分析化學(xué)習(xí)題2

分析化學(xué)習(xí)題2一.酸堿滴定.計(jì)算0.01MNa2SO4溶液的PH值。.計(jì)算0.10MHF和0.20MHAc的混合溶液的PH值。.⑴計(jì)算0.10MNH4Ac的PH值。⑵計(jì)算氨基乙酸(NH2CH2COOH)溶液的PH值。4.稱取某結(jié)晶狀的純一元弱酸(HB)0.500克，溶于適量水中，以0.100MNaOH溶液滴定，從電位滴定曲線上得到以下數(shù)據(jù)：NaOH(ml)0.0020.4740.94(計(jì)量點(diǎn))PH2.654.218.43計(jì)算此一元弱酸HB的式量和HB的Ka值。.稱取NaHCO3和Na2CO3的混合物0.3380克，溶于適量水后，以甲基橙為指示劑，用0.1500MHCl滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗35.00ml，計(jì)算⑴如以酚酞為指示劑，用上述HCl滴定到終點(diǎn)時(shí)，需消耗多少毫升？⑵NaHCO3在混合試樣中的百分含量為多少？.MgNH4P04的飽和溶液PH=9.70,測(cè)得[Mg2+]=5.610-4,求MgNH4P04的PKp值。7.下列各組溶液哪些不是緩沖溶液？⑴NaH2P04Na2HP04⑵0.2MNH4Cl與0.1MNaOH等體積混合液。⑶0.1MNaOH與0.10MHAc等體積混合液。、⑷NH4Cl與NH3H2O的混合液。.已知25oC時(shí)H3PO4的電離常數(shù)K1=7.52某10-3、K2=6.23某10-8、K3=2.2某10-13,現(xiàn)將100ml0.10MNa3PO4和100ml0.20MHCl混合(假設(shè)混合后的總體積為原體積的2倍)，求混合液的值。.含0.1MNaOH和0.2MNH3H2O的混合堿液10.00ml,欲用0.1MHC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，試求：⑴滴定前溶液的PH值。⑵等當(dāng)點(diǎn)時(shí)溶液的PH值。.已知250C時(shí)，下列弱酸的電離常數(shù)：HOCl：Ka=3.5某10-8；H3BO3：Ka=5.8某10-10；CH3COOH：Ka=1.8某10-5。試問：⑴配制PH=4的緩沖溶液，用哪種酸最好？⑵需要多少克這種酸和多少克NaOH配制1.0升緩沖溶液(其中CB+CHB=1.0M).稱取某一元弱酸0.300克，溶解后在100ml容量瓶中定容，取出該溶液25.00ml，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，用去25.00ml，此NaOH溶液對(duì)HCl的滴定度TNaOH/HCl=3.690某10-3g/ml，計(jì)算該酸的分子量。.稱取未知酸HA(M=82.00)試樣1.600g，溶解稀至60.00ml，用0.2500MNaOH滴定。已知中和一半時(shí)，溶液PH=5.00，中和到計(jì)量點(diǎn)時(shí)PH=9.00，求HA%..分析NaOH純度時(shí)，如果要使0.1500MHCl溶液的體積乘以2等于試樣中NaOH的百分含量，問分析時(shí)應(yīng)稱取試樣的質(zhì)量為多少克？.試計(jì)算0.02MK2CrO7溶液對(duì)Fe、Fe2O3、Fe3O4的滴定度。15.選擇題：⑴用同一NaOH溶液分別滴定體積相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的體積相等。說明H2SO4和HAc兩溶液中的A.[H+]相等B.H2SO4的濃度為HAc濃度的1/2C.H2SO4和HAc的濃度相等DH2SO4和HAc的電離度相等E.兩個(gè)滴定的PH突躍范圍相同。⑵有一化驗(yàn)員稱取0.5003g銨鹽，用甲醛法測(cè)定其中氮的含量，滴定耗用了18.3ml0.280MNaOH溶液，他寫出了如下計(jì)算結(jié)果(NH3%)，哪一種是正確的。A17B.17.4C.17.44D.17.442E.17.4419⑶某基準(zhǔn)物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量為50g/ml，用來標(biāo)定0.2M的B溶液，設(shè)反應(yīng)為A+2B=P，則每份基準(zhǔn)物的稱取量應(yīng)為：A0.1~0.2gB0.2~0.4gC.0.4?0.8gD.0.8?1.0E.0.05?0.1⑷用甲醛法測(cè)定銨鹽中的NH3(M=17.0g/mol)，0.2g銨鹽試樣耗去25ml0.1MNaOH溶液，則試樣中NH3的含量約為：A.21%B.26%C.31%D.36%E.41%⑸用甲醛法測(cè)定工業(yè)(NH4)2SO4(M=132g/mol)中的NH3含量，將試樣溶解后用250ml容量瓶定容，移取25ml用0.2MNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則試樣稱取量應(yīng)為：A0.13~0.26gB.0.3~0.6gC.0.5~1.0gD.1.3~2.6gE.2.6~5.2g⑹用純水把下列溶液稀釋10倍時(shí)，其中PH值變化最大的是：A.0.1MHClB.1MNH3H2OC.1MHAcD.1MHAc+1MnaAcE.0.1MNH3+1MNH4Cl⑺有甲、乙、丙三瓶同體積同濃度的H2c2O4、NaHC2O4和Na2c2O4溶液，若用HCl或NaOH調(diào)節(jié)到同樣PH值，最后補(bǔ)加水到同樣體積，此時(shí)[HC2O4-]是：A.甲瓶最小B乙瓶最大C丙瓶最小D三瓶相等⑻用基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀(KHP)滴定NaOH溶液時(shí)，KHP中含有少量鄰苯二甲酸對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響：A.偏高B.偏低C.無影響⑼以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NH3H2O時(shí)，分別以甲基橙和酚酞做指示劑，耗用的體積分別以VJ和VF表示，則：A.VJ〉VFB.VJ<VFC.VJ=V.有一三元酸，其三級(jí)電離常數(shù)為Ka1=1.0某10-2、Ka2=1.0某10-7、Ka3=1.0某10-12,用NaOH滴定，第一、第二等當(dāng)點(diǎn)的PH值等于多少？可選用何種指示劑？.下列各物質(zhì)(C=0.1M)能否被直接滴定或分步滴定，說明理由。并計(jì)算各等當(dāng)點(diǎn)的PH值，指出使用何種指示劑？⑴苯胺C6H5NH2(Kb=4.6某10-10)⑵KCN(Ka=4.9某10-10)⑶NH4NO3(Kb=1.8某10-5)⑷丁烯二酸(Ka1=1.0某10-2Ka2=5.5某10-7).計(jì)算以酚酞(PH=8.5)和甲基橙(PH=4.0)做指示劑，用0.1000MHC1滴定0.1000MNH3溶液的滴定誤差。.已知某試樣可能含有Na3P04、Na2HPO4、NaH2P04或這些物質(zhì)的混合物，同時(shí)含有惰性物質(zhì)，稱取該試樣2.000g,用水溶解。當(dāng)試樣溶液用甲基橙做指示劑，以0.5000MHC1滴定時(shí)，需HCl32.00ml,同樣質(zhì)量的試樣溶液以酚酞作指示劑，需0.5000MHCl12.00ml,問試樣由何種成分組成？各成分的百分含量為多少？二．誤差與數(shù)據(jù)處理一、填空與選擇題1．總體標(biāo)準(zhǔn)偏差是當(dāng)測(cè)定次數(shù)為 時(shí)，各測(cè)量值對(duì) 值的偏離。2.正態(tài)分布曲線的最高點(diǎn)體現(xiàn)了數(shù)據(jù)的；曲線以某二口的一條直線為對(duì)稱軸說明正負(fù)誤差出現(xiàn)的 。4．在少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理中，當(dāng)測(cè)定次數(shù)相同時(shí)，置信水平越___，置信區(qū)間越___，可靠性越___，包括真值在內(nèi)的可能性越___。某為5．對(duì)某鹽酸溶液濃度測(cè)定4次的結(jié)果為：0.2041,0.2049,0.2039,0.2043,則S為,S某為。d為 ， ，6．置信區(qū)間的定義應(yīng)當(dāng)是：在一定置信度下，以 為中心，包括 的范圍。7．檢驗(yàn)分析結(jié)果的平均值與標(biāo)準(zhǔn)值之間是否存在顯著性差異，應(yīng)當(dāng)用 法；判斷同一試樣的兩組測(cè)量結(jié)果的平均值之間是否存在顯著性差異，應(yīng)當(dāng)先用 法判斷兩組分析數(shù)據(jù)的精密度是否有顯著性差異，再進(jìn)一步判斷平均值之間是否存在顯著性差異。8．按照有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，下列算式的計(jì)算結(jié)果應(yīng)包括幾位有效數(shù)字（1）213.64+4.402+0.3244 位有效數(shù)字（2）0.1000（25.001.52）246.47 位有效數(shù)字1.1009.標(biāo)定HCL溶液濃度時(shí)，可用無水碳酸鈉或硼砂為基準(zhǔn)物，若無水碳酸鈉吸水，