金屬活動性專題復習

金屬活動性專題復習

金屬活動性順序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性順序由強到弱

主要運用一、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應的快慢二、判斷金屬跟金屬的鹽溶液能否發(fā)生置換反應三、判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應的快慢。1反應條件：(1)排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫(2)酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。(3)生成的鹽必須是可溶。Fe和H2SO4練習1：下列金屬跟酸能反應而放出氫氣的是ABCDAg和稀HCLZn和HNO3Al和濃H2SO4()A反應快慢程度Mg>Zn>Fe判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時間內產生氫氣多，反應快。MgZnFe反應時間0產生H2質量（）（）（）甲乙丙MgZnFeCu鹽酸溶液將四種等質量金屬投入到相同溶質質量分數(shù)且足量的鹽酸中2.反應快慢比較練習3：等質量的A,B,C三種金屬分別與質量相同,質量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況如下圖所示：AC)ABC反應時間判斷：1活動性最強的金屬是2活動性最弱的金屬是3反應不再發(fā)生時，最先用完的一種物質是((())硫酸1.A2.B3.C4.硫酸產生H2質量1、下列金屬和酸能反應并放出氫氣的是（）A、Fe和稀H2SO4B、Ag和HClC、Hg和HClD、Cu和稀H2SO4

2、下列物質可以由相應的金屬和酸發(fā)生置換反應而制得的是()

A、Fe2(SO4)3B、CuSO4C、AgNO3D、ZnCl2

排在氫前面的金屬才能把酸中的

置換出來A錯的原因：B、C錯的原因：鐵和酸反應時，生成的是正二價的亞鐵鹽Cu和Ag在H的后面，不能直接和酸反應補充：酸指的是稀鹽酸和稀硫酸等，不能用濃硫酸和硝酸（氧化性太強）AD氫一、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應反應條件：金屬活動性比氫強的金屬才能和酸反應假黃金—黃銅有銅和鋅混合而成，外觀上類似于黃金。請你們用化學方法設計一個實驗來鑒別黃金和黃銅。是黃銅是黃金將該固體加入到稀鹽酸中在金屬表面出現(xiàn)氣泡金屬沒有明顯變化探究：Zn+2HCl=ZnCl2+H2

實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論實驗原理：()()()mH2

0反應時間tABCmA

mB

mC

將相同質量的四種金屬投入到足量稀鹽酸中，30秒后，觀察到有如圖現(xiàn)象請根據(jù)現(xiàn)象判斷金屬的反應快慢程度Mg>Zn>Fe>Cu判斷依據(jù)：斜線越陡峭，反應越快。MgZnFe>>>如果是Zn、Mg、Cu、Fe四種金屬怎么排列？判斷反應的快慢稀鹽酸將質量相等的A、B兩種金屬，同時分別放入兩份溶質質量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成氫氣的質量與反應時間的關系如下圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，寫出能從中得出的正確結論(A、B化合價均為+2價）結論：（2）完全反應后A生成氫氣質量比B多（1）A的金屬活動性比Ｂ強ＡＢ生成氫氣的質量反應時間0（3）A的相對原子量小于BAH2BH2>tAH2BH2>，B比氫強參加反應的鹽必須是可溶的

金屬活動性強的金屬能在鹽溶液中置換出活動性弱的金屬

C、2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu1、下列化學方程式中，正確的是（

）A、Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2D、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2B、Cu+ZnSO4=

Zn+CuSO4鐵與鹽溶液反應時生成正二價的亞鐵鹽D金屬活動性弱的金屬不能置換中活動性強的金屬二、判斷金屬跟金屬的鹽溶液能否發(fā)生置換反應反應條件：

①參加反應的鹽必須是可溶②參加反應的金屬必須比鹽中的金屬活動性強1、將一定質量的鐵粉放入到過量的Cu(NO3)2溶液中，充分反應后過濾，測得濾渣中含有的金屬是____判斷依據(jù)：活動性越弱的金屬，越容易被活動性強的金屬從它們的鹽溶液中被置換出來。2、將一定質量的鐵粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，測得濾渣中只含有一種金屬，則該金屬是()A、FeB、CuC、AgCuCFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+CuFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag三、判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序

3、在AgNO3、Cu(NO3)2、和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生。則下列結論正確的是（）

A、

濾液中一定有Fe(NO3)3

B、濾渣中一定有Ag和Cu，一定無ZnC、濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和ZnD、濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn

4、在AgNO3、Cu(NO3)2、和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量鐵粉，充分反應后過濾，在濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生。則下列結論正確的是（）

A、濾液中一定有Fe(NO3)3

B、濾渣中一定有Ag和Cu，一定無ZnC、濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和ZnD、濾渣中一定有Ag，一定無Cu、Fe、ZnDDFe過量AgNO3過量練習4：相同質量的Na，Mg，Al與過量的鹽酸反應，在相同的條件下，放出氫氣的質量比是：(A)1:2:3(B)9:12:23(C)23:12:9(D)36:69:92答案：(）D練習5：將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應，得0.2克氫氣，則該混合物的可能組成是：(A)Mg,Al(B)Cu,Zn(C)Zn,Fe(D)Na,Mg答案：(）C返回主要應用二判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應。

1.單質金屬要排在鹽中金屬元素前面反應條件：2.反應物之一鹽必須是可溶性，即是溶液。3.KCaNa除外。B練習6：下列反應的化學方程式中，正確的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu練習7：將鋅片投入下列鹽溶液反應后，使溶液質量減輕的是（）A.MgCl2B.CuCl2C.Hg(NO3)2D.Al(NO3)3返回主要應用C三判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。

反應的先后次序是：在金屬活動性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來?；蛘哒f：金屬活動性相差越大，置換反應越易發(fā)生。練習8：將一定質量的鐵粉放入足量相同質量分數(shù)的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是A.FeB.CuC.Ag（）CD練習9：向含有