山東省聊城市胡屯中學2021年高一化學聯(lián)考試題含解析

山東省聊城市胡屯中學2021年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.①國際互聯(lián)網上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”。我國政府現(xiàn)已啟動“醬油補鐵工程”。這里的鐵指的是

（

）

A、鐵元素

B、鐵單質

C、四氧化三鐵

D、硫酸鐵參考答案：A略2.已知：MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O。實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法正確的是（

）A.若產物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(ClO—)=n(Cl—)B.若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比一定為2∶1C.若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由吸收后溶液中n(Cl—)和n(ClO3—)可計算吸收的n(Cl2)D.若產物為NaClO3、NaCl，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5參考答案：BA、濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣中含有氯化氫，所以吸收后的溶液中n(ClO－)＜n(Cl－)，A錯誤；B、NaOH與Cl2相互反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質的量之比為1：1，所以NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比一定為2：1，B正確；C、溶液中的氯離子有一部分是氯化氫揮發(fā)得到，所以無法根據(jù)吸收后溶液中n(Cl－)和n(ClO3－)來計算吸收的n(Cl2)，C錯誤；D、根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1；D錯誤，答案選B。點睛：本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，本題解答時要特別結合實際，濃鹽酸的揮發(fā)性，導致量的變化。3.下列說法不正確的是(

)A．用膽礬煉銅、燒結粘土制陶瓷都涉及化學變化B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C．食鹽、醋酸、氨水和硫酸鋇都是電解質D．膠體區(qū)別其它分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1nm～100nm之間參考答案：CA．用膽礬煉銅發(fā)生了氧化還原反應、燒結粘土制陶瓷發(fā)生了復雜的物理和化學變化，故A正確；B．明礬水解，溶液顯酸性，可以用來清除銅鏡表面的銅銹，故B正確；C．氨水是混合物，不屬于電解質，故C錯誤；D．根據(jù)分散質微粒直徑的大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，因此膠體區(qū)別其它分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1nm～100nm之間，故D正確；故選C。4.在反應CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，下列敘述正確的是：（

）①H2是氧化產物②H2是還原產物③H2O是氧化劑④CaH2中氫元素既被氧化又被還原

⑤生成1molH2時，電子轉移1molA.①②③④⑤

B.①②③⑤

C.④⑤

D.①②③參考答案：B略5.在體積固定的密閉容器中，進行的可逆反應為A(固)+3B(氣)3C(氣)。下列敘述中表明可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的是（

）①C的生成與分解速率相等

②單位時間內生成amolA和3amolB③B的濃度不再變化

④混合氣體總的物質的量不再發(fā)生變化⑤A、B、C的物質的量之比為1：3：3

⑥混合氣體的密度不再變化A.①②③ B.①③④⑥ C.①③⑥ D.①③④⑤參考答案：C【詳解】①C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應速率相等，①能說明反應達到平衡狀態(tài)；②化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間生成amolA，同時生成3amolB，②不能說明反應達到平衡狀態(tài)；③當反應達到化學平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不變，③能說明反應達到平衡狀態(tài)；④氣體反應物與氣體生成物的化學計量數(shù)之和相等，無論是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體總的物質的量都不變，④不能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑤平衡時各物質的物質的量取決于起始配料比以及轉化的程度，A、B、C物質的量之比為1:3:3不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)；⑥A為固體，當反應達到平衡狀態(tài)時，氣體的總質量不變，混合氣體的密度不再變化，⑥能說明反應達到平衡狀態(tài)；答案選C。6.實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質作還原劑的是A．Na2SO3→Na2SO4

B．Cl2→NaCl

C．FeCl3→FeCl2

D．NaHCO3→CO2參考答案：C7.下列反應中，屬于氧化還原反應的是(

)

A．2H2O22H2O+O2↑

B．2Al(OH)3Al2O3+3H2OC．FeO+2HCl=FeCl2

+H2O

D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl參考答案：A8.硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質中含有硅單質的是（

）參考答案：C9.下列實驗操作中錯誤的是（

）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干D．稱量NaOH，稱量物放在小燒杯中置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：C考點：物質的分離、提純和除雜．專題：化學實驗基本操作．分析：A．分液是用分液漏斗將互不相溶的兩種液體分開；B．蒸餾將兩種沸點不同的相互溶解的液體分離的方法，溫度計測量的是蒸汽的溫度解答；C．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，用余熱烘干；D．依據(jù)托盤天平的使用方法解答．解答：解：A．依據(jù)分離物質的目的，進行分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體分離不徹底，故A正確；B．依據(jù)蒸餾實驗的原理可知，溫度計測量的是蒸汽的溫度，所以水銀球應置于靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．蒸發(fā)結晶時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，用余熱烘干，這樣會保證帶結晶水的晶體中含有結晶水，否則的話，結晶水也會被蒸發(fā)，甚至晶體也可能會分解，故C錯誤；D．托盤天平的正確使用方法是：左物右碼，即應將稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤，故D正確．故選C．點評：本題考查了常見的使用儀器的使用和實驗的操作，難度不大，是對學生實驗知識和技能的考查，熟知常見儀器的使用方法和常見實驗的操作是解題的關鍵10.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是（）

A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質的量參考答案：A略11.下列說法中,正確的是

A、失去電子是還原劑,具有氧化性

B、氧化還原反應的本質是元素化合價的升降C、氧化劑本身發(fā)生氧化反應D、氧化還原反應中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),此元素可能被還原或被氧化參考答案：D略12.日常所用干電池的電極分別為石墨棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應式可簡化為：Zn－2e－===Zn2＋，2NH4＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3與Zn2＋能生成一種穩(wěn)定的物質)。根據(jù)上述判斷，下列結論正確的是()

①鋅為正極，石墨為負極②鋅為負極，石墨為正極

③工作時，電子由石墨極經過外電路流向鋅極

④長時間連續(xù)使用時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器A．①③B．②③C．③④D．②④參考答案：D13.08北京奧運會開幕式文藝表演中的“文房四寶”向世界人民展示了悠久的中華文明。從制作原料或成分上看：筆（主要是動物毛發(fā)）、墨（炭墨煙和動物膠）、紙（植物纖維）、硯（主要成分是硅酸鹽），結合你的知識分析判斷下列說法正確的是A．筆墨紙硯都是以有機物為原料

B．文房四寶中只有硯的成分中存在無機物C．紙的主要成分屬于糖類

D．筆、墨和紙的原料中都有屬于蛋白質的物質參考答案：CD14.某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42—、A13+和M離子，經測定Fe3+、SO42—、A13+和M離子的物質的量之比為2:4:1:1，則M離子可能是下列中的

A．Na+

B．OH—

C．S2—

D．C1—參考答案：D15.下列關于氯水的說法正確的是A.新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B.紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色C.氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色D.新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小參考答案：B【詳解】A．氯氣與水發(fā)生Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O分子，含有OH－、H+、ClO-、Cl-等離子，新制氯水中無HCl分子，故A錯誤；B．氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色，故B正確；C．氯氣沒有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，液氯無水，因此液氯不能使干燥的有色布條褪色，故C錯誤；D．久置氯水中的次氯酸見光易分解，生成HCl和O2，酸性增強，所以新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值大，故D錯誤；故答案選B。【點睛】本題考查氯氣的性質，側重于氯水的成分與性質的考查，注意相關基礎知識的積累，尤其要注意氯氣雖然具有強氧化性，但沒有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸才具有漂白性。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為____________________________。（2）粗鹽溶解后要除去上述可溶性雜質需加入過量的除雜試劑，加入的除雜試劑依次為（填化學式）______________，___________________，______________（任填一種順序）然后再進行過濾等操作。（3）寫出（2）中化學反應方程式____________________________________，_______________________________，____________________________，____________________________。（4）如何運用最簡方法檢驗除雜后蒸發(fā)前溶液中有無SO42－離子？__________________________________________________________________________________。參考答案：(11分)1．①②③④⑤(2分)

2．Bacl2

NaOH

Na2CO3(各1分)3．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl,

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(各1分)4．取少量溶液于試管中滴加幾滴Bacl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或沉淀，則溶液中有SO42－，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42－已經除盡。(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）A、B、C是三種中學化學常見的固體化合物，焰色反應均顯黃色。已知實驗事實如下：①A與B按1：1的物質的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質。在該溶液中通入足量的CO2，則得到溶質為B的溶液。②A與C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一種溶質，并有無色、無氣味的氣體D放出。③加熱B與C的混合物，放出的氣體中含有D。據(jù)此回答下列問題：5-1．A、B、C的化學式依次是：（

）5-2．寫出A與B在溶液中反應的離子方程式：5-3．寫也實驗①中溶液通過足量的CO2時所發(fā)生反應的離子方程式；5-4．寫出B與C按物質的量1：1在密閉容器內混合加熱、相互完全反應時的化學方程式；參考答案：18.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。

(1)畫出D的原子結構示意圖__▲__，五種元素原子半徑從大到小的順序是__▲__(填元素