物質(zhì)的量的單位-摩爾 課件 【高效課堂+備課精研】 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

人教版必修第一冊第三節(jié)物質(zhì)的量第一課時物質(zhì)的量的單位——摩爾1994年美國俄亥俄州丹佛市的路易斯·史丹佛決定將他收藏了65年共40桶硬幣存入銀行，可是，他的財富對于銀行的工作人員來說卻意味著繁重的工作。1000枚硬幣的質(zhì)量硬幣的總質(zhì)量n由上可以得到硬幣的總數(shù)量為1000n為什么不稱量一個硬幣的質(zhì)量？誤差較大先數(shù)出1000個硬幣稱出質(zhì)量，以1000為一個集合體，用硬幣的總質(zhì)量除以這1000個硬幣集合體的質(zhì)量，就求得了硬幣的總數(shù)。數(shù)量質(zhì)量這杯水里有多少水分子呢？就如同上面的1000枚硬幣的作用，我們需要建立一個將質(zhì)量和粒子數(shù)量聯(lián)系起來的紐帶。我們也可以先得到一定數(shù)量的水分子的質(zhì)量，再用一杯水的質(zhì)量除以上面的數(shù)字，進而得到一杯水中的水分子數(shù)量。

已知一滴水大約是0.05ml，其中含有多少水分子呢？你知道嗎？

一滴水大約是0.05g,含有的水分子數(shù)讓１０億人去數(shù)，每人每分鐘數(shù)１００個，日夜不停的數(shù)，需要３萬年才能數(shù)完。

物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號是n。物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量什么是長度？長度是衡量物體長短的物理量物質(zhì)的量衡量什么？物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)目的物理量

物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的一座橋梁。（難見、難稱量）微觀粒子宏觀物質(zhì)（可見、可稱量）物質(zhì)的量物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)目的物理量。物理量可能有很多單位，例如，長度的單位有：毫米、厘米、米、尺、光年……國際單位制的單位是米，原因是什么？大小適中物質(zhì)的量選擇“個”作為單位合適嗎？不合適，明顯太小物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量：是衡量物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)目的物理量2、摩爾(mol)：摩爾是物質(zhì)的量的單位摩爾應該是一個很龐大的數(shù)量單位，那么多少是1mol呢？3、1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)量為阿伏加德羅常數(shù)（符號為NA），NA大約為6.02×1023mol-1N代表物質(zhì)中所含的粒子數(shù)量物質(zhì)的量注意：1、物質(zhì)的量只用于衡量微觀粒子，不可用于衡量宏觀物質(zhì)1mol人？人不會多到值當用摩爾來度量2、初中的粒子數(shù)量一般用“個”衡量，高中用“摩爾”衡量1個CO2分子由1個C原子和2個O原子構成1molCO2分子中含有1molC原子和2molO原子把含有6.02×1023

個粒子的任何粒子集體計量定為１摩爾物質(zhì)的量——表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體的一個物理量——單位為摩爾（簡稱“摩”）（n）（mol）阿伏加德羅常數(shù)（ＮＡ）n

×ＮＡ＝Ｎ（粒子個數(shù)）微粒數(shù)(N)×NA

÷NA物質(zhì)的量(n)

物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２n＝Ｎ／ＮＡ（mol）（mol-１）2、物質(zhì)的量的單位物理量單位名稱單位符號長度質(zhì)量時間電流強度熱力學溫度發(fā)光強度米千克秒安培開爾文坎德拉摩爾mkgsAKcdmol

國際單位制（SI）的七個基本物理量物質(zhì)的量使用物質(zhì)的量注意事項：①物質(zhì)的量這四個字是一個整體，是一個專用名詞,不得簡化或增添任何字。（專有化）③使用摩作單位時，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。且粒子的種類一般都要用化學符號表示。

例如：1molH、1molH2或1molH+都正確，但1mol氫因未指明微觀粒子的種類而錯誤（具體化）②物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能表示宏觀物質(zhì)的多少。（微觀化）練習：0.1molCH4中有

molH；含有0.12molO的SO3的物質(zhì)的量為

mol；0.1molCuSO4·5H2O中含有

molH2O。1個CH4中有4個H→1molCH4中有4molH→0.1molCH4中有0.4molH0.41個SO3中有3個O→1molSO3中有3molO→0.04molSO3中有0.12molO0.041個CuSO4·5H2O中有5個H2O→1molCuSO4·5H2O中有5molH2O→0.1molCuSO4·5H2O中有0.5molH2O0.5練習：0.1molCH4中有

molH；含有0.12molO的SO3的物質(zhì)的量為

mol；0.1molCuSO4·5H2O中含有

molH2O。0.40.040.5這種“整體”和“部分”的物質(zhì)的量求算問題，可以先討論1個“整體”中有幾個“部分”，再延伸至1mol“整體”中有多少mol“部分”。0.2molCuSO4·5H2O中含有

molO1.81個CuSO4·5H2O中含有9個O原子，所以1molCuSO4·5H2O中含有9molO原子，即0.2molCuSO4·5H2O中含有1.8mol的O原子【練習】（1）有1molCl2與足量氫氧化鈉溶液反應，生成

molNaCl，轉(zhuǎn)移

mol電子。（2）過氧化鈉與水反應，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時得到

mol氧氣。（3）0.1molNH4+中有

mol電子，有

mol質(zhì)子。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O每反應1個Cl2應該得到1個NaCl，所以1molCl2與足量氫氧化鈉溶液反應，生成1molNaCl1轉(zhuǎn)移1個電子每反應1個Cl2應該轉(zhuǎn)移1個電子，所以1molCl2與足量氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移1mol電子1在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？解：N(O2)=n(O2)×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1

=3.01×1023

答：

0.5molO2中含有的氧分子數(shù)為3.01×1023個。[例題]

先公式、后數(shù)字；標明每一個量的所屬；帶單位計算。在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是多少？解：每個O2分子中含有兩個氧原子，氧原子數(shù)為N(O)=n(O2)×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023mol-1

=6.02×1023

答：0.5molO2中含有的氧原子數(shù)為6.02×1023個。[例題]４、1molNa2CO3中約含有___molNa+、___molCO32-離子，共含有離子的個數(shù)為______________個。練習：1、1molC中約含有

個碳原子2、0.3molH2SO4含有

個硫酸分子３、1.204×1024個H2O2分子的物質(zhì)的量為

。４、1molNa2CO3中約含有___molNa+、___molCO32-離子，共含有離子的個數(shù)為______________個。0.3×6.02×10231.806×1023練習：1、1molC中約含有

個碳原子2、0.3molH2SO4含有

個硫酸分子３、1.204×1024個H2O2分子的物質(zhì)的量為

。6.02×10232mol123×6.02×10231.806×10246、判斷正誤，并說明理由。A.1mol氫B.1molCO2

5、請說出下列的含義（１）１molＨ（２）３molＨ２Ｏ

表示１mol的氫原子表示３mol的水分子錯誤。沒有指出是分子、原子或離子正確。物質(zhì)物質(zhì)的量的表示方法：物質(zhì)的量的多少（mol）＋能表示微觀粒子的符號或文字【概念辨析】（1）摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一。（2）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。（3）物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示含有一定數(shù)目微粒的集合體。（4）1mol任何物質(zhì)含有分子數(shù)約為6.02×1023個。1、判斷下列說法是否正確。2、下列說法正確的是_______________________①1mol大米②1mol氫③1molH④1molH2⑤1mol氫元素

③④（摩爾是物質(zhì)的量的單位）（物質(zhì)可以由分子、離子或原子構成）我們已經(jīng)學習了一個計算物質(zhì)的量的公式是否就可以解決剛才的那個問題，一杯（180g）水中有多少水分子？我們還需要知道什么數(shù)據(jù)？1mol(6.02×1023個）水分子所具有的質(zhì)量定義：【新概念】——摩爾質(zhì)量lmol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時,其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量符號：用“M”表示。單位：g/mol或kg/mol數(shù)值：【思考與討論】（1）完成下列表格。（2）通過表格中的數(shù)據(jù)分析，你能得出什么結論？粒子符號物質(zhì)的量（mol）所含微粒數(shù)（N）每個微粒的質(zhì)量（g）質(zhì)量（g）相對原子或相對分子質(zhì)量12C16.02×10231.993×10-23O16.02×10232.657×10-23Fe16.02×10239.302×10-23Cu16.02×10231.059×10-22H2O16.02×10232.990×10-2312165664181216561864物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量：二、摩爾質(zhì)量：已知金屬Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，用天平稱取56gFe，其物質(zhì)的量為1mol，大約含有6.02×1023個Fe原子摩爾質(zhì)量實際就是每1mol物質(zhì)的質(zhì)量，知道物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，就可以通過物質(zhì)的質(zhì)量來得到物質(zhì)的粒子數(shù)量。28gFe就是

mol，如果需要大約6.02×1022個Fe原子，應該稱取

g的Fe。0.53.01×1023個5.6利用摩爾質(zhì)量將物質(zhì)的粒子數(shù)量這一微觀問題轉(zhuǎn)化為物質(zhì)質(zhì)量這一宏觀問題?！靖拍畋嫖觥磕栙|(zhì)量=相對原子（分子）質(zhì)量？相對原子質(zhì)量（Ar）=該原子的質(zhì)量碳12原子質(zhì)量×112gg結論：兩者含義、單位不相同。例如：鎂的相對原子質(zhì)量為24，摩爾質(zhì)量為24g/mol。Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△微粒個數(shù)１個１個１個物質(zhì)的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒個數(shù)物質(zhì)的量２個１個２個２mol１mol２mol

化學反應方程式中，系數(shù)之比即反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。二、摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量

——單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，數(shù)值上都與其相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）相等。m＝n·Ｍ

質(zhì)量(m)×Ｍ

÷Ｍ物質(zhì)的量(n)（g）n＝m／Ｍ（mol）（g／mol）符號：Ｍ單位：g／mol

g·mol－１如何得到物質(zhì)的摩爾質(zhì)量呢？當規(guī)定1mol代表的數(shù)量大約是6.02×1023時，1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量（以克為單位）都與該物質(zhì)粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的數(shù)值相同。Na的摩爾質(zhì)量是

，KCl的摩爾質(zhì)量是

，Cl2的摩爾質(zhì)量是

，CO32-的摩爾質(zhì)量是

，相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等但單位不同23g/mol74.5g/mol71g/mol60g/mol２molH2SO4的質(zhì)量是多少？解：m(H2SO4)=n（H2SO4）×Ｍ(H2SO4)=2

mol×98g／mol=196g答：２molH2SO4的質(zhì)量為196g．[例題]２molH2SO4中氧元素的質(zhì)量是多少？解：１個硫酸分子中含有４個Ｏ，Ｏ的質(zhì)量是m(O)=n（H2SO4）×４×Ｍ(O)=２mol×4×１６g／mol=128g答：氧元素的質(zhì)量為128g．[例題]26.5gNa2CO3物質(zhì)的量是多少？【例題】n(Na2CO3)=下列說法正確的是（）A、Cl2的摩爾質(zhì)量為71gB、2molO2的摩爾質(zhì)量是1molO2摩爾質(zhì)量的2倍C、CO2的相對分子質(zhì)量為44g/molD、2molOH-質(zhì)量為34gD【問題回歸】一杯水（180g）水中有多少水分子？n=mMn=NNA我們學習了以下兩個公式：【解決問題】一杯水（180g）的水中含有水分子數(shù)目為多少？n(H2O)=m(H2O)M(H2O)180g18g/mol==10molN(H2O)=n(H2O)×NA=10mol×6.02×1023=6.02×1024答：一杯水（180g）的水中含有水分子數(shù)目為6.02×1024個?！窘狻俊揪毩暋浚?）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是

mol

（2）5.3gNa2CO3的