高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題提升訓(xùn)練 陳述信息型元素綜合推斷

陳述信息型元素綜合推斷真題示范1．(2021·全國(guó)乙卷，11)我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是()A．原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>ZB．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸2．(2021·全國(guó)甲卷，11)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物3．(2021·湖南，7)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的18e－分子。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>YB．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C．X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>YD．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性4．(2022·全國(guó)甲卷，12)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是()A．非金屬性：X>QB．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>YC．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>QD．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y5．(2021·福建，8)某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成。五種元素分別處于三個(gè)短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>ZB．Y的氧化物是兩性氧化物C．R、W、X只能組成共價(jià)化合物D．最高正價(jià)：Y<W<X疑難精講1．熟悉主族元素最外層、次外層電子的分布特點(diǎn)以及不同周期次外層電子數(shù)。結(jié)合題干提供的關(guān)系，確定原子序數(shù)或在元素周期表中的位置，推斷出元素。熟記短周期元素原子核外電子排布的特征(1)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)→Be、Ar。(2)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等→H、Be、Al。(3)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半→Li、P。(4)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍→Li、Si。(5)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍→____。(6)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍→He、C、S。(7)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍→____。(8)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍→____。2．常見(jiàn)元素及其化合物的特征(1)形成化合物種類最多的元素或?qū)?yīng)單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素：____。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：____。(3)地殼中含量最多的元素或簡(jiǎn)單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：____。(4)地殼中含量最多的金屬元素：____。(5)最活潑的非金屬元素或無(wú)正化合價(jià)的元素或無(wú)含氧酸的非金屬元素或無(wú)氧酸可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：____。(6)焰色試驗(yàn)呈黃色的元素：____。焰色試驗(yàn)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)的元素：____。(7)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：____。常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素：____。(8)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：____。(9)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素：____。(10)單質(zhì)為常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料：________。3．陳述型元素綜合推斷題的解題思路模擬演練1．(2022·陜西咸陽(yáng)一模)“祝融號(hào)”火星車拍攝的影像圖顯示，火星氣體及巖石中富含原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的eq\f(1,5)，X、W為同主族元素，Y是地殼中含量最高的元素，火星巖石含有化合物ZWY3，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．W位于元素周期表第三周期第ⅣA族B．X、W簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>WC．原子半徑：Z>W>Y>XD．火星氣體中可能含有XY、XY22．(2022·安徽馬鞍山一模)短周期主族元素X、Y、M、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，Y元素的某種單質(zhì)可用作自來(lái)水消毒劑，Q和Y同族，M、W、Y三種元素組成的鹽M2WY3的溶液通入過(guò)量CO2后產(chǎn)生白色膠狀沉淀。下列說(shuō)法不正確的是()A．M和Y形成的化合物M2Y2中，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶2B．WY2可用于制作計(jì)算機(jī)芯片C．化合物MX具有很強(qiáng)的還原性，能與水反應(yīng)D．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＞W(wǎng)3．(2022·四川綿陽(yáng)二模)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．離子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．上述四種元素中Y一定是金屬元素C．Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)D．X、Y形成的化合物一定是離子化合物4．(2022·江蘇鹽城一模)部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表。元素XYZWT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2－1－1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．元素X的第一電離能比Y的大B．元素Z的電負(fù)性比W的大C．元素W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比T的低D．元素T的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Z的強(qiáng)5．X、Y、Z、M和W是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素；Z和M元素的游離態(tài)均是空氣的主要成分；其中只有Y、Z與M處于相同周期，該五種元素均不同族，且能共同組成有機(jī)物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：X<M<YB．化合物XWM能氧化FeCl2(aq)C．X、Z和M三種元素組成的化合物只可能含共價(jià)鍵D．與氫化合時(shí)，Z單質(zhì)比Y單質(zhì)更容易6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，其中X與Z同主族，X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W最高正價(jià)相差6。下列說(shuō)法正確的是()A．X、Z兩元素間可形成共價(jià)鍵B．非金屬性：Y＜WC．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜Z＜WD．Y、W形成的某種化合物可用于消毒殺菌7．(2022·福建模擬)一種礦石(Z2X6Y11·5W2Y)的組成元素W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的1～20號(hào)元素，Z是牙齒的主要組成元素，W2Y分子中含有10個(gè)電子，X是一種非金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()A．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是弱堿B．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)C．X的單質(zhì)在通常條件下是氣體D．化合物ZY2中含有非極性共價(jià)鍵8．X、Y、Z、W、V是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Y的最外層電子數(shù)之和等于Z與W的最外層電子數(shù)之和，淡黃色固體單質(zhì)W可由X2W與WY2反應(yīng)生成。下列敘述正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞V＞YB．含氧酸酸性：W＜VC．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞YD．化合物ZX與X2Y反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體生成9．(2021·福建1月適應(yīng)性考試，6)某種有機(jī)發(fā)光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z組成。五種元素的原子序數(shù)依次增大，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相鄰。下列說(shuō)法正確的是()A．離子半徑：Z>Y>XB．最高正價(jià)：R<W<X<ZC．X的含氧酸均為強(qiáng)酸D．R與W能組成多種化合物答案和解析真題示范1．B[由題可設(shè)W元素的最外層電子數(shù)為x，X元素的最外層電子數(shù)為y，則Y、Z的最外層電子數(shù)分別為y＋1、y＋2，則x＋y＋y＋1＋y＋2＝15，即x＋3y＝12，且x≠y，x≠y＋1，x≠y＋2，可得x＝6，y＝2符合要求；所以W為O元素、X為Mg元素、Y為Al元素、Z為Si元素。原子半徑大小順序?yàn)镸g＞Al＞Si＞O，即X>Y>Z>W，A錯(cuò)誤；化合物XW即MgO，為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確；Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的導(dǎo)電性能，C錯(cuò)誤；Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸的酸性弱于碳酸，D錯(cuò)誤。]2．D[W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素。電子層數(shù)越多，元素的原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，A錯(cuò)誤；兩者可形成NH3和N2H4，B錯(cuò)誤；Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確。]3．B[由題意分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為Na。離子的電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，即離子半徑大小為N3－＞O2－＞Na＋，即簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；W為H，Y為O，能形成H2O2，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故B正確；X的最簡(jiǎn)單氫化物為氨，Y的最簡(jiǎn)單氫化物為水，水的沸點(diǎn)高于氨，即最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X，故C錯(cuò)誤；由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸、硝酸銨、一水合氨等，硝酸、硝酸銨溶液顯酸性，氨水顯堿性，故D錯(cuò)誤。]4．D[Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19－3－4＝12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P，據(jù)此分析解題。X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下元素非金屬性依次減弱，故非金屬性：Q>X，A錯(cuò)誤；由分析可知，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)：Si>Al，即Y>X，B錯(cuò)誤；含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高，由分析可知Q為N或O或F，其簡(jiǎn)單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡(jiǎn)單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點(diǎn)：Q>Z，C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、Cl的非金屬性均強(qiáng)于Si，因此最高價(jià)含氧酸酸性：Z>Y，D正確。]5．B疑難精講1．(5)Li(7)C(8)O2．(1)C(2)N(3)O(4)Al(5)F(6)NaK(7)BrHg(8)Al(9)N(10)Si、Ge模擬演練1．C2.B3.A4.A5.C6.D7．D[由題意可得，Z是Ca元素，W是H元素，Y是O元素，X是B元素。Z的最高價(jià)氧化物的水化物是Ca(OH)2，是強(qiáng)堿，A錯(cuò)誤；Y是O元素，Z是Ca元素，W是H元素，簡(jiǎn)單離子半徑：Ca2＋＞O2－＞H＋，B錯(cuò)誤；X是B元素，其單質(zhì)在通常條件下是固體，C錯(cuò)誤；化合物ZY2是CaO2，其中Oeq\o\al(2－,2)含有氧氧非極性共價(jià)鍵，D正確。]8．D[單質(zhì)W為淡黃色固體，則W為S元素，則X2W為H2S，WY2為SO2，X與Y的最外層電子數(shù)之和等于Z與W的最外層電子數(shù)之和，則Z為Na元素，V為Cl元素。簡(jiǎn)單離子半徑：W＞V＞Y＞Z，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；含氧酸酸性不能比較，例如：H2SO4＞HClO，HClO4＞H2SO4，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＜Y，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物ZX與X2Y發(fā)生反應(yīng)：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，有無(wú)色無(wú)味氣體生成，故D項(xiàng)正確。]9．D[五種元素的原子序數(shù)依次增大，只有W、X、Y同周期，則R為H元素，Z為第三周期元素，W、X、Y均為第二周期元素；W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，五種元素不同主族，則Z不可能為Na，若為Mg，則沒(méi)有滿足條件的W和X，若為Al，則W、X、Y分別為C、N、O，符合