遼寧省2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)摸底聯(lián)考化學(xué)試題

2022-2023學(xué)試題一、單選題國家衛(wèi)健委指導(dǎo)使用乙醚、75%酒精、過氧乙酸(氯消毒劑等，均可有效滅活新冠肺炎病毒。下列說法正確的是A．醫(yī)用75%酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B．過氧乙酸中含有非極性共價(jià)鍵C．乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體D．為增強(qiáng)“84”消毒液殺菌消毒效果，可加入濃鹽酸

)、含光氣(

)是一種重要的有機(jī)中間體。反應(yīng)可用于制備光氣。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為的電子式為為極性分子 D．化

中碳原子的軌道雜化類型為雜選項(xiàng)待測元素選項(xiàng)待測元素試劑A海帶中的碘元素淀粉溶液B蛋白質(zhì)中的氮元素濃硝酸C明礬中的鋁元素氫氧化鈉溶液DFeSO中的鐵元素KSCN溶液4A．A B．B C．C D．DA．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸中水解，須加堿調(diào)反應(yīng)溶液至堿性FeSOHSO4 2 41mol·L-1NaOHNaOH電解熔融氟化氫銨(NHHFNF，NF4 2 3 3下列有關(guān)說法正確的是A．NF3

的空間構(gòu)型為正四面體B．NHHFNsp24 2C．NHHF4 2D．NFN－FNH

中N－H鍵角3 4 2驟，下列圖示裝置或原理不合理的是圖甲用燒杯將菠菜灼燒成灰C．

D．Fe2+離子W、X、Y、Z，XX、ZYZ2，Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>YB．YXC．WYD．W、XW>X高鐵酸鉀(KFeO2 4所示：下列敘述錯(cuò)誤的是FeCl2

溶液吸收反應(yīng)I中尾氣后的產(chǎn)物可在反應(yīng)Ⅱ中再利用II2：312D．KFeO2 4的生物活性，結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于乙酰氧基胡椒酚乙酸酯的說法正確的是391molH2

加成消耗4molH21molNaOH2molNaOH鹽酸羥胺(NHOH?HCl)用途廣泛，可利用如圖裝置來制備。以鹽酸為離子導(dǎo)2NOH2A．Pt電極為原電池的正極B．Cl-通過離子交換膜到右極室C．一段時(shí)間后，含F(xiàn)e的催化電極所在極室的pH增大D．每生成1mol鹽酸羥胺電路中轉(zhuǎn)移4mole-2－甲基丁烷均可用作汽車和飛機(jī)燃料，在合適催化劑和一定壓強(qiáng)下存在如下轉(zhuǎn)化反應(yīng)：CHCHCHCHCH (CH)CHCHCH，戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度變化如圖示。

3 2 2 2 3

32 2 3名稱沸點(diǎn)/℃燃燒熱△H/kJ·mol-1戊烷36-3506.12－甲基丁烷27.8-3504.1下列說法錯(cuò)誤的是5℃，101kPa2－為：CHCHCHCHCH(l)=(CHCHCHCH(l)△H=-2.0kJ·mol-13 2 2 2 3 32 2 38～36℃時(shí)，隨溫度升高，2－甲基丁烷氣化離開體系，平衡正向移動(dòng)6℃～150℃2－大0℃101kPa201kPa，戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率基本不變陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ用 溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅銅箔具有良好的導(dǎo)電箔以制造印刷電路板將光潔的銅絲灼燒變黑后，趁熱伸2mL常溫下，濃硫酸、濃硝酸可盛放在鐵制容器中向盛有氯化銨溶液的試管中加入濃濕潤的紅色石蕊試紙

在堿性條件下轉(zhuǎn)化為，加熱后揮發(fā)出A．A B．B C．C D．DCuHNO，3mol·L-1的稀硝酸遇銅片短時(shí)間內(nèi)3無明顯變化，一段時(shí)間后才有少量氣泡產(chǎn)生，向溶液中加入適量硝酸銅，無明顯現(xiàn)象；濃硝酸遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，進(jìn)一步操作如圖：已知：NO2NO+HO=HNO+HNO2 2 2 2 33Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4HO2稀硝酸遇銅片產(chǎn)生氣體為無色，該氣體遇到空氣不變色硝酸銅對稀硝酸與銅反應(yīng)具有催化作用BNO2

或HNO2

對稀硝酸與銅的反應(yīng)起催化作用原油中的硫化氫可采用電化學(xué)法處理，并制取氫氣，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)B．從反應(yīng)池進(jìn)入電解池的溶液溶質(zhì)為FeCl2C．H+通過離子交換膜到電解池右極室

和HClD．生成5.6LH(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上在反應(yīng)池中生成0.5molS沉淀2賴氨酸[HN+(CHCH(NH)COO-HR3 24 2氨酸與足量鹽酸反應(yīng)可得鹽酸鹽(HRCl)，HRCl3 2 3 2平衡：HR2+ HR+ HRR-。下列敘述正確的是3 2A．0.01mol·L-1HRCl3 2

的水溶液稀釋10倍后，pH=3B．HRClc

(H+)<10-7mol·L-13 2 水C．HRClc(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(HR2+)+c(H+)3 2 3D．NaRR-KKK?K=1014h 3 h 3二、工業(yè)流程題磷酸亞鐵鋰(LiFePO4粉過程的副產(chǎn)物硫酸亞鐵(含鈦、銅、錳、鉛、鋅、鈣、鎂等雜質(zhì)離子)制備磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)流程如圖。常溫下各種硫化物溶度積常數(shù)如表：物質(zhì)FeS MnS CuS PbS ZnSK 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 1.6×10-24sp回答下列問題：操作1、操作2的實(shí)驗(yàn)名稱為 。加入NaS溶液的目的是 ，聚丙烯的作用是 。2向?yàn)V液2中加入NaOH溶液需控制溶液的pH≤2.2，其原因?yàn)?；反應(yīng)生成FePO?2HO的離子方程式為 。4 2

(MgF)=9×10-9、K(CaF)=1.5×10-101.0LCa2+濃sp 2 sp 2度為0.02mol/L，Mg2+濃度為0.01mol/L，則至少需加入 gNaF才能使廢液中Mg2+沉淀完全(當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol/L，可認(rèn)為沉淀完全)。鋰離子電池充電時(shí)，LiFePO4

作 (填“陽”或“陰”)極，脫出部分Li+，Li

FePO，當(dāng)x=時(shí)，則電極材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)= 。1-x 4三、實(shí)驗(yàn)題二茂鐵 為橙黃色晶體，不溶于水，溶于有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)時(shí)開始升華，可用作催化劑、添加劑，學(xué)習(xí)小組以環(huán)戊二烯氯化亞鐵和氫氧化鉀為原料制備二茂鐵，反應(yīng)過程須隔絕水和空氣，反應(yīng)原理為熱。制備過程如下(裝置如圖所示)：

，反應(yīng)放出大量Ⅰ.制備 ：在圖1兩頸燒瓶中加入稀鹽酸和過量還原鐵粉，持通入 ，觀察到鐵粉表面無氣泡生成，將濾液迅速轉(zhuǎn)移到 沖洗過的反應(yīng)瓶中，加熱蒸發(fā)到表面剛出現(xiàn)結(jié)晶層，停止加熱，將溶液冷卻到室溫，抽濾、洗滌、低溫干燥，用 沖洗過的磨口試劑瓶進(jìn)行保存。Ⅱ.檢查圖2裝置氣密性后.在中加入 無水乙醚和過量的 末，持續(xù)通入氮?dú)?，緩慢攪拌的情況下緩慢加入 環(huán)戊二烯(密度)，控制氮?dú)饩鶆蛲ㄈ搿＂?將 溶在 二甲基亞砜 中，轉(zhuǎn)人分液漏斗A中，控制滴加速度使溶液在 左右加完，在氮?dú)獗Ｗo(hù)下繼續(xù)攪拌應(yīng) 。Ⅳ.將混合液倒人 燒杯內(nèi)，緩慢加入鹽酸，調(diào)節(jié) 至 ，再加入 水，繼續(xù)擔(dān)拌懸浮液 ，過濾、洗滌、真空干燥，稱重。答下列問題：裝置圖中儀器C的名稱為 ，儀器A支管的作用為 制備 過程中反應(yīng)裝置及保存所用試劑瓶通入 的目的是步驟Ⅱ中要控制氮?dú)饩鶆蛲ㄈ?，可通過 來實(shí)現(xiàn)， 粉末除了為反應(yīng)物，還可以起到 的作用。步驟Ⅲ中控制滴加速度使溶液緩慢滴入反應(yīng)器的原因是 步驟Ⅳ中判斷過量的鹽酸是否洗滌干凈，可選擇 a.pH試紙b. 溶液c.硝酸酸化的硝酸銀溶液(6)最終得到純凈的二茂鐵0.93g，則該實(shí)驗(yàn)二茂鐵的產(chǎn)率是 四、原理綜合題工業(yè)生產(chǎn)可利用水煤氣還原氧化鈷得金屬鈷，發(fā)生的主要反應(yīng)有：；同時(shí)存在副反應(yīng)Ⅲ. 回答下列問題：幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵化學(xué)鍵C OH-HH-OC=O鍵能/kJ436463750則 。時(shí)，將 和 充入 密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ平衡后容器內(nèi)總壓強(qiáng)為 ，此時(shí) 的體積分?jǐn)?shù)為 ，向容中加入足量 和 ，繼續(xù)反應(yīng)達(dá)平衡后容器中 的體積分?jǐn)?shù)為 。此時(shí)容器中 的物質(zhì)的量 反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù) ，判斷 時(shí)還原 為 的傾向是 (填“大于”或“小于”)。研究表明， 反應(yīng)速率方程為，其中， 為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，為應(yīng)速率常數(shù)且隨溫度升高而增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線如圖所示，溫度升高時(shí)，