高二上學(xué)期化學(xué)周考試題（一）

相信自己，先易后難再認(rèn)真一點(diǎn)相信自己，先易后難再認(rèn)真一點(diǎn)第頁高二化學(xué)周考（一）一、單選題1．下列說法正確的是()A．1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱B．熱化學(xué)方程式中表明的熱量是指每摩爾反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可用分?jǐn)?shù)表示D．1mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱2．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH2=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中，1molCu(s)與H2O2(l)反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于()A．-319.68kJ·mol-1 B．-417.91kJ·mol-1C．-448.46kJ·mol-1 D．+546.69kJ·mol-13．已知：①②③④下列關(guān)系正確的是()A． B．C． D．4．根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1D．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-15．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?)①v(A)=0.01mol·L-1·s-1②v(B)=0.06mol·L-1·s-1③v(C)=2.4mol·L-1·min-1④v(D)=3.5mol·L-1·min-1A．②>③>④>① B．④>②=③>①C．②=③>④>① D．④>①>②>③6．下列有關(guān)活化分子的說法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)B．增大體系的壓強(qiáng)一定能提高活化分子百分?jǐn)?shù)C．使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量D．升高溫度能提高活化分子百分?jǐn)?shù)7．CH4、CO2在催化劑作用下可以反應(yīng)生成CH3COOH，該反應(yīng)歷程(化學(xué)吸附至脫附)可以用下圖表示。下列說法不正確的是()A．CH4在催化劑表面發(fā)生化學(xué)吸附可表示為：CH4(g)H*+CH3*(*表示吸附態(tài))B．②過程表示CH3COOH分子的脫附過程C．反應(yīng)過程中有C－H鍵、C－C鍵、O－H鍵生成D．該合成反應(yīng)是放熱反應(yīng)8．如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是()A．由MgF2制取Mg是放熱過程B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．此條件下熱化學(xué)反應(yīng)方程式為MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g)的?H=-287kJ/molD．1molMg(s)和1molX2(g)斷鍵吸收的能量大于形成1molMgX2成鍵放出的能量9．上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫[C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g)△H=amol·L-1]的反應(yīng)歷程如下圖所示：下列說法正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)=-129.6C．催化乙烯加氫效果較好的催化劑是AuF D．兩種過渡態(tài)物質(zhì)中較穩(wěn)定的是過渡態(tài)110．反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)如下：第一步(慢反應(yīng))第二步(快反應(yīng))該反應(yīng)的能量與反應(yīng)歷程圖像正確的是()A．B．C． D．11．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用化學(xué)鍵Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C鍵能/kJ·mol﹣1460360436431176347工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)生成1mol固態(tài)硅單質(zhì)4mol氣態(tài)氯化氫需要能量()A．放出236kJ B．放出412kJC．吸收236kJ D．吸收412kJ12．白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能(斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量):P－P鍵198kJ/mol、P－O鍵360kJ/mol、O=O鍵498kJ/mol。則62g白磷(P4)發(fā)生反應(yīng):P4(白磷)+3O2P4O6時(shí)的能量變化為()A．放出熱量1638kJB．放出熱量819kJC．放出熱量126kJD．吸收熱量126kJ13．以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程如圖所示。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1=-213kJ?mol-1反應(yīng)Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)△H2=+327kJ?mol-1反應(yīng)Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172kJ?mol-1下列說法不正確的是（）A．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化作用C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+286kJ?mol-1D．該過程降低了水分解制氫的活化能，但總反應(yīng)的△H不變14．NO催化O3分解的反應(yīng)機(jī)理如下：第一步：第二步：第三步：總反應(yīng)：其能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．三步反應(yīng)的均小于0B．第一步反應(yīng)是速率最快的反應(yīng)歷程C．第二步反應(yīng)斷裂的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵D．NO改變了總反應(yīng)的反應(yīng)歷程和焓變15．反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中、、的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)為隨t的變化曲線B．時(shí)，C．時(shí)，的消耗速率大于生成速率D．后，第II卷（非選擇題）16．中和熱是指在稀溶液中，H+(aq)與OH-(aq)發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱。利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱，取30mL0.50mol·L-1稀硫酸與60mL0.50mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.2227.027.427.232.3325.925.925.929.8426.426.226.330.3回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中溫度變化的平均值為____℃，若近似認(rèn)為0.50mol·L-1稀硫酸與0.5mol·L-1NaOH溶液的密度均為1g·cm-3，反應(yīng)所得溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，則中和熱ΔH為_____kJ·mol-1(保留1位小數(shù))。(2)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與中和熱數(shù)值57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是因?yàn)開________(填標(biāo)號(hào))。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入內(nèi)筒中d.測(cè)過稀硫酸的溫度計(jì)未洗凈直接用于測(cè)定NaOH溶液的溫度(3)本次實(shí)驗(yàn)共需NaOH溶液240mL，則配制0.5mol·L-1NaOH溶液時(shí)，需稱取NaOH固體____g。(4)若改用30mL0.50mol·L-1稀硫酸與30mL0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，(填“能”或“不能”)_____據(jù)此實(shí)驗(yàn)求中和熱。17．解答下列問題(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過設(shè)計(jì)一種新型Na—Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1=-akJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式：__________。(2)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水和1molS(g)燃燒的能量變化如下圖所示：在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。(3)合成氨在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測(cè)定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)ΔH=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1。則該測(cè)定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。(4)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)若用CO還原NO2至N2，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO時(shí)，放出的熱量為_________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。18．某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(2)上述反應(yīng)在第2min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為_____________。(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a：b=___________。19．Ⅰ﹒在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時(shí)A為4mol，B為6mol，5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。計(jì)算：(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為____________，A的轉(zhuǎn)化率為_______________。(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為______________。(3)化學(xué)方程式中n=_________________。Ⅱ．H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3＋、Cu2＋等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。(1)若利用圖甲裝置，可通過觀察____________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。(2)有同學(xué)提出