2015-2016學(xué)年山東省德州市九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷（解析版）

2015-2016學(xué)年山東省德州市九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共計(jì)16分）1．下列現(xiàn)象中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．敞口放置的澄清石灰水中有白色固體析出B．敞口放置的氯化鈉飽和溶液中有白色固體析出C．濃硫酸濺到木材上，木材變黑D．長(zhǎng)期掩埋于地下的鐵器上產(chǎn)生紅褐色斑點(diǎn)2．下列分析判斷正確的是（）A．酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅色，所以二氧化碳是酸B．鐵、銅都是金屬單質(zhì)，都能夠置換出鹽酸、稀硫酸中的氫C．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D．點(diǎn)燃的木條伸入某無色氣體中會(huì)熄滅，證明該無色氣體一定是二氧化碳3．要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（）①硝酸銨和水；②鐵和稀硫酸；③固體氫氧化鈉和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀鹽酸．A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤4．恰當(dāng)?shù)陌踩胧┠軠p少生命財(cái)產(chǎn)損失．下列事故處理措施正確的是（）A．油鍋著火，立即蓋上鍋蓋B．電器著火，立即用水撲滅C．高層住房著火，立即、打開所有門窗D．煤氣泄漏，立即打開排氣扇電源開關(guān)5．物質(zhì)保存的方法取決其性質(zhì)．下列藥品不需要密封保存的是（）A．氧化鈣 B．濃硫酸 C．木炭 D．濃鹽酸6．有CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應(yīng)，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為（）A．50g B．100g C．150g D．200g7．某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化，其圖象如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)8．除去下表所列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑及操作方法均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選試劑操作方法ACO2CO氧氣點(diǎn)燃B氯化鉀碳酸鉀稀鹽酸蒸發(fā)C鋅鐵稀硫酸過濾D氧化鈣碳酸鈣稀鹽酸蒸發(fā)A．A B．B C．C D．D二、理解與應(yīng)用（本大題包括4個(gè)小題，共16分）9．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生．則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量（填“大”或“小”）；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫出一個(gè)即可）．10．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖象分析以下問題：（1）t1℃時(shí)，a物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；（2）t2℃時(shí)，將50ga物質(zhì)（不含結(jié)晶水）放入100g水中充分溶解得到a的溶液；（填“飽和”或“不飽和”）（3）將t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是；（4）等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)分別配制t2℃時(shí)的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋?1．銅質(zhì)的器皿長(zhǎng)期暴露在潮濕空氣中會(huì)長(zhǎng)出一層綠色的銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，小娟同學(xué)進(jìn)行了單質(zhì)銅生銹影響因素的實(shí)驗(yàn)探究．她將除銹后光亮的銅片同時(shí)分別放置在下列三種環(huán)境中，然后觀察、研究．A．密封在干燥的環(huán)境中B．浸沒在煮沸后的蒸餾水中C．放置在潮濕的空氣中請(qǐng)回答下列問題：（1）銅片在上述三種環(huán)境中放置一段時(shí)間后，最先有明顯銅銹生成的是；（填環(huán)境序號(hào)）（2）小娟同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結(jié)果．對(duì)于這個(gè)結(jié)論你認(rèn)為還應(yīng)補(bǔ)充的一個(gè)重要影響因素是（3）取一定量的堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O該反應(yīng)過程中，觀察到的明顯反應(yīng)現(xiàn)象是（答一條即可）．12．A、B、C、D、E、F、G是常見物質(zhì)，B是一種氣體單質(zhì)，E是紅色的固體單質(zhì)，D是淺綠色溶液，G是藍(lán)色溶液，它們可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、B、D、G；（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：E→F：；F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)置換反應(yīng)（填“是”、“不一定是”或“不是”）．三、實(shí)驗(yàn)與探究（本大題包括2個(gè)小題，共12分）13．如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：（1）用圖表示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序．（2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是．（3）稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)見圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為．（4）根據(jù)計(jì)算需要量取水的體積是（水的密度為1g/mL）．量取讀數(shù)時(shí)，下圖視線角度正確的是．（選填字母標(biāo)號(hào)）（5）稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．14．某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后（用石灰石和稀鹽酸制?。?，對(duì)反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣．但其中是否含有氯化氫需要通過實(shí)驗(yàn)來證明．若剩余溶液顯酸性（含有H+），說明含有氯化氫．【查閱資料】碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性．【實(shí)驗(yàn)過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫．實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色溶液顯酸性（含有H+）；溶質(zhì)中有氯化氫．乙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅?，F(xiàn)象：反應(yīng)的化學(xué)方程式是：丙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石現(xiàn)象：【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學(xué)們認(rèn)為可以向剩余溶液中加入稍過量的（填化學(xué)式），經(jīng)、蒸發(fā)等操作后即可完成．四、計(jì)算題（本題1個(gè)小題，共6分）15．某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)課題組的同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定某氫氧化鈣樣品中Ca（OH）2含量（含有的雜質(zhì)為CaCO3），共做了3次實(shí)驗(yàn)，使一定質(zhì)量的該試樣分別與同一種鹽酸反應(yīng)，所得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：第1次第2次第3次所取樣品的質(zhì)量17.4g17.4g17.4g所取稀鹽酸的質(zhì)量80g100g120g生成CO2的質(zhì)量2.64g4.4g4.4g（1）在第次實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩余．（2）求原試樣中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

2015-2016學(xué)年山東省德州市九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共計(jì)16分）1．下列現(xiàn)象中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．敞口放置的澄清石灰水中有白色固體析出B．敞口放置的氯化鈉飽和溶液中有白色固體析出C．濃硫酸濺到木材上，木材變黑D．長(zhǎng)期掩埋于地下的鐵器上產(chǎn)生紅褐色斑點(diǎn)【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別．【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)．【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷．【解答】解：A、敞口放置的澄清石灰水中有白色固體析出，是因?yàn)榕c二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；B、敞口放置的氯化鈉飽和溶液中有白色固體析出，是因?yàn)樗菡舭l(fā)，溶劑減少，食鹽結(jié)晶，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B符合題意；C、濃硫酸濺到木材上，木材變黑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍饔?，吸收了木材中的水份，使其碳化，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；D、長(zhǎng)期掩埋于地下的鐵器上產(chǎn)生紅褐色斑點(diǎn)是有鐵銹生成，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化．2．下列分析判斷正確的是（）A．酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅色，所以二氧化碳是酸B．鐵、銅都是金屬單質(zhì)，都能夠置換出鹽酸、稀硫酸中的氫C．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D．點(diǎn)燃的木條伸入某無色氣體中會(huì)熄滅，證明該無色氣體一定是二氧化碳【考點(diǎn)】氧化物、酸、堿和鹽的概念；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】A、二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸；B、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的要求判定金屬與酸的反應(yīng)．C、根據(jù)氧化物的定義判斷；D、能使燃著的木條熄滅的氣體很多，不止二氧化碳．【解答】解；A、二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液變紅色，而不是二氧化碳．故A不正確；B、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中氫；故B不正確；C、由氧化物的定義知含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3．故C正確；D、能使燃著的木條熄滅的氣體很多，不止二氧化碳如：氮?dú)獾纫材苁裹c(diǎn)燃的木條熄滅．故D不正確；故選C【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查酸、氧氣的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序，氧化物的概念理解等方面的知識(shí)，考查面廣，知識(shí)性好．3．要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（）①硝酸銨和水；②鐵和稀硫酸；③固體氫氧化鈉和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀鹽酸．A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤【考點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)；常見堿的特性和用途；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化．【專題】元素化合物知識(shí)型；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化；常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性；常見的鹽化學(xué)肥料．【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，小氣球鼓起來，則是裝置內(nèi)的壓強(qiáng)變大，可以是產(chǎn)生氣體，也可以是溫度升高，據(jù)此解答．【解答】解：①硝酸銨溶于水溫度降低，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，錯(cuò)誤；②鐵和稀硫酸能反應(yīng)生成氣體，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變大，正確；③固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，壓強(qiáng)變大，正確；④生石灰和水反應(yīng)放出大量熱溫度升高，壓強(qiáng)變大，正確；⑤石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，壓強(qiáng)變大，正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)與物理壓強(qiáng)的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．4．恰當(dāng)?shù)陌踩胧┠軠p少生命財(cái)產(chǎn)損失．下列事故處理措施正確的是（）A．油鍋著火，立即蓋上鍋蓋B．電器著火，立即用水撲滅C．高層住房著火，立即、打開所有門窗D．煤氣泄漏，立即打開排氣扇電源開關(guān)【考點(diǎn)】易燃物和易爆物安全知識(shí)；常見的意外事故的處理方法．【專題】氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途．【分析】A、油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，可以滅火；B、電器著火，立即用水撲滅，會(huì)使人觸電；C、高層住房著火，立即卡開所有門窗，會(huì)使火勢(shì)更猛；D、煤氣泄漏，立即打開排氣扇電源開關(guān)，會(huì)引起爆炸．【解答】解：A、油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，可以隔絕空氣達(dá)到滅火的目的，故A正確；B、電器著火，立即用水撲滅，會(huì)使人觸電，造成傷亡事故，故B錯(cuò)誤；C、高層住房著火，立即大開所有門窗，因?yàn)橛辛顺渥愕难鯕鈺?huì)使火勢(shì)更猛，故C錯(cuò)誤；D、煤氣泄漏，立即打開排氣扇電源開關(guān)，會(huì)引起爆炸，故D錯(cuò)誤．故選A【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查滅火的方法，解答時(shí)要結(jié)合燃燒的條件方面進(jìn)行分析、判斷，從而找出正確的滅火方法．5．物質(zhì)保存的方法取決其性質(zhì)．下列藥品不需要密封保存的是（）A．氧化鈣 B．濃硫酸 C．木炭 D．濃鹽酸【考點(diǎn)】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法；生石灰的性質(zhì)與用途．【專題】常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性．【分析】依據(jù)易變質(zhì)、易吸水和易揮發(fā)的物質(zhì)需要密封保存分析判斷．【解答】解：A、氧化鈣易和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，需要密封保存，故錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有吸水性，需要密封保存，故錯(cuò)誤；C、木炭粉在空氣中不易發(fā)生變化，不需密封保存，故正確．D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，需要密封保存，故錯(cuò)誤；故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見物質(zhì)的保存方法，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．6．有CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應(yīng)，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為（）A．50g B．100g C．150g D．200g【考點(diǎn)】混合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算．【分析】根據(jù)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算出碳元素的質(zhì)量，而這些質(zhì)量的碳元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳后又與氫氧化鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣中的碳元素，所以依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合物中的碳元素質(zhì)量與碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量相等．【解答】解：CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，故碳元素的質(zhì)量為120g×20%=24g，24g的碳元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳后又與氫氧化鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣中的碳元素，所以依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合物中的碳元素質(zhì)量與碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量相等．設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量是x，則x×=24g，解得x=200g．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】此題不用分別計(jì)算出一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量，只需知道不管是原來的二氧化碳，還是一氧化碳還原氧化鐵生成的二氧化碳，其中含有的碳元素都來自原混合物中的碳．7．某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化，其圖象如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】A、根據(jù)c點(diǎn)的pH小于7，溶液顯酸性，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．B、根據(jù)a點(diǎn)的pH大于7，溶液顯堿性，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．C、根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，進(jìn)行分析解答．D、根據(jù)由a到b點(diǎn)的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，進(jìn)行分析解答．【解答】解：A、c點(diǎn)的pH小于7，溶液顯酸性，故錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯(cuò)誤；C、由圖象可知，pH值是開始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故錯(cuò)誤；D、由a到b點(diǎn)的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，故正確．答案：D【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵．8．除去下表所列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑及操作方法均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選試劑操作方法ACO2CO氧氣點(diǎn)燃B氯化鉀碳酸鉀稀鹽酸蒸發(fā)C鋅鐵稀硫酸過濾D氧化鈣碳酸鈣稀鹽酸蒸發(fā)A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)槌怏w中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤B、碳酸鉀能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，再進(jìn)行蒸發(fā)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．C、鋅和鐵均能與稀硫酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．D、氧化鈣和碳酸鈣均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．二、理解與應(yīng)用（本大題包括4個(gè)小題，共16分）9．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生．則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有Al3+和Fe2+；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量?。ㄌ睢按蟆被颉靶　保?；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe十2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag[Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu]（寫出一個(gè)即可）．【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料．【分析】依據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵可以置換出銅與銀但不能置換出鋁，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明Fe過量沒有反應(yīng)完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，A1（NO3）3不反應(yīng)，再利用反應(yīng)時(shí)金屬的原子量可對(duì)溶液質(zhì)量的改變進(jìn)行分析，確定溶液質(zhì)量的變化．【解答】解：混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，得到Cu、Ag，鐵粉過量，所以濾出固體中含F(xiàn)e；反應(yīng)后的溶液中即濾液不再含的Cu（NO3）2、AgNO3，而是含有生成的Fe（NO3）2；由于Al（NO3）3不與Fe發(fā)生反應(yīng)，所以濾液中還含有Al（NO3）3；依據(jù)該置換反應(yīng)的過程是Fe十2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu反應(yīng)的鐵與銅銀的原子量關(guān)系可知：該兩個(gè)反應(yīng)發(fā)生時(shí)鐵置換銀與銅時(shí)反應(yīng)的鐵都小于生成的銅和銀，故溶液質(zhì)量減??；該過程中共發(fā)現(xiàn)兩個(gè)反應(yīng)：鐵和硝酸銅的置換反應(yīng)，鐵和硝酸銀的置換反應(yīng)；故答：Al3+和Fe2+；??；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag）．【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)金屬活動(dòng)性順序的考查，解題的關(guān)鍵是掌握金屬活動(dòng)性順序表的意義，只有這樣才能做出正確的判斷．10．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖象分析以下問題：（1）t1℃時(shí)，a物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.7%；（2）t2℃時(shí)，將50ga物質(zhì)（不含結(jié)晶水）放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液；（填“飽和”或“不飽和”）（3）將t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b＞a＞c；（4）等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)分別配制t2℃時(shí)的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閏＞b＞a．【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式×100%解答；（2）據(jù)該溫度下a的溶解度分析解答；（3）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法分析解答；（4）據(jù)該溫度下三種物質(zhì)的溶解度分析解答．【解答】解：（1）據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式×100%可知：t1℃時(shí)，a物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈16.7%；（2）t2℃時(shí)a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以將50ga物質(zhì)（不含結(jié)晶水）放入100g水中充分溶解恰好得到a的飽和溶液；（3）將t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，ab的溶解度減小，析出溶質(zhì)，溶液中溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，c的溶解度增大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；而t1℃時(shí)b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃時(shí)c的溶解度，據(jù)飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大可知：降溫后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b＞a＞c；（4）t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是a＞b＞c，即等質(zhì)量的水中溶解的a最多，c最少，所以等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)分別配制t2℃時(shí)的飽和溶液，需要的水最多的是c，最少的a，故所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閏＞b＞a；故答案為：（1）16.7%；（2）飽和；（3）b＞a＞c；（4）c＞b＞a．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了溶解度的概念及溶解度曲線的意義，只有準(zhǔn)確理解溶解度曲線的意義，才能進(jìn)行有關(guān)問題的分析、判斷．11．銅質(zhì)的器皿長(zhǎng)期暴露在潮濕空氣中會(huì)長(zhǎng)出一層綠色的銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，小娟同學(xué)進(jìn)行了單質(zhì)銅生銹影響因素的實(shí)驗(yàn)探究．她將除銹后光亮的銅片同時(shí)分別放置在下列三種環(huán)境中，然后觀察、研究．A．密封在干燥的環(huán)境中B．浸沒在煮沸后的蒸餾水中C．放置在潮濕的空氣中請(qǐng)回答下列問題：（1）銅片在上述三種環(huán)境中放置一段時(shí)間后，最先有明顯銅銹生成的是C；（填環(huán)境序號(hào)）（2）小娟同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結(jié)果．對(duì)于這個(gè)結(jié)論你認(rèn)為還應(yīng)補(bǔ)充的一個(gè)重要影響因素是二氧化碳的參與（3）取一定量的堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O該反應(yīng)過程中，觀察到的明顯反應(yīng)現(xiàn)象是（答一條即可）冒出氣泡（或溶液變?yōu)樗{(lán)色）．【考點(diǎn)】探究金屬銹蝕的條件；酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】化學(xué)學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)思想；科學(xué)探究．【分析】（1）根據(jù)題中信息可以知道銅質(zhì)的器皿長(zhǎng)期暴露在潮濕空氣中會(huì)長(zhǎng)出一層綠色的銅銹，可以據(jù)此作出判斷和選擇；（2）根據(jù)銅銹的成分結(jié)合質(zhì)量守恒定律來進(jìn)行解答；（3）根據(jù)化學(xué)方程式可以結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式來進(jìn)行解答即可；【解答】解：（1）根據(jù)題中信息可以知道銅質(zhì)的器皿長(zhǎng)期暴露在潮濕空氣中會(huì)長(zhǎng)出一層綠色的銅銹，分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)C是正確的；故選C．（2）根據(jù)銅銹的成分結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道在銅銹中含有碳元素，所以在反應(yīng)物質(zhì)中應(yīng)該含有碳元素，結(jié)合銅所處的環(huán)境可以判斷反應(yīng)物中還應(yīng)該含有二氧化碳；（3）根據(jù)化學(xué)方程式可以結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道產(chǎn)生了二氧化碳，所以會(huì)冒出氣泡，生成了硫酸銅，所以溶液會(huì)變成藍(lán)色；故答案為：（1）C；（2）二氧化碳的參與；（3）冒出氣泡（或溶液變?yōu)樗{(lán)色）；【點(diǎn)評(píng)】解答這類題目，首先要熟記鐵生銹的條件，并學(xué)會(huì)將其遷移應(yīng)用到其它金屬銹蝕的條件探究中；按照控制變量法，細(xì)致地進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)探究之．或者按照科學(xué)探究的方法和環(huán)節(jié)，精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；然后，進(jìn)行科學(xué)地實(shí)驗(yàn)探究，以圖得出金屬銹蝕的條件．12．A、B、C、D、E、F、G是常見物質(zhì)，B是一種氣體單質(zhì)，E是紅色的固體單質(zhì)，D是淺綠色溶液，G是藍(lán)色溶液，它們可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AFe3O4、BH2、DFeSO4、GCuSO4；（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：E→F：2Cu+O22CuO；F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)不是置換反應(yīng)（填“是”、“不一定是”或“不是”）．【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】框圖型推斷題；物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．【分析】根據(jù)“D為淺綠色溶液”可以知道D為亞鐵鹽的溶液，根據(jù)圖框可以判斷B為氫氣，進(jìn)而判斷C為鐵單質(zhì)或是酸，但是酸不能燃燒，所C為鐵單質(zhì)，而A為四氧化三鐵；根據(jù)“E是紅色的固體單質(zhì)”可知E為銅，可以知道F為氧化銅；根據(jù)“G是藍(lán)色溶液”可以知道G為銅鹽的溶液，G和C反應(yīng)生成了亞鐵鹽，與剛才的推斷吻合，至此分析完畢，可以據(jù)此答題．【解答】解：根據(jù)“D為淺綠色溶液”可以知道D為亞鐵鹽的溶液，根據(jù)圖框可以判斷B為氫氣，進(jìn)而判斷C為鐵單質(zhì)或是酸，但是酸不能燃燒，所C為鐵單質(zhì)，而A為四氧化三鐵；根據(jù)“E是紅色的固體單質(zhì)”可知E為銅，可以知道F為氧化銅；根據(jù)“G是藍(lán)色溶液”可以知道G為銅鹽的溶液，G和C反應(yīng)生成了亞鐵鹽，代入檢驗(yàn)．（1）根據(jù)分析，由A為四氧化三鐵；B為氫氣，D是FeSO4，G是CuSO4；（2）E→F的化學(xué)方程式為：2Cu+O22CuO，故F為CuO；F→G就是CuO轉(zhuǎn)化為CuSO4，此反應(yīng)一定不是置換反應(yīng)．故答案為：（1）Fe3O4，H2，F(xiàn)eSO4，CuSO4；（2）2Cu+O22CuO，不是．【點(diǎn)評(píng)】推斷題是中考化學(xué)題中的一種常見題型，它涉及的知識(shí)面廣，題型多樣，變化復(fù)雜，條件隱蔽，容易出錯(cuò)，是一種既考查知識(shí)，又考查能力的題型．學(xué)生要在審題的基礎(chǔ)上找準(zhǔn)解題的突破口，經(jīng)過分析，歸納，推理，得出正確的答案．三、實(shí)驗(yàn)與探究（本大題包括2個(gè)小題，共12分）13．如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：（1）用圖表示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序②⑤①④③．（2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是藥匙．（3）稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)見圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為18.2g．（4）根據(jù)計(jì)算需要量取水的體積是163.8mL（水的密度為1g/mL）．量取讀數(shù)時(shí)，下圖視線角度正確的是D．（選填字母標(biāo)號(hào)）（5）稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；測(cè)量容器-量筒；稱量器-托盤天平．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）圖①操作為把稱取的氯化鈉倒入燒杯，圖②的操作為用藥匙取氯化鈉，圖③操作為用玻璃棒攪拌溶解氯化鈉，圖④操作為把量取的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，圖⑤操作為稱取氯化鈉；根據(jù)利用固體溶質(zhì)氯化鈉配制溶液的步驟，對(duì)操作進(jìn)行排序；（2）圖②的操作為用藥匙取用固體粉末狀氯化鈉，需要使用的儀器為藥匙；（3）砝碼與游碼的質(zhì)量和為所稱氯化鈉的質(zhì)量，游碼讀數(shù)時(shí)應(yīng)以游碼左側(cè)數(shù)值為準(zhǔn)；（4）利用所稱取溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量和抽要配制溶液的溶洞質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，求出所要配制溶液的質(zhì)量，溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量差即為溶劑水的質(zhì)量，水的質(zhì)量g即為水的體積mL；使用量筒量取液體時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低處保持在同一水平線上；（5）砝碼缺損了一個(gè)小角，則砝碼質(zhì)量變小，而使所稱取的氯化鈉質(zhì)量小于18.2g．【解答】解：（1）根據(jù)用固體溶質(zhì)氯化鈉配制溶液的步驟：計(jì)算﹣稱量﹣溶解，先取氯化鈉進(jìn)行稱取，倒入燒杯；然后量取水，倒入盛氯化鈉的燒杯中；最后進(jìn)行溶解；故答案為：②⑤①④③；（2）其中塑料儀器為取用粉末狀藥品的藥匙；故答案為：藥匙；（3）砝碼的質(zhì)量為10g+5g=15g，游碼的質(zhì)量為3.2g，所稱取氯化鈉的質(zhì)量=15g+3.2g=18.2g；故答案為：18.2g（漏寫單位不得分）；（4）所配制溶液的質(zhì)量==182g，則需要水的質(zhì)量=182g﹣18.2g=163.8g合163.8mL；使用量筒量取液體時(shí)，平視，視線與凹液面最低點(diǎn)保持在同一水平面上；故答案為：163.8mL（漏寫單位不得分）；D；（5）砝碼質(zhì)量因碼缺損了一個(gè)小角而變小，故稱得的氯化鈉質(zhì)量小于實(shí)際所需的質(zhì)量，導(dǎo)致所配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%；故答案為：小于．【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實(shí)驗(yàn)，在操作時(shí)對(duì)于天平的使用及實(shí)驗(yàn)步驟要求熟記．14．某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后（用石灰石和稀鹽酸制?。瑢?duì)反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣．但其中是否含有氯化氫需要通過實(shí)驗(yàn)來證明．若剩余溶液顯酸性（含有H+），說明含有氯化氫．【查閱資料】碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性．【實(shí)驗(yàn)過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫．實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色溶液顯酸性（含有H+）；溶質(zhì)中有氯化氫．乙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒現(xiàn)象：鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑丙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石現(xiàn)象：石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多