山東省菏澤市鄄城育英中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

山東省菏澤市鄄城育英中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定條件下有可逆反尖：x(g)+3Y(g)

2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷中不合理的是（

）A．c1:c2=1:3

B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.1mol·L－1參考答案：D略2.一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為（

）A．8∶11

B．3∶5

C．1∶2

D．18∶8參考答案：C略3.（2007·上海卷）2.U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)U說(shuō)法正確的是A

U原子核中含有92個(gè)中子

B

U原子核外有143個(gè)電子C

U與U互為同位素

D

U與U互為同素異形體參考答案：C本題考查原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。U原子核中中子數(shù)為235－92=143，質(zhì)子數(shù)92，核外電子數(shù)92，同素異形體是指由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。U與U具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，互為同位素。

4.X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原

子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜ZC．最外層電子數(shù)：Y＞W(wǎng)D．Y、z的氧化物都是兩性氧化物參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，則Z為Si；W、Y為金屬元素，W原子序數(shù)大于Si，故W處于第四周期，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，由于X處于IIA族，Y原子最外層電子數(shù)為4，Y、Z不可能同周期，則X處于IA族，Y處于ⅢA族，可推知W為K、Y為Al，據(jù)此解答．【解答】解：X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，則Z為Si；W、Y為金屬元素，W原子序數(shù)大于Si，故W處于第四周期，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，由于X處于IIA族，Y原子最外層電子數(shù)為4，Y、Z不可能同周期，則X處于IA族，Y處于ⅢA族，可推知W為K、Y為Al．A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Al＞Si＞O，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性O(shè)＞Si，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氧元素氫化物較穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．Y為Al，原子最外層電子數(shù)為3，W為K，原子最外層電子數(shù)為1，故最外層電子數(shù)：Y＞W(wǎng)，故C正確；D．Y、Z的氧化物分別為氧化鋁、二氧化硅，氧化鋁是兩性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤，故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力及元素周期律．5.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是：A、漂白粉溶液與空氣中的CO2作用：CIO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC、將石灰石加到稀醋酸溶液中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD、碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-==H2O+CO32-參考答案：C略6.2015年，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法中正確的是A.分子式為C15H22O4B．具有較強(qiáng)的還原性C．可用蒸餾水提取植物中的青蒿素D．堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為青蒿素分子式為C15H22O5，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；青蒿素有—O—O—鍵，其中氧元素的化合價(jià)是—1價(jià)，具有較強(qiáng)的氧化性，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；青蒿素是有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)用有機(jī)溶劑提取青蒿素，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；青蒿素中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，D選項(xiàng)正確。7.2009年4月22日是第40個(gè)世界地球日，今年世界地球日的主題是“綠色世紀(jì)”。下列行為不符合這一主題的是A．分類(lèi)回收、利用垃圾，減少資源浪費(fèi)B．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染C．開(kāi)發(fā)風(fēng)能等潔凈能源，減少使用化石燃料D．研究煤和石油脫硫新技術(shù)，減少酸雨發(fā)生參考答案：B8.某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：

下列說(shuō)法正確的是A．固體混合物中一定含有Al，但質(zhì)量不可確定B．固體混合物中可能含有MgCl2和AlCl3C．固體混合物中一定含有MgCl2和FeCl2D．固體混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2參考答案：D試題分析：A、根據(jù)流程圖可知，該固體與足量的氫氧化鈉反應(yīng)后產(chǎn)生氣體，與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的固體可能是Al或硫酸銨；該氣體通過(guò)濃硫酸，體積減少3.36L，說(shuō)明產(chǎn)生氨氣，體積為3.36L，余5.6-3.36=2.24L氣體為氫氣，說(shuō)明固體中含有Al，且質(zhì)量可通過(guò)氫氣的體積計(jì)算，錯(cuò)誤；B、加入過(guò)量氫氧化鈉后產(chǎn)生白色沉淀，久置無(wú)變化，說(shuō)明不含氯化亞鐵，一定含有氯化鎂；得到的溶液中加入稀鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，說(shuō)明此時(shí)溶液中含有偏鋁酸根離子，因?yàn)楣腆w中一定有Al，所以不一定含有氯化鋁，錯(cuò)誤；C、固體中一定不含氯化亞鐵，錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析，固體混合物中一定含有Al、硫酸銨、氯化鎂，正確，答案選D。9.下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是①混合物:鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉②化合物:氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨A.①②④

B.②③④

C.①②⑤

D.②④⑤參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)分類(lèi)

【答案解析】C

解析：①鋁熱劑是鋁粉與三氧化二鐵的混合物與，福爾馬林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸鈉水溶液，二者是混合物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故①正確；②氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬是由不同種元素組成的純凈物，是化合物，故②正確；③二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④CH202，C2H402，C3H602，C4H802，結(jié)構(gòu)不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故④錯(cuò)誤；⑤C60、C70、金剛石、石墨是同一元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故⑤正確，故C正確。

故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)，包括的知識(shí)點(diǎn)較多，需分清各類(lèi)物質(zhì)的定義。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A．0.05molNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)均為0.05NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含的原子數(shù)為0.1NAC．1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3?H2O分子數(shù)為0.1NA參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷由5個(gè)原子構(gòu)成；C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D、一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中能部分電離．【解答】解：A、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.05mol過(guò)氧化鈉中含0.05mol陰離子即0.05NA個(gè)，故A正確；B、標(biāo)況下2.24L甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而甲烷由5個(gè)原子構(gòu)成，故0.1mol甲烷中含0.5mol原子即0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中能部分電離，故溶液中含有的一水合氨分子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選A．11.下列有機(jī)物中，屬于烷烴的是

（

）參考答案：C略12.X、Y、Z為同周期的三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為：HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（

）A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B、原子半徑：X＞Y＞ZC、原子最外層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=2（X+Z）D、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4參考答案：A略13.壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是A．水果和蔬菜

B．魚(yú)肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A14.下列說(shuō)法中，正確的是()A．含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子B．只有原子才滿(mǎn)足核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等C．由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物D．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素參考答案：A15.用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A．3∶2∶3

B．3∶1∶2

C．2∶6∶3

D．1∶1∶1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加

，該過(guò)程的現(xiàn)象為：

。

（2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的：

。

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、

、灼燒、冷卻、稱(chēng)量。

（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量

g。

（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

。

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

。

a．稀硝酸

b．稀硫酸

c．稀鹽酸

d．濃硝酸

③將

（填儀器名稱(chēng)）中的酸性KMnO4逐滴滴入錐形瓶，終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象描述為

。

（6）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，F(xiàn)e3+

(是、否)沉淀完全。參考答案：（1）H2O2或氯水（1分）

滴加KSCN溶液不變色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液變紅色（2分）（2）將Fe2+氧化成Fe3+

（1分）（3）洗滌（1分）（4）0.07a

（2分）（5）①250mL容量瓶

（1分）

②b

（1分）

③酸式滴定管（1分）

滴入一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（1分）（6）否（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）；反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）可根據(jù)

現(xiàn)象來(lái)判斷甲、乙都已達(dá)到平衡。（2）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是

。（3）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量為

mol，乙中C的轉(zhuǎn)化率

50％（填：＞、＜、＝），此時(shí)，乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)刻度

處（填下列序號(hào)）①＜6

②＞6

③＝6。（4）若一開(kāi)始就將K、F固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)：a.甲、乙中C的摩爾分?jǐn)?shù)是

（填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙”）；b.測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為

；c.假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是

。

參考答案：答案：（1）K、F不再移動(dòng)

（2）0＜a＜2

（3）1

＞

②

（4）a.

甲＝乙

b.

1－b

c.

＜d＜

（每空1分）18.銅是人類(lèi)最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。(1)銅與N2O4在一定條件下可制備無(wú)水Cu(NO3)2。①基態(tài)Cu2＋的電子排布式為_(kāi)_______。②與NO3-互為等電子體的一種分子為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。(2)鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機(jī)不對(duì)稱(chēng)合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。②鄰氨基吡啶的銅配合物中，C原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。③1mol中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______mol。(3)銅的某種氯化物的鏈狀結(jié)構(gòu)如圖所示。該氯化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

SO3或BF3

(2)N>O>C

sp2、sp3

13

(3)CuCl2【分析】(1)①銅的原子序數(shù)為29，依據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則書(shū)寫(xiě)其離子的電子排布式；②依據(jù)等電子體原理分析作答；(2)①同周期中，第一電離能呈增大趨勢(shì)，第IIA族和第VA族核外電子最高能級(jí)上電子為全充滿(mǎn)和半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，處于穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較后一主族大，據(jù)此分析；②依據(jù)雜化軌道理論分析其雜化類(lèi)型；③根據(jù)化學(xué)鍵的特點(diǎn)，兩個(gè)形成共價(jià)鍵的原子間只能形成1個(gè)σ鍵，據(jù)此計(jì)算；(3)利用均攤法分析?！驹斀狻?1)①銅的原子序數(shù)為29，其電子排布式為：[Ar]3d104s1，Cu2＋是銅原子失去2個(gè)電子以后的離子，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；②NO3-的原子個(gè)數(shù)為4，價(jià)電子數(shù)為24，從相鄰或同族元素原子考慮，則與NO3-互為等電子體的分子為：SO3或BF3；(2)①同周期中，第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的2p能級(jí)為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，處于穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘>O>C；②根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，形成4個(gè)單鍵的中心C原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3,羧基上的C與鄰氨基吡啶中的C原子采用sp2雜化，為平面結(jié)構(gòu)，故