山東省菏澤市恒立中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試題含解析

山東省菏澤市恒立中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在反應8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的物質(zhì)的量之比為:（

）A．8∶3

B．6∶1

C．3∶1

D．1∶3參考答案：D略2.有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V-3，則三者的大小關系正確的是（

）

A．V3>V2>V1

B．V3=V-2=V1

C．V3>V2=V1

D．V1=V2>V3參考答案：C略3.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是

（

）A．原子半徑：W>Z>Y>X

B.Y元素在周期表中的位置為第二周期第VIIA族C.1L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1molD.1mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移了1mol電子參考答案：D略4.2007年7月2日，美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物（AlH3），關于氫鋁化合物的推測不正確的是

A．氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣

B．氫鋁化合物中鋁顯+3價，H顯-1價

C．鋁與水蒸氣高溫下反應生成氫鋁化合物

D．氫鋁化合物具有強還原性參考答案：C5.參考答案：B略6.α，β，γ和δ四種生育三烯酚是構成維生素E的主要物質(zhì)，下列敘述中不正確的是（

）A．α和δ兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構體

B．四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．四種生育三烯酚的結構中均不存在手性碳原子

D．1molα-生育三烯酚與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應，理論上最多可消耗3molBr2參考答案：CA、B、D項正確；四種生育三烯酚的結構中均存在手性碳原子，C項錯誤，是題目答案。7.已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol·L-1

CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是高考資源網(wǎng)A．a(chǎn)點表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mol·L-1高考資源網(wǎng)B．b點表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)高考資源網(wǎng)C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全高考資源網(wǎng)D．b、d點表示的溶液中均等于K高考參考答案：C8.以下實驗原理或操作中，正確的是A．裝置①量取15.00mLNaOH溶液;B．裝置②既可用于乙醇制乙烯的發(fā)生裝置，又可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物;C．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復為藍色;D．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮；參考答案：A略9.能正確表示下列反應的離子方程式是(

)

A．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3

+3H+＝Fe3+

+3H2O

B．用氯化鐵溶液處理印刷電路板：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2+

C．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-參考答案：B略10.常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時c(OH－)/c(H+)值明顯增大，且能大量共存的離子組是（

）①K+、Al3+、NO3－、AlO2－

②K+、Fe2+、I－、SO42－

③Ba2+、I－、NO3－、Na+

④Na+、Ca2+、Al3+、Cl－A．①②

B．①③

C．②④

D．②③參考答案：C略11.往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L（標準狀況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）（）A． B． C． D．參考答案：C【考點】離子方程式的有關計算．【分析】n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鋇的溶液中，發(fā)生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，以此解答該題．【解答】解：向含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，依次發(fā)生的反應為Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2，因此可知當通入2.24LCO2時0.1molBa2+和0.2molOH﹣參加反應，溶液中離子的量由起始的0.7mol降到0.4mol，再通入2.24LCO2時，0.2molOH﹣參加反應，生成0.1molCO32﹣，溶液中離子的量由0.4mol降到0.3mol，最后再通入2.24LCO2時，0.1molCO32﹣發(fā)生反應，生成0.2molHCO3﹣，溶液中離子的量由0.3mol升高到0.4mol．故選：C．12.向蒸餾水中加入一定量的NaHSO3晶體，保持常溫，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是（

）A．水電離出的H+的濃度是1.0×10－4mol·L－1B．溶液中離子濃度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)C．溶液中離子濃度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)D．溶液中離子濃度：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)參考答案：D略13.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是

A．原子半徑：rA＜rB＜rC

B．C的單質(zhì)可以作為光纖通訊材料

C．三種元素的最高價氧化物對應的水化物均可由化合反應得到

D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：D略14.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是

A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

D．濃的硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略15.有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中，加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0．8g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，需1mol·L-1的鹽酸的體積至少為A．0.05L

B．0.1L C．0.2L

D．1L參考答案：【知識點】鐵的化合物的性質(zhì)化學計算C3【答案解析】B

解析：FeO、Fe2O3的混合物在足量H2氣流中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0．8g，說明氧化物中共含氧原子0.8/16=0.05（摩爾）；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應，根據(jù)鹽酸中的氫原子與氧原子結合成水，所以需1mol·L-1的鹽酸的物質(zhì)的量至少為0.1摩爾，體積至少為0.1mol/(1mol/L)=0.1L故答案選B【思路點撥】本題考查了鐵的化合物的性質(zhì)，關鍵是理解發(fā)生的反應，并能運用元素守恒分析問題.二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組以溶液作試劑，設計提純含有少量的粗鹽。其實驗方案如下：(1)操作I的名稱為________；試劑①應選用_______；檢驗試劑②是否過量的方法______。(2)操作I?III共用到玻璃棒________次；從懸濁液到精鹽的實驗過程中，某同學未按上述方案進行，最終導致精鹽純度偏低。其做法可能是________________。(3)測定產(chǎn)品精鹽中NaCl的含量的實驗步驟是：第一步：準確稱取ag干燥精鹽于錐形瓶中,加人30.OmL蒸餾水。第二步：向上述錐形瓶中加人幾滴突光素指示劑。第三步：用濃度為的AgNO3標液滴至終點(溶液呈淺紅色)，消耗AgNO3溶液VmL。①盛裝干燥精鹽的燒杯應放在________中保存(填儀器名稱）；②終點時溶液呈淺紅色是熒光素指示劑與________反應(填“Ag+”或"NO3-”)；③某同學在第二次滴定時，滴定前，后管內(nèi)液面分別如右上圖，則其所得V=________mL；④NaCl的質(zhì)量分數(shù)為________(用字母表示)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。(1)Al的原子結構示意圖為______；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為__________。(2)30Si原子的中子數(shù)為________。(3)Al3＋與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點最低的是________。(4)焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是______。(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為________。參考答案：(1)

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(2)16

(3)HCl

(4)CO2

(5)25%

略18.（10分）（1）A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應，在相同條件下產(chǎn)生相同的氫氣時，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3︰6︰2，則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比為

▲

。（2）白藜蘆醇（如圖）廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1mol該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是

▲

和

▲

。（3）某液態(tài)一鹵代烴RX13.7g與足量的NaOH醇溶液充分共熱后，冷卻并加入HNO3酸化，再滴入過量的AgNO3溶液，得到淡黃色沉淀18.8g。則該鹵代烴的分子式是

▲

，其可能的結構有

▲

種。參考答案：（10分，每空2分）（1）2:1:3（2）6mol，7mol（3）C4H9Br，4略19.已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個能層，E原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；E與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q。（1）Ｂ的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為

；E元素的最高價氧化物分子的立體構型是

。F元素原子的核外電子排布式是

，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為

.（2）試比較B、D分別與E形成的化合物的熔點高低并說明理由

。（3）A、Ｇ形成某種化合物的晶胞結構如圖所示。若阿