《化學變化中的質(zhì)量守恒》案例

《化學變化中的質(zhì)量守恒》教學案例【教學目標】知識目標：掌握質(zhì)量守恒定律和化學方程式的概念。能用分子、原子的觀點理解質(zhì)量守恒定律。應用質(zhì)量守恒定律解釋化學變化中的一些現(xiàn)象。能力目標：通過實驗培養(yǎng)學生的動手能力，在實踐中加深對知識的理解。初步了解科學探究的一般程序，提高信息處理和假設的能力。情感目標：進行邏輯思維和直覺思維相結(jié)合的訓練，尋找發(fā)現(xiàn)規(guī)則的本質(zhì)屬性，引導學生發(fā)揚科學家的探索精神和科學研究的實事求是的精神。【教學重點和難點】重點：質(zhì)量守恒定律、化學方程式的概念。難點：能用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律，進行科學的假設和探究?！窘虒W模式】引導——探究【教學媒體】投影儀、實驗【教學過程】1、教學環(huán)節(jié)：問題—→假設—→驗證—→結(jié)論—→應用2、教學流程：復習復習問題假設設計方案學生實驗驗證結(jié)論揭示原因應用3、教學流程說明：復習：1、物理變化和化學變化的區(qū)別是什么？從微觀角度分析物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是什么？2、實驗室可用什么方法制取氧氣？問題：化學變化時參加反應的物質(zhì)變成了生成的新物質(zhì)，參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化？能否用化學符號來表示?演示實驗：硫化鈉與硝酸鉛反應。假設：反應物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和關(guān)系有三種：變大，相等，變小。設計實驗方案：根據(jù)下列實驗藥品、實驗儀器進行設計三個實驗方案。（實驗藥品：硝酸銀和氯化鈉、氫氧化鉀和硫酸銅、碳酸鈣和鹽酸、氯化鋇和硫酸、氫氧化鈉和硫酸銅、鎂帶和鹽酸、氫氧化鈉和氯化鋁、氫氧化鋇和氯化鐵。實驗儀器：錐形瓶、酒精燈、坩堝鉗、火柴，單孔橡皮塞、石棉網(wǎng)、試管、試管架、洗瓶、電子天平、托盤天平、細沙、細線、鑷子、手套、小氣球或小塑料袋等）編號實驗內(nèi)容和裝置圖（反應物和生成物的選擇）實驗現(xiàn)象反應物質(zhì)量總和和生成物質(zhì)量總和的關(guān)系1反應物的總質(zhì)量：生成物的總質(zhì)量：2反應物的總質(zhì)量：生成物的總質(zhì)量：3反應物的總質(zhì)量：生成物的總質(zhì)量：學生實驗：根據(jù)設計的三個實驗方案進行分組實驗。結(jié)論：各組交流匯報，得出結(jié)論：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。揭示原因：通過猜想或看書查資料，經(jīng)討論后用磁性黑板或多媒體模擬分子分成原子、原子重新組合成新的分子的過程。應用：（1）有人說：“蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律”對嗎？（2）氯酸鉀和二氧化錳的混合物共32﹒7克，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，質(zhì)量變?yōu)?3﹒1克，這時產(chǎn)生的氧氣是多少克？氯酸鉀的質(zhì)量是多少？4、教學過程：（一）、導入新課：復習：1、物理變化和化學變化的區(qū)別是什么？從微觀角度分析物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別什么？2、實驗室可用什么方法制取氧氣？（激活學生原有知識）討論：反應物、生成物、二氧化錳的作用，書寫化學式。問題：從該反應式只能看出什么是反應物，什么是生成物，以及反應所需的條件，化學變化時參加化學反應的物質(zhì)變成了新的物質(zhì)，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化呢？能否用化學符號來表示呢？（二）、新課教學：演示：硫化鈉和硝酸鉛溶液的反應（提供規(guī)則的例證，不提供規(guī)則的結(jié)果）學生猜想：反應后的可能質(zhì)量變大、不變、或變小等想法（學生開始對實驗的結(jié)果感興趣）。設計實驗方案：請同學根據(jù)自己的假設，選三個不同的化學反應，分組設計實驗方案來驗證假設。老師預先準備較多的實驗用品，你們可以選擇一些儀器進行適當組合。稱量時先用托盤天平，再用電子天平。展示：每組設計的方案在幻燈片上展示，并將實驗內(nèi)容在實驗過程中一并寫出。學生實驗：分組實驗。在實驗過程中，學生會發(fā)現(xiàn)在托盤天平上稱量，一般化學反應質(zhì)量均不變，但在電子天平上，即使是封閉體系也反映出反應前后質(zhì)量有變化，學生必須探討一下：是本身假設存在問題，還是實驗誤差，是不是還有其他學科方面的問題。這里涉及到各學科知識的綜合運用，認真的科學態(tài)度、規(guī)范的實驗操作等。交流展示：各小組匯報實驗情況，并將設計方案和實驗結(jié)果在投影儀上展示。多媒體展示：白磷燃燒實驗（因為白磷有毒，在空氣中40℃就能燃燒。用多媒體展示）。思考：如果實驗過程中沒有塞瓶塞，反應前后質(zhì)量是否相等？為什么？板書結(jié)論：質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。設問：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么相等呢？我們已學過分子、原子的概念，能不能解釋其中的原因？學生查資料：看書，（憑資料或直覺推測事物的本源）經(jīng)討論后由學生用磁性黑板或多媒體模擬操作分子分成原子，原子重新組合成分子的過程。（氫分子和氧分子作用生成水分子的過程。）總結(jié)：參加反應的各物質(zhì)分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子，在這些變化中，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減。所以說，在化學反應前后參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然等于反應后生成物的質(zhì)量總和。應用：（1）有人說：“蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律”對嗎？（2）氯酸鉀和二氧化錳的混合物共32﹒7克，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，質(zhì)量變?yōu)?3﹒1克，這時產(chǎn)生的氧氣是多少克？（3）用化學式表示實驗室制氧氣的化學反應式子，這個式子體現(xiàn)反應物和生成物，反應條件，又遵循質(zhì)量守恒定律。這樣的式子化學方程式。學生質(zhì)疑2—3分鐘練習：1、在化學變化中破壞為，沒有改變，只是重新組合，也就是說，原子的種類、數(shù)目、本身的質(zhì)量（有、無）改變。由此推理可得出化學反應前后的總質(zhì)量。2、蠟燭燃燒之后為什么質(zhì)量減??？3、探究鐵釘在生銹前后質(zhì)量的變化？4、質(zhì)量守恒定律適用于（)A、物理變化B、化學變化C、化學變化和物理變化5、已知1克氫氣和8克氧氣恰好完全反應，現(xiàn)有2克氫氣和8克氧氣參加反應，生成____水。A、10克B、9克C、7克6、化學反應前后，下列各項中沒有變化的是：①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)總質(zhì)量⑤物質(zhì)種類⑥原子種類A②③④⑤B、①③④⑥C、①④⑥D(zhuǎn)、①③⑤7、氣體燃燒時反應的化學方程式為2X+9O2→6CO2+6H2O.則X氣體的化學式為（)AC2H6BC3H6CC3H8DC6H128、偏二甲肼（C2H8N2）是運載飛船的火箭燃料之一，該燃料發(fā)生反應的化學方程式為C2H8N2+4O2→N2+2X+4H2O，其中X為_________。（三）、總結(jié)：1、質(zhì)量守恒定律：在化學反應中，元素種類和原子的個數(shù)不發(fā)生變化，僅僅是原子的重新組合。所以物質(zhì)在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律。2、化學方程式既體現(xiàn)了物質(zhì)在變化過程中“質(zhì)”的變化，又體現(xiàn)了“量”的守恒。必須依據(jù)書寫原則才不會寫錯化學方程式。（四）、布置作業(yè)：1、整理學過的化學反應，改寫成化學方程式，遵循質(zhì)量守恒定律。2、課本習題與形成性測試題。（五）、板書設計：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。微觀解釋：參加反應的各物質(zhì)分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子，在這些變化中，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減。所以說，在化學反應前后參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然等于反