山東省聊城市燎原中學2022年高三化學模擬試題含解析

山東省聊城市燎原中學2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8，下列敘述正確的是A．該溶液中水電離出的c(H+)＝1×10－10mol/LB．該溶液中c(H+)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1mol/LC．該溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH－)均增大參考答案：D2.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，存在不能通過一步反應實現(xiàn)的是

A．S→SO2→H2SO4→MgSO4

B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

D．N2→NO→NO2→HNO3參考答案：C略3.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)參考答案：B4.在如圖的實驗裝置中，從實驗開始到過一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是：A．蘋果塊會變干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出

D．pH試紙變紅參考答案：D略5.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．無色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣參考答案：D略6.下列說法正確的是(

)A.500mLlmol／LFe2(SO4)3溶液和250mL3mol／L的Na2S04溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等B.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于QC.1．2gNaHS04晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為O.03NAD．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：A知識點:物質(zhì)的量的相關計算，非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律答案解析:A

解析：A.1mol/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L×3=3mol/L，3mol/L的Na2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L，所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等，故A正確；B．比較非金屬性強弱，應根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性強弱判斷，故B錯誤；

C．n（NaHSO4）=1.2g/120g/mol=0.01mol，陰離子為HSO4-，晶體中陽離子和陰離子的總物質(zhì)的量為0.02mol，總數(shù)為0.02NA，故C錯誤；

D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中形成的溶液的體積不是1L，故Na+的物質(zhì)的量濃度不為1mol/L，故D錯誤。思路點撥:本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，本題注意物質(zhì)的離子構(gòu)成為易錯點，難度不大。7.．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是

①②③④A．黃綠色橙色藍色白色B．無色橙色紫色白色C．黃綠色橙色藍色無色D．黃綠色無色紫色白色參考答案：A略8.用水熱法制備納米顆粒的總反應如下:3

===。下列說法正確的是(

)A.在反應中硫元素被氧化,鐵元素被還原B.還原劑是氧化劑是和C.每生成1mol轉(zhuǎn)移3mol電子D.當轉(zhuǎn)移1mol電子時,消耗56g

參考答案：D略9.水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等．其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化．下列說法中正確的是（）A．臭氧、活性炭處理水的原理相同B．氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學試劑C．氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會提高漂白的效率D．漂白粉長期露置在空氣中會失效參考答案：D【考點】"三廢"處理與環(huán)境保護．【分析】A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性；B．氯水中含有氯氣、HClO、H+、Cl﹣等多種粒子，不能用于配制化學試劑，以免藥品變質(zhì)；C．氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應；D．次氯酸鈣能與空氣中的水和二氧化碳反應．【解答】解：A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A錯誤；B．氯水中含有氯氣、HClO、H+、Cl﹣等多種粒子，如配制硝酸銀溶液時會導致藥品變質(zhì)，故B錯誤；C．氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和鹽酸，漂白效率降低，故C錯誤；D．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣，可與空氣中二氧化碳反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，故D正確．故選D．【點評】本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識的考查，側(cè)重化學與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，注意相關基礎知識的積累，難度不大．10.下列敘述正確的是A.同等質(zhì)量的乙炔(C2H2)和苯中，原子數(shù)比為1：3B.16gO2與16gO3中，含有相同的中子數(shù)C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)相同D.1mol二氧化碳和1mol甲烷中，化學鍵數(shù)比為1：2參考答案：B【詳解】A.設質(zhì)量為1g，1g乙炔含有原子的物質(zhì)的量為1/26×4=2/13mol，1g苯含有原子的物質(zhì)的量為1/78×12=2/13mol，原子數(shù)比為1：1，故A錯誤；B.16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有中子數(shù)為0.5×16=8mol，16gO3的物質(zhì)的量為1/3mol，含有中子數(shù)為1/3×24=8mol，含有相同的中子數(shù)，故B正確；C項，1mol重水（D2O）中，中子數(shù)為10NA；1molH2O中，中子數(shù)為8NA；故C錯誤；D.1mol二氧化碳(結(jié)構(gòu)式O=C=O)有4mol共價鍵；1mol甲烷中含有4mol碳氫鍵，化學鍵數(shù)比為1：1，故D錯誤；綜上所述，本題選B。11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LHF含分子數(shù)目為0.1NAB.120gNaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NAC.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含陰離子的數(shù)目大于0.01NAD.1molSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子參考答案：CA.標準狀況下，HF為液體，不能使用氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和微粒數(shù)目，A錯誤；B.120gNaHSO4的物質(zhì)的量是1mol，在固體中含有的離子是Na+、HSO4-，不含有H+，B錯誤；C.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32-發(fā)生水解反應：CO32-+H2OHCO3-+OH-；水解產(chǎn)生的HCO3-會進一步發(fā)生水解反應：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，因此，該溶液中含陰離子的數(shù)目大于0.01NA，C正確；D.SO2與O2產(chǎn)生SO3的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此1molSO2與足量O2反應，產(chǎn)生的SO3的物質(zhì)的量小于1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA個，D錯誤；故本題合理選項是C。12.隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是A．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染B．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水C．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫和氮的氧化物對環(huán)境的污染D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達爾效應參考答案：D略13.(2011·上海卷)物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g參考答案：D若鎂全部與氧氣反應只生成氧化鎂，其質(zhì)量是4g；若鎂全部與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，其質(zhì)量是4.6g。因為只要有氧氣存在，就不可能生成單質(zhì)碳，即鎂應該首先與氧氣反應，所以選項D是不可能。【解析】略14.（2009·全國Ⅰ卷）將15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是(

)A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：B本題為計算題，可用守恒原理快速解決。由題意知：Mn+完全沉淀為碳酸鹽，則溶液中剩余Na+與Cl-物質(zhì)的量必然相等，即NaCl。15×2×2=40×0.5×n，求得n=3。當然，也可通過書寫化學方程式，依據(jù)“物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比”及“原子守恒”觀察得出。15.下列反應中，可用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是A．NH4Cl+NaOHNaCl＋NH3↑+H2O

B.NaOH+HNO3＝NaNO3+H2OC.Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O

D.NaOH+NaHCO2＝NaHCO3+H2O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分，進行以下實驗：取甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液，并邊滴加邊振蕩，觀察到開始無明顯現(xiàn)象，后來有大量氣體生成。實驗過程中所發(fā)生反應的離子方程式為：

；甲是

溶液，乙是

溶液；(2)為了達到下表所列的實驗目的，請選擇合適的實驗方法，將其標號填在相應的空格中參考答案：（1）CO32-+H+=HCO3-

HCO3-+H+=H2O+CO2↑；碳酸鈉，稀鹽酸；(2)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________。(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用_________(選填以下選項的代號)。A．堿石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷

E．燒堿(3)虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B，D_____________，E。(均填編號)(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：_______________________。(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？________。參考答案：（12分）(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（2分）(2)A、B、E

（3分）(3)ⅠⅡⅢ

（3分）(4)取一定量該固體加水溶解，將該溶液分成兩份于試管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使紅色石蕊試紙變紅，說明含NH4＋；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出現(xiàn)白色沉淀，說明含Cl－；通過上述現(xiàn)象即可證明該固體是氯化銨（2分）(5)將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中（2分）略18.(15分)某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計了如下圖所示的實驗探究方案(說明：①裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出，②SO2易溶于水而不溶于CCl4）實驗藥品：細銅絲、98.3%的H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。材料1：實驗現(xiàn)象摘錄：加熱前，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？較長時間加熱后，黑色顆粒狀物質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，猜想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。材料2：探究實驗剪輯：將實驗所得黒色固體分離出來，再經(jīng)水洗仍有少量黑色不溶物，將該黒色不溶物分為三份：①向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體。②向其中加入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈淺藍色③經(jīng)過濾、稀硫酸洗滌、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。根據(jù)上述材料回答下列問題：(1)A試管上方的長導管作用是

；D、E兩支試管中CCl4的作用是

。(2)加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。該淡黃色固體物質(zhì)可能是

，寫出淡黃色固體物質(zhì)消失的化學反應方程式：

。(3)對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，且D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，據(jù)此推知A