湖北省黃岡市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

湖北省黃岡市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評分一、單選題1．化學(xué)使生活更美好。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．2021年9月24日我國科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室首次實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉分子的全合成，為推進(jìn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的技術(shù)路線提供了一種新思路B．2020年，我國嫦娥五號(hào)返回器帶回新的月壤樣品。月球土壤中含有的橄欖石、輝石、鈦鐵礦等礦物均是混合物C．“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻?！钡臓N爛煙花是某些金屬的焰色反應(yīng)，屬于化學(xué)變化D．高鐵車體用的不銹鋼，其硬度和耐腐蝕性均大于純鐵2．2021年12月9日，神舟十三號(hào)航天員王亞平、翟志剛、葉光富在中國空間站展示了失重環(huán)境下的物理現(xiàn)象。若在太空中進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，最難完成的是（）A．用注射器向水球中注入氣泡B．將泡騰片溶于水中C．蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體D．用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙3．下列各項(xiàng)符合圖示中陰影部分條件的是（）A．AB．實(shí)驗(yàn)室制ClC．CD．NaA．A B．B C．C D．D4．能用離子方程式H+A．氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液 B．硫酸氫鉀和氫氧化鉀溶液C．次氯酸和氫氧化鈉溶液 D．稀硝酸和氨水5．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．NH3和B．11H、12H、C．H2OD．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O6．下列物質(zhì)的分類組合正確的是（）①膽礬、氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物②NaHSO4、AgCl、AlCl③Mg(OH)2、NaOH、Cu④干冰、NO、SiO2、⑤金剛石、石墨、C60A．②⑤ B．③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤7．短周期元素X。Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如表所示，其中Q的最低價(jià)氫化物摩爾質(zhì)量為34g/mol，X的最低價(jià)氫化物不是電解質(zhì)，則下列說法中正確的是（）

XY

ZQWA．原子半徑：X＞Y＞Z B．Z是自然界中含量最多的元素C．氧化物對應(yīng)水化物的酸性X＜W D．最低價(jià)氫化物的穩(wěn)定性：Q＜Y8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子B．100mL0.1mol?L?1C．18gD2OD．23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H9．下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)?shí)驗(yàn)的描述不正確的是（）A．裝置①為配制一定濃度的溶液時(shí)的定容操作B．裝置②可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體C．裝置③驗(yàn)證NaD．裝置④可以較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀10．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生的反應(yīng)為xNaNA．x=8、y=2B．上述反應(yīng)中涉及的物質(zhì)均是電解質(zhì)C．NaN3D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶1511．下列離子方程式書寫正確的是（）A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：AB．利用FeCl3C．用NaOH溶液吸收Cl2D．FeCl312．下列說法正確的是A．食物腐敗、Al(OH)B．14C可用于文物鑒定，14C與C．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的化合物屬于兩性氧化物D．鑭鎳合金能大量吸收H213．部分含鐵物質(zhì)的價(jià)類二維圖關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A．c既可被氧化，也可被還原B．a(chǎn)可與f反應(yīng)生成cC．通過化合反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)均能直接得到eD．g→e的轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)14．水體中氨氮含量會(huì)造成水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．去除過程中，每一步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．每除去1molNH3C．該過程需控制溫度，溫度過高時(shí)氨氮去除率會(huì)降低D．去除過程的總反應(yīng)方程式為：2NH15．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色溶液中一定存在Na+B將氯水滴加到KBr溶液中，溶液變?yōu)槌燃t色氧化性：CC將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片鮮花褪色，證明氯氣具有漂白性D把小塊鉀投入到滴有紫色石蕊試液的冷水中鉀熔化成光亮的小球，在水面上四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，反應(yīng)后溶液變紅A．A B．B C．C D．D二、填空題16．對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O②Fe③Na2O2④Fe(OH)3膠體⑤NaHSO4溶液⑥干冰（1）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(填序號(hào))。（2）請寫出③的電子式。（3）寫出⑤中溶質(zhì)的電離方程式。（4）以上物質(zhì)中，有一種能在一定條件下與H2O反應(yīng)，且H2（5）向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是。（6）Ⅱ．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空。(a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)能證明氯水具有漂白性的是(填“a”、“b”、“c”、“d”)（7）氯水久置過程中發(fā)生的變化，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為。17．Ⅰ.元素周期表在學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用，如圖是元素周期表的一部分。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeITlPbBiPoAt（1）請畫出該部分周期表中金屬與非金屬的分界線。（2）請寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。（3）Ⅱ．鎵是一種低熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)的稀有金屬，有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，被廣泛應(yīng)用到光電子工業(yè)和微波通信工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：鎵(Ga)在元素周期表中的位置為。（4）GaN是一種直接能隙(directbandgap)的半導(dǎo)體，自1990年起常用在發(fā)光二極管中。一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖。①“熱轉(zhuǎn)化”時(shí)Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學(xué)方程式是。②“酸浸”操作的目的是。（5）As與Ga同周期，與N同主族，GaAs也是一種重要的半導(dǎo)體材料。①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的(填字母)。a．堿性：Ga(OH)c．酸性：H3AsO用原子結(jié)構(gòu)理論推測，GaAs中As元素的化合價(jià)為。②廢棄含GaAs的半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解，主要產(chǎn)物為H3AsO4、Ga(NO三、實(shí)驗(yàn)題18．二氧化氯(ClO2)被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織列為Al級高效安全滅菌消毒劑。常溫下ClO2為黃綠色氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水，不與水反應(yīng)。濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸。工業(yè)上利用硫鐵礦[主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)]還原氯酸鈉(NaClO（1）FeS2中S的價(jià)態(tài)（2）三頸燒瓶中的化學(xué)方程式為：ClO①請配平以上反應(yīng)方程式。②被氧化的元素為(寫元素符號(hào))（3）通入空氣的目的是(回答出一種即可)。（4）裝置D中倒置漏斗的作用。（5）ClO2能被多種穩(wěn)定劑吸收，若將其用于果蔬保鮮，你認(rèn)為下圖中效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是19．現(xiàn)有一混合溶液，可能含有以下離子中的若干種：H+、K+、Al3+、NH4+、C實(shí)驗(yàn)①：向第一份混合溶液中加入AgNO實(shí)驗(yàn)②：向第二份混合溶液中滴加1.00mol?L實(shí)驗(yàn)③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl（1）由實(shí)驗(yàn)①推斷該混合溶液(填“一定”或“不一定”)含有Cl（2）實(shí)驗(yàn)②中沉淀質(zhì)量減少的離子方程式。（3）實(shí)驗(yàn)③生成沉淀的物質(zhì)的量是mol綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是(填標(biāo)號(hào))。A．該混合溶液中一定含有H+、K+、Al3+、NB．該混合溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+C．該混合溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+D．若要確定該混合溶液中是否含有K+（4）該實(shí)驗(yàn)中共需要240mLNaOH溶液，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲用固體準(zhǔn)確配制該濃度的溶液①請計(jì)算配制此溶液需稱取NaOH固體的質(zhì)量為g。②如圖所示的儀器中配制溶液無需使用的是(填字母)，還缺少的玻璃儀器是。A．B．C．D．E.F.（5）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是____(填字母)。A．定容時(shí)俯視刻度線B．定容時(shí)水加多了用膠頭滴管吸出C．移液前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水D．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．從二氧化碳到淀粉分子的合成，減少了二氧化碳的排放，推進(jìn)了“碳達(dá)峰”和“碳中和”目標(biāo)實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；B．月球土壤中含有的橄欖石、輝石、鈦鐵礦等礦物均是混合物，B不符合題意；C．焰色反應(yīng)屬于物理變化，C符合題意；D．不銹鋼的硬度和耐腐蝕性大于純鐵，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”，要減少了二氧化碳的排放；B．天然礦物均是混合物；C．焰色反應(yīng)屬于物理變化；D．不銹鋼是鐵的合金，硬度和耐腐蝕性大于純鐵。2．【答案】D【解析】【解答】在太空中處于失重狀態(tài)，而過濾需要靠重力的作用完成，故在失重狀態(tài)下過濾操作最難完成；故答案為：D。

【分析】失重狀態(tài)，不施加外力，無法實(shí)現(xiàn)混合物的分離子或物質(zhì)的融合。3．【答案】C【解析】【解答】A．氧化鋁為兩性氧化物，A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，鹽酸的作用為還原劑和成鹽，表現(xiàn)還原性和酸性，B不符合題意；C．醋酸屬于電解質(zhì)，含共價(jià)鍵，C符合題意；D．用來焙制糕點(diǎn)的是碳酸氫鈉，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．氧化鋁為兩性氧化物；B．實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，鹽酸中氯元素化合價(jià)升高，另外生成了鹽和水，表現(xiàn)還原性和酸性；C．酸屬于電解質(zhì)，含共價(jià)鍵；D．用來焙制糕點(diǎn)的是碳酸氫鈉。4．【答案】B【解析】【解答】A．氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為OH－+HCO3?＝CO32?+HB．硫酸氫鉀和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為H+C．次氯酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為OH－+HClO＝ClO－+H2O，C不符合；D．稀硝酸和氨水反應(yīng)的離子方程式為H++NH3·H2O＝NH4++H2故答案為：B。

【分析】A．HCO3B．注意硫酸氫鉀在溶液中完全電離；C．次氯酸（HClO）是弱酸，不拆；D．NH3·H2O是弱酸，不拆。5．【答案】B【解析】【解答】A．NH3是共價(jià)化合物，B．11H、12H、C．H2O2D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．N2B．四種不同粒子的組成和結(jié)構(gòu)不同；C．H2D．次氯酸中Cl為+1價(jià)，只能在一端，不能在中間。6．【答案】A【解析】【解答】①由多種物質(zhì)組成的是混合物，氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物，膽礬屬于純凈物，故①不符合題意；②能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽，NaHSO4、AgCl、AlCl3、③電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，Mg(OH)2、NaOH、NH3?H2O符合堿的概念均為堿，Cu④酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2、SiO2均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，都為酸性氧化物，NO、H2O不屬于酸性氧化物，故④不符合題意；⑤由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，金剛石、石墨、C60均是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故⑤故答案為：A。

【分析】①由多種物質(zhì)組成的是混合物；②能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽；③電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；④酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；⑤由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體。7．【答案】D【解析】【解答】A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Al＞N＞O，A不符合題意；B．氧元素是自然界中含量最多的元素，B不符合題意；C．應(yīng)該是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性X＜W，C不符合題意；D．非金屬性越強(qiáng)簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)大于P，則最低價(jià)氫化物的穩(wěn)定性：Q＜Y，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大；B．自然界中元素含量順序?yàn)镺、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；D．依據(jù)非金屬性越強(qiáng)簡單氫化物越穩(wěn)定。8．【答案】A【解析】【解答】A．11B含有的中子數(shù)是11－5＝6，則0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子，A符合題意；B.100mL0.1mol?L?1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)大于0.01NC.18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為18g20gD.23gNa的物質(zhì)的量是1mol，與足量H2O反應(yīng)生成的H2故答案為：A。

【分析】A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)

B.注意NaOH和水分子中均含有氧原子；

C.1個(gè)D2O分子含有的質(zhì)子數(shù)為10，注意18gD29．【答案】B【解析】【解答】A．定容時(shí)膠頭滴管懸空正放，且眼睛與刻度線、凹液面的最低處相平，操作合理，故A不符合題意；B．固體溶解不能制備膠體，應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中水解制備膠體，故B符合題意；C．過氧化鈉和水反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致試劑瓶中空氣受熱膨脹，U形管中液面左低右高，圖中操作合理，故C不符合題意；D．利用稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣排盡裝置中的空氣，右側(cè)液封防止空氣進(jìn)入，滴入氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，且可以較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．定容時(shí)膠頭滴管懸空正放，且眼睛與刻度線、凹液面的最低處相平；B．應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中水解制備Fe(OH)3膠體；C．利用熱漲冷縮分析；D．排盡裝置中的空氣、液封防止空氣進(jìn)入，是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。10．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)以上分析可知x=10、y=2，故A不符合題意；B．N2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NaN3的電離方程式為NaN3=Na++N3?D．該反應(yīng)中10molNaN3是還原劑，生成氧化產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是15mol，2molKNO3是氧化劑，生成還原產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：15，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)原子守恒判斷；B．依據(jù)在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；單質(zhì)，不是電解質(zhì)；C．強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；D．依據(jù)配平后的反應(yīng)方程式判斷。11．【答案】C【解析】【解答】A．氨水不能溶解氫氧化鋁，硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：AlB．利用FeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)電路板生成氯化亞鐵和氯化銅：C．用NaOH溶液吸收Cl2生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：D．FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)生成的是絡(luò)合物，不是沉淀：故答案為：C。

【分析】A．氫氧化鋁溶液強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不溶于弱酸、弱堿；B．利用FeClC．用NaOH溶液吸收ClDFe(12．【答案】D【解析】【解答】A．膠體凈水是吸附作用屬于物理變化，A不符合題意；

B．14C與12C互為同位素，B不符合題意；

C．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于兩性氧化物，C不符合題意；

D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，D符合題意；【分析】A．膠體凈水是吸附作用屬于物理變化；

B．14C與12C互為同位素；

C．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于兩性氧化物；

D．鑭鎳合金能大量吸收H13．【答案】D【解析】【解答】A．亞鐵離子既有氧化性也有還原性，因此c既可被氧化，也可被還原，A不符合題意；B．單質(zhì)鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，即a可與f反應(yīng)生成c，B不符合題意；C．氫氧化亞鐵和氧氣以及水化合生成氫氧化鐵，鐵鹽和強(qiáng)堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵，即可通過化合反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)均能直接得到e，C不符合題意；D．氧化鐵不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，即g→e的轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．亞鐵離子處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性也有還原性；B．單質(zhì)鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；C．舉實(shí)例：氫氧化亞鐵和氧氣以及水化合生成氫氧化鐵，鐵鹽和強(qiáng)堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵；D．氧化鐵不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。14．【答案】A【解析】【解答】A．NaClO和H2O反應(yīng)生成次氯酸和氫氧化鈉，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)，A符合題意；

B．氮化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，B不符合題意；

C．溫度較高時(shí)NH3溶解度減小，氨氮去除率會(huì)降低，C不符合題意；

D．NH3、NaClO是反應(yīng)物，氯化鈉、氮?dú)夂退巧晌?，D不符合題意；

故答案為：A?！痉治觥緼．化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；

B．化合價(jià)升價(jià)數(shù)等于轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

C．溫度較高時(shí)氣體溶解度減??；

D．NH3和NaClO反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?5．【答案】B【解析】【解答】A．火焰呈黃色說明一定存在Na+，可能存在K+，需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察才能確定是否存在K+，A不符合題意；B．將氯水滴加到KBr溶液中，溶液變?yōu)槌燃t色，說明生成了Br2，故可以說明氧化性ClC．干燥的氯氣無漂白性，鮮花褪色是由于氯氣和水反應(yīng)生成HClO具有漂白性，C不符合題意；D．鉀和水反應(yīng)生成氫氧化鉀而使溶液呈堿性，因此遇到紫色石蕊試液變藍(lán)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．注意焰色反應(yīng)時(shí)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察才能確定是否存在K+；B．依據(jù)強(qiáng)制弱的規(guī)律判斷；C．干燥的氯氣無漂白性，HClO具有漂白性；D．堿性物質(zhì)遇到紫色石蕊試液變藍(lán)。16．【答案】（1）⑥⑧（2）（3）NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO4（4）3Fe＋4H2O(g)高溫__Fe3O4（5）先產(chǎn)生紅褐色沉淀，之后沉淀溶解（6）d（7）2HClO【解析】【解答】(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；

故答案為：第1空、⑥⑧。

(2)過氧化鈉是離子化合物；

故答案為：第1空、。

(3)硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)；

故答案為：第1空、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42?。

(4)鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

故答案為：第1空、3Fe＋4H2O(g)高溫__Fe3O4＋4H2。

(5)膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，稀硫酸過量后和氫氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水；

故答案為：第1空、先產(chǎn)生紅褐色沉淀，之后沉淀溶解。

(6)氯水遇到石蕊，使石蕊先變紅色，又因?yàn)槁人写温人岱肿泳哂衅仔?，再使石蕊褪色?/p>

故答案為：第1空、d。故答案為：第1空、2HClO光照【分析】(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；

(2)過氧化鈉電子式

；

(3)硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)；

(4)鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

(5)稀硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水；

(6)氯水中有鹽酸和次氯酸，遇到石蕊，能夠使石蕊先變紅色，次氯酸分子具有漂白性，最終褪色；

(7)久置的氯水變?yōu)橄←}酸。17．【答案】（1）（2）2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2?＋3H2（3）第4周期第ⅢA族（4）2Ga+2NH3催化劑__Δ（5）c；-3價(jià)；GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O【解析】【解答】(1)金屬元素和非金屬元素分界線，虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是非金屬元素；

故答案為：第1空、。

(2)Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

故答案為：第1空、2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2?＋3H2↑。

(3)鎵的原子序數(shù)是31，為第4周期第ⅢA族。

故答案為：第1空、第4周期第ⅢA族。

(4)①Ga在催化劑作用下與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為GaN和H2；

②“酸浸”操作的目的是除去GaN中混有的少量Ni。

故答案為：第1空、2Ga+2NH3催化劑__第2空、除去GaN中混有的少量Ni(5)①a．金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，a不符合；

b．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，b不符合；

c．非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，c符合；

d．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，d不符合；

GaAs中As元素顯負(fù)價(jià)，As化合價(jià)為－3價(jià)。

②廢棄含GaAs的半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解，生成Ga(NO3)3和NO2和H3AsO4和H2O；故答案為：第1空、c第2空、-3價(jià)第3空、GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O【分析】(1)金屬元素和非金屬元素分界線，虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是非金屬元素；

(2)Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

(3)鎵的原子序數(shù)是31，為第4周期第ⅢA族。

(4)①Ga在催化劑作用下與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為GaN和H2；

②“酸浸”操作的目的是除去GaN中混有的少量Ni。

(5)①a．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，；

b．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)；

c．非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)；

d．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱；

廢棄含GaAs的半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解，生成Ga(NO3)3和NO2和H3AsO4和H2O。18．【答案】（1）-1（2）15ClO（3）將生成的ClO2帶出，在吸收裝置中被冷水吸收；或稀釋（4）防止倒吸（5）穩(wěn)定劑Ⅱ；穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO【解析】【解答】裝置A中氯酸鈉被還原生成二氧化氯，利用空氣把生成的二氧化氯吹入裝置B吸收，最后進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此解答。（1）FeS（2）①NaClO3與FeS2的反應(yīng)中，氯從+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，鐵從+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，硫從-2價(jià)變?yōu)?6價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降法結(jié)合電荷守恒和元素守恒配平離子方程式為15ClO②鐵和硫元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化的元素為Fe、S；（3）由于濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸，所以通入空氣的目的是將生成的ClO2帶出，在吸收裝置中被冷水吸收，且可稀釋（4）由于二氧化氯易溶于水，則裝置D中倒置漏斗的作用防止倒吸；（5）根據(jù)示意圖可判斷穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO

【分析】（1）依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0確定化合價(jià)；（2）①根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒配平；②依據(jù)化合價(jià)升高，失去電子，被氧化；（3）考慮物質(zhì)的性質(zhì)及安全意識(shí)；（4）依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及安全意識(shí)；（5）根據(jù)示意圖分析判斷。19．【答案】（1）不一定（2）Al(OH)3＋OH-=AlO2?＋2H2（3）0.04mol；BCD（4）10.0g；AB；玻璃棒、膠頭滴管（5）A；D【解析】【解答】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32?+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42?+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32?、SO42?；第二份混合溶液中滴加1.00mol?L?1的NaOH溶液，剛開始沒有產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，則溶液中存在H+