專題2第三單化學(xué)平衡的移動(dòng)進(jìn)階訓(xùn)練- 高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1

第三單化學(xué)平衡的移動(dòng)進(jìn)階訓(xùn)練一、單選題（共20題，每題2分，共40分）1．T℃在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g).反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示.下列分析正確的是A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)?Z(g)B．圖1中0～3min內(nèi)，(X)=0.2mol?L-1?min-1C．其他條件不變，升高溫度，正、逆都增大，且達(dá)到新平衡前正＞逆D．若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)2．一定溫度下，以下反應(yīng)分別在密閉容器中進(jìn)行并建立了平衡。體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)在下列條件下的變化情況正確的是選項(xiàng)反應(yīng)條件MrAN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)升高溫度變大B2NO2(g)?N2O4(g)縮小容器容積變小CH2(g)+I2(g)?2HI(g)降低溫度不變D2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)若平衡時(shí)Mr=30，增加容器容積不變A．A B．B C．C D．D3．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺B．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快C．H2、I2(g)、HI混合氣體加壓后顏色變深D．工業(yè)制硫酸中，SO2氧化成SO3，往往需要使用催化劑4．在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH＜0，達(dá)到甲平衡，在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此條件的分析正確的是A．圖I是增大反應(yīng)物濃度 B．圖II只能是加入催化劑C．圖II可能是增大壓強(qiáng) D．圖III是增大壓強(qiáng)或升高溫度5．在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)：n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25L2/mol2B．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L·min)C．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大D．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=26．下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(yīng)(a、b、c、d均大于0)相對(duì)應(yīng)的是ABCD2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?H=-akJ/molN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-bkJ/molN2O4(g)?2NO2(g)?H=+ckJ/molCO2(g)+C(s)?2CO(g)?H=+dkJ/molA．A B．B C．C D．D7．工業(yè)生產(chǎn)排放的煙氣中同時(shí)存在SO2、NOx和CO，利用它們的相互作用可將SO2、NOx還原成無(wú)害物質(zhì)，一定條件下得到以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果。圖1為298K各氣體分壓與CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，圖2為CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2.0%時(shí)，各氣體分壓與溫度的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2，脫硫的產(chǎn)物可能有多種B．溫度越高脫硫脫硝的效果越好C．NOx比SO2更易被CO還原D．體系中可能發(fā)生反應(yīng)：2COS?S2+2CO、4CO2+S2?4CO+2SO28．在相同溫度下，向容積均為1L的恒容密閉容器①和②中分別加入一定量的反應(yīng)物(如表所示)，發(fā)生反應(yīng)△H=-41kJ/mol，若容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%。下列說(shuō)法正確的是容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/moln(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)①1400②0014A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于41kJB．容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率相等C．平衡時(shí)，兩容器中CO的物質(zhì)的量濃度相等D．容器①與容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)熱量變化的絕對(duì)值相等9．SO2與O2在一定條件下合成SO3的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)的方程式為2SO2+O22SO3B．達(dá)到平衡時(shí)SO2與O2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1C．達(dá)到平衡時(shí)，斷開(kāi)SO2的硫氧鍵的個(gè)數(shù)是斷開(kāi)O2的氧氧鍵個(gè)數(shù)的4倍D．達(dá)到平衡時(shí)，增大SO2的物質(zhì)的量濃度可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率10．在恒溫密閉容器中制備特種陶瓷的原料MgO：，以下分析正確的是A．加入硫酸鎂固體，平衡正向移動(dòng)B．反應(yīng)從開(kāi)始至平衡，氣體的平均分子量一直保持不變C．保持體積不變，充入CO，達(dá)到平衡的過(guò)程中逆反應(yīng)速率逐漸增大D．在容器中加入1mol和1molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q11．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室常用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)B．打開(kāi)可樂(lè)瓶蓋時(shí)，可樂(lè)飲料中常常會(huì)生產(chǎn)大量氣體C．工業(yè)合成氨氣時(shí)加入催化劑提高反應(yīng)速率D．冷卻一定體積的NO2后，氣體顏色變淡12．在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)測(cè)得物質(zhì)A的濃度為0.50mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的3倍，再次達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.20mol·L-1。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．x+y<z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大13．已知化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列選項(xiàng)正確的是（）A．A是氣體，C是固體 B．A、C均為氣體C．A、C均為固體 D．A是固體或液體，C是氣體14．在密閉容器中，向含有催化劑的溶液(與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入生成，其它條件不變，轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)離子方程式C．在40~80范圍內(nèi)的轉(zhuǎn)化率迅速上升，充分體現(xiàn)了溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響D．若用和在堿性溶液中電解法制備，在電解池的陽(yáng)極生成15．已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，[ZnCl4]2-為無(wú)色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2+＋4Cl-[CoCl4]2-＋6H2OΔH用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：以下結(jié)論和解釋正確的是（）A．CoCl2可用于制作變色硅膠干燥劑，當(dāng)硅膠由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，說(shuō)明干燥劑已失效B．由實(shí)驗(yàn)①可推知ΔH＜0C．實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的離子反應(yīng)是[CoCl4]2-＋6H2O＋Zn2+[ZnCl4]2-＋[Co(H2O)6]2+16．一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0，各組分濃度隨時(shí)間(t)的變化如表。t/s010203040c(N2O4)/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040c(NO2)/(mol/L)00.0760.1040.1200.120下列說(shuō)法不正確的是A．0~30s，N2O4的平均反應(yīng)速率為v=0.12mol/(L·min)B．降低溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值減小C．40s時(shí)，再充入N2O40.04mol、NO20.12mol，平衡不移動(dòng)D．增大容積使平衡正移，達(dá)新平衡后混合氣顏色比原平衡時(shí)淺17．在1L恒容密閉容器中充入體積比為3：1的H2和CO2二者在催化劑、加熱條件下反應(yīng)可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2＝CH2+4H2O(g)，不同溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．其他條件相同時(shí)，M點(diǎn)的反應(yīng)速率一定比N點(diǎn)大B．M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%C．其他條件相同時(shí)，N點(diǎn)的平衡常數(shù)比M點(diǎn)的大D．N點(diǎn)時(shí)向容器中再充入體積比為3：1的H2和CO2，再次達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率降低18．一定條件下，物質(zhì)的量均為0.3mol的X(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)?2Z(g)ΔH=-akJ?mol-1，下列說(shuō)法正確的是A．達(dá)到平衡后，向平衡體系中充入稀有氣體，正反應(yīng)速率不發(fā)生變化B．反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1：1C．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出0.1akJ的熱量D．X與Y的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡19．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是選項(xiàng)操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備B將密閉燒瓶中的降溫探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C將溴水滴入溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑A．A B．B C．C D．D20．在恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與起始時(shí)H2與CO2的投料比值的關(guān)系如圖甲所示，投料比值一定時(shí)，CH3OH的濃度與溫度的關(guān)系如圖乙所示。下列推斷正確的是A．圖甲中，T1>T2B．圖甲中，CO2的轉(zhuǎn)化率：b>a>cC．圖乙中，T1之前隨著溫度的升高，平衡正向移動(dòng)D．圖乙中，CO2的轉(zhuǎn)化率：e>d>f二、綜合題（共6題，每題10分，共60分）21．在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣體相混合于1L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：。2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了1.2molD。(用三段式解題)(1)A的轉(zhuǎn)化率為多少_______？(2)求此溫度下的平衡常數(shù)_______？(3)求平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)_______(即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))？22．工業(yè)廢氣中CO的處理和合理利用，越來(lái)越受到關(guān)注。(1)在兩個(gè)固定容積為2L的恒容密閉容器中均充入2molCO和2molNO，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系的壓強(qiáng)與時(shí)間t的變化曲線如圖所示。①與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b采取的措施可能是_______，理由是_______；②0~10min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)b對(duì)應(yīng)條件下υ(NO)=_______；③實(shí)驗(yàn)a條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=_______。(2)CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H。已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x為各組分的體積分?jǐn)?shù)。在密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1∶2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合氣體中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。①P1_______P2(填“>”“＜”)；升高溫度，_______(填“增大”“減小”或“不變”)；②c、d、e三點(diǎn)平衡常數(shù)Kc、Kd、Ke三者之間的關(guān)系為_(kāi)______，理由是_______；③f點(diǎn)，=_______(保留三位有效數(shù)字)。23．在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生下列反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在某恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在不同溫度(T)下發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，c(CO)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示：(1)溫度為時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始19s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(N2)=___________(2)溫度為時(shí)，平衡常數(shù)K=___________(填計(jì)算結(jié)果的數(shù)值)(3)溫度為時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。24．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，混合氣體的總體積為134.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。試求：(1)此時(shí)C的濃度c(C)=__________mol/L，x的值為_(kāi)__________；(2)反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A．B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=________mol；(3)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________25．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)____________；第10s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________；（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是______；B的物質(zhì)的量濃度是___________；（3）平衡后，生成物D的濃度為_(kāi)__________；（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。a.v(C)=v(D)b.容器內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化c.v逆(C)=2v正(B)d.容器內(nèi)氣體密度保持不變26．恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(s)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測(cè)得C的濃度為1.2mol·L－1。(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。(2)x＝________，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。A．壓強(qiáng)不再變化B．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1C．氣體密度不再變化D．A的百分含量保持不變參考答案1．C【詳解】A．由圖1可知，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，故XY是反應(yīng)物，Z為生成物，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)，A錯(cuò)誤；B．由圖1可知0～3min內(nèi)，mol?L-1?min-1，B錯(cuò)誤；C．由圖2可知，T2＞T1，升高溫度，Y的百分含量減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度，正、逆都增大，且達(dá)到新平衡前正＞逆，C正確；D．比較圖1和圖3可知，改變條件后平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，結(jié)合反應(yīng)方程式可知，改變壓強(qiáng)該化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件可能是使用催化劑，D錯(cuò)誤；故答案為：C。2．C【詳解】A．升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增加，但氣體的質(zhì)量不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr減小，故A錯(cuò)誤；B．縮小體積壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，氣體質(zhì)量不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr增大，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，氣體的總質(zhì)量保持不變，則Mr為定值，故C正確；D．增加容器容積，平衡向逆向移動(dòng)，由反應(yīng)可知?dú)怏w質(zhì)量增大的倍數(shù)大于氣體物質(zhì)的量增大倍數(shù)，則Mr增大，故D錯(cuò)誤；故選：C。3．A【分析】平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋，平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用，且與平衡移動(dòng)有關(guān)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO見(jiàn)光分解，使平衡正向移動(dòng)，Cl2濃度減小，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；B．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，形成無(wú)數(shù)微小原電池，使反應(yīng)速率加快，不存在可逆反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．壓強(qiáng)不會(huì)引起平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)的移動(dòng)，平衡混合氣體加壓后體積減小，濃度增大，所以顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．工業(yè)制硫酸中，SO2氧化成SO3，使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；答案選A。4．C【詳解】A．若只增大反應(yīng)物的濃度，v正瞬間增大，v逆瞬間應(yīng)不變，與圖像不符，故A錯(cuò)誤；B．加人催化劑可以同時(shí)相同倍數(shù)的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，與圖像相符，但該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，縮小體積增大壓強(qiáng)也可以同等倍數(shù)的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動(dòng)，也與圖像相符，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，縮小體積增大壓強(qiáng)也可以同等倍數(shù)的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動(dòng)，與圖像相符，故C正確；D．增大壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以若只增大壓強(qiáng)平衡時(shí)，甲乙在同一直線上，與圖像不符，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。5．A【分析】由圖甲可知，200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡A物質(zhì)的量變化量=0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物質(zhì)的量變化量=0.4mol-0.2mol=0.2mol，C物質(zhì)的量變化量=0.2mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，所以化學(xué)方程式為：2A+BC，據(jù)此分析解答。【詳解】A．平衡狀態(tài)下A、B、C物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol，0.2mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)，A正確；B．由甲可知反應(yīng)從開(kāi)始到平衡B物質(zhì)的量變化量=0.4mol-0.2mol=0.2mol，v(B)=，B錯(cuò)誤；C．由圖乙可知，當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)減小，則原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均減小，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，化學(xué)方程式為：2A+BC，計(jì)算得到a=2，再根據(jù)乙圖圖象分析可知溫度升高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，D錯(cuò)誤；答案選A。6．C【詳解】A．依據(jù)先拐先平，溫度高分析，圖像中應(yīng)該為高溫下先達(dá)平衡，可是圖象中先拐的為溫度低的反應(yīng)，不符合平衡建立的規(guī)律，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大正逆反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象不符合，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，四氧化二氮物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，壓強(qiáng)一定，溫度越高平衡正向進(jìn)行，四氧化二氮物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，圖像符合變化特征，故C正確；D．增大二氧化碳物質(zhì)的量，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選C。7．B【詳解】A．根據(jù)圖2可知，不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2，脫硫的產(chǎn)物可能有S2、COS等多種物質(zhì)，故A正確；B．根據(jù)圖2可知，1200K~1400K，隨溫度升高，SO2含量升高，故B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，NOx比SO2更易被CO還原，故C正確；D．由圖示可知，溫度低于1000K時(shí)COS含量降低，S2、CO含量升高，體系中可能發(fā)生反應(yīng)：2COS?S2+2CO；溫度大于1000K時(shí)CO2、S2含量降低，CO、SO2含量升高，體系中可能發(fā)生反應(yīng)：4CO2+S2?4CO+2SO2，故D正確；選B。8．D【詳解】A．反應(yīng)△H=-41kJ/mol表示生成1mol生成物放出熱量41kJ，而該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出熱量小于41kJ，A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)①中加入的CO是1mol，加入的H2O是4mol，CO、H2O按1：1關(guān)系反應(yīng)，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不相等，B錯(cuò)誤；C．將反應(yīng)②逆向轉(zhuǎn)化，與反應(yīng)①的開(kāi)始時(shí)相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，因此二者達(dá)到平衡時(shí)不是等效平衡，所以平衡時(shí)，兩容器中CO的物質(zhì)的量濃度不相等，C錯(cuò)誤；D．對(duì)于容器①，由于平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則該反應(yīng)放出熱量是Q=41kJ/mol×1mol×80%=32.8kJ。平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量n(CO)=0.2mol，n(H2O)=3.2mol，n(CO2)=n(H2)=0.8mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；對(duì)于反應(yīng)②，假如反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)：n(CO)=xmol，n(H2O)=xmol，n(CO2)=(1-x)mol，n(H2)=(4-x)mol，反應(yīng)在相同溫度下進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)相同，所以K=，解得x=0.8mol，每反應(yīng)1mol會(huì)吸收熱量41kJ，所以反應(yīng)0.8molCO2，吸收熱量為Q=0.8mol×41kJ/mol=32.8kJ，可見(jiàn)容器①與容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)熱量變化的絕對(duì)值相等，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9．D【分析】由圖可知開(kāi)始時(shí)SO2和O2分子數(shù)之比=6:3，反應(yīng)消耗SO2、O2分子數(shù)之比為2:1。【詳解】A．由圖可知反應(yīng)開(kāi)始到最終平衡時(shí)消耗的SO2、O2和生成的SO3個(gè)數(shù)比=(6-2):(3-1):(4-0)=2:1:2，則反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)為2,1,2，平衡時(shí)SO2、O2、SO3共存，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3，A正確；B．達(dá)到平衡時(shí)SO2與O2的轉(zhuǎn)化率之比==1:1，B正確；C．由方程式可知，相同時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)SO2的硫氧鍵的個(gè)數(shù)永遠(yuǎn)是斷開(kāi)O2的氧氧鍵個(gè)數(shù)的4倍，C正確；D．達(dá)到平衡時(shí)，增大SO2的物質(zhì)的量濃度可提高O2的轉(zhuǎn)化率，但SO2的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤；選D。10．C【詳解】A．加入固體物質(zhì)，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前只有CO是氣體，相對(duì)分子質(zhì)量是28，生成的氣體是等物質(zhì)的量的CO2和SO2，平均相對(duì)分子質(zhì)量是，反應(yīng)從開(kāi)始至平衡，氣體的平均分子量增大，故B錯(cuò)誤；C．保持體積不變，充入CO，CO濃度增大，平衡正向移動(dòng)，CO2、SO2的濃度逐漸增大，所以達(dá)到平衡的過(guò)程中逆反應(yīng)速率逐漸增大，故C正確；D．該反應(yīng)可逆，在容器中加入1mol和1molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，參加反應(yīng)的CO小于1mol，所以吸收熱量小于Q，故D錯(cuò)誤；選C。11．C【詳解】A．氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．打開(kāi)可樂(lè)瓶蓋后看到有大量氣泡逸出，是因?yàn)槎趸細(xì)怏w與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．工業(yè)合成氨氣時(shí)加入催化劑提高反應(yīng)速率，催化劑影響反應(yīng)速率，對(duì)平衡沒(méi)有影響，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；D．2NO2（g）?N2O4（g）正反應(yīng)方向放熱，降低溫度，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2濃度降低，氣體顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選C。12．C【分析】該反應(yīng)達(dá)到平衡后，物質(zhì)A的濃度為0.50mol·L-1，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的3倍，即減小壓強(qiáng)，若平衡不移動(dòng)，則物質(zhì)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的，則A的濃度應(yīng)小于0.20mol·L-1，但物質(zhì)A的濃度增大，則平衡向生成A的方向移動(dòng)，則平衡逆向移動(dòng)，由此解答。【詳解】A．根據(jù)分析可知，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，由勒夏特列原理可知：x+y>z，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，物質(zhì)A的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，平衡逆向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率降低，C正確；D．平衡逆向移動(dòng)，C的轉(zhuǎn)化率增大，則C的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)誤；答案選C。13．D【詳解】增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故C一定為氣體，A一定為非氣體，即A為固體或液體，選D。14．B【詳解】A．由圖可知，80℃時(shí)轉(zhuǎn)化為HCOO-的反應(yīng)達(dá)到平衡，80℃之后，再升高溫度，轉(zhuǎn)化率下降，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．催化劑作用下，KHCO3加氫生成HCOOK和H2O，離子方程式為，故B正確；C．反應(yīng)在40℃～80℃時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，催化劑的活性增強(qiáng)，的轉(zhuǎn)化率增大，體現(xiàn)的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D．用CO2和H2制備HCOO-，碳元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)在電解池的陰極生成，故D錯(cuò)誤；故選：B。15．D【詳解】A.藍(lán)色變?yōu)榉奂t色才失效，故A錯(cuò)誤；B.由實(shí)驗(yàn)①可知，降溫使平衡逆移，故逆反應(yīng)放熱，正反應(yīng)吸熱，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)②是稀釋溶液，促進(jìn)平衡向正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)③是向[CoCl4]2-溶液中加入氯化鋅固體，所以發(fā)生的離子反應(yīng)是[CoCl4]2-＋6H2O＋Zn2+[ZnCl4]2-＋[Co(H2O)6]2+，故D正確；故選：D。16．C【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，0-30s，N2O4的濃度由0.100mol/L變?yōu)?.040mol/L，則N2O4的平均反應(yīng)速率為==0.002=，故A正確；B．該反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值減小，故B正確；C．40s時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)K===0.36，40s時(shí)，再充入N2O40.04mol、NO20.12mol后，c(NO2)=0.240mol/L，c(N2O4)=0.080mol/L，此時(shí)濃度商Qc==0.720>K，則平衡會(huì)逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．增大容積使平衡正移，由勒夏特列原理，混合氣體顏色先變淺后變深，但最終顏色比原平衡時(shí)淺，故D正確；故答案選C。17．B【詳解】A．溫度越高反應(yīng)速率越快，催化劑的催化效率越高反應(yīng)速率越快；據(jù)圖可知，催化效率大于溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；若沒(méi)有催化劑的情況下，M點(diǎn)的反應(yīng)速率比N點(diǎn)小，故A錯(cuò)誤；B．設(shè)開(kāi)始投料n(H2)為3mol，則n(CO2)為1mol，則M點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%；根據(jù)該可逆反應(yīng)可知，平衡時(shí)，n(H2)=3-50%×1×3=1.5mol；n(CO2)=1-50%×1=0.5mol，n(C2H4)=0.25mol，n(H2O)=1mol；同一條件下，體積分?jǐn)?shù)之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，所以平衡時(shí)乙烯的體積分?jǐn)?shù)×100%=7.7%，故B正確；C．由圖可知，升高溫度，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡左移，該反應(yīng)正反應(yīng)放熱；升高溫度，平衡向左移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以其他條件相同時(shí)，N點(diǎn)的平衡常數(shù)比M點(diǎn)的小，故C錯(cuò)誤；D．N點(diǎn)時(shí)向容器中再充入體積比為3：1的H2和CO2，同比例增大反應(yīng)的量或濃度，相對(duì)于原平衡來(lái)講，等效于加壓的過(guò)程，該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以平衡向右移動(dòng)，再次達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；故選B。18．A【詳解】A．容積固定的密閉容器，充入稀有氣體，X、Y、Z的濃度均不變，則正逆反應(yīng)速率不變，故A正確；B．反應(yīng)起始時(shí)X與Y的物質(zhì)的量相等，但X與Y按物質(zhì)的量1:3進(jìn)行反應(yīng)，則反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的物質(zhì)的量之比應(yīng)大于1：1，故B錯(cuò)誤；C．由方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，X是過(guò)量的，又物質(zhì)的量與熱量成正比，若0.3molY全部參與反應(yīng)，反應(yīng)放出0.1akJ的熱量，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于0.1akJ，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)平衡的標(biāo)志是化學(xué)反應(yīng)體系內(nèi)的各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化，X與Y的物質(zhì)的量不會(huì)相等，故D錯(cuò)誤；故選A。19．B【詳解】A．將銅絲插入濃硝酸中開(kāi)始會(huì)產(chǎn)生二氧化氮，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹不符合題意；B．二氧化氮?dú)怏w在一定條件下存在平衡：，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，NO2為紅棕色氣體，將密閉燒瓶中NO2降溫，會(huì)使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變淺，因此可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B符合題意；C．乙醇與水互溶，不能作碘單質(zhì)的萃取劑，做法不正確，C不符合題意；D．一般情況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操作錯(cuò)誤，D不符合題意；故選B。20．D【詳解】A．焓變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，甲醇的含量減小，則T1＜T2，故A錯(cuò)誤；B．氫氣可促進(jìn)CO2的轉(zhuǎn)化，則圖Ⅰ中橫坐標(biāo)越大、CO2的轉(zhuǎn)化率越大，則CO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a，故B錯(cuò)誤；C．圖乙中，T1之前未建立平衡狀態(tài)，平衡向右進(jìn)行與溫度升高無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．e點(diǎn)達(dá)到平衡，再升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則CO2的轉(zhuǎn)化率：e＞d＞f，故D正確；故選：D。21．60%330%【詳解】(1)，；(2)求此溫度下的平衡常數(shù)；(3)求平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)。22．使用催化劑反應(yīng)速率加快，但平衡狀態(tài)與實(shí)驗(yàn)a相同0.05mol·L-1·min-11(mol·L-1)-1>減小Kc>Kd=Ked、e兩點(diǎn)溫度相同，所以Kd=Ke；CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c點(diǎn)溫度低于e點(diǎn)，溫度越低，K越大，所以Kc>Kd=Ke1.79【詳解】(1)在兩個(gè)固定容積為2L的恒容密閉容器中均充入2molCO和2molNO，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)，壓強(qiáng)隨反應(yīng)而變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)處于平衡狀態(tài)。則：①“早拐早平速率快”。那么曲線b比a反應(yīng)速率更快。但是建立的平衡是相同的。因此，與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b采取的措施可能是使用催化劑，理由是反應(yīng)速率加快，但平衡狀態(tài)與實(shí)驗(yàn)a相同；②，，得x=0.25mol/L，則0~10min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)b對(duì)應(yīng)條件下；③平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。實(shí)驗(yàn)a、b反應(yīng)溫度相同，則實(shí)驗(yàn)a條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)①增壓平衡朝著氣體分子總數(shù)減少的方向移動(dòng)即向右移動(dòng)、一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大。由圖知，P1時(shí)一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率大，則P1P2；平衡時(shí)，=1，則，由圖知，升溫平衡左移，則升高溫度，x(CH3OH)減小、x(CO)、x(H2)增大，則減?。虎谟蓤D知、結(jié)合勒夏特列原理——升溫，平衡朝著吸熱方向移動(dòng)，可推知：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。c、d、e三點(diǎn)平衡常數(shù)Kc、Kd、Ke三者之間的關(guān)系為Kc>Kd=Ke，理由是d、e兩點(diǎn)溫度相同，所以Kd=Ke；CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c點(diǎn)溫度低于e點(diǎn)，溫度越低，K越大，所以Kc>Kd=Ke；③c點(diǎn)已平衡，則=1，，則x(CO)=，x(H2)=，x(CH3OH)=，則。f點(diǎn)，，則x(CO)=，x(H2)=，x(CH3OH)=，，則(保留三位有效數(shù)字)。23．0.05mol·L-1.s-18095%【分析】根據(jù)v(N2)=計(jì)算；列三段式：代入K=計(jì)算；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α=×100%?！驹斀狻?1)溫度為時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始19s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(N2)==0.05mol·L-1.s-1，故答案為：0.05mol·L-1.s-1；(2)由圖知，溫度為T(mén)1時(shí)，列三段式：平衡常數(shù)K===80，溫度為時(shí)，平衡常數(shù)K=80，故答案為：80；(3)溫度為T(mén)2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α=×100%=×100%=95%，溫度為時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為95%。故答案為：95%。24．0.523【分析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式及反應(yīng)速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比解答；(2)根據(jù)平衡時(shí)的混合氣