第二單元研究物質(zhì)的實驗方法第二節(jié)常見物質(zhì)的檢驗

常見物質(zhì)的檢驗常見試紙：PH試紙：紅石蕊試紙：即廣范試紙。檢驗液體時不能先濕潤(定量時）石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍色藍石蕊試紙：遇酸性物質(zhì)變紅淀粉試紙（檢驗氣體需先濕潤）碘淀粉藍實驗現(xiàn)象：實驗藥品：實驗結論：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍化學方程式為：（NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+實驗1.NH4Cl、(NH4)2SO4

、NaOH△

取樣(少量放在試管中)與堿混合加熱,若有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,且該氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明該試樣中含有NH4+。NH4+的檢驗(銨鹽）方法:實驗原理：NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3NH3

使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變_____

藍△實驗2實驗藥品：NH4Cl、KCl、稀HNO3和AgNO3實驗現(xiàn)象：實驗結論：問題稀硝酸的作用是什么？排除CO32-的干擾反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀NH4Cl和KCl中含有Cl-先加稀HNO3即先除雜取樣并向內(nèi)加稀HNO3和AgNO3溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有Cl-

。Cl-的檢驗（鹽酸鹽或稱氯化物）方法：實驗原理？實驗3實驗藥品：（NH4）2SO4、K2SO4、稀HCl和BaCl2實驗現(xiàn)象：反應生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀實驗結論：硫酸銨、硫酸鉀中含有SO42-問題稀鹽酸的作用是什么？排除CO32－和SO32－及Ag+的干擾SO32-硝酸SO42-除雜不用稀硝酸化學方程式為（NH4）2SO4+BaCl2==BaSO4+2NH4Cl取樣并向內(nèi)加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有SO42-

。SO42-的檢驗（硫酸鹽）方法：●不能用稀硝酸，也不能用Ba（NO3）2思考：某白色晶體可能是硫酸銨，怎樣證明？4.焰色反應實驗方法：根據(jù)焰色反應所呈現(xiàn)的特征焰色，可檢驗金屬或金屬離子的存在

取一根鉑絲(或細鐵絲)，放在酒精燈的火焰上灼燒，若火焰有顏色，可將鉑絲在稀鹽酸中蘸一下，再灼燒至無色。用灼燒后的鉑絲蘸取少許待測物，放入火焰中灼燒，就會觀察到不同顏色的火焰記Na為黃色

K為紫色除雜

一些物質(zhì)的檢驗待檢物質(zhì)檢驗方法現(xiàn)象碳酸鹽（CO32－）酸（H＋）堿（OH－）淀粉絲綢制品與鹽酸反應，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水有無色無為氣體產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁用紫色石蕊試液；用PH試紙紫色石蕊變紅；PH試紙變色PH＜7用紫色石蕊試液；用PH試紙,酚酞試液紫色石蕊變藍；PH試紙變色PH＞7酚酞試液變紅與碘水反應變藍灼燒有燒焦羽毛的氣味用紅外光譜儀來確定：物質(zhì)中是否含有某些有機基團用元素分析儀測定：物質(zhì)中是否含C、H、O、N、S等元素5.儀器分析法：課本P22用原子吸收光譜確定：物質(zhì)中是否含有哪些金屬元素1、能用來區(qū)別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（）

A.AgNO3B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸2、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是（）

A．NaOH

B．Na2CO3C．AgNO3

D．BaCl2

練習BA3、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三種離子，如果只取一次就能夠?qū)?種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是：①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加Ba(NO3)2④滴加AgNO3

①②③②④或③②①②④A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-C.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-4、對下列實驗過程的評價，正確的是√

以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是（）

A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SOB、加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO