武漢二中物質(zhì)結(jié)構(gòu)第37題2004

基于新課程高考第37題的分析和備考建議武漢二中

劉麗虹本題概述年份選做該題考生人數(shù)(百分?jǐn)?shù))試題難度系數(shù)試題得分（均分）201268.5%0.324.8201371.8%0.355.3我省近兩年高考第37題考試總體情況易于上手，考生讀題時(shí)間易于控制，題目設(shè)置難度梯度層次分明知識(shí)點(diǎn)覆蓋廣泛，全面考察學(xué)生吸收、處理和整理信息的能力模塊包括4個(gè)主題：主題1主題2主題3主題4結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價(jià)值《選3》主題：結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系考綱與對應(yīng)題源分值分布考綱2012湖北2012海南2013湖北2013海南一、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)題源分值題源分值題源分值題源分值1.核外電子能級分布、電子排布式、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)37(3)219(1)237(1)319(2)22.元素電離能，用以說明元素的某些性質(zhì)37(2)23.核外電子躍遷及其簡單應(yīng)用4.電負(fù)性及其與元素性質(zhì)的關(guān)系37(4)1考綱與對應(yīng)題源分值分布考綱2012湖北2012海南2013湖北2013海南二、化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)題源分值題源分值題源分值題源分值1.離子鍵、用離子化合物結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)2.共價(jià)鍵中的σ鍵和π鍵、用鍵長、鍵能、鍵角等說明分子的某些性質(zhì)37(5)43.簡單配合物的成鍵情況19(4)24.金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)及其與性質(zhì)的關(guān)系37(6)537(3)219(1)35.金屬鍵、金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)6.價(jià)層電子對互斥理論、雜化軌道理論推測常見微粒的空間結(jié)構(gòu)37(1)(4)319(3)237(6)219(3)(5)3考綱與對應(yīng)題源分值分布考綱2012湖北2012海南2013湖北2013海南三、分子間作用力與晶體性質(zhì)

題源分值題源分值題源分值題源分值1.化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別37(5)22.氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響19(3)23.分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體的代表物質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)特征，微粒間作用力的區(qū)別19(2)(3)637(6)3試題分析題型一：圍繞核心元素或同族元素，貫通全題考察內(nèi)容緊扣選修3課本，對主干知識(shí)的考察放在首位信息方程式的書寫，間接考察元素電負(fù)性與化合價(jià)的關(guān)系試題分析題型一：圍繞核心元素或同族元素，貫通全題高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn):能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)突出了對考生接受、吸收、整合、表達(dá)化學(xué)信息的能力的考察試題分析題型二、通過元素周期表或物質(zhì)間相互聯(lián)系構(gòu)建，綜合性強(qiáng)以傳統(tǒng)元素化合物框圖題的形式首先要求考生明確相關(guān)物質(zhì)要注意元素化合物知識(shí)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的結(jié)合性考察，要研究選修3模塊考題可能出現(xiàn)的新形式、新變化能力考察目標(biāo)：接受、吸收、整合化學(xué)信息分析、解決、表達(dá)化學(xué)問題的能力考察形式：以常規(guī)考點(diǎn)的形式出現(xiàn)，也多用表格數(shù)據(jù)、圖片等探究活動(dòng)呈現(xiàn)考察內(nèi)容：《選3》主干知識(shí)，但不拘泥于課本試題設(shè)計(jì)特點(diǎn)課程標(biāo)準(zhǔn)主要考點(diǎn)：電離能、電負(fù)性原子核外電子的躍遷價(jià)層電子對互斥模型σ鍵和л鍵手性分子等電子原理金屬晶體的基本堆積模型晶格能課程標(biāo)準(zhǔn)主要考點(diǎn)與實(shí)際考點(diǎn)分布情況的對比實(shí)際考點(diǎn)：核外電子排布及表達(dá)方式信息化學(xué)方程式書寫價(jià)層電子對互斥模型鍵能、鍵長等參數(shù)雜化軌道理論無機(jī)含氧酸酸性晶體特征及其相關(guān)計(jì)算化學(xué)鍵、分子間作用力穩(wěn)重求變構(gòu)造原理泡利原理原子核外電子排布原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)能層能量最低原理能級基態(tài)原子光譜激發(fā)態(tài)洪特規(guī)則原子結(jié)構(gòu)電子云和原子軌道元素周期系電離能電負(fù)性元素周期律元素周期表原子半徑元素的性質(zhì)1.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)模塊的內(nèi)容結(jié)構(gòu)1.原子發(fā)散光譜、吸收光譜P8在構(gòu)造原理基礎(chǔ)上引出能量最低原理，并由此引出基態(tài)、激發(fā)態(tài)和光譜分析1.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)模塊考察“冷域”2.科學(xué)探究P14：周期表元素的分區(qū)

如：給出元素原子的價(jià)電子排布式5d106s1，判斷該元素分區(qū)情況(ds區(qū))提高對元素周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)3.科學(xué)探究P20：對角線規(guī)則如：硼和硅在自然界可能都沒有游離態(tài);其含氧酸鹽都能形成玻璃且互熔；其含氧酸酸性強(qiáng)弱，都是弱酸。還可以利用配位鍵知識(shí)，讓考生解釋硼酸作為一元弱酸的電離方程式：H3BO3+H2OB(OH)4-+H+

體現(xiàn)科學(xué)探究意識(shí)錯(cuò)誤：表達(dá)不規(guī)范，又在不規(guī)范中暴露基礎(chǔ)知識(shí)的缺陷學(xué)生常見的表達(dá)問題：Zn處于全滿結(jié)構(gòu)

Zn原子的電子處在全滿狀態(tài)(言不達(dá)意)或核外電子排布處于全滿狀態(tài)

Zn原子的最外層3d104s2為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(注意這里“最外層”錯(cuò)了！)

價(jià)電子為3d104s2(“排布”，表達(dá)隨意)

31Ga在“4p軌道”上有一個(gè)電子1.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)模塊考察“冷域”規(guī)范化學(xué)用語，準(zhǔn)確再現(xiàn)與表述對知識(shí)理解共價(jià)鍵分子的極性溶解性范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響手性分子性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鍵能σ鍵和π鍵鍵參數(shù)鍵長鍵角價(jià)層電子互斥模型雜化軌道理論分子結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)等電子原理配位鍵和配位化合物氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響無機(jī)含氧酸分子的酸性2.化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)模塊的內(nèi)容結(jié)構(gòu)2.化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)模塊考察“冷域”1.共價(jià)鍵的飽和性與方向性從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵”2.氫鍵如：氫鍵表達(dá)方式，締合分子，氫鍵大小計(jì)算運(yùn)用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)進(jìn)行解釋

3.配位鍵和配位化合物CuSO4﹒5H2O如，膽礬中含有的相互作用力有離子鍵、配位鍵、極性共價(jià)鍵、氫鍵。

認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用向得到的深藍(lán)色溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4﹒H2O晶體晶體的常識(shí)晶胞晶體的特征分子晶體冰和干冰的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分子晶體特性原子晶體金屬鍵金屬晶體離子晶體晶格能原子晶體特性原子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)金屬晶體的基本堆積模型離子晶體的特性與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)3.分子間作用力與晶體性質(zhì)模塊的內(nèi)容結(jié)構(gòu)3.分子間作用力與晶體性質(zhì)模塊考察“冷域”

1.冰和干冰的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)普遍性與特殊性！只有范德華力時(shí)為12分子密堆積（干冰），冰中氫鍵的方向性決定其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的特殊性（配位數(shù)為4），體現(xiàn)結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。如，怎樣理解水的密度在4攝氏度時(shí)最大？水的這一特殊性對生命的存在有什么重要意義？《課本P84.12》錯(cuò)誤：忽略結(jié)構(gòu)上的原因，沒有答出“氫鍵”關(guān)鍵詞；表達(dá)語言不規(guī)范，不知道用什么詞語去表達(dá)。干冰晶胞3.分子間作用力與晶體性質(zhì)模塊考察“冷域”2.離子晶體晶格能如，解釋為什么碳酸鈣分解溫度（900攝氏度）遠(yuǎn)低于碳酸鋇分解溫度（1360攝氏度）？分析：碳酸鹽熱分解過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根中氧離子，產(chǎn)生CO2的過程。產(chǎn)物中CaO的晶格能大于BaO的晶格能，CaO相對更穩(wěn)定，故碳酸鈣更易分解，分解溫度更低。錯(cuò)誤：沒有正確分析過程，記憶模糊而混亂了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱。晶格能及其與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系3.分子間作用力與晶體性質(zhì)模塊考察“冷域”2.離子晶體晶格能又如，巖漿晶出規(guī)則與晶格能？《課本P81.科學(xué)視野》分析：晶格能高的晶體熔點(diǎn)較高，更容易在巖漿冷卻過程中先結(jié)晶。關(guān)注課本欄目（資料卡片、科學(xué)史話、科學(xué)視野、英漢對照閱讀）的設(shè)置拓寬知識(shí)面，關(guān)注與化學(xué)相關(guān)的學(xué)科如物理學(xué)、礦物學(xué)、地質(zhì)學(xué)等知識(shí)。

學(xué)以致用。3.分子間作用力與晶體性質(zhì)模塊考察“冷域”3.金屬晶體的原子堆積模型體心立方堆積，鉀型面心立方最密堆積，銅型六方最密堆積，鎂型組織學(xué)生自己動(dòng)手制作，體驗(yàn)各種堆積的特點(diǎn)金屬晶體中體心立方堆積、面心立方堆積中幾組公式(設(shè)棱長為a)①面對角線長＝a。②體對角線長＝a。③體心立方堆積4r＝a(r為原子半徑)。④面心立方堆積4r＝a(r為原子半徑)。3.分子間作用力與晶體性質(zhì)模塊考察“冷域”3.金屬晶體的原子堆積模型如，這兩種晶體的密度之比？

尤其應(yīng)重視六方最密堆積相關(guān)計(jì)算問題：如，Mg單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，晶胞是圖中_______(填“a”、“b”或“c”)；配位數(shù)是________；若緊鄰的四個(gè)E原子的中心連線構(gòu)成的幾何體的體積是acm3，E單質(zhì)的密度為ρg·cm－3；則E的相對原子質(zhì)量的計(jì)算式是__________________。該體積是其晶胞體積的1/12.一個(gè)晶胞中含有2個(gè)鎂原子。Mr＝6a·ρ·NA

加強(qiáng)晶體相關(guān)計(jì)算的研究與落實(shí)?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》備考建議硼及其化合物結(jié)構(gòu)上的復(fù)雜性和鍵型上的多樣性，豐富和擴(kuò)展了現(xiàn)有的共價(jià)鍵理論。因此，硼及其化合物的研究在無機(jī)化學(xué)的發(fā)展中占有獨(dú)特的地位。

（1）硼原子的外圍電子排布圖為

，該元素被劃分在周期表的

區(qū)。在周期表中元素

（填元素符號(hào)）有許多性質(zhì)將與硼元素最相似，由此預(yù)測自然界

（填“有”或“沒有”）游離態(tài)的硼。（2）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸[B(OH)3]溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，請用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元酸的原因

；在硼酸

[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子雜化軌道的類型是

；其同層分子間的主要作用力是

。

圍繞主題元素設(shè)計(jì)結(jié)構(gòu)考察的主干知識(shí)訓(xùn)練獲取信息能力自覺運(yùn)用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的科學(xué)思想處理信息訓(xùn)練信息方程式書寫；訓(xùn)練新情景下對于主干知識(shí)的考察。教學(xué)要做到源于教材，高于教材，重在提高《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》備考建議（3）H3BO3在加熱過程中首先轉(zhuǎn)變?yōu)镠BO2（偏硼酸），繼而其中的BO33-結(jié)構(gòu)單元開始通過氧原子，以B－O－B鍵形成鏈狀的或環(huán)狀的多硼酸根（如圖所示），其組成可用實(shí)驗(yàn)式

表示。（4）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成。①寫出合成磷化硼的化學(xué)反應(yīng)方程式