遼寧省2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)摸底聯(lián)考化學(xué)試題

2022-2023學(xué)試題一、單選題國(guó)家衛(wèi)健委指導(dǎo)使用乙醚、75%酒精、過(guò)氧乙酸(氯消毒劑等，均可有效滅活新冠肺炎病毒。下列說(shuō)法正確的是A．醫(yī)用75%酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B．過(guò)氧乙酸中含有非極性共價(jià)鍵C．乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體D．為增強(qiáng)“84”消毒液殺菌消毒效果，可加入濃鹽酸

)、含光氣(

)是一種重要的有機(jī)中間體。反應(yīng)可用于制備光氣。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為的電子式為為極性分子 D．化

中碳原子的軌道雜化類型為雜選項(xiàng)待測(cè)元素選項(xiàng)待測(cè)元素試劑A海帶中的碘元素淀粉溶液B蛋白質(zhì)中的氮元素濃硝酸C明礬中的鋁元素氫氧化鈉溶液DFeSO中的鐵元素KSCN溶液4A．A B．B C．C D．DA．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸中水解，須加堿調(diào)反應(yīng)溶液至堿性FeSOHSO4 2 41mol·L-1NaOHNaOH電解熔融氟化氫銨(NHHFNF，NF4 2 3 3下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．NF3

的空間構(gòu)型為正四面體B．NHHFNsp24 2C．NHHF4 2D．NFN－FNH

中N－H鍵角3 4 2驟，下列圖示裝置或原理不合理的是圖甲用燒杯將菠菜灼燒成灰C．

D．Fe2+離子W、X、Y、Z，XX、ZYZ2，Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>YB．YXC．WYD．W、XW>X高鐵酸鉀(KFeO2 4所示：下列敘述錯(cuò)誤的是FeCl2

溶液吸收反應(yīng)I中尾氣后的產(chǎn)物可在反應(yīng)Ⅱ中再利用II2：312D．KFeO2 4的生物活性，結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于乙酰氧基胡椒酚乙酸酯的說(shuō)法正確的是391molH2

加成消耗4molH21molNaOH2molNaOH鹽酸羥胺(NHOH?HCl)用途廣泛，可利用如圖裝置來(lái)制備。以鹽酸為離子導(dǎo)2NOH2A．Pt電極為原電池的正極B．Cl-通過(guò)離子交換膜到右極室C．一段時(shí)間后，含F(xiàn)e的催化電極所在極室的pH增大D．每生成1mol鹽酸羥胺電路中轉(zhuǎn)移4mole-2－甲基丁烷均可用作汽車和飛機(jī)燃料，在合適催化劑和一定壓強(qiáng)下存在如下轉(zhuǎn)化反應(yīng)：CHCHCHCHCH (CH)CHCHCH，戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度變化如圖示。

3 2 2 2 3

32 2 3名稱沸點(diǎn)/℃燃燒熱△H/kJ·mol-1戊烷36-3506.12－甲基丁烷27.8-3504.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是5℃，101kPa2－為：CHCHCHCHCH(l)=(CHCHCHCH(l)△H=-2.0kJ·mol-13 2 2 2 3 32 2 38～36℃時(shí)，隨溫度升高，2－甲基丁烷氣化離開體系，平衡正向移動(dòng)6℃～150℃2－大0℃101kPa201kPa，戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率基本不變陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ用 溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅銅箔具有良好的導(dǎo)電箔以制造印刷電路板將光潔的銅絲灼燒變黑后，趁熱伸2mL常溫下，濃硫酸、濃硝酸可盛放在鐵制容器中向盛有氯化銨溶液的試管中加入濃濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

在堿性條件下轉(zhuǎn)化為，加熱后揮發(fā)出A．A B．B C．C D．DCuHNO，3mol·L-1的稀硝酸遇銅片短時(shí)間內(nèi)3無(wú)明顯變化，一段時(shí)間后才有少量氣泡產(chǎn)生，向溶液中加入適量硝酸銅，無(wú)明顯現(xiàn)象；濃硝酸遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，進(jìn)一步操作如圖：已知：NO2NO+HO=HNO+HNO2 2 2 2 33Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4HO2稀硝酸遇銅片產(chǎn)生氣體為無(wú)色，該氣體遇到空氣不變色硝酸銅對(duì)稀硝酸與銅反應(yīng)具有催化作用BNO2

或HNO2

對(duì)稀硝酸與銅的反應(yīng)起催化作用原油中的硫化氫可采用電化學(xué)法處理，并制取氫氣，其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)B．從反應(yīng)池進(jìn)入電解池的溶液溶質(zhì)為FeCl2C．H+通過(guò)離子交換膜到電解池右極室

和HClD．生成5.6LH(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上在反應(yīng)池中生成0.5molS沉淀2賴氨酸[HN+(CHCH(NH)COO-HR3 24 2氨酸與足量鹽酸反應(yīng)可得鹽酸鹽(HRCl)，HRCl3 2 3 2平衡：HR2+ HR+ HRR-。下列敘述正確的是3 2A．0.01mol·L-1HRCl3 2

的水溶液稀釋10倍后，pH=3B．HRClc

(H+)<10-7mol·L-13 2 水C．HRClc(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(HR2+)+c(H+)3 2 3D．NaRR-KKK?K=1014h 3 h 3二、工業(yè)流程題磷酸亞鐵鋰(LiFePO4粉過(guò)程的副產(chǎn)物硫酸亞鐵(含鈦、銅、錳、鉛、鋅、鈣、鎂等雜質(zhì)離子)制備磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)流程如圖。常溫下各種硫化物溶度積常數(shù)如表：物質(zhì)FeS MnS CuS PbS ZnSK 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 1.6×10-24sp回答下列問(wèn)題：操作1、操作2的實(shí)驗(yàn)名稱為 。加入NaS溶液的目的是 ，聚丙烯的作用是 。2向?yàn)V液2中加入NaOH溶液需控制溶液的pH≤2.2，其原因?yàn)?；反應(yīng)生成FePO?2HO的離子方程式為 。4 2

(MgF)=9×10-9、K(CaF)=1.5×10-101.0LCa2+濃sp 2 sp 2度為0.02mol/L，Mg2+濃度為0.01mol/L，則至少需加入 gNaF才能使廢液中Mg2+沉淀完全(當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol/L，可認(rèn)為沉淀完全)。鋰離子電池充電時(shí)，LiFePO4

作 (填“陽(yáng)”或“陰”)極，脫出部分Li+，Li

FePO，當(dāng)x=時(shí)，則電極材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)= 。1-x 4三、實(shí)驗(yàn)題二茂鐵 為橙黃色晶體，不溶于水，溶于有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)時(shí)開始升華，可用作催化劑、添加劑，學(xué)習(xí)小組以環(huán)戊二烯氯化亞鐵和氫氧化鉀為原料制備二茂鐵，反應(yīng)過(guò)程須隔絕水和空氣，反應(yīng)原理為熱。制備過(guò)程如下(裝置如圖所示)：

，反應(yīng)放出大量Ⅰ.制備 ：在圖1兩頸燒瓶中加入稀鹽酸和過(guò)量還原鐵粉，持通入 ，觀察到鐵粉表面無(wú)氣泡生成，將濾液迅速轉(zhuǎn)移到 沖洗過(guò)的反應(yīng)瓶中，加熱蒸發(fā)到表面剛出現(xiàn)結(jié)晶層，停止加熱，將溶液冷卻到室溫，抽濾、洗滌、低溫干燥，用 沖洗過(guò)的磨口試劑瓶進(jìn)行保存。Ⅱ.檢查圖2裝置氣密性后.在中加入 無(wú)水乙醚和過(guò)量的 末，持續(xù)通入氮?dú)?，緩慢攪拌的情況下緩慢加入 環(huán)戊二烯(密度)，控制氮?dú)饩鶆蛲ㄈ?。?將 溶在 二甲基亞砜 中，轉(zhuǎn)人分液漏斗A中，控制滴加速度使溶液在 左右加完，在氮?dú)獗Ｗo(hù)下繼續(xù)攪拌應(yīng) 。Ⅳ.將混合液倒人 燒杯內(nèi)，緩慢加入鹽酸，調(diào)節(jié) 至 ，再加入 水，繼續(xù)擔(dān)拌懸浮液 ，過(guò)濾、洗滌、真空干燥，稱重。答下列問(wèn)題：裝置圖中儀器C的名稱為 ，儀器A支管的作用為 制備 過(guò)程中反應(yīng)裝置及保存所用試劑瓶通入 的目的是步驟Ⅱ中要控制氮?dú)饩鶆蛲ㄈ?，可通過(guò) 來(lái)實(shí)現(xiàn)， 粉末除了為反應(yīng)物，還可以起到 的作用。步驟Ⅲ中控制滴加速度使溶液緩慢滴入反應(yīng)器的原因是 步驟Ⅳ中判斷過(guò)量的鹽酸是否洗滌干凈，可選擇 a.pH試紙b. 溶液c.硝酸酸化的硝酸銀溶液(6)最終得到純凈的二茂鐵0.93g，則該實(shí)驗(yàn)二茂鐵的產(chǎn)率是 四、原理綜合題工業(yè)生產(chǎn)可利用水煤氣還原氧化鈷得金屬鈷，發(fā)生的主要反應(yīng)有：；同時(shí)存在副反應(yīng)Ⅲ. 回答下列問(wèn)題：幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵化學(xué)鍵C OH-HH-OC=O鍵能/kJ436463750則 。時(shí)，將 和 充入 密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ平衡后容器內(nèi)總壓強(qiáng)為 ，此時(shí) 的體積分?jǐn)?shù)為 ，向容中加入足量 和 ，繼續(xù)反應(yīng)達(dá)平衡后容器中 的體積分?jǐn)?shù)為 。此時(shí)容器中 的物質(zhì)的量 反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù) ，判斷 時(shí)還原 為 的傾向是 (填“大于”或“小于”)。研究表明， 反應(yīng)速率方程為，其中， 為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，為應(yīng)速率常數(shù)且隨溫度升高而增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線如圖所示，溫度升高時(shí)，