《金新學(xué)案》高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)課件

第3講化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)最新展示1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。熱點(diǎn)定位1.化學(xué)鍵的分類。2.化學(xué)鍵強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。3.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)。一、化學(xué)鍵1．概念：

。2．類型相鄰原子間的強(qiáng)烈相互作用3．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是

的斷裂和的形成過(guò)程。舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵二、離子鍵及離子化合物1．離子鍵(1)概念：

之間的靜電作用。(2)成鍵微粒：

。(3)成鍵實(shí)質(zhì)：

作用。2．離子化合物(1)概念：由

構(gòu)成的化合物。(2)形成條件：

元素與

元素化合形成離子化合物。陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子靜電活潑金屬活潑非金屬離子鍵1．(1)活潑金屬元素和活潑非金屬元素一定形成離子鍵嗎？(2)僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？【提示】

(1)不一定，如AlCl3中鋁元素和氯元素形成的是共價(jià)鍵。(2)不一定，如NH4Cl全是由非金屬元素組成，但它是離子化合物。三、共價(jià)鍵1．概念：原子間通過(guò)

形成的相互作用。2．成鍵微粒：

。3．成鍵實(shí)質(zhì)：

。4．形成條件：通常

的原子相結(jié)合。5．分類共用電子對(duì)原子靜電作用非金屬元素2．(1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？(2)離子化合物中一定不含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。這種說(shuō)法正確嗎？【提示】

(1)不一定。稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，稀有氣體為單原子分子。(2)這種說(shuō)法法是錯(cuò)誤誤的。離離子化合合物是陰陰、陽(yáng)離離子通過(guò)過(guò)離子鍵鍵形成的的，只要要存在離離子鍵，，則形成成的一定四、化學(xué)學(xué)鍵與化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)的關(guān)系系1．(廣東高考考)下列物質(zhì)質(zhì)中含離離子鍵的的是()A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH4【解析】活潑金屬與活活潑非金屬元元素易形成離離子鍵，NaCl中只存在離子子鍵；Cl2、CO2、CH4分子中只存在在共價(jià)鍵?！敬鸢浮緾2．(2009年四川高考)X、Y、Z、M是元素周期表表中前20號(hào)元素，其原原子序數(shù)依次次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是是Y的核外電子數(shù)數(shù)的一半，Y與M可形成化合物物M2Y。下列說(shuō)法正正確的是()A．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物B．簡(jiǎn)單離子的的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．YX2、M2Y都含有極性鍵鍵D．Z元素的最高價(jià)價(jià)氧化物的水水化物的化學(xué)學(xué)式為HZO4【解析】X、Y、Z、M分別為：O、S、Cl、K?！敬鸢浮緿3．(2009年北京高考)甲、乙、丙、、丁4種物質(zhì)分別含含2種或3種元素，它們們的分子中各各含18個(gè)電子。甲是是氣態(tài)氫化物物，在水中分分步電離出兩兩種陰離子。。下列推斷合合理的是()A．某鈉鹽溶液液含甲電離出出的陰離子，，則該溶液顯顯堿性，只能能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的的摩爾質(zhì)量相相同，則乙一一定含有極性性鍵和非極性性鍵C．丙中含有第第2周期ⅣA族的元素，則則丙一定是甲甲烷的同系物物D．丁和甲中各各元素的質(zhì)量量比相同，則則丁中一定含含有－1價(jià)的元素【解析】選項(xiàng)A，甲是18電子的氫化物物，且其水溶溶液為二元弱弱酸，不難得得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含HS－、S2－，溶液顯堿性性，但NaHS能與NaOH等反應(yīng)。選項(xiàng)項(xiàng)B，O2的摩爾質(zhì)量為為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)質(zhì)量也為32g/mol，且含有18個(gè)電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性性鍵無(wú)非極性性鍵。選項(xiàng)C，第2周期ⅣA族元素為C，CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。選選項(xiàng)D，H2S中元素的質(zhì)量量比為1/16(H/S)，H2O2分子中元素的的質(zhì)量比也為為1/16(H/O)，H2O2中氧元素的價(jià)價(jià)態(tài)為－1價(jià)，符合?！敬鸢浮緿化合物的分分類與物質(zhì)質(zhì)中化學(xué)鍵鍵類型的判判斷1．離子化合物物與共價(jià)化化合物比較較項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物結(jié)構(gòu)微粒陰、陽(yáng)離子原子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵只含共價(jià)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系①?gòu)?qiáng)堿②絕大多數(shù)鹽③活潑金屬氧化物①所有的酸②弱堿③氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物⑤極少數(shù)鹽主要物理性質(zhì)①熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，通常呈固態(tài)；②固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后導(dǎo)電①熔沸點(diǎn)、硬度差異較大；②熔融態(tài)不導(dǎo)電，某些溶于水后導(dǎo)電2.化學(xué)鍵與物物質(zhì)類別之之間的關(guān)系系(1)共價(jià)鍵①只含非極性性共價(jià)鍵的的物質(zhì)：同同種非金屬屬元素構(gòu)成成的單質(zhì)，，如I2、N2、P4、金剛石、、晶體硅等等。②只含有極性性共價(jià)鍵的的物質(zhì)：一一般是不同同種非金屬屬元素構(gòu)成成的共價(jià)化化合物，如如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有極性鍵鍵又有非極極性鍵的物物質(zhì)：如H2O2、C2H6、C6H6等。(2)離子鍵①只含有離子子鍵的物質(zhì)質(zhì)：活潑非非金屬元素素與活潑金金屬元素形形成的化合合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。②既有離子鍵鍵又有非極極性鍵的物物質(zhì)：如Na2O2等。③由離子鍵、、共價(jià)鍵構(gòu)構(gòu)成的物質(zhì)質(zhì)：如NH4Cl等?！緫?yīng)用指南】應(yīng)用此要點(diǎn)點(diǎn)可解決在在發(fā)生物理理變化或化化學(xué)變化時(shí)時(shí)，化學(xué)鍵鍵的斷裂與與形成，如如離子化合合物熔化時(shí)時(shí)破壞離子子鍵，而共共價(jià)化合物物熔化時(shí)僅僅需破壞分分子間作用用力；再如如NaOH與酸反應(yīng)時(shí)時(shí)只破壞離離子鍵不破破壞共價(jià)鍵鍵。下列各組物物質(zhì)汽化或或熔化時(shí)，，所克服的的粒子間的的作用力屬屬于同種類類型的是()A．二氧化碳碳固體和生生石灰的熔熔化B．氯化鈉和和NaHSO4分別溶解在在水中C．碘和干冰冰的升華D．氯化銨受受熱汽化和和苯的汽化化【思路點(diǎn)撥】抓住各物質(zhì)質(zhì)汽化或熔熔化后微粒粒的存在形形式與原物物質(zhì)的區(qū)別別是解答本本題的關(guān)鍵鍵?！窘馕觥窟x項(xiàng)內(nèi)容分析結(jié)論ACO2固體熔化時(shí)破壞分子間作用力，CaO是離子化合物，熔化需破壞離子鍵錯(cuò)誤B氯化鈉溶于水只破壞離子鍵，NaHSO4溶于水既破壞離子鍵，又破壞共價(jià)鍵錯(cuò)誤C碘與干冰都是由分子構(gòu)成，升華只破壞分子間作用力正確D氯化銨是離子化合物，汽化破壞離子鍵，苯的汽化只破壞分子間作用力錯(cuò)誤【答案】C【拓展訓(xùn)練】1.下列各元素素的原子在在形成不同同物質(zhì)時(shí)，，既能形成成非極性鍵鍵，也能形形成極性鍵鍵，還能形形成離子鍵鍵的有(多選)()A．NaB．ClC．OD．Ar【解析】Na為活潑的堿堿金屬元素素，只能形【答案】

BC2．下列各分分子中，所所有原子都都滿足最外外層為8電子結(jié)構(gòu)的的是()A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5【解析析】方法法有有兩兩種種：：一一種種寫寫出出電電子子式式，，觀觀察察每每一一個(gè)個(gè)原原子子是是不不是是周周圍圍8個(gè)電電子子，，二二是是利利用用規(guī)規(guī)律律去去判判斷斷。。用用方方【答案】

C1．(2010年濰濰坊坊質(zhì)質(zhì)檢檢)下列列各各項(xiàng)項(xiàng)中中表表達(dá)達(dá)正正確確的的是是()【解析析】CO2是直直線【答案】

A2．下下列列元元素素的的原原子子在在形形成成不不同同物物質(zhì)質(zhì)時(shí)時(shí)，，既既能能形形成成離離子子鍵鍵，，又又能能形形成成極極性性鍵鍵和和非非極極性性鍵鍵的的是是()A．KB．CaC．ID．Ne【解析析】活潑潑金金屬屬K、Ca能形形成成離離子子鍵鍵，，不不能能形形成成共共價(jià)價(jià)鍵鍵；；Ne不能能形形成成離離子子鍵鍵和和非非極極性性鍵鍵；；I在NaI、HI和I2中分分別別形形成成離離子子鍵鍵、、極極性性鍵鍵和和非非極極性性鍵鍵?！敬鸢浮?/p>

C3．下下列列物物質(zhì)質(zhì)中中含含有有相相同同的的化化學(xué)學(xué)鍵鍵類類型型的的是是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【解析析】A項(xiàng)中中：：N【答案】

C4．下下列列過(guò)過(guò)程程中中，，共共價(jià)價(jià)鍵鍵被被破破壞壞的的是是()A．碘碘升升華華B．溴溴蒸蒸氣氣被被木木炭炭吸吸附附C．酒酒精精溶溶于于水水D．HCl氣體體溶溶于于水水【解析析】A、B、C項(xiàng)中中化化學(xué)學(xué)鍵鍵均均不不被被破破壞壞，，D項(xiàng)中中由由于于HCl===H＋＋Cl－而導(dǎo)導(dǎo)致致共共價(jià)價(jià)鍵鍵被被破破壞壞。。【答案案】D5．Q、W、X、Y、Z為5種短周周期元元素，，且原原子序序數(shù)依依次增增大。。W、X與Y同周期期，Y與Z同主族族。Q與W可以按按照原原子個(gè)個(gè)數(shù)比比4∶1形成化化合物物甲，，且甲甲分子子中含含有10個(gè)電子子。Q與X形成化化合物物乙，，乙可可與Z的最高高價(jià)氧氧化物物的水水化物物按照照物質(zhì)質(zhì)的量量之比比2∶1反應(yīng)形形成鹽鹽丙。。(1)甲的電電子式式是__________。(2)Q和Y形成的的既含含極性性鍵又又含非非極性性鍵的的共價(jià)價(jià)化合合物的的化學(xué)學(xué)式是是____________。(3)向少量量丙溶溶液中中加入入濃Ba(OH)2溶液至至過(guò)量量并加加熱，，反應(yīng)應(yīng)的離離子方方程式式是_______________?！窘馕觥縌、W、X、Y、Z分別為為：H、C、N、O、S。【答案】6．(2009年上海海高考考)海洋是是資源源的寶寶庫(kù)，，蘊(yùn)藏藏著豐豐富的的化學(xué)學(xué)元素素，如如氯、、溴、、碘等等。(1)在光照照條件件下，，氯氣氣和氫氫氣反反應(yīng)過(guò)過(guò)程如如下：：①Cl2―→Cl＋Cl②Cl＋H2―→HCl＋H③H＋Cl2―→HCl＋Cl……反應(yīng)②②中形形成的的化合合物的的電子子式為為________；反應(yīng)應(yīng)③中中被破破壞的的化學(xué)學(xué)鍵屬屬于________鍵(填“極性”或“非極性性”)。(2)在短周周期主主族元元素中中，氯氯元素素及與與其相相鄰元元素的的原子子半徑徑從大大到小小的順順序是是________(用元素素符號(hào)號(hào)表示示)。與氯氯元素素同周周期且且金屬屬性最最強(qiáng)的的元素素位于于周期期表的的第______周期______族。(