山東省菏澤市南王店中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省菏澤市南王店中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A.1molCl2與足量金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中約含有NA個(gè)氦原子

C．將NA個(gè)NH3分子氣體溶于1L水中得到的氨水

D．常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個(gè)氧原子

參考答案：略2.常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-5mol/L，則下列敘述正確的是（）

A．PH值為5

B．一定是酸溶液C．可能是強(qiáng)酸的酸式鹽溶液

D．PH值可能為9參考答案：答案：A3.觀(guān)察下列①至④組氣體有機(jī)混合物的分子組成特點(diǎn)：①C2H4和C2H4（H2O）②C2H2（H2O）和C2H2（H2O）2③CH4和CH4（CO2）④C2H6和C2H6（CO2）（H2O）。各組分以任意比混合充分燃燒。下列結(jié)論正確的是

A．各組混合物總物質(zhì)的量不變，消耗氧氣的質(zhì)量不變

B．各組混合物總質(zhì)量不變，消耗氧氣的質(zhì)量不變

C．各組混合物總質(zhì)量不變，生成水的質(zhì)量不變

D．各組混合物總物質(zhì)的量不變，生成CO2的質(zhì)量不變參考答案：A略4.

參考答案：C解析：烷烴的分子可表示為CnH2n+2，烷烴分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為12n/(14n+2)，A項(xiàng)正確。以NOx的形式寫(xiě)出生成HNO3的總反應(yīng)式：4NOx＋2H2O＋(5－2x)O2===4HNO3,其函數(shù)式為y=5－2x，B項(xiàng)正確。向氯化鈉溶液中加水，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故C項(xiàng)錯(cuò)。酒精溶液隨其濃度的增大，密度逐漸減小，D項(xiàng)正確。5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA[來(lái)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D．100mL0.1mol·L-的FeCl3溶液中含有Fe3+的個(gè)數(shù)為0.01NA參考答案：B略6.三聚氰胺是一種重要的有機(jī)化工原料。動(dòng)物長(zhǎng)期攝人三聚氰胺會(huì)造成生殖、泌尿系統(tǒng)的損害，膀胱、腎部結(jié)石，并可進(jìn)一步誘發(fā)膀胱癌。它遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液會(huì)水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸。三聚氰酸可用于消除汽車(chē)尾氣中的。其反應(yīng)原理為：下列說(shuō)法正確的是A．與為同一物質(zhì)B：是一種很強(qiáng)的氧化劑C．在反應(yīng)中得到的電子為D．反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物參考答案：C7.下列指定微粒的數(shù)目相等的是A．物質(zhì)的量相等的H2O與D2O含有的中子數(shù)

B．20mLNH3和30mLO2所含的原子數(shù)C．等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子總數(shù)D．等物質(zhì)的量的鈉和銅分別與氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)參考答案：C略8.對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

()A實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無(wú)色B實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解C實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中溶液出現(xiàn)紅色沉淀物

D實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體參考答案：D略9.下列離子方程式正確的是（

）A．NaOH溶液吸收少量H2S氣體OH—+H2S→HS—+H2OB．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+H+→CO2↑+H2OC．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)

HCO3-+Ca2++OH—→CaCO3↓+H2OD．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH—+NH4+

H2O+NH3↑參考答案：D略10.一種新型的乙醇電池，它用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)燈泡再到b極C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣=2H2OD．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：A．在燃料電池中，燃料在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)；B．在燃料電池中，電流在電路中從正極流向負(fù)極；C．在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，燃料在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)；D．根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12．解答：解：A．在燃料電池中，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，故B錯(cuò)誤；C．在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣=2H2O，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度中等，本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書(shū)寫(xiě)電極方程式的方法．11.下列各組物質(zhì)的類(lèi)別歸屬正確的是(

)

A.同位素：B.分子晶體：I2、SO3、固態(tài)氬C.非電解質(zhì)：Cl2、BaSO4、C2H5OHD.化合物：重水、雙氧水、礦泉水參考答案：答案：B12.頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而被廣泛適用于敏感細(xì)菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解，下列對(duì)頭孢羥氨芐的說(shuō)法中正確的是A．頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H16N3O5S·H2OB．1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH4mol和Br23molC．在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2D．頭孢羥氨芐在空氣中能穩(wěn)定存在參考答案：B略13.下列實(shí)驗(yàn)操作中，溶液里無(wú)固體析出的是（

）A．水中加入Na的小顆粒B．飽和Ca(OH)2溶液中加入Na的小顆粒C．KNO3稀溶液中加入Na的小顆粒D．MgCl2溶液中加入Na的小顆粒

參考答案：AC略14.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，則A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A(yíng)原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是A．原子半徑A＜B＜CB．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C．A的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)可以發(fā)生置換反應(yīng)D．B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物熔點(diǎn)高參考答案：A略15.已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol。有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．線(xiàn)段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol/L

C．當(dāng)通入Cl2

2mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Fe2＋+2I－+2Cl2＝2Fe3＋+I2+4Cl－D．原溶液中n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝2:1:3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）銨明礬是一種廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品、污水處理等多個(gè)行業(yè)的重要化工產(chǎn)品。以高嶺土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]和銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）高嶺土首先需要灼燒，實(shí)驗(yàn)室灼燒高嶺土所需的實(shí)驗(yàn)儀器有

（填字母）。A．蒸發(fā)皿

B．泥三角

C．漏斗

D．酒精燈

e.三腳架

f.坩堝

g.燒杯

h.試管（2）寫(xiě)出酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。（3）檢驗(yàn)濾液2中是否含有Fe３＋的實(shí)驗(yàn)方法為：

；濾渣2的主要成分為：

（填化學(xué)式）。（4）濾液2→硫酸鋁晶體的操作包含的實(shí)驗(yàn)步驟有：

、

、

、洗滌、干燥。（5）中和結(jié)晶操作是將過(guò)濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調(diào)節(jié)酸鋁比（溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體，寫(xiě)出該過(guò)程中的總反應(yīng)方程式：

。參考答案：（1）bdef（2分，注：答不全給1分，全對(duì)給2分，只要多選或錯(cuò)選則該空為0分）

（2）Al2O3+6H＋=2Al３＋+3H2O（2分），

Fe2O3+6H＋=2Fe３＋+3H2O（2分）（3）取少量濾液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色則含F(xiàn)e３＋，否則不含F(xiàn)e３＋（2分）；Fe(OH)3

（2分）

（4）蒸發(fā)濃縮（1分）、冷卻結(jié)晶（1分）、過(guò)濾（1分）（5）Al2(SO4)3+H2SO4+2NH3·H2O+22H2O=2[NH4Al(SO4)2·12H2O]↓或Al2(SO4)3+H2SO4+2NH3+24H2O=2[NH4Al(SO4)2·12H2O]↓（2分）（注：有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式的書(shū)寫(xiě)不配平不給分，漏寫(xiě)“↑”或“↓”等符號(hào)扣1分）試題分析：高嶺土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）用濃硫酸溶解，Al2O3和Fe2O3反應(yīng)生成Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，SiO2不反應(yīng)，則濾渣1為SiO2，濾液中含有Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3及過(guò)量的硫酸，向?yàn)V液中加入試劑除鐵，則濾渣2為氫氧化鐵；（1）高嶺土首先需要灼燒，實(shí)驗(yàn)室灼燒高嶺土所需的實(shí)驗(yàn)儀器有泥三角、酒精燈、三腳架、坩堝，答案選bdef；（2）根據(jù)以上分析可知酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H＋=2Al３＋+3H2O，F(xiàn)e2O3+6H＋=2Fe３＋+3H2O。（3）檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe３＋應(yīng)用KSCN溶液，試驗(yàn)方法為取少量濾液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色則含F(xiàn)e３＋，否則不含F(xiàn)e３＋；濾渣2的主要成分是Fe(OH)3

。【名師點(diǎn)晴】無(wú)機(jī)工業(yè)流程題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導(dǎo)思想，能夠綜合考查學(xué)生各方面的基礎(chǔ)知識(shí)及將已有知識(shí)靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問(wèn)題的能力,所以這類(lèi)題成為近年來(lái)高考的必考題型。流程題的解題思路為：明確整個(gè)流程及每一部分的目的→仔細(xì)分析每步反應(yīng)發(fā)生的條件以及得到的產(chǎn)物的物理或化學(xué)性質(zhì)→結(jié)合基礎(chǔ)理論與實(shí)際問(wèn)題思考→注意答題的模式與要點(diǎn)。解決本類(lèi)題目的基本方法和步驟為：（1）從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。（2）然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。（3）分析流程中的每一步驟，從以下幾個(gè)方面了解流程：①反應(yīng)物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。KS5U三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)】銨鹽是重要的化工原料，以N2和H2為原料制取硝酸銨的流程圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在上述流程閣中，B設(shè)備的名稱(chēng)是

，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）在上述工業(yè)生產(chǎn)中，N2與H2合成NH3的傕化劑是

，1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德．埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：、、分別表示N2、H2、NH3圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是

、

（3）NH3和CO2在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）如圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系a為，b為水碳比則：①b應(yīng)控制在A(yíng)．1.5～1.6B.1?1.1C.0.6?0.7②a應(yīng)控制在4.0的理由是

（4）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是

在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是

（5）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2ONH3還原法：8NH3+6NO27N2+12H20（NO也有類(lèi)似的反應(yīng)）以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是

（6）某化肥廠(chǎng)用NH3制備N(xiāo)H4NO3已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HN03的產(chǎn)率是92%．則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的

%．

參考答案：（1）氧化爐；4NH3+5O24NO+6H2O；（2）鐵砂網(wǎng)；N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂；（3）①C；②氨碳比a（）大于4.0時(shí)，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a（）小于4.0時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較?。唬?）利用余熱，節(jié)約能源；使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸；（5）氨氣還原法（6）53.1%．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專(zhuān)題】制備實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】氮?dú)?、氫氣在合成塔中合成氨氣，氨氣在氧化爐中氧化為NO，NO、氧氣、水吸收塔中合成硝酸，硝酸與氨氣合成硝酸銨．（1）B中發(fā)生氨氣的催化氧化生成NO，設(shè)備為氧化爐；（2）在上述工業(yè)生產(chǎn)中，N2與H2合成NH3的傕化劑是鐵砂網(wǎng)；氮?dú)?、氫氣在催化劑表面合成氨反?yīng)過(guò)程的順序?yàn)椋簣D①氮?dú)夥肿雍蜌錃夥肿酉虼呋瘎┍砻婵拷?，圖②氮?dú)夂蜌錃馕皆诖呋瘎┑谋砻妫瑘D③在催化劑的作用下分解成氫原子和氮原子，在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂；圖④在催化劑形成NH3；圖⑤脫離催化劑表面；（3）①氨碳比一定時(shí)，選擇二氧化碳轉(zhuǎn)化率最大時(shí)的碳水比；②氨碳比a大于4.0時(shí)，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本，氨碳比a小于4.0時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較??；（4）合成氨為放熱反應(yīng)，溫度太高不利于氨氣生成，并進(jìn)行原料氣的預(yù)熱，充分利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣，使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸；（5）根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)和經(jīng)濟(jì)效益分析，綠色化學(xué)為無(wú)污染，原子利用率高的生產(chǎn)；（6）假設(shè)硝酸銨的物質(zhì)的量為1mol，則與硝酸反應(yīng)的氨氣為1mol，根據(jù)原子守恒計(jì)算制備硝酸的氨氣，每一步損失率、利用率都以氨氣計(jì)算．【解答】解：（1）氨氣在氧化爐中被催化氧化，B設(shè)備的名稱(chēng)是氧化爐；氨氣被氧化為NO和水，其反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：氧化爐；4NH3+5O24NO+6H2O；（2）N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)；氮?dú)狻錃庠诖呋瘎┍砻婧铣砂狈磻?yīng)過(guò)程的順序?yàn)椋簣D①氮?dú)夥肿雍蜌錃夥肿酉虼呋瘎┍砻婵拷?，圖②氮?dú)夂蜌錃馕皆诖呋瘎┑谋砻?，圖③在催化劑的作用下分解成氫原子和氮原子，在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂；圖④在催化劑形成NH3；圖⑤脫離催化劑表面；故答案為：鐵砂網(wǎng)；N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂；（3）①氨碳比a（）相同時(shí)，水碳比（）為0.6～0.7時(shí)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率最大，故答案為：C；②氨碳比a（）大于4.0時(shí)，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a（）小于4.0時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小，故答案為：氨碳比a（）大于4.0時(shí)，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a（）小于4.0時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較?。唬?）合成氨的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)放出大量的熱，用熱交換器并進(jìn)行原料氣的預(yù)熱，可以充分利用余熱，節(jié)約能源，還有利于氨氣的生成；在吸收塔中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，通入空氣，NO能被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮再與水反應(yīng)生成硝酸，這樣使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸；故答案為：利用余熱，節(jié)約能源；使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸；（5）堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NH3還原法：8NH3+6NO27N2+12H2O，分析可知堿液吸收法消耗大量的氫氧化鈉生成的亞硝酸鹽毒，NH3還原法產(chǎn)物無(wú)污染，得到合成氨的原料氣，故符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法；故答案為：氨氣還原法；（6）假設(shè)硝酸銨的物質(zhì)的量為1mol，則與硝酸反應(yīng)的氨氣為1mol，制備的硝酸為1mol，令制備硝酸的氨氣為xmol，每一步損失率、利用率都以氨氣計(jì)算，根據(jù)原子守恒，xmol×96%×92%=1mol，解得x=%，故制HNO3所用去的氨氣的質(zhì)量占總耗氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈53.1%，故答案為：53.1%．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)工業(yè)制備、閱讀獲取信息的能力、化學(xué)計(jì)算等，（6）中注意利用守恒思想計(jì)算，也可以利用關(guān)系式計(jì)算，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查．18.鐵被稱(chēng)為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。（1）鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用___攝取鐵元素的原子光譜。（2）FeC13的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃。由此可知FeC13屬于____晶體。FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是____。（3）鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是檢驗(yàn)Fe2+的重要試劑。①基態(tài)N原子的軌道表示式為_(kāi)___。②寫(xiě)出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學(xué)式_____。③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___。④鐵氰化鉀中，不存在___(填字母標(biāo)號(hào))。A．離子鍵

B．σ鍵

C．π鍵

D．氫鍵

E．金屬鍵（4）有機(jī)金屬配位化合物二茂鐵[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震劑。分子中的大Π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大Π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大Π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大Π鍵可表示為)，則中的大Π鍵應(yīng)表示為_(kāi)___，其中碳原子的雜化方式為_(kāi)___。（5）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含__mol配位鍵。（6）某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。其中鐵原子周?chē)罱蔫F原子個(gè)數(shù)為_(kāi)__；六棱柱底邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為_(kāi)___g/cm3（列出計(jì)算式）。參考答案：(1)光譜儀

(2)分子

正四面體

(3)

CO

DE

(4)

(5)10

(6)12

【詳解】（1）可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光譜；（2）FeC13的熔沸點(diǎn)不高，由此可知FeC13屬于分子晶體，根據(jù)VSEPR模型，可判斷SO42-的立體構(gòu)型是正四面體形；（3）①N為7號(hào)元素，基態(tài)N原子的軌道表示式為；②鐵氰化鉀中配體為CN-，與CN-互為等電子體的極性分子的化學(xué)式為CO；③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?；④鐵氰化鉀中，鉀離子和鐵氰酸根離子鍵是離子鍵，C和N之間存在σ鍵和π