人教版高中化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題含答案及解析

人教版高中化學(xué)選修三第一章原子構(gòu)造與性質(zhì)測試題本試卷分第一卷和第二卷100分。第一卷一、單項選擇題(203.0分,60分)生活中的以下現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是( )鋼鐵長期使用后生銹節(jié)日里燃放的焰火金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電衛(wèi)生丸久置后消逝I 下表列出了某短周期元素R用、表示，單位為kJ·moI 1 2素R的推斷中肯定正確的選項是( )①R的最高正價為＋3價②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素④R1s22s2①②②③③④①④某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，以下關(guān)于該微粒的說法肯定正確的選項是( )10單質(zhì)具有復(fù)原性是單原子分子10以下不能依據(jù)元素電負性推斷元素( )是金屬還是非金屬正負化合價化學(xué)鍵類型化合物溶解度電子排布式為[Ar]3d54s2的元素是( )稀有氣體過渡元素主族元素鹵族元素以下表達正確的選項是( )能級就是電子層每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2同一能層中的不同能級的能量凹凸一樣不同能層中的s能級的能量凹凸一樣7.以下原子中未成對電子數(shù)最多的是( )CONCl8.某種原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，有關(guān)該原子的以下說法中正確的選項是( )13個中子該原子的簡化電子排布式為[He]3s23p11個電子該原子其次能層上有8個電子9.以下說法正確的選項是( )基態(tài)原子的能量肯定比激發(fā)態(tài)原子的能量低1s22s12p1表示的是基態(tài)原子的電子排布日常生活中我們看到的很多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜人類對原子構(gòu)造的生疏經(jīng)受了漫長的歷史階段。其中最有代表性的有：道爾頓的原子構(gòu)造模型、湯姆生原子構(gòu)造模型、盧瑟福原子構(gòu)造模型和玻爾原子構(gòu)造模型等。而這些原子構(gòu)造模型都是建立在肯定的試驗爭辯根底上的。以下試驗事實與原子構(gòu)造模型建立的關(guān)系正確的選項是( )電子的覺察：道爾頓的原子構(gòu)造模型α粒子散射：玻爾原子構(gòu)造模型氫原子光譜：盧瑟福原子構(gòu)造模型α粒子散射：盧瑟福原子構(gòu)造模型以下有關(guān)元素周期表的說法中不正確的選項是( )7個周期元素周期表中有三個短周期8種元素第三周期元素全部是金屬元素以下各原子或離子的電子排布式錯誤的選項是( )A．Na＋：1s22s22p6B．F：1s22s22p5C．Cl－：1s22s22p63s23p5D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于s區(qū)的是( )FeMgAlLa圖中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是( )以下能級表示正確(實際存在的)且最多容納的電子數(shù)依據(jù)從少到多的挨次排列的是( )1s、2p、3d1s、2s、3s2s、2p、2d3p、3d、3f具有以下構(gòu)造的原子肯定屬于p區(qū)元素的是( )①3個電子的原子②ns2的原子③3個未成對電子的原子④最外層電子形成全滿構(gòu)造的原子②③①③②④①④元素原子的以下構(gòu)造或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是( )A某元素在某種化合物中的化合價為＋A某元素的原子最外層上電子數(shù)為65s25p1以下有關(guān)電負性的說法中不正確的選項是( )元素的電負性越大，原子在化合物中吸引電子的力量越強主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能肯定越大在元素周期表中，元素電負性從左到右呈現(xiàn)遞增的趨勢形成化合物時，電負性越小的元素越簡潔顯示正價主族元素A和B可形成組成為AB 的離子化合物，則A、B兩原子的最外層電子排布分別為2( )ns2ns2np4ns1ns2np4ns2ns2np5ns1ns220.右圖為周期表中短周期的一局部，假設(shè)X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則以下20.右圖為周期表中短周期的一局部，假設(shè)X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則以下說法不正確的選項是()原子半徑大小挨次是Z>Y>X>RZ的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反響X、Y、Z三種元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱挨次是Z>Y>X第二卷二、非選擇題(410.0分,40分)21.答復(fù)以下問題：元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為 。某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，該元素處于元素周期表的第 周期第 族。某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，則該元素的名稱是 ，價電子排布式為 。22.以下原子或離子的電子排布式或排布圖正確的選項是 (填序號，下同)，違反能量最低原理的是 ，違反洪特規(guī)章的是 ，違反泡利原理的是 。①Ca2＋：1s22s22p63s23p6 ②F－：1s22s23p6③P：④Cr：1s22s22p63s23p63d4③P：⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥Mg2＋：1s22s22p6⑦C：23.(1)關(guān)于原子的最外層電子排布為ns1的元素R的表達不正確的選項是 (填字母⑦C：A．肯定是ⅠA族元素B．肯定是金屬元素C．只可能是ⅠA族或ⅠB族元素D．肯定能形成R＋第四周期元素中，未成對電子數(shù)最多的原子是 ，其未成對電子數(shù)是 個。甲、乙、丙三種元素的價電子排布可以表示為asa，bsbbpb，csccp2c，寫出這三種元素原子的電子排布圖。A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為A：msm－1mpm，B：nsnnpn＋3，C：xsx－1xpx－1，這三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的挨次是 (用分子式填寫)。24.(1)按要求填空：①第三周期中有兩個成單電子的元素符號是 ；②四核10電子的粒子的電子式(寫一種) ；③第四周期中，3d軌道半布滿的元素符號是 。(2)寫出符合以下條件的元素原子的電子排布式：①自然界中含量居其次的金屬元素 ；②第四周期0族元素 ；③能形成自然界中最硬的單質(zhì)的元素 。答案解析【答案】B【解析】鋼鐵長期使用后生銹是化學(xué)變化，有電子的轉(zhuǎn)移；焰火是電子由較高能量的激發(fā)態(tài)，躍遷到較低能量的基態(tài)，多余的能量以光的形式釋放出來；金屬導(dǎo)線導(dǎo)電是自由電子的定向移動；衛(wèi)生丸久置后消逝是升華?！敬鸢浮緽【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與其次電離能的差距最大，故最外層有兩個電子，最高正價為＋2價，位于第ⅡA族，可能為Be或者Mg元素，因此①不正確、②正確、④不確定；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因p軌道處于全空狀態(tài)，所以其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，③正確。【答案】D1s22s22p610Ne、Na＋、F－等，故無法確定具體元素或分子，A、B、C項錯誤，D項正確。【答案】D【解析】電負性也可以作為推斷元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度。一般來說，電負性大于1.8的是非金屬元素，小于1.8的是金屬元素，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性，A不符合題意；電負性能推斷化合物中元素化合價的正負。電負性數(shù)值小的元素在化合物吸引電子的力量弱，元素的化合價為正值；電負性大的元素在化合物中吸引電子的力量強，元素的化合價為負值，B不符合題意；電負性一樣的非金屬元素化合形成化合物時，形成非極性共價鍵；電負性差值小于1.7的兩種元素的原子之間形成極性共價鍵，相應(yīng)的化合物是共價化合物；電負性差值大于1.7的兩種元素化合時，形成離子鍵，相應(yīng)的化合物為離子化合物，C不符合題意；電負性不能確定化合物的溶解度，D符合題意?！敬鸢浮緽2525Mn，是第ⅦB族元素?！敬鸢浮緽< < 【解析】能層才是電子層；同一能層中的不同能級的能量凹凸的挨次是 ……< < EnsEnpEndEnfn < <n < < E E E E1s 2s 3s 4s【答案】C【解析】各原子的電子排布圖為2231個未成對電子?！敬鸢浮緿13個電子，故只能確定該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)無法確定，A項錯；該原子的簡化電子排布式為[Ne]3s23p1，B項錯；該原子最外層有3個電子，C項錯。【答案】C【解析】對于同類原子而言，基態(tài)原子的能量比激發(fā)態(tài)原子的能量低，A項錯誤；1s22s12p1不符合構(gòu)造原理，此時原子應(yīng)處于激發(fā)態(tài)，B項錯誤；原子光譜有放射光譜和吸取光譜兩種，電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時產(chǎn)生放射光譜，從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生吸取光譜，D項錯誤。【答案】D【解析】道爾頓的原子構(gòu)造模型是道爾頓通過對大氣的物理性質(zhì)進展爭辯而提出的；盧瑟福原子構(gòu)造模型是通過α粒子散射試驗提出的；玻爾原子構(gòu)造模型是玻爾在牛頓力學(xué)的根底上，吸取了量子論和光子學(xué)說的思想建立起來的?！敬鸢浮緿734個；其次周期、第三周期各有8種元素；第三周期既有金屬元素(如鈉、鎂等)，又有非金屬元素(如硫、氯等)。【答案】C【解析】s2個電子，p6個電子；電子總是從能量低的能層、能級開始排列，Cl－應(yīng)是Cl原子得一個電子形成的穩(wěn)定構(gòu)造，所以Cl－的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p6?！敬鸢浮緽【解析】周期表在分區(qū)時，依據(jù)最終一個電子所進入的能級來分，假設(shè)最終一個電子進入s軌道則為s區(qū)。A項，F(xiàn)e1s22s22p63s23p63d64s2，為d區(qū)元素；B項，Mg的電子排布式為區(qū)元素；C項，Al1s22s22p63s23p1p區(qū)元素；D項，La為鑭系元素，屬于f區(qū)?！敬鸢浮緿【解析】燃放煙火、霓虹燈、燃燒蠟燭等獲得的光能都是電子躍遷時能量以光的形式釋放出來導(dǎo)致的，而平面鏡成像則是光線反射的結(jié)果?！敬鸢浮緼【解析】不同能層的一樣類型的能級，最多容納的電子數(shù)一樣，B項錯；從M層開頭有d能級，2d，C項錯；同理從N層開頭有f4f，D項錯?！敬鸢浮緽【解析】最外層有3ns2np1，只能是第ⅢA族元素的原子，①正確；最外層電子排布式為ns2的原子，既可能是第ⅡA族元素的原子，也可能是過渡元素的原子，還可能是He原子，②錯誤；最外層有3個未成對電子的原子，其最外層電子排布式肯定為ns2np3，位于第ⅤA族，③ns2、ns2np6等構(gòu)造的原子及鈀原子，可能位于多個區(qū)，④錯誤?！敬鸢浮緿【解析】AL層有8個電子，沒法確定其在周期表中的位置；B項，非金屬元素有多種化合價，＋4價不肯定是其最高化合價，無法確定；C項，依據(jù)最外層電子數(shù)只能確定族序數(shù)，無法確定周期數(shù)；D項，可確定該元素在第五周期ⅢA族?！敬鸢浮緽【解析】此題考察的是對電負性的理解。B項，元素的電負性與第一電離能的變化有不同之處，如電負性：O>N，第一電離能：O<N?！敬鸢浮緾2【解析】此題考察了原子構(gòu)造與元素化合價的相互關(guān)系。由于AB 為離子化合物，故A顯＋2價。又由于A和B均為主族元素，所以A為ⅡA族元素，最外層有2個電子，電子排布為ns2；B為ⅦA族元素，原子最外層有7個電子，電子排布為ns2np5。2【答案】B2 【解析】經(jīng)過推斷，XY是硫元素，Z是氯元素，R是氧元素，HSPH穩(wěn)定，A項正確；同周期，從左到右，原子半徑漸漸減小，B2 硫單質(zhì)，C項正確；酸性挨次為HClO>HSO>HPO，D項正確。4 2 4 3 421.【答案】(1)5d106s1 (2)四ⅢA (3)砷4s24p3【解析】(1)Cu原子核外有29個電子，其核外電子排布式為[Ar]3d104s1，Au與Cu同族，則Au原5d106s1。該元素為主族元素，依據(jù)電子層數(shù)＝周期序數(shù)，主族序數(shù)＝價電子數(shù)，該元素位于第四周期ⅢA族。由于該元素為主族元素，價電子數(shù)＝主族序數(shù)，周期序數(shù)＝電子層數(shù)，可知其價電子排布式為4s24p333號元素砷。22.【答案】①⑤⑥②③④⑦【解析】依據(jù)核外電子排布規(guī)律知：②錯誤在于電子排完2s軌道后應(yīng)排2p【解析】依據(jù)核外電子排布規(guī)律知：②錯誤在于電子排完2s軌道后應(yīng)排2p軌道，而不是3p軌道，正確的應(yīng)為1s22s22p6；③沒有遵循洪特規(guī)章——電子在同一能級的不同軌道上排布時，應(yīng)盡可能分占不同的軌道并且自旋狀態(tài)一樣，正確的應(yīng)為；④無視了能量一樣的原子軌道在半充滿狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s1；⑤和⑥正確；⑦違反泡利原理，正確的應(yīng)為。3 HF＞PH＞SiH3 【解析】(1)ⅠA族、ⅠB族(如Cu、Ag、Au)及ⅥB族的Crns1。Cr等元素不能形成R。s能級只有一個原子軌道，只能容納12個電子來分析。m－1＝2m＝3，n＝2，x－1＝2x＝3。所以A、B、C分別是P、F、Si