說明，故a不符合；b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀證明生成硫酸鋇沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，故b符合；c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液，硝酸具有氧化性可以氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉也可以生成硫酸銀沉淀干擾氯離子的檢驗，故c不符合；d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入過量鹽酸沉淀不溶證明原溶液中生成了硫酸鈉，證明亞硫酸鈉被氧化，故d符合；故答案為：bd；②酚酞試液遇堿變紅，為證明NaClO氧化了酚酞向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化；若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化；故答案為：向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化；若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化．53．MnO2是重要無機材料，某小組設(shè)計了將粗MnO2（含有MnO、MnCO3和Fe2O3等雜質(zhì)）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，流程如下：（已知：氧化性強弱順序：ClO3﹣＞MnO2＞Fe3+）（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生置換反應，該反應的化學方程式為2Al+3MnO23Mn+2Al2O3．（2）請配平第②步反應的離子方程式：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2↓+1Cl2↑+8H+（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿；第③步蒸發(fā)得到的固體中除了含有NaClO3和NaOH外，還一定含有NaCl（寫化學式）．（4）若粗MnO2樣品質(zhì)量為，標準狀況下，第①步反應收集448mLCO2氣體，則原樣品中MnCO3的質(zhì)量百分含量為%（MnCO3相對分子質(zhì)量為115）．【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【分析】粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，過濾得濾液為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再過濾得到濾液和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，以此解答該題．【解答】解：粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，過濾得濾液為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再過濾得到濾液和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生置換反應，生成錳和氧化鋁，方程式為2Al+3MnO23Mn+2Al2O3，故答案為：2Al+3MnO23Mn+2Al2O3；（2）MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應的化學方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反應的離子方程式是：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案為：5；2；4；5；1；8；（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿，第④步操作中NaOH過量，發(fā)生的反應為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，則最終得到的固體除NaClO3、NaOH外還含有NaCl，故答案為：酒精燈、蒸發(fā)皿；NaCl；（4）n（MnCO3）=（CO2）==，則m（MnCO3）=×115g/mol=，則原樣品中MnCO3的質(zhì)量百分含量為=%，故答案為：%．54．某化學探究小組擬用銅片制取Cu（NO3）2，并探究其化學性質(zhì)．Ⅰ、他們先把銅粉放在空氣中灼燒