第三章第3節(jié)沉淀溶解平衡 隨堂鞏固卷- 高二化學(xué)上學(xué)期魯教版（2019）選擇性必修1

第三章第3節(jié)沉淀溶解平衡隨堂鞏固卷——高二化學(xué)上學(xué)期魯教版（2019）選擇性必修1單選題（共20題）1．下列由實(shí)驗(yàn)操作所對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象或所得的結(jié)論有錯(cuò)誤的是A．向盛有稀硝酸的小試管中加入銅片，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成B．向的飽和溶液中滴加溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，證明的飽和溶液中有存在C．向和混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，證明氯水具有氧化性D．用等物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，醋酸溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗，證明醋酸是弱電解質(zhì)2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A．將盛有Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射燒杯中的液體在與光束垂直的方向看到一條光亮的“通路”B．向盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入適量飽和NH4Cl溶液，振蕩白色沉淀溶解C．向盛有3.0mL無(wú)水乙醇的試管中加人一小塊金屬鈉有氣泡產(chǎn)生D．向盛有2.0mL甲苯的試管中加人3滴酸性KMnO4，溶液，用力振蕩紫色不變A．A B．B C．C D．D3．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；加入下列溶液，可使固體明顯減少的是A．Na2CO3溶液 B．KCl溶液C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液4．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述、結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁單質(zhì)B向溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>硅酸C向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和溶液和溶液，均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性D在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬螅〕恋硐磧舴湃臌}酸中，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明A．A B．B C．C D．D5．已知：pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。常溫下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三種物質(zhì)的pM與pR的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下，溶度積：CaSO4>CaCO3>MnCO3B．X點(diǎn)對(duì)CaSO4要析出沉淀，X點(diǎn)對(duì)CaCO3是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解CaCO3C．Y點(diǎn)：c(SO)>c(Ca2+)，二者的溶度積等于10-5D．Z點(diǎn)：c(CO)<c(Mn2+)，二者的溶度積等于10-10.66．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究溴乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀溶液褪色，證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)B比較CH3COOH和HClO的酸性強(qiáng)弱相同條件下，分別用pH試紙測(cè)定0.1mol·L-1CH3COONa溶液、0.1mol·L-1NaClO溶液的pHNaClO溶液的pH>CH3COONa溶液的pH，證明CH3COOH的酸性比HClO的酸性強(qiáng)C鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定裝有鍍鋅鐵皮的燒杯中加入足量稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率突然減小時(shí)證明鍍鋅層完全反應(yīng)D比較H2S與HI的酸性強(qiáng)弱將AgI固體加入水中，再向其中滴入幾滴H2S溶液固體由黃色變?yōu)楹谏?，說(shuō)明H2S酸性更強(qiáng)A．A B．B C．C D．D7．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用稀鹽酸洗凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，火焰呈紫色該溶液一定為鉀鹽BAgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度NaCl溶液時(shí)，用K2CrO4作指示劑C氯氣和過(guò)量的氨氣反應(yīng)，觀察到白煙非金屬性：Cl＞ND將石蠟油高溫分解產(chǎn)物通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色分解產(chǎn)物中一定有乙烯A．A B．B C．C D．D8．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向溶液X中滴加少量雙氧水，再加入KSCN溶液，變紅溶液X中一定含F(xiàn)e2+B用潔凈鉑絲蘸取溶液Y在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液Y中含Na+不含K+C室溫下，向0.1mol·L?1Na2C2O4溶液中加入等體積0.1mol·L?1CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀Ksp(CaC2O4)=2.5×10?3D室溫測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大HNO2電離出H+的能力比CH3COOH強(qiáng)A．A B．B C．C D．D9．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體溶液顏色變淺FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B常溫下，測(cè)定CH3COONH4溶液的pH測(cè)得pH為7CH3COONH4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，不水解C1L濃度均為0.1mol·L-1的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)D向滴加有酚酞的氨水中加入蒸餾水溶液的紅色變淺溶液加水被稀釋?zhuān)芤褐衏(H+)、c(OH—)濃度均減小A．A B．B C．C D．D10．一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl?)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kw相等B．往d點(diǎn)的溶液中加入AgNO3溶液，可能會(huì)變到a點(diǎn)C．AgCl在a點(diǎn)的溶解度一定比c點(diǎn)的大D．該溫度下，AgBr的溶解平衡曲線可能與線段bd相交11．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．液氨和干冰均可作制冷劑B．CaO和均可作食品干燥劑C．用Na2S除去工業(yè)廢水中的Cu2+和Hg2+D．鐵粉可作食品袋內(nèi)的脫氧劑12．磷酸鐵對(duì)熱穩(wěn)定，較易循環(huán)利用，可用于農(nóng)藥，電動(dòng)汽車(chē)電池電極材料。常溫下，，，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下，在懸濁液中加入NaOH溶液，沉淀可以轉(zhuǎn)化為沉淀B．常溫下要除去溶液混有的，可通過(guò)加入NaClO溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為4，然后過(guò)濾，即可除去C．分別緩慢地向濃度為0.01mol/L的溶液中滴加0.01mol/L的溶液和NaOH溶液，先產(chǎn)生的沉淀是沉淀D．磷酸鐵可用于電動(dòng)汽車(chē)電極材料，是因?yàn)槠鋵?duì)熱穩(wěn)定，較易循環(huán)利用13．已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中-lg[C()]、-lg[C()]與-lg[C(Ba2+)]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線①表示BaCO3的沉淀溶解曲線B．該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.0×10-10C．加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D．C(Ba2+)=10-5.1時(shí)兩溶液中c(SO42-)/c(CO32-)=10y2-y114．實(shí)驗(yàn)室采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為、、，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵()，其流程如圖所示：已知：，，，下列說(shuō)法正確的是A．檢驗(yàn)溶液Ⅰ中是否含有，可用溶液B．加試劑和加溶液控制，兩步順序可以互換C．操作①、②用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、分液漏斗D．操作③為將溶液2加熱至有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干15．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明Fe2+具有還原性向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，觀察KMnO4溶液紫色褪去B制備少量乙酸乙酯向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液收集乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸C檢驗(yàn)CH3CH2Br中的溴原子取少量CH3CH2Br與NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色D證明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)向盛有10滴0.1mol·L-1Na2S溶液的試管中滴入0.1mol·L-1ZnSO4溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中加入幾滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，觀察到產(chǎn)生黑色沉淀A．A B．B C．C D．D16．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確且能合理解釋事實(shí)的是A．溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：B．用溶液浸泡鍋爐水垢：C．用溶液腐蝕印刷線路板上的D．工業(yè)上將通入石灰乳中制漂白粉：17．下列各組物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在給定條件下都能實(shí)現(xiàn)的是①重晶石②③④A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④18．在25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16.下列敘述正確的是A．飽和AgCl、AgI溶液中所含Ag＋的濃度相同B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp大C．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色D．向含相同物質(zhì)的量濃度的Cl-和I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，Cl-先沉淀19．已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力，而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na2S與氨水的混合溶液，所得沉淀是A．Al2S3、FeS和S B．FeS和Al(OH)3 C．Fe2S3和Al(OH)3 D．FeS、Al(OH)3和S20．已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36.下列說(shuō)法正確的是A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋和Hg2＋，可以選用FeS作沉淀劑二、綜合題（共4題）21．氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用。（1）LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下已知：HCl的沸點(diǎn)是-85.0℃，HF的沸點(diǎn)是19.5℃。①第①步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是____、____。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是____(用化學(xué)方程式表示)。②該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫(xiě)出PF5水解的化學(xué)方程式：_______。③第④步分離采用的方法是_______；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是_______。（2）工業(yè)上制備氟氣通常采用電解氧化法，如圖是電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)的實(shí)驗(yàn)裝置：①已知陰極的電極反應(yīng)式為2HF+2e-=H2+4F-，則電解的總反應(yīng)為_(kāi)______②出口1處的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。（3）牙齒表面有一層釉質(zhì)，其組成為羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH(Ksp=6.8×10-21)，容易受到酸的侵蝕，研究表明氟磷灰石Ca5(PO4)3F(Ksp=1.0×10-37)更能抵抗酸的腐蝕。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋為什么人們常使用含氟牙膏防治蛀牙_______。22．按要求完成下列問(wèn)題。（1）分別用等體積的下列液體洗滌BaSO4沉淀，造成BaSO4的損失量大的是_______(填標(biāo)號(hào))。a．0.010moI/L硫酸b．蒸餾水（2）在常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=9，則溶液中由水電離出來(lái)的c(OH-)=_______。（3）電解精煉銅，陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)為_(kāi)______。（4）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，發(fā)生劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。則SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。23．甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：(1)已知：則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為：_______。(2)在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答：①在上述三種溫度中，曲線X對(duì)應(yīng)的溫度是_______；②曲線Z溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。(3)以KOH為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_______。(4)一氧化碳可將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)和二氧化碳。四種金屬氧化物(、、、)被一氧化碳還原時(shí)，與溫度(T)的關(guān)系如圖。900℃時(shí)，其中最容易被還原的金屬氧化物是_______(填化學(xué)式)。(5)在自然界循環(huán)時(shí)可與反應(yīng)，是一種難溶物質(zhì)，其。現(xiàn)有自來(lái)水樣，的濃度為，向其中滴加溶液，則生成沉淀所需加入的溶液的最小濃度為_(kāi)______mol/L(忽略溶液體積變化)。24．Ⅰ.甲醇是一種重要的化工原料。利用CO、CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱與平衡常數(shù)表示如下：反應(yīng)1：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1K1反應(yīng)2：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2K2反應(yīng)3：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3K3(1)①△H2=___________(用△H1、△H3表示)。②K2=___________(用K1、K3表示)。③在體積不變的密閉容器中，能判斷反應(yīng)3達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填番號(hào))。a.化學(xué)平衡常數(shù)K保持不變b.c(CO2)=c(H2O)c.速率ν(CO2)=ν(H2O)d.容器中的壓強(qiáng)保持不變e.H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變f.有兩個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)水分子中有兩個(gè)H—O鍵斷裂(2)在體積可變的密閉容器中投入2molCO和2molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。①a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系是___________，該可逆反應(yīng)的ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)。②若該可逆反應(yīng)是在T1溫度下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)容器體積5L，則T1溫度條件下的平衡常數(shù)K=___________(保留二位有效數(shù)字)Ⅱ.(3)“鋇餐”是進(jìn)行胃部透視時(shí)的造影劑，其是一種難溶性的鋇鹽——硫酸鋇(Ksp(BaSO4)=1.05×10-10)。當(dāng)人體中Ba2+濃度達(dá)到2.3×10-3mol/L時(shí)，就會(huì)中毒對(duì)健康產(chǎn)生嚴(yán)重危害。如果病人誤服了碳酸鋇，也會(huì)中毒。誤服碳酸鋇引起中毒的原因：___________。能否通過(guò)立即服用密度為1.05g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%硫酸鈉溶液解毒，為什么？(如果能，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明)___________參考答案1．A2．D3．B4．A5．B6．C7．C8．D