2009年浙江省高考化學（含解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年高考試題——浙江理綜化學部分7．下列說法正確的是A．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用C．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5NAB．1mol乙烷分子含有8NA個共價鍵C．58.5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子D．在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子的總數(shù)大于0.1NA9．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液的沸點最高的是A．0.01mol/L的蔗糖溶液 B．0.01mol/L的CaCl2溶液C．0.02mol/L的NaCl溶液 D．0.02mol/L的CH3COOH溶液10．已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF211．一種從植物中提取的天然化合物α－damascone可用于制作香水，其結構為：，有關該化合物的下列說法不正確的是A．分子式為C13H20OB．該化合物可發(fā)生聚合反應C．1mol該化合物完全燃燒消耗19molO2D．與Br2的CCl4溶液反應生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗12．市場上經(jīng)常見到的標記為Li－ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的反應式為：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列說法不正確的是A．放電時，負極的電極反應式：Li－e－Li＋B．充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li＋向負極移動13．下列說法正確的是A．僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B．重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離D．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結果偏低26．[14分]各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中的兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，F(xiàn)為紅色沉淀。反應①常用于制作印刷電路板。請回答下列問題：（1）寫出A的化學式，C的電子式。（2）比較Y與Z的原子半徑大小：＞（填寫元素符號）。（3）寫出反應②的化學方程式（有機物用結構簡式表示），舉出該反應的一個應用實例。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式。（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱、、。27．[15分]超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間(s)012345c(NO)(mol/L)c(CO)(mol/L)請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。（2）前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝。（3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝。（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是。A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。實驗編號T(℃)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ124Ⅲ350124①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。28．[15分]單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450~500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關信息如下：①四氯化硅遇水極易水解；②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；③有關物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/℃57.712.8—315—熔點/℃－70.0－107.2———升華溫度/℃——180300162請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式。（2）裝置A中g管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是。（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是（填寫元素符號）。（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請說明理由。②某同學稱取5.000g殘留物，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10－2mol/LKMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是。29．[14分]芐佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品，學名對氨基苯甲酸乙酯，它以對硝基甲苯為主要起始原料經(jīng)下列反應制得：請回答下列問題：（1）寫出A、B、C的結構簡式：A，B，C。（2）用1H核磁共振譜可以證明化合物C中有種氫處于不同的化學環(huán)境。（3）寫出同時符合下列要求的化合物C的所有同分異構體的結構簡式（E、F、G除外）。化合物是1,4－二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是硝基；分子中含有結構的基團。注：E、F、G結構如下：、、。（4）E、F、G中有一化合物經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，寫出該水解反應的化學方程式。（5）芐佐卡因(D)的水解反應如下：化合物H經(jīng)聚合反應可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導彈、宇航等領域。請寫出該聚合反應的化學方程式。參考答案題號78910111213答案BDCBCDB26.[14分]（1）CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3；（2）CO（3）CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O醫(yī)學檢驗糖尿?。唬?）3Cu2O＋14HNO36Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（5）金剛石、石墨、富勒烯。（或無定型炭、炭納米管等）【解析】該題主要考察金屬Cu、Fe及化合物知識。也綜合了Cl2、有機物知識。黃綠色氣體G為Cl2；淺綠色、棕黃色溶液為Fe2＋和Fe3＋。反應①用于制作印刷電路板為FeCl3和Cu。葡萄糖與新制Cu(OH)2反應，Cu2O與稀硝酸的反應方程式書寫對學生要求較高。27.[14分]（1）＜；（2）1.88×10－4mol·L-1·S-1；（3）5000；（4）C、D；（5）①Ⅱ280；1.20×10－3；5.80×10－3；Ⅲ1.20×10－3；5.80×10－3；②如圖：【解析】該題綜合考察反應速率、反應方向，化學平衡等知識，并考察了實驗化學的設計思路。體現(xiàn)了新課程變化。（1）該反應氣體減少，△S＜0非自發(fā)，所以一定是放熱才有可能自發(fā)；（2）υ(NO)＝；υ(N2)＝υ(NO)＝（3）利用三段式計算出c(CO2)＝；c(N2)＝。（4）加壓、降溫使該反應平衡正移。（5）Ⅰ、Ⅱ比表面積不同，應控制溫度相同，驗證催化劑比表面積對速率的影響；Ⅰ、Ⅲ比表面積不同，溫度不同；驗證反應溫度對速率的影響；所有濃度應控制相同。②Ⅰ、Ⅱ溫度相同，平衡不移動，但Ⅱ的速率大；Ⅲ的溫度高，速率最大且平衡逆移，c(NO)增大。28.[15分]（1）MnO2＋4H＋＋2Cl―Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣；濃硫酸；產(chǎn)物SiCl4沸點低，需要冷凝收集；（3）Al、P、Cl；（4）①否；KMnO4溶液的紫紅色可指示反應終點；②4.480%；【解析】該題為傳統(tǒng)的綜合實驗方案設計題。綜合了氯氣的制法、硅的提純、滴定法等了實驗知識。對有效數(shù)字的運算規(guī)則也有要求。29.答案：（1）A：；B：；C：；（2）4；（3）、、、；（4）；（5）【解析】該題為傳統(tǒng)的有機化學綜合題。綜合了有機物基團的轉(zhuǎn)化、同分異構體、水解反應、縮聚反應等知識。1H核磁共振譜的分析體現(xiàn)了新課程的變化，中等難度?？傮w說來，該卷較好的體現(xiàn)了新課程知識體系的變化。因為浙江省理科綜合第1年自主命題，試題結構穩(wěn)定，難度適中，但閱讀量有些大。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年高考理綜化學試題（浙江卷）1、下列說法中正確的是A.光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)B.開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C.紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結構的分析D.陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結構模型的建立作出了貢獻2、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A.

X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.

由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C.

元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.

元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑3、Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li+FeS+2e－＝Li2S+Fe有關該電池的下列中，正確的是A.

Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B.

該電池的電池反應式為：2Li+FeS＝Li2S+FeC.

負極的電極反應式為Al－3e－＝Al3+D.

充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe－2e－＝2Li＋+FeS4、核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結構為：已知：＋H2O＋有關核黃素的下列說法中，不正確的是：A.該化合物的分子式為C17H22N4O6B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D.能發(fā)生酯化反應5、下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是：A、從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4B、可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油C、紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中D、實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法6、下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓D.氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－+3H2O＝2Al(OH)4－7、某鈉鹽溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH計測得溶液pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中僅含NO2－、CO32－、Cl－三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。A.①②④⑤

B.③④

C.③④⑤

D.②③⑤8、洗車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請回答下列問題：（1）甲的化學方程式為

，丙的電子式為

。（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為

。（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為

，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是

。（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是

。A.KCl

B.KNO3

C.Na2S

D.CuO（5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物）

。9、已知：①25℃時弱電解質(zhì)高電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積學數(shù)：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10②25℃時，2.0×10－3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：請根據(jù)以下信息回答下旬問題：（1）25℃時，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：反映初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時，HF電離夾角常數(shù)的數(shù)值Ka≈

，列式并說明得出該常數(shù)的理由

。（3）4.0×10－3，mol·L-1HF溶液與4.0×10－4，mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。10、一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設計的合成路線為：相關信息如下：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++SO42－+H2O[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如下：請根據(jù)以下信息回答下列問題：（1）方案1的實驗步驟為：a.加熱蒸發(fā)

b.冷卻結晶

c.抽濾

d.洗滌

e.干燥①步驟C的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是

；抽濾完畢或中途需停止抽濾時，應先

，然后

。②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體事往往含有

雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是

。（2）方案2的實驗步驟為：a.向溶液C加入適量

，b.

，c.洗滌，d.干燥。①請在上述空格內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是

。A.乙醇

B.蒸餾水

C.乙醇和水的混合液

D.飽和硫酸鈉溶液③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是

。11、最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A，其結構如下：在研究其性能的過程中，發(fā)現(xiàn)結構片段X對化合物A的性能重要作用。為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到B（）和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生。請回答下列問題：（1）化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應

。A.取代反應

B.加成反應

C.縮聚反應

D.氧化反應（2）寫出化合物C所有可能的結構簡式

。（3）化合物C能經(jīng)下列反應得到G（分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含有五元環(huán)）；已知:RCOOHRCH2OH①確認化合物C的結構簡式為

。②F→C反應的化學方程式為

。③化合物E有多種同分異構體，1H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構體含有苯環(huán)，且苯環(huán)下有兩種不同化學環(huán)境的氫，寫出這些同分異構體中任意三種的結構簡式

。

2010年浙江高考理綜化學解析2010年浙江省高考化學試題充分體現(xiàn)了新課程理念，嚴格按照《省學科指導意見》和《考試說明》的要求命題，各種題型與樣卷有較高的吻合度。題型繼承了09年試題的風格，突出化學主干知識的考查。客觀題常規(guī)中見新意，注重學科基礎知識的考查；主觀題除了有機題比較經(jīng)典以外，其它三題創(chuàng)新力度較大，十分重視化學能力和科學素養(yǎng)的考查。具體解讀從以下幾個方面：一、選擇題部分解讀分析：選擇題側(cè)重考查元素周期律、熱化學方程式、離子方程式、有機化合物結構和官能團性質(zhì)、原電池、化學實驗基本方法和技能等知識。7、【解析】答案：C。考查形式同2010浙江高考參考卷第7題，主要考查化學與生活、生產(chǎn)、STS的等。A項錯誤，光導纖維不是高分子；B項錯誤，無磷洗滌劑與直接降低碳排放無關；D項錯誤，陰極射線、布朗運動與原子結構模型的建立無關。8、【解析】答案：D?？疾樾问酵?010浙江高考參考卷第11題，主要在元素周期律的推理判斷能力的考查中滲透了結構、性質(zhì)和用途等基礎知識的考查；具體素推斷為基礎看，考查了氫鍵、晶體類型與熔沸點的大小比較等規(guī)律。依據(jù)題意推斷X-NaY–SiZ–SW–OM—Cl。A項錯誤，Na和O兩種元素能形成Na2O、Na2O2兩種化合物；B項錯誤，因水分子間存在氫鍵、所以水的沸點最高；C項錯誤硅是原子晶體、硫是分子晶體、氯氣是分子晶體，所以三者晶體類型不同。9、【解析】答案：B?？疾樾问酵?010浙江高考參考卷第13題，本題以新型Li-Al/FeS電池為載體，主要考查放電、充電的工作原理。A項錯誤，在負極材料中Li的化合價為0價；C項錯誤，負極的電極反應式應該為Li-=Li+；D項錯誤，充電時，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。10、【解析】答案：A。考查形式同2010浙江高考參考卷第9題，；本題在分析維生素B2鍵線式的組成和性質(zhì)的基礎上，還包含了H2CO3、NH4+等無機化合物性質(zhì)的測試，具體根據(jù)有機物的結構特點考查酰胺鍵、醇羥基等官能團的性質(zhì)。A項錯誤，因化合物的分子式為C17H20N4O6；B項正確酰胺鍵在酸性條件下加熱水解可生產(chǎn)碳酸放出CO2；C項正確，氨基酸性條件下加熱水解后加堿可有NH3生成；D項正確因分子結構中有羥基所以能發(fā)生酯化反應。11、【解析】答案：C。考查形式同2010浙江高考參考卷第10題，主要考查實驗基本操作：萃取、紙層析、蒸餾、提純及物質(zhì)的檢驗，均出自選修6《實驗化學》教材。A項正確，從水溶液中萃取碘不能用酒精；B項正確新制的Cu（OH）2懸濁液和甘油出現(xiàn)絳藍色溶液，可以檢驗；C項錯誤在紙層析實驗中，試樣點不能浸入展開劑中；D項正確將乙酸轉(zhuǎn)化為沸點高乙酸鹽，可以用蒸餾的方法將乙醇分離出。12、【解析】答案：C?？疾樾问酵?010浙江高考參考卷第8題其中AB兩項改為熱化學方程式判斷。A項錯誤，標準燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，生成中的H2O須為液態(tài)；B項錯誤，因合成氨反應為可逆反應，即0.5molN2和1.5molH2充分反應不會生成1molNH3(g)；C項錯誤，因氨水是弱堿在寫離子方程式時不能拆成離子形式；D項正確將AlO2—寫成Al(OH)4—。13、【解析】答案：B。新增題型：考查形式類似于2010浙江高考參考卷中的25題的壓縮題但設問新穎，一改傳統(tǒng)的物質(zhì)（離子）推斷，涉及到《實驗化學》中的亞硝酸鈉、摩爾鹽等；同時刪去離子濃度比較的題型。根據(jù)③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體可推斷出一定有NO2—、Cl—，根據(jù)④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色可推斷出一定有NO2—、CO32—，所以答案選B。二、主觀題部分解讀分析：主觀題分別涉及元素化合物、化學反應基本原理，物質(zhì)的制備與提純，有機化學等知識。在試題的設計上更加突出化學學科的思維特點和方法，如元素與化合物、化學實驗、有機化學等試題的問題設計中更加符合化學邏輯思維。所考查的知識內(nèi)容更凸現(xiàn)新課程的特色，加強了對化學數(shù)據(jù)信息吸收、整合、應用及實驗探究能力的考查。四道大題是對《考試說明》中要求的各項化學能力作了全面的測試。第25題著重測試了化學發(fā)現(xiàn)思維能力，聯(lián)系到汽車的安全氣囊。要求考生經(jīng)過定性判斷、定量分析推斷出幾種無機化合物，同時考查學生的化學用語表達能力。與往年多次考查到的框圖題相比較，我