2012年全國統(tǒng)一高考化學試卷（大綱版）（含解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年全國統(tǒng)一高考化學試卷（大綱版）一、選擇題1．下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是（）A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)分子中均不存在化學鍵 C．含有極性鍵的分子一定是極性分子 D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 2．能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓ B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣ C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O D．稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 3．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑4．反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）A． B． C． D． 5．元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑．X元素為（）A．Al B．P C．Ar D．K 6．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 7．在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，體積大小順序正確的是（）A．V3＞V2＞V4＞V1 B．V3＞V4＞V2＞V1 C．V3＞V2＞V1＞V4 D．V2＞V3＞V1＞V4 8．橙花醇具玫瑰及蘋果香氣，可作香料，其結構簡式如下：下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是（）A．既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應 B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴 C．1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標準狀況） D．1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴 二、解答題（共4小題，滿分0分）9．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V型分子，c的+1價離子比e的﹣1價離子少8個電子．回答下列問題：（1）元素a為，c為；（2）由這些元素形成的雙原子分子為；（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線型的是，非直線型的是（寫兩種）；（4）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是，離子晶體的是，金屬晶體的是，分子晶體的是；（每空填一種）（5）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具，該反應的化學方程式為．10．現(xiàn)擬用圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量（1）制備一氧化碳的化學方程式是；（2）試驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是；尾氣的主要成分是；（3）反應完成后，正確的操作順序為（填字母）a．關閉漏斗開關b．熄滅酒精1c．熄滅酒精燈2（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的方案；①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)）；②寫出有關反應的化學方程式．11．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按圖所示步驟進行操作．回答下列問題：（1）起始濾液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是．（2）試劑I的化學式為，①中發(fā)生反應的離子方程式為．（3）試劑Ⅱ的化學式為，②中加入試劑Ⅱ的目的是；（4）試劑Ⅲ的名稱是，③中發(fā)生反應的離子方程式為；（5）某同學稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L﹣1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為．12．化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團．則B的結構簡式是，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應生成D，該反應的化學方程式是，該反應的類型是；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式．（2）C是芳香化合物，相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分數(shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分數(shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是．（3）已知C的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是．另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是．（4）A的結構簡式是．

2012年全國統(tǒng)一高考化學試卷（大綱版）參考答案與試題解析一、選擇題1．下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是（）A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)分子中均不存在化學鍵 C．含有極性鍵的分子一定是極性分子 D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 【考點】91：化學鍵．【專題】51D：化學鍵與晶體結構．【分析】A、含有離子鍵的化合物是離子化合物；B、單質(zhì)分子有的存在化學鍵，有的不含化學鍵；C、含有極性鍵的分子不一定是極性分子；D、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物．【解答】解：A、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH中含有離子鍵和共價鍵，故A正確；B、單質(zhì)分子中有的含有化學鍵，如H2，有的不含化學鍵，如稀有氣體分子，故B錯誤；C、含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如果分子正負電荷重心重合，則就是非極性分子，如CCl4，故C錯誤；D、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如NH4Cl，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了化學鍵和物質(zhì)的關系，注意不是所有的物質(zhì)都含有化學鍵，如稀有氣體分子中不含化學鍵．2．能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓ B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣ C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O D．稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【考點】49：離子方程式的書寫．【專題】516：離子反應專題．【分析】A．反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；B．澄清石灰水應寫成離子形式；C．反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水；D．反應生成硫酸亞鐵和氫氣．【解答】解：A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水的離子反應為Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故B錯誤；C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣的離子反應為Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，故C正確；D．稀硫酸中加入鐵粉的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應及離子反應方程式的書寫方法即可解答，題目難度不大．3．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑 【考點】CB：化學平衡的影響因素．【專題】51E：化學平衡專題．【分析】提高CO的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進行，根據(jù)化學平衡移動原理來回答判斷．【解答】解：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進行即可。A、增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學平衡向著放熱方向即正向進行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學平衡的移動，故D錯誤。故選：B。【點評】本題考查學生化學平衡移動原理的應用方面的知識，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．4．反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）A． B． C． D． 【考點】BB：反應熱和焓變．【專題】517：化學反應中的能量變化．【分析】根據(jù)物質(zhì)具有的能量進行計算：△H=E（生成物的總能量）﹣E（反應物的總能量），當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應吸熱，以此解答該題．【解答】解：由反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應是吸熱反應，X→C（△H＜0）是放熱反應，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象B符合，故選：B。【點評】本題為圖象題，主要考查了物質(zhì)的能量分析應用，化學反應的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應熱與物質(zhì)總能量大小的關系判斷．5．元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑．X元素為（）A．Al B．P C．Ar D．K 【考點】79：微粒半徑大小的比較；84：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【專題】51B：原子組成與結構專題．【分析】電子層結構相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小．【解答】解：由題意可知，元素X形成的離子中，K、L、M電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8，與S2﹣的電子層結構相同，對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故X的核電荷數(shù)應大于S的核電荷數(shù)，符合要求的元素是K，故選：D?！军c評】本題考查微粒半徑大小的比較，難度不大，注意電子層結構相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越?。?．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 【考點】G2：常見金屬的活動性順序及其應用．【專題】52：元素及其化合物．【分析】組成原電池時，負極金屬較為活潑，可根據(jù)電子、電流的流向以及反應時正負極的變化判斷原電池的正負極，則可判斷金屬的活潑性強弱．【解答】解：組成原電池時，負極金屬較為活潑，①②相連時，外電路電流從②流向①，說明①為負極，活潑性①＞②；①③相連時，③為正極，活潑性①＞③；②④相連時，②上有氣泡逸出，應為原電池的正極，活潑性④＞②；③④相連時，③的質(zhì)量減少，③為負極，活潑性③＞④，綜上分析可知活潑性：①＞③＞④＞②。故選：B?！军c評】本題考查金屬活潑性的判斷，側重于原電池的考查，注意原電池的組成特點以及工作原理，題目難度不大．7．在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，體積大小順序正確的是（）A．V3＞V2＞V4＞V1 B．V3＞V4＞V2＞V1 C．V3＞V2＞V1＞V4 D．V2＞V3＞V1＞V4 【考點】4G：阿伏加德羅定律及推論；5A：化學方程式的有關計算．【專題】16：壓軸題；1A：計算題．【分析】寫出各種物質(zhì)分解的方程式，根據(jù)方程式判斷．【解答】解：各物質(zhì)分解的方程式分別為：①2Ag2O4Ag+O2↑，2mol氧化銀產(chǎn)生1mol氧氣；②2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O↑，2mol氫氧化鐵產(chǎn)生3mol水蒸氣；③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，2mol碳酸氫銨產(chǎn)生6mol氣體；④2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，2mol碳酸氫鈉產(chǎn)生2mol氣體；故各取2mol在500℃條件下加熱完全分解，得到的氣體體積由大到小的順序為③＞②＞④＞①。故選：A?！军c評】本題考查化學方程式的有關計算，題目難度不大，注意有關反應的方程式的書寫，氧化銀的分解反應比較陌生，在金屬的冶煉中涉及．8．橙花醇具玫瑰及蘋果香氣，可作香料，其結構簡式如下：下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是（）A．既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應 B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴 C．1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標準狀況） D．1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴 【考點】HD：有機物的結構和性質(zhì)．【專題】16：壓軸題；534：有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】A．分子中含有﹣OH、碳碳雙鍵；B．與﹣OH相連的C原子的三個鄰位碳原子上均有H原子；C．分子式為C15H26O；D.1mol該物質(zhì)中含有3mol碳碳雙鍵．【解答】解：A．因分子中含有﹣OH、碳碳雙鍵，則既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應，故A正確；B．與﹣OH相連的C原子的三個鄰位碳原子上均有H原子，均可發(fā)生消去反應生成四烯烴，則在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴，故B正確；C．分子式為C15H26O，則1mol該物質(zhì)消耗氧氣為（15+﹣）mol×22.4L/mol=470.4L，故C正確；D.1mol該物質(zhì)中含有3mol碳碳雙鍵，則1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗3mol×160g/mol=480g溴，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查有機物的官能團及性質(zhì)，明確該物質(zhì)中含有羥基及雙鍵是解答本題的關鍵，題目難度不大．二、解答題（共4小題，滿分0分）9．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V型分子，c的+1價離子比e的﹣1價離子少8個電子．回答下列問題：（1）元素a為C，c為Na；（2）由這些元素形成的雙原子分子為CO、O2、Cl2；（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線型的是CO2，非直線型的是SO2、ClO2（寫兩種）；（4）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，離子晶體的是氯化鈉，金屬晶體的是鈉，分子晶體的是S或CO；（每空填一種）（5）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具，該反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．【考點】8F：原子結構與元素周期律的關系；98：判斷簡單分子或離子的構型；9C：離子晶體；9D：原子晶體；9E：分子晶體．【專題】51B：原子組成與結構專題；51D：化學鍵與晶體結構．【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，所以a是C元素；b和d的A2B型氫化物均為V型分子，且b的原子序數(shù)小于d的原子序數(shù)，所以b是O元素，d是S元素；c的+1價離子比e的﹣1價離子少8個電子，且都是短周期元素，所以c是Na元素，e是Cl元素．【解答】解：原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，所以a是C元素；b和d的A2B型氫化物均為V型分子，且b的原子序數(shù)小于d的原子序數(shù)，所以b是O元素，d是S元素；c的+1價離子比e的﹣1價離子少8個電子，且都是短周期元素，所以c是Na元素，e是Cl元素．（1）a是C；C是Na．故答案為：C、Na．（2）由這些元素形成的雙原子分子為CO、O2、Cl2，故答案為：CO、O2、Cl2；（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是CO2，非直線形的是：SO2、ClO2．故答案為：CO2；SO2、ClO2．（4）這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，離子晶體的是NaCl，金屬晶體的是Na，分子晶體的是S或CO．故答案為：金剛石；氯化鈉；鈉；硫或一氧化碳．（5）元素a和b形成的一種化合物是一氧化碳，與c和b形成的一種化合物是過氧化鈉，二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．【點評】本題以元素推斷為載體考查了物質(zhì)的結構和性質(zhì)，能正確推斷元素是解本題的關鍵，難度不大．10．現(xiàn)擬用圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量（1）制備一氧化碳的化學方程式是HCOOHCO↑+H2O；（2）試驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是樣品由黑色變紅色；尾氣的主要成分是CO、CO2；（3）反應完成后，正確的操作順序為cab（填字母）a．關閉漏斗開關b．熄滅酒精1c．熄滅酒精燈2（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為80%；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的方案；①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)）將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量；②寫出有關反應的化學方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．【考點】GP：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；RD：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【專題】18：實驗分析題．【分析】（1）甲酸在濃硫酸、加熱的條件下分解生成CO與H2O；（2）實驗中，反應管中發(fā)生反應CuO+COCu+CO2，反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是CO、CO2；（3）實驗步驟：先通入CO一會兒后，加熱待反應管內(nèi)的藥品完全后，停止加熱，然后繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止；（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，剩余固體全部為銅，利用差量法計算出原樣品中氧化銅的質(zhì)量，進而計算銅的質(zhì)量分數(shù)；（5）①要測定銅的質(zhì)量分數(shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應，氧化銅和稀硫酸反應，即可求出銅的質(zhì)量分數(shù)．設計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可．②反應的化學方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．【解答】解：（1）甲酸在濃硫酸、加熱的條件下分解生成CO與H2O，反應方程式為HCOOHCO↑+H2O；故答案為：HCOOHCO↑+H2O；（2）實驗中，反應管中發(fā)生反應CuO+COCu+CO2，反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是CO、CO2；故答案為：樣品由黑色變紅色；CO、CO2；（3）反應完后，操作順序先撤酒精燈2，此時左邊裝置仍在制取CO，然后再關閉分液漏斗的開關，不再加入反應試劑，最后撤酒精燈1停止反應，這樣操作防止空氣中O2進入右邊裝置銅又被氧化為氧化銅了，正確的操作順序為：熄滅酒精燈2，關閉漏斗開關，最后熄滅酒精1，即cab；故答案為：cab；（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，剩余固體全部為銅，令樣品中CuO的質(zhì)量為m，則：CuO+COCu+CO2，固體質(zhì)量減少△m8016m5g﹣4.8g=0.2g故m=×0.2g=1g，所以原樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80%；故答案為：80%；（5）①要測定銅的質(zhì)量分數(shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應，氧化銅和稀硫酸反應，即可求出銅的質(zhì)量分數(shù)．設計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可；故答案為：將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可；②反應的化學方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故答案為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．【點評】本題考查學生對實驗原理與實驗操作的理解、實驗方案設計、元素化合物性質(zhì)、化學計算等，難度中等，清楚實驗原理是解題的關鍵，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力．11．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按圖所示步驟進行操作．回答下列問題：（1）起始濾液的pH＞7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根水解呈堿性．（2）試劑I的化學式為BaCl2，①中發(fā)生反應的離子方程式為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．（3）試劑Ⅱ的化學式為K2CO3，②中加入試劑Ⅱ的目的是除過量BaCl2；（4）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，③中發(fā)生反應的離子方程式為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（5）某同學稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L﹣1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為98.40%．【考點】GS：無機物的推斷；PE：物質(zhì)的分離、提純和除雜．【專題】16：壓軸題；17：綜合實驗題．【分析】（1）強堿弱酸鹽水解導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，其水溶液呈堿性．（2）用氯化鋇溶液，能同時除去硫酸根離子和碳酸根離子，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫．（3）為除去過量的鋇離子選用K2CO3作試劑，不僅能除去鋇離子同時還生成氯化鉀．（4）最后用鹽酸除去過量的碳酸根離子，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫，注意弱電解質(zhì)和氣體寫化學式．（5）先根據(jù)硝酸銀的物質(zhì)的量計算25mL氯化鉀溶液中含有的氯化鉀的物質(zhì)的量，再計算100mL氯化鉀溶液中含有的氯化鉀的物質(zhì)的量，從而計算出其質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算其質(zhì)量分數(shù)即可．【解答】解：（1）碳酸鉀是強堿弱酸鹽能水解導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，PH＞7．故答案為：大于，K2CO3水解．（2）要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根，應加入過量的氯化鋇溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的鋇鹽，同時生成氯化鉀，離子方程式為：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓．故答案為：BaCl2；SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓．（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀同時生成氯化鉀，離子方程式為CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓．故答案為：K2CO3，除過量BaCl2．（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應生成二氧化碳和水，離子方程式為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．故答案為：鹽酸；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．（5）設25mL氯化鉀溶液中氯化鉀的物質(zhì)的量為nmol．KCl+AgNO3=AgCl+KNO31mol1molnmol0.1000mol?L﹣1×0.02562Ln=0.002562mol100mL溶液中含有氯化鉀的物質(zhì)的量=0.002562mol×4=0.010248mol100mL溶液中含有氯化鉀的質(zhì)量=0.010248mol×74.5g/mol=0.764376g質(zhì)量分數(shù)==98.40%．故答案為：98.40%．【點評】本題考查了除雜試劑的選取和離子方程式的書寫等知識點，難度不大，注意解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵．12．化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團．則B的結構簡式是CH3COOH，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應生成D，該反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應的類型是取代反應或酯化反應；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式HOCH2CHO、HCOOCH3．（2）C是芳香化合物，相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分數(shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分數(shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是C9H8O4．（3）已知C的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是碳碳雙鍵和羧基．另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是．（4）A的結構簡式是．【考點】H5：有機物分子中的官能團及其結構；HB：有機物的推斷．【專題】16：壓軸題；534：有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C，說明A中含有酯基，B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團，所以B是乙酸，乙酸和乙醇能發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯D；C是芳香化合物，相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分數(shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分數(shù)為4.4%，其余為氧，根據(jù)C中碳氫氧的含量確定其分子式；C的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，說明該支鏈上含有碳碳雙鍵和羧基，另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，根據(jù)C中原子個數(shù)確定該取代基名稱，根據(jù)B和C物質(zhì)確定A物質(zhì)名稱，從而寫出其結構簡式．【解答】解：（1）化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C，說明A中含有酯基，B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團，所以B的結構簡式是CH3COOH，在加熱、濃硫酸催化下乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯D，該反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應的類型是取代反應或酯化反應；能發(fā)生銀鏡反應的，說明B的同分異構體中含有醛基，則結構簡式為HOCH2CHO、HCOOCH3，故答案為：CH3COOH，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應或酯化反應，HOCH2CHO、HCOOCH3；（2）C是芳香化合物，說明C中含有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分數(shù)為60.0%，則含碳原子個數(shù)為9，氫的質(zhì)量分數(shù)為4.4%，含氫原子個數(shù)為8，其余為氧，則O原子個數(shù)為4，則C的分子式是C9H8O4，故答案為：C9H8O4；（3）C的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團說明含有碳碳雙鍵；能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，說明含有羧基；另外兩個取代基相同，根據(jù)分子式，可推算出另外的官能團為羥基；其分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是，故答案為：碳碳雙鍵和羧基，；（4）A能水解再酸化生成B和C，根據(jù)B和C的結構簡式知，A的結構簡式是，故答案為：．【點評】本題考查有機物的推斷，明確物質(zhì)含有的官能團及其性質(zhì)是解本題關鍵，難點是同分異構體的書寫．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年全國統(tǒng)一高考化學試卷（大綱版）一、選擇題（每小題6分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是（）A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)分子中均不存在化學鍵 C．含有極性鍵的分子一定是極性分子 D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 2．能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓ B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣ C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O D．稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 3．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑4．反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）A． B． C． D． 5．元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑．X元素為（）A．Al B．P C．Ar D．K 6．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 7．在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，體積大小順序正確的是（）A．V3＞V2＞V4＞V1 B．V3＞V4＞V2＞V1 C．V3＞V2＞V1＞V4 D．V2＞V3＞V1＞V4 8．橙花醇具玫瑰及蘋果香氣，可作香料，其結構簡式如下：下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是（）A．既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應 B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴 C．1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標準狀況） D．1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化