化學(xué)反應(yīng)速率及平衡練習(xí)題

Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse化學(xué)平衡練習(xí)題一、選擇題1.T℃時(shí)，將6molCO?和8mol4充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CONg)+3比(g)CH30H(g)+H9(g),容器中壓的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，出的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是A.反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H：)=1mol?L'1-min-1B.若曲線I對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)AH>0C.曲線1【對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D.T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125.下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是A.任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池，輸出電能B.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動(dòng)D.任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大.下列有關(guān)說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H60,中滴加少量Cu(N0j二溶液B.為處理鍋爐水垢中的CaSO」，可先用飽和Na￡03溶液浸泡，再加入鹽酸溶解C.反應(yīng)N：(g)+34(g)?^2煙(g)AH<0平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大D.吸熱反應(yīng)“TiO：(s)+2C1二(g)——TiCl,(g)+0=(g)”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△$<()A.圖①表示丁C時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。若EC時(shí)，若起始時(shí)X為1.20mol,Y為1.OOmoL則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為80%B.圖②中曲線表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋C.圖③b曲線表示反應(yīng)CHkCHNgH^^fCR-ClUg)AH<0,使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化D.圖④表示向NHZ(SOJ：溶液中滴加過量的NaOH溶液5.溫度為T時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPC15,反應(yīng)PCb(g)=PCls(g)+Ck(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)

到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見卜.表:t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol?I??s'1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PC1J=0.11mol-L-1,則反應(yīng)的駐H〈0C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCb、0.20molPC13和0.20molCL,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPC13和2.0molCL,達(dá)到平衡時(shí)，PC13的轉(zhuǎn)化率小于80、6.對(duì)可逆反應(yīng)4NHj(g)+50：(g) 4N0(g)+6HB(g),下列敘述正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，u正=u逆=0B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡后，改變條件當(dāng)u正>u巴平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是：???選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié) 論A其它條件不變，0.01mol/L的KMnO,酸性溶液分別與0.lmol/L的H2cq溶液和0.2mol/L的H2c4溶液反應(yīng),后者褪色時(shí)間短。當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快B其它條件不變“分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na503溶液和HiSOi混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁。當(dāng)其它條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快C將少量MnO：：粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶?jī)?nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO「的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變。催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程D一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：壓(g)+I=(g)—2HI(g),獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少。當(dāng)其它條件不變時(shí)，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大、化學(xué)反應(yīng)速率越快8.在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KC103和MnO二固體混合物制取0二，5min后，生成0二32克，則此反應(yīng)的平均速率可表示為( )A?v(0：)=3.2g?L1?min-B.v(0：)=0.1mol?L1?min-C.v(KCl)=0.1mol?L'1?min"1D.v(KC103)=0.0667mol?L-1?min"19.在一定溫度下，將一定量的氣體通入體枳為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是( )A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z=3X+2YB.。時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變to時(shí)，Z的濃度為L(zhǎng)2moi/Lt。時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為010.相同溫度下，在體枳相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2(g)+3比(g)—2NHs(g)AH=-92.4kJ/mol,

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如卜.表:容器縝號(hào).起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的局/mol「平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化比nh31■0放出熱MaU ?②耳h3放出熱量bid26■ 0放出熱量ckJ .下列敘述正確的是A.放出熱量關(guān)系：a<b<92.4B.三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③②C.達(dá)平衡時(shí)氨氣的體枳分?jǐn)?shù)：①〉③D.的轉(zhuǎn)化率：②加>③11.在盛有足量M的體枳可變的密閉容器中加入N,發(fā)生反應(yīng)：M(s)+2N(g)==4P(s)+Q(g)AH<0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時(shí)P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.平衡是N的轉(zhuǎn)化率為50%B.當(dāng)溫度升高后，則圖中0>45°C.若再加入N,則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大D.若再加入N,則反應(yīng)體系中氣體密度減小12.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)=Z(g)△HVO,反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3molZ,則下列說法中正確的是A.以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol/(L?s)B.其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2C.其他條件不?變，將容器體積縮小至5L,平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢13.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是A.在K60i與BaCL兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)Fe與稀硫酸反應(yīng)制取壓時(shí)，改用濃硫酸Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量A1在氧氣中燃燒生成A1。，將A1片改成A1粉14.在一定溫度下，容積為2L的密閉容器中x(g).與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)o反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示；若其他條件不變，溫度為「和工時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(2)所示。下列說法正確的是A.容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2X(g)+Y(g)2Z(g)B.保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小C.反應(yīng)前3min內(nèi)，v(Z)20.067mol?L1?min1D.若改變反應(yīng)條件，反應(yīng)進(jìn)程如圖(3)所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)15.對(duì)于lOOmLlmol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3moi/L鹽酸：③多用300mLlmol/L鹽酸：④用等量鐵粉代替鐵片：⑤改用9舐的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是( )A.①③④A.①③④B.①②④16.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)^=^5§)+口口(8)的v-t圖象如卜.右圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①①?ai<a:@b：>b：④b：Vb?⑤tl>t2@tl=t2⑦兩圖中陰影部分面枳相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是8kfA(正) VL￡r(正)——^——0tit0的t未加催化劑 加催化劑A.@@?⑧ B.①④?? C.?⑦ D.?@??17.含氮廢水中的NH「在一定條件下可與02發(fā)生以下反應(yīng)：①NHj(aq)+3/20：(g)=NOJ(aq)+2H'(aq)+H：0(l)AH=-273kL/mol②NO："(aq)+1/20：(g)=NOs"(aq)AH=-73kL/mol卜.列敘述不正確的是???A.升高溫度，可使①②反應(yīng)速率均加快B.室溫下時(shí)0.1mol/LHNO：(aq)pH>l,則NaNOz溶液顯堿性NH；(aq)+20：(g)=N037aq)+2H(aq)+H:0(l)AH=-346kJ/mol1molNHJ在①反應(yīng)中與1molNOj在②反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1:3.可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)kcC(g)+dD(g)△H同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的( )a+b>c+da+b>c+da+b>c+da+b>c+da+bVc+da+b>c+dTi<T：AHVOTi<T：AH>0Ti>T=AH<0Ti>T：AH>0-紈匚■.已知：3CHi(g)+2N2(g)'"劑.'3C(s)+4NHs(g)AH>0,在700。CH”與已在不同物質(zhì)的量之比［n(CH^/n(N：)］時(shí)CHi的平衡轉(zhuǎn)化率如卜.圖所示：卜列說法正確的是n(CH)/n(M)越大，CH」的轉(zhuǎn)化率越高n(CH,)/n(N2)不變時(shí),若升溫,NHs的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NIL的體積分?jǐn)?shù)約為26%20.已知：3A(g)+B(g) (g)在不同溫度和壓強(qiáng)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是

\樂弼轉(zhuǎn)化率％VPiPz200c76.389.7600C71.683.821.在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):CO(g)+H=0(g)=C0=(g)+H2(g),有如下數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)溫度/c起始量/mol平衡量/'molCOH：0CO：H：CO：16502.01.0000.828002.02.0001.0下列說法正確的是A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%C.650℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=8/3D.實(shí)驗(yàn)1再加入1.0molH：0,重新達(dá)到平衡時(shí),n(CO”為L(zhǎng)6mol.可逆反應(yīng)HNg)+L(g)=2Hl(g)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是( )A.混合氣體的密度不再改變 B.混合氣體的顏色不再改變C.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 D.L、壓在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等.化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：編號(hào)化學(xué)方程式.平衡常數(shù)溫度979K1173KIFc(s)+C。血)-FeO(S)+CO(g)KL472.15IECO(g)+H?O(g)￡1.62bIIIFe⑸+HQ? FeO(s)+Hz(g)ASa'1.68根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.a>bb.升高溫度平衡狀態(tài)n【向正反應(yīng)方向移動(dòng)c.增大壓強(qiáng)；平衡狀態(tài)口不移動(dòng)D.反應(yīng)II、III均為放熱反應(yīng).恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入壓和人發(fā)生可逆H：(g)+I:(g) >2HI(g)AH=-14.9kj/mol,實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始濃度mol/L平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)盛出的熱最fkJHI甲0.010.010004Qi乙0.020.02aQz下列判斷正確的A.平衡時(shí)，乙中顏色更深，a>0.008B.平衡時(shí)，放出的熱量：Qi=l/2QC=0.149kJC.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4D.平衡后，向甲中再?zèng)_入0.004molHI氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)HI的百分含量不變25.為減小CO?對(duì)環(huán)境的影響,在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)奧創(chuàng)新利用的研究。己知：C0：(g)+3H：(g)7 >CH30H(g)+HJ(g)AH=-49.0kj/mol。TJC時(shí)，向體積為IL的恒容密閉容器中充入ImolCO：：和3molH：：,測(cè)得CO二和CH30H(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為R。卜.列敘述中不正確的是A.0-3min內(nèi)，v(C0JiE=v9出0田正B.其他條件不變，若向平衡后的體系中充入lmol?(氣，體系壓強(qiáng)增大平衡將向正方向移動(dòng)C.在TJC時(shí),若起始時(shí)向容器中充入ZmolCOz和61noi壓，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P二，則P2V2PlD.T/C時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4.2,則26.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。利用下列反應(yīng)可以將粗銀轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純銀。Ni(s)+4C0(g)，、Ni(CO)4(g)在一密閉容器中，放入銀粉并充入一定量的co氣體，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表溫度℃2580230平衡常數(shù)5X10,21.9X10^5下列說法正確的是A.上述反應(yīng)是端增反應(yīng)B.在80C時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO).sCO濃度均為0.5mol?廿,則此時(shí)v(正)<v(逆)C.25℃時(shí)，反應(yīng)^^0)49)==^1匕)+4(：0(8)的平衡常數(shù)是0.5D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(COK(g),達(dá)新平衡時(shí)，C0的百分含量將增大27.下列說法錯(cuò)誤的是

e的百分畬及12Mlee的百分畬及12MleA.對(duì)于A(s)+2B(g)^^^3C(g) AH>0,若平衡時(shí)C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖①所示，則Y可能表型溫度，X可能表水壓強(qiáng)，且丫3>丫二>丫1B.己知可逆反應(yīng)4NH3(g)+50：：(g), FNO(g)+6H9(g)AH=-1025kJ?mol-^若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則圖②可表示溫度對(duì)NO的百分含量的影響C.己知反應(yīng)2A(g) )+2C(?)-Q(Q>0),滿足如圖③所示的關(guān)系，則B、C可能均為氣體D.圖④是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體枳增大的反應(yīng)下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是()2NaCl+2H2OJfilL2NaOH+Cl2f+H2TNH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) AH<0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) AH>0X2Y2(g)=X2(g)+Y2(g) AH<025℃和1.01x105時(shí)，反應(yīng)2N95(gXNC)2(g)+Ch(g)AH=56.76k『mo『能自發(fā)進(jìn)行的原因是( )A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng)C.是燧減少的反應(yīng) D.燧增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)=^=4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為白、c2、c?(均不為0),平衡時(shí)X、丫、Z的濃度分別為0.2moi?「I、0.3mo卜「1、0.16molL-1,則下列判斷不合理的是ci：c2=2:3X、丫的轉(zhuǎn)化率不相等C.平衡時(shí)，丫和Z的生成速率之比為3:4D.ci的取值范|制為OVciVO.28mol-L-1二、填空題一定溫度下，在溶劑為1L的密閉容器內(nèi)放入2moi和8小01皿，發(fā)生如下反應(yīng)2皿(紅棕色)一^NQi(無(wú)色)△HVO反應(yīng)中NO二、的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如卜.圖，按下列要求作答：. t}BliaJ/mn（I）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：O（2）若ti=10s,t==20s,計(jì)算從七至t二時(shí)以NO表示的反應(yīng)速率：mol?L'1?s'（3）圖中匕、幻、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到平衡？答：。（4）匕時(shí)，正反應(yīng)速率（填“>”、"V”或“="）逆反應(yīng)速率。（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不變”）（6）維持容器的體枳不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色一（填“變深”、“變淺”或“不變”）。（14分）已知CO：、SO?、NOm是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)參與環(huán)境治理，使我們周闈的空氣更好。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO,催化氧化生成S03,反應(yīng)混合體系中S03的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上點(diǎn)均為平衡狀態(tài)）。由圖可知：①2S0Ng）+O：：（g）K2S（）3（g）的AH—0（填或“<”），若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氮?dú)?，平衡移?dòng)（填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”）;②若溫度為「時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v㈤v他（填、“<”或“二”）；③硫酸廠的S02尾氣用過量的氨水吸收，對(duì)SO：可進(jìn)行回收及重新利用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為、:④新型氨法煙氣脫硫技術(shù)是采用氨水吸收煙氣中的S0一再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。其優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用so「外，還能得到一種更合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為：（只要求寫一種）；（2）汽車尾氣（含有燃類、CO、NO,等物質(zhì)）是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用伯、把合金作催化劑）。其前半部反應(yīng)方程式為：催化劑2C0+2N0 —2CO2+N20它的優(yōu)點(diǎn)是；（3）有人設(shè)想用圖所示裝置，運(yùn)用電化學(xué)原理將8二、SO:轉(zhuǎn)化為重要化工原料。①若A為CO二，B為/，C為C&0H,則正極電極反應(yīng)式為②若A為S0「，B為0二，C為HS0,。科研人員希望每分鐘

從C處獲得100mL10mol/L壓SO.,則A處通入煙氣（SO?的體積分?jǐn)?shù)為現(xiàn)）的速率為L(zhǎng)/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。大氣中可吸入顆粒物PM、主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。（1）若取某PNGs樣本，用蒸儲(chǔ)水處理，測(cè)得溶液中含有的離子有：K，Na\NHJ、SO產(chǎn)、NOf.Ch則該溶液為（填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是：o“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM、中SO?的危害，下列可適用于吸收SO?的試劑有A.CaCk溶液B.氨水C.Ca（OH）?懸濁液D.濃H6O4（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH』催化還原成無(wú)害物質(zhì)。若常溫下，ImolNO?與CH』反應(yīng)，放出477.5kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是o（4）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害，其反應(yīng)是：2NO（g）+2CO（g）蟀二2co2（g）+Nmg）：△HVO。①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=:溫度升高①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=:溫度升高K值（填“增大”或“減小”）②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到h時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的（5）使用鋰離子電池為動(dòng)力汽車，可減少有害氣體的排放。錦酸鋰離子蓄電池的反應(yīng)式為:?放電.一Lii-xMnOi+LkCf充電LiMnO.+C下列有關(guān)說法正確的是A.充電時(shí)電池內(nèi)部Li卡向正極移動(dòng)B.放電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Lii^sMnO1+xe"+xLi+=LiMnOiD.充電時(shí)電池的正極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連參考答案A【解析】試題分析：A.反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(Hs)=(8mol-6moi)4~2L4~mol/(L,min)o正確。B.若曲線I對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以該該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此錯(cuò)誤。C.若是降低壓強(qiáng)，則反應(yīng)物的濃度減小，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間久會(huì)延長(zhǎng)，這與預(yù)想不符合。錯(cuò)誤D.T°C時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),n(H2)=2mol,則反應(yīng)消耗氫氣6moi，消耗CO221noL平衡時(shí)n(C03)=4mol；根據(jù)化學(xué)方程式可知n(CH30H)=2mol；n(H：0)=2mol。在平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度分別是:c(4)=lmol/L；c(CO：)=2mol/L；c(CHSOH)=lmol/L；c(HsO)=lmol/L.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知：K= =0.50錯(cuò)誤?！癈OAc"”.2xl3考點(diǎn)：考杳化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)的影響的知識(shí)。C【解析】試題分析：A、只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，錯(cuò)誤；B、鉛蓄電池充電時(shí)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng),錯(cuò)誤；C、電解飽和食鹽水的過程中，陰極是氫離子放電，使氫離子濃度減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度增大，正確：D、同條件下，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，但反應(yīng)速率與平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率無(wú)關(guān)，與外界條件有關(guān)，錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考杳原電池的反應(yīng)原理的判斷，鉛蓄電池的充、放電過程的不同反應(yīng)，電解原理與化學(xué)平衡的結(jié)合，反應(yīng)速率與平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的關(guān)系B【解析】從表面上看，加入Cu,能與鋅反應(yīng)置換出銅形成原電池，加快了反應(yīng)速率，其實(shí)還要關(guān)注加入N0「，相當(dāng)于形成了稀硝酸，此時(shí)不產(chǎn)生氫氣，A錯(cuò)：鍋爐除去CaS03,加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化成易溶于鹽酸的碳酸鈣，B正確：升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，壓的轉(zhuǎn)化率減少，C錯(cuò)；由題知△H>0,AS<0,則△H-TaS>0則，該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)。C【解析】圖①中起始時(shí)丫為L(zhǎng)OOmol,平衡是丫為0.20moL故平衡時(shí)丫的轉(zhuǎn)化率為80%,A正確；加水稀釋，HA的電離程度增大，溶液中n(A)增大,n(HA)減小，故圖②中隨著加入水的量增加，cGO/c(HA)逐漸增大,B正確：使用催化劑后，反應(yīng)活化能降低，故圖③中曲線a表示使用催化劑時(shí)反應(yīng)過程中的能量變化，C錯(cuò)誤；向NHA1(SO)二溶液中滴加過量的NaOH溶液的過程中，依次發(fā)生的反應(yīng)：A1^+3OH=A1(OH)3I,NH/+OH=NHs-HOAl(OH)3+OIT=[AlSH)J,圖④與反應(yīng)過程一致,D正確。C【解析】A項(xiàng)，V(PCL)二°16〃〉/2OL=O0O]6mol/(L-s),錯(cuò)；B項(xiàng)，從表中看，平衡時(shí)PCL為50$0.2mol/2L=0.lmol/L,升高溫度時(shí)，PCL的濃度增大，即平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)：C項(xiàng)，原平衡時(shí)，"Slxg=0.25,充入物質(zhì)后，q，2x°?2=0044,因?yàn)閝<k,所以平衡為正向移動(dòng)，故v(正)>v0.4 0.9(逆),正確；D項(xiàng)，題干中充入ImolPC3相當(dāng)于充入lmolPCI3和lmolCk,平衡時(shí)各組分的量相等,則PCb1-02的轉(zhuǎn)化率為——-X100%=80%,現(xiàn)充入21noiPCh和21noiCL,可看是兩部分平衡后再加壓，加壓向體積1減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，PC13的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，錯(cuò)?！究键c(diǎn)定位】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡D【解析】試題分析：A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。當(dāng)可能反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，。正=。Q0。錯(cuò)誤。B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，生成xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，由于反應(yīng)混合物的個(gè)物質(zhì)的濃度都減小，所以正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率也減小。錯(cuò)誤。D.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡后，改變條件當(dāng)。u逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向減小的程度大于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的程度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。正確?？键c(diǎn)：考杳化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、判斷及影響因素的知識(shí)。C【解析】試題分析：A.在其它條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)的速率越快。符合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。正確。B.在當(dāng)其它條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。符合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。正確。C.催化劑雖然質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)不變，但是由于參加了化學(xué)反應(yīng)，降低了反應(yīng)的活化能，所以使化學(xué)反應(yīng)的速率大大加快。錯(cuò)誤。D.對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，也就增大了反應(yīng)物的濃度，所以化學(xué)反應(yīng)速率大大加快。正確?？键c(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因及合理的解釋的知識(shí)。B【解析】試題分析：2KC1O30^2KC1+3O",由于KCIO3、KC1都是固體，濃度不變，所以應(yīng)該用氧氣來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。V(0Q=Ac"i~At=(lmol+2L)+5niin=0.1mol/(L?min)o因此正確選項(xiàng)為考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示的知識(shí)。B【解析】試題分析：A.根據(jù)有關(guān)物質(zhì)在相同時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量變化情況可知該反應(yīng)的方程式為3Z-^3X+2Y.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。錯(cuò)誤。B.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t。時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變。正確。C.t。時(shí)，Z的濃度為L(zhǎng)2mol+2L=0.6mol/L.錯(cuò)誤。D.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t。時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)任然在進(jìn)行?；瘜W(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，對(duì)任何物質(zhì)來(lái)說消耗的濃度與產(chǎn)生的濃度相等，因此濃度都不發(fā)生改變。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及特點(diǎn)的知識(shí)。A【解析】試題分析：A、①、②相比，②的氮?dú)獾臐舛容^大，氫氣濃度相等，所以②的氫氣的轉(zhuǎn)化率高，放出的熱量多,但氫氣不會(huì)完全轉(zhuǎn)化，所以放出的熱量都小于92.4kJ，a<b<92.4正確；B、三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的溫度相同，對(duì)于同一反應(yīng)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；C、①、③相比，③的反應(yīng)物濃度是①的2倍，所以③相當(dāng)于在①平衡的基礎(chǔ)上又正向移動(dòng)，所以達(dá)平衡時(shí)氨氣的體枳分?jǐn)?shù)：①〈③，錯(cuò)誤；D、由C分析，①、③相比，工的轉(zhuǎn)化率③XD；①、②相比，②的氮?dú)獾臐舛容^大，氫氣濃度相等，根據(jù)增大一種反應(yīng)物的濃度會(huì)增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而自身轉(zhuǎn)化率降低，所以N二的轉(zhuǎn)化率：①〉②，綜合起來(lái)是③XD>②，錯(cuò)誤，答案選A。考點(diǎn)：考查同一反應(yīng)不同條件化學(xué)平衡的比較，轉(zhuǎn)化率的判斷A【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像，平衡時(shí)生成物P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量相等，根據(jù)M(s)+2N(g)=4P(s),可知平衡時(shí)N反應(yīng)了50%,正確；B、因?yàn)樵摲磻?yīng)的AHV0,為放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則圖中0<45°,錯(cuò)誤；C、若再加入N,正反應(yīng)速率瞬時(shí)變大，隨著平衡的移動(dòng)，再逐漸變小,錯(cuò)誤；D、因?yàn)闅怏w的質(zhì)量變化不確定，所以密度的變化也無(wú)法確定，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考杳化學(xué)平衡的移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。A【解析】由題意知,V(Z)=(0.3mol/10L)/60s=0.0005mol/Ls,V(Y)=V(Z),A正確;其他條件不變,將容器擴(kuò)大至20L,平衡向逆方向移動(dòng)，Z的平衡濃度比原來(lái)的1/2要小，B錯(cuò)；其他條件不變，將容器體積縮小至5L,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均增大了，平衡向正向移動(dòng)，但K只溫度有關(guān)，C錯(cuò)；其他條件不變，升高溫度正反此和逆反應(yīng)速率都加快了，D錯(cuò)：答案選A。D【解析】試題分析：A.在與BaCL兩溶液反應(yīng)時(shí)，由于參加反應(yīng)的物質(zhì)無(wú)氣體，所以增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤。B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取壓時(shí)，改用濃硫酸，因?yàn)樵跐饬蛩嶂辛蛩嶂饕苑肿拥男问酱嬖冢現(xiàn)e在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，制取出時(shí)的速率反而減慢。錯(cuò)誤。C.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量。水是液體物質(zhì)，濃度不變，所以反應(yīng)速率也不變。錯(cuò)誤。D.A1在氧氣中燃燒生成AL03,將A1片改成A1粉，接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。正確?？键c(diǎn)：考杳增大反應(yīng)速率的因素的知識(shí)。C【解析】試題分析：A、由圖(1)知，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化分別為0.6mol、0.2mol.0.4mol,容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可以表示為3X(g)+Y(g)=^2Z(g),錯(cuò)誤；B、由圖(2)知，溫度為T2時(shí)先達(dá)到平衡，T2>T：,￡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)較小，平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)吸熱，保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前3min內(nèi)，v(Z) 067mol-L_1-min-1,正確：D、對(duì)比圖(1)和(3)知，改變反應(yīng)條件后平衡未移動(dòng)，但縮短了達(dá)平衡的時(shí)間，則改變的條件是使用催化劑，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像、化學(xué)平衡的移動(dòng)、反應(yīng)速率的計(jì)算及平衡常數(shù)的影響因素。B【解析】試題分析：在其它條件不變時(shí)①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；②增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；③在反應(yīng)物濃度相同時(shí)，改變量的多少，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，錯(cuò)誤；④若將用等量鐵粉代替鐵片，即增大了反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；⑤在98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在。在室溫下Fe在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤。以此其中能使反應(yīng)速率加快的是①②④。選項(xiàng)為B。考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的知識(shí)。C【解析】試題分析：若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面枳相同?？赡娣磻?yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)的v-1圖象如圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，a1、比為兩種條件下正反應(yīng)速率，催化劑加快反應(yīng)速率，則ax<a：：使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，則加催化劑時(shí)達(dá)到平衡的反應(yīng)速率大，所以biVbe；使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，則tx>t2;陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面枳相同：綜上所述②?⑤⑦說法正確，故選C?？键c(diǎn)：考查考杳影響反應(yīng)速率的因素及圖象D【解析】試題分析：A.任何化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均加快。正確。B.HNO,若為強(qiáng)酸，則在室溫下時(shí)0.1mol/LHNO：(aq)pH=l,而現(xiàn)在則說明HNO二是弱酸，NaNO,是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。正確。C.①喳足量可得NH/(aq)+20：(g)=N03'(aq)+2H+(aq)+H：0(l)AH=-346kJ/molo正確。D.1molNH.J在①反應(yīng)中失去電子6m。1;1molN0「在②反應(yīng)中央電子數(shù)2mol。因此失去電子的物質(zhì)的量的比為3:1.錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、酸的電量與鹽的水解、蓋斯定律的應(yīng)用及氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的知識(shí)。A【解析】試題分析：A.由于增大壓強(qiáng)，V(正)增大的大于V(逆)增大的速率。說明a+b>c+d：由于反應(yīng)在T2時(shí)先達(dá)到平衡。說明溫度工>「。升高溫度，達(dá)到平衡時(shí)生成物的平衡含量減小。說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。實(shí)驗(yàn)該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以AHVO。故選項(xiàng)為A?？键c(diǎn)：考查圖像法在化學(xué)平衡的應(yīng)用的知識(shí)。B【解析】試題分析：A、從圖中可看出，n(CHj/n(N?越大，C&的轉(zhuǎn)化率越低，錯(cuò)誤；B、n(CHj/n(N”不變時(shí)，若升溫，有利于平衡正向移動(dòng)，NH3的體枳分?jǐn)?shù)會(huì)增大，正確：C、a與b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的都是700cCa與用在不同物質(zhì)的量之比時(shí)CH』的平衡轉(zhuǎn)化率，所以平衡常數(shù)相同，錯(cuò)誤；D、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n(CHj/n(Nj=0.75,CR的轉(zhuǎn)化率是22%,設(shè)甲烷的物質(zhì)的量是0.75mol,則氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是linol,根據(jù)題意可得，氨氣的體枳分?jǐn)?shù)是13%錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考杳對(duì)圖像的分析能力，化學(xué)平衡中氣體體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算，平衡常數(shù)的比較，轉(zhuǎn)化率的判斷C【解析】由方程式可知：在相同的溫度條件下，增大壓強(qiáng)可提高A的轉(zhuǎn)化率，再結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知已大于R；從表中的數(shù)據(jù)可以看出：在相同的壓強(qiáng)條件下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，從而可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)中增大壓強(qiáng)，V正、V逆均增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中溫度越高，達(dá)到平衡所用時(shí)間越短，600℃時(shí)先平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤：由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡左移，C的百分含量降低，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，故C項(xiàng)正確：D項(xiàng)中升高溫度，平衡左移，平衡常數(shù)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。C【解析】試題分析：A、通過計(jì)算實(shí)驗(yàn)1中的化學(xué)平衡常數(shù)是8/3,實(shí)驗(yàn)2中的化學(xué)平衡常數(shù)是1,所以升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明升溫，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)1中由二氧化碳的物質(zhì)的量可計(jì)算CO消耗的物質(zhì)的量是0.8mol,所以CO的轉(zhuǎn)化率是0.8mol/2.0molX100%=40%,錯(cuò)誤：C、實(shí)驗(yàn)1中平衡時(shí)8、壓0、8人壓的平衡濃度分別是0.6mol/L、0.1mol/L.0.4mol/L、0.4mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)為8/3,正確：D、實(shí)驗(yàn)1再加入1.0molH：0,重新達(dá)到平衡時(shí)，若n(CO。為L(zhǎng)6mol,可計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)為16,而平衡常數(shù)只是溫度常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以平衡時(shí)，n(COJ不可能為L(zhǎng)6m。1,錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，熱效應(yīng)的判斷B【解析】試題分析：A.由于可逆反應(yīng)壓(g)+L(g)-2Hl(g)是在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，所以無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，混合氣體的密度都不會(huì)改變。所以混合氣體的密度不再改變不能作為反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤。B.在反應(yīng)混合物中I式g)是紫色氣體，其它都是無(wú)色氣體。如果反應(yīng)未達(dá)到平衡，則L(g)的濃度就要發(fā)生變化，混合氣體的顏色就要改變。若反應(yīng)達(dá)到平衡，則氣體的顏色就不會(huì)發(fā)生變化。因此混合氣體的顏色不再改變能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。正確。C.由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，混合氣體的壓強(qiáng)都不會(huì)改變。因此不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤。D.只要加入的1八壓的物質(zhì)的量相等，無(wú)論反應(yīng)是否平衡，它們?cè)诨旌蠚怏w中的體積分?jǐn)?shù)都相等。故不可作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考杳平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。B【解析】試題分析：A.111=1+11,所以K產(chǎn)K1X區(qū),所以a=L47XI.62=2.47,b=L68+2.15=0.78,所以a>b,正確：B、2.47>1.68,所以用反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、II反應(yīng)的特點(diǎn)是氣體的物質(zhì)的量在反應(yīng)前后不改變，所以增大壓強(qiáng)；平衡狀態(tài)II不移動(dòng)，正確；D、b=0.78<1.62,升溫平衡常數(shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)II、HI均為放熱反應(yīng)，正確，答案選考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的比較，熱效應(yīng)的判斷，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用D【解析】試題分析：A、乙容器的反應(yīng)物濃度是甲容器反應(yīng)物濃度的2倍，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，所以恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)的改變對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響，因此達(dá)平衡時(shí)乙容器的HI的濃度是甲容器HI的2倍，顏色加深但a=0.008,錯(cuò)誤；B、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不會(huì)完全轉(zhuǎn)化,所以平衡時(shí)，放出的熱量：Q產(chǎn)1/2QK0.149kJ,錯(cuò)誤;C、該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0042的.001X0.001=16,錯(cuò)誤；D、平衡后，向甲中再?zèng)_入0.004molHI氣體，相當(dāng)于又增加了0.002inol的比、L,其物質(zhì)的量比與開始時(shí)相同都為1:1,所以再達(dá)平衡時(shí)與原平衡等效，HI的百分含量不變，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考杳同一可逆反應(yīng)不同條件的平衡的比較，等效平衡的判斷B【解析】試題分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，0?3min內(nèi)，v(C0：)ie=v(QWH)正，正確：B、其他條件不變，若向平衡后的體系中充入lmol氮?dú)?，雖然體系壓強(qiáng)增大，但與反應(yīng)相關(guān)的物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、在TJC時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入2mo：LC0二和61))。1比，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng),容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減小，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P：,則巳〈2巴，正確：D、由題給圖像可知，TJC時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度分別為：c(CHsOH)=c(HaO)=0.75mol/L,c(C02)=0.25mol/L,c(H：)=0.75mol/L,則平衡常數(shù)K=16/3>4.2,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，所以T,>Ti,正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及相關(guān)圖像，影響速率、平衡的外界條件。B【解析】該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，是燧減反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤：將Ni(CO)」、C0濃度代入該反應(yīng)的平衡常數(shù)公式中進(jìn)行計(jì)算可得Q>K,v(正)<v(逆)，B項(xiàng)正確；80℃時(shí)，反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)*=iNi(CO)4(gWqJ平衡常數(shù)是0.5,C項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于該反應(yīng)，恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)Ng),使容器的壓強(qiáng)增大,達(dá)到平衡后C0的百分含量將減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。D【解析】選項(xiàng)A：根據(jù)熱化學(xué)方程式可知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，C的百分含量增大,所以X不可能表示溫度，若丫表示溫度，則丫3最大。因?yàn)槲镔|(zhì)A為固態(tài)，所以正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，C的百分含量減小，因此X可能表示壓強(qiáng)。選項(xiàng)B：根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)(即逆反應(yīng)方向移動(dòng))，導(dǎo)致N0的百分含量隨溫度的升高而減少，但達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，可確定該選項(xiàng)正確。選項(xiàng)C：由圖像可知升高溫度，氣體的平均摩爾質(zhì)量減小。根據(jù)方程式可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以升高溫度平衡正向移動(dòng)。若B、C均為氣體，符合圖③所示的關(guān)系。D【解析】A項(xiàng)需通電才能進(jìn)行，為非自發(fā)反應(yīng)；B項(xiàng)AH<0,AS<0,在低溫下AH—TASV0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)AH>0,AS>0,在高溫下AH—TASV0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行：D項(xiàng)，AH<0,AS>0,在任何溫度下AH—TAS<0,反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。D【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熠變與焙變的綜合關(guān)系式AH—TASV0分析，該反應(yīng)AH>0,要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行必須使TAS>AH。B【解析】試題分析：A、平衡時(shí)X、丫的濃度比與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同，消耗的濃度也符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以X、丫的起始濃度也符合2:3,正確：B、由A得X、丫的轉(zhuǎn)化率相等，錯(cuò)誤：C、平衡時(shí)，丫和Z的生成速率之比為3：4,符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比例關(guān)系，正確；D、平衡時(shí)Z的濃度是0.16moi?「】，則X最多消耗0.08mol-L-1,X的起始濃度最大是0.08+0.2=0.28mok若反應(yīng)從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，則OVq正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡中濃度、轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率的判斷（1）K='「8（2）0.1（3）ts⑷〉⑸正反應(yīng)方向⑹變深c-（NO2）【解析】試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次幕的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次幕的乘積所得的比值，因此可逆反應(yīng)2N0,=N。的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（Nq）c2（NO2）°（2）由圖可知,從ti至ta時(shí)NaOd的物質(zhì)的量變化量為4mol-31noi=lmoL其濃度變化量為lmol/L,時(shí)間是20s-10s=10s,所以故v（NA）=lmol/L4-10s=0.lmol/（L*s）。（3）到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，由圖象可知，t3時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，故答案為：t3。（4）七時(shí)刻后，NO二濃度降低，NO濃度增大，未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：>o（5）維持容器的溫度不變，縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向體枳減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng),故答案為：正反應(yīng)方向。（6）維持容器的體積不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，N0二濃度增大，混合氣體顏色變深，故答案為：變深?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素等（14分）⑴①V；（1分）向左；（1分）②,：（2分）S0二+H二0+2NHs=（NHMSO3、（NH4）2S0s+H2s。4=（NHOzSO.+SO：t+H：0；（2分）④（NH」）3P0,（或（NH3HP0i、NHBcPO,）；（2分）（2）使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體；（2分）（3）①（：（）2+611++6r=CH3OH+H：O；（2分）②2240。（2分）【解析】試題分析：（1）①根據(jù)圖可判斷隨溫度升高，三氧化硫的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，所以正向是放熱反應(yīng)，△*（）；在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氮?dú)?，使容器體枳增大，各物質(zhì)濃度均減小，相當(dāng)于體系減小壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)；②若溫度為T：時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，三氧化硫的轉(zhuǎn)化率未達(dá)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化率,所以反應(yīng)正向進(jìn)行,v（e>v他;③S0：尾氣用過量的氨水吸收，先生成亞硫酸鉉，再與硫酸反應(yīng)又生成二氧化硫，化學(xué)方程式為$0：：+壓0+2阿3=（NHJ2SO3、（NHaSOs+HBOi=（NH3SO1+SO"+40；（2）它的優(yōu)點(diǎn)是使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：(3)①若A為CO-B為出，(：為CROH,則正極發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，所以是CO二發(fā)生還原反應(yīng)生成甲醇，電極反應(yīng)式為C0:+6H++6e-=CH3OH+H：O；②A為SO二，則S0：：+2比0-2e-=H￡Oi+2H+,每分鐘從C處獲得lmolH6O1,則需要二氧化硫是22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，SO二的體積分?jǐn)?shù)為1%,所以A處通入煙氣的速率是22.4L/min+通=2240L/min?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡理論的應(yīng)用，二氧化硫的吸收，電化學(xué)原理的應(yīng)用及計(jì)算(1)酸性，NH「+H2bNH3?40+丁 (2)BC2N0：(g)+CH1(g)=NKg)+C0[(g)+2H9⑴;AH=-955kJ/mol(4)①一一一)「)：減小c-(NO)?c-(CO)【解析】試題分析：(1)取某PMg樣本，用蒸儲(chǔ)水處理，測(cè)得溶液中含有的離子有：K\Na\NH.\S0/\N0「、Cl-,則由于K\Na\S0;、N03\eV都是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的離子，而NH1則是弱堿根離子。含有強(qiáng)酸弱堿鹽。弱堿根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的0H-,使溶液顯酸性。其原因用離子方程式解釋是為陽(yáng)’+40。詆?任0+仁(2)S02溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO2+H：O=H：SO3.H6O3是酸，電離產(chǎn)生大量的丁而使溶液顯酸性。所以應(yīng)該用堿性物質(zhì)氨水、Ca(OH)二懸濁液來(lái)吸收。因此選項(xiàng)為B、Co(3)根據(jù)題意可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N0：(g)-CH,(g)(g)+C0：(g)+2H：0(1)；AH=-955kJ/molo(4)①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義可得該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式KJ'"".》°由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：溫度升高，化學(xué)平衡c2(NO)?c2(CO)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)該反應(yīng)來(lái)說升高溫度，化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)，所以K值減小。②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行。a.在反應(yīng)剛開始時(shí)，由于溫度變化不明顯。主要是濃度的影響。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的溫度逐漸升高，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度。所以化學(xué)反應(yīng)速率逐漸加快；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，反應(yīng)物的濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。由于反應(yīng)物不斷消耗，濃度減小，所以速率又逐漸減小。跟反應(yīng)是否達(dá)到平衡無(wú)關(guān)。錯(cuò)誤。B.在剛開始時(shí)反應(yīng)剛發(fā)生，還未達(dá)到平衡，所以不能說平衡常數(shù)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高