山東省菏澤市大埝鄉(xiāng)中學2021年高一化學模擬試題含解析

山東省菏澤市大埝鄉(xiāng)中學2021年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－發(fā)生下列反應IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O。現(xiàn)有下列物質①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉碘化鉀溶液；④淀粉溶液。利用上述反應，可用來檢驗含碘食鹽中含有IO3－的是（

）

A、②④

B、①③

C、②③

D、①④參考答案：B略2.下列性質中，可證明某化合物內一定存在離子鍵的是()A．可溶于水

B．有較高的熔點C．水溶液能導電

D．熔融時能導電參考答案：D解析在化合物中只有離子化合物熔融時能導電。3.22克化合物A含有3.01×1023個A分子，則A的相對分子質量為(

)。A．11

B．22

C．44

D．64參考答案：C略4.甲醇（CH3OH）廣泛用于作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成。已知參考答案：A略5.氫原子中3s，3p，3d，4s軌道能量高低的情況為A

3s＜3p＜3d＜4s

B

3s＜3p＜4s＜3dC

3s＝3p＝3d＝4s

D

3s＝3p＝3d＜4s參考答案：D6.元素的化學性質主要決定于（）A.核外電子數(shù)

B.核內質子數(shù)

C.核內中子數(shù)D.最外層電子數(shù)參考答案：D略7.將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度為(

)A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L參考答案：B考點：物質的量濃度．專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)稀釋定律計算稀釋的鹽酸濃度．從稀釋后的鹽酸中取出5ml鹽酸，由于溶液是均勻的，所以取出的5ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度．解答：解令稀釋后鹽酸物質量濃度為c，則10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L．由于溶液是均勻的，所以取出的5ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度為0.25mol/L．故選B．點評：本題考查物質的量濃度有關計算及對物質的量濃度的理解，難度較小，關鍵清楚稀釋定律，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變8.將3.52gCO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應生成鹽，將反應后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結晶水的固體，固體的質量可能為（

）A．8.48g

B．7.48g

C．5.72g

D．5.22g

參考答案：CD略9.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合;②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應;③與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多;④甲的單質熔、沸點比乙的低;⑤甲的氫化物水溶液的酸性比乙的氫化物水溶液酸性強;⑥甲的氧化物的水化物酸性強于乙的氧化物的水化物。能說明甲非金屬性比乙強的是A.①②⑥ B.①②④⑤ C.①② D.④⑤參考答案：C【分析】根據(jù)與氫化合的難易程度、單質之間的置換反應、最高價氧化物對應的水化物酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來比較非金屬性的強弱，以此來解答?！驹斀狻竣偌妆纫胰菀着cH2化合，則甲的非金屬性強，①正確；②甲單質能與乙陰離子發(fā)生置換反應，即甲置換出乙，所以甲的非金屬性強，②正確；③與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能比較非金屬性的強弱，③錯誤；④甲的單質熔、沸點比乙的低，不能利用物理性質比較非金屬性的強弱，④錯誤；⑤甲元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性比乙元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強，不能確定非金屬性的強弱，⑤錯誤；⑥甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強，題目為指明是最高價氧化物對應的水化物，所以不能確定元素的非金屬性甲大于乙，⑥錯誤；合理說法是①②，故正確選項是C。10.某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水嚴重污染，煉金廢水中所含CN－有劇毒，其性質與鹵素離子相似，還原性介于I－與Br－之間，HCN為弱酸．下列說法不正確的是

（

）

A．CN－可以和稀硫酸反應生成HCN

B．CN－可被Cl2氧化成（CN）2

C．在水溶液中（CN）2可被F－還原

D．HCN的結構式為H-C≡N參考答案：C略11.下列事實與膠體性質無關的是A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．在河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一束光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D12.下列物質屬于離子化合物的是

A．C60

B．HCl

C．C6H6

D．CaCl2參考答案：D略13.下列關于電子式的相關描述中正確的是（

）A.CCl4電子式為B.HClO的電子式為C.由氨氣電子式可知每個NH3分子中含8個電子D.用電子式表示HCl的形成過程為參考答案：A【詳解】A．共價化合物的電子式應把組成化合物的各個原子的最外層電子數(shù)均表示出來，CCl4的電子式為，故A正確；B．氯原子最外層有7個電子，只能形成1個共用電子對，O原子最外層有6個電子，需要形成2個共用電子對，HClO的電子式為，故B錯誤；C．氨氣的電子式為

，氮原子內層還有2個電子，每個NH3分子中有10個電子，故C錯誤；D．HCl為共價化合物，用電子式表示HCl形成過程為，故D錯誤；答案選A。

14.

向含amolCa(OH)2的澄清石灰水（未飽和）中通入bmolCO2，充分反應后，下列判斷正確的是A.當a3b時，產生amol沉淀B.當a￡b時，產生bmol沉淀C.當a<b<2a時，產生(2a—b)mol沉淀D.當2a<b時，溶液仍澄清參考答案：CD15.下列說法錯誤的是A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣：（NaClO+NaCl+H2SO4

Na2SO4

+Cl2↑+H2O）為探究氯氣的性質，某同學設計了如下所示的實驗裝置請回答：（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）

(填寫序號)。

（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法

。（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應的離子方程式

。（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有

。參考答案：（1）②（2分）（2）在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶（或干燥裝置）（2分）（3）Cl2+SO32—+H2O=SO42—+2Cl—+2H+（2分）（4）HCl（或鹽酸）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用20mL18.4mol/L濃H2SO4和銅共熱一段時間后，使反應混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，測得SO42-離子濃度為3.18mol/L。試求溶液中CuSO4的物質的量濃度________________。參考答案：略18.（8分）“毒鼠強”是一種滅鼠藥，具有極強的毒性，國家已禁止使用。它是一種含有C、H、O、N、S的有機物，其摩爾質量為240g／mol-1；其中所含碳元素的質量分數(shù)為20%，所含氫元素的質量分數(shù)為3。3%，所含氧元素的質量分數(shù)為26。7%，其余為N、S。⑴誤食0。1g“毒鼠強”就可以使人死亡，0。1g“毒鼠強”的物質的量為多少？⑵試求“毒鼠強”中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比（取整數(shù)值）。參考答案：（1）4.2×10-4mol

(3分)

(2)N(C)：N(H)：N(O)===1：2：1

(5分)19.