專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 單元檢測(cè)題-高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）選擇性必修1

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁專題1《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》單元檢測(cè)題一、單選題1．如圖所示的裝置，通電較長(zhǎng)時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.64g某金屬。下列說法中正確的是A．甲池是b電極上析出金屬銀，乙池是c電極上析出某金屬B．甲池是a電極上析出金屬銀，乙池是d電極上析出某金屬C．該鹽溶液可能是CuSO4溶液D．該鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液2．常溫常壓下，充分燃燒一定量的乙醇放出的熱量為QkJ，用400mL5mol·L-1KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全轉(zhuǎn)變成正鹽，則充分燃燒1molC2H5OH所放出的熱量為A．QkJ B．2QkJ C．3QkJ D．4QkJ3．我國(guó)利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

反應(yīng)③：

反應(yīng)④：

反應(yīng)⑤：

下列說法正確的是A．反應(yīng)③使用催化劑，減小B．反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C．D．

4．中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨(Cn)和中間相炭微粒球(MCMB)為電極，電解質(zhì)溶液為含有KPF6的有機(jī)溶液，其充電示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．固態(tài)KPF6為離子晶體B．放電時(shí)MCMB電極為負(fù)極C．充電時(shí)，若正極增重39g，則負(fù)極增重145gD．充電時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)為Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x5．圖為鹵素單質(zhì)()和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化過程，相關(guān)說法不正確的是A．

B．生成的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，C．過程中：

則D．化學(xué)鍵的斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因6．關(guān)于下列裝置說法正確的是A．裝置①中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連獲得保護(hù)D．裝置④鹽橋中KCl的Cl－移向乙燒杯7．根據(jù)所示的能量圖，下列說法正確的是A．?dāng)嗔押偷幕瘜W(xué)鍵所吸收的能量之和小于斷裂的化學(xué)鍵所吸收的能量B．的總能量大于和的能量之和C．和的能量之和為D．8．錐形瓶?jī)?nèi)壁用某溶液潤(rùn)洗后，放入混合均勻的新制鐵粉和碳粉，塞緊瓶塞，同時(shí)測(cè)量錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的變化，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．0~t1時(shí)，鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕B．t1~t2時(shí)，鐵一定發(fā)生了吸氧腐蝕C．負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+D．用于潤(rùn)洗錐形瓶的溶液一定顯酸性9．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是ABCD除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉氯氣的凈化粗銅精煉收集NO氣體A．A B．B C．C D．D10．“天朗氣清，惠風(fēng)和暢?！毖芯勘砻?，利用Ir+可催化消除大氣污染物N2O和CO，簡(jiǎn)化中間反應(yīng)進(jìn)程后，相對(duì)能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱?H(kJ·mol-1)為A．-152 B．-76 C．+76 D．+15211．白磷與氧氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：P4+3O2=P4O6。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根據(jù)上圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)的能量變化，正確的是A．釋放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量12．1，3-丁二烯在環(huán)己烷溶液中與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成兩種產(chǎn)物M和N(不考慮立體異構(gòu))，其反應(yīng)機(jī)理如圖1所示；室溫下，M可以緩慢轉(zhuǎn)化為N，能量變化如圖2所示。下列關(guān)于該過程的敘述正確的是A．室溫下，M的穩(wěn)定性強(qiáng)于NB．?H=(E2-E1)kJ?mol-1C．N存在順反異構(gòu)體D．有機(jī)物M的核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為2：1：2：2二、填空題13．已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.5kJ/mol請(qǐng)回答：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是_______。(2)2g的H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為_______。

(3)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)，需吸收68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。②1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。14．相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴和O2氣在KOH溶液中可以組成燃料電池，裝置如圖所示。在石墨1極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2e-+2H2O=4OH-(1)石墨1極為_______(填“負(fù)”或“正”)極。在石墨2極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______(2)放電時(shí)，電子流向是_______(填字母)。a.由石墨1極流出，經(jīng)外電路流向石墨2極b.由石墨2極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨1極c.由石墨1極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨2極d.由石墨2極流出，經(jīng)外電路流向石墨1極15．電化學(xué)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。根據(jù)原理示意圖，回答下列問題：(1)圖1裝置是將_______能轉(zhuǎn)化為_______能，若起始時(shí)左右兩側(cè)電極室溶液質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)電極室溶液質(zhì)量差為_______g。(2)用如圖2所示的裝置可消除霧霾中的NO、SO2。①電極B為_______(填“陰極”或“陽極”)。②電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。(3)圖3中外電路中的電流方向?yàn)橛蒧__(填“Al經(jīng)導(dǎo)線流向Mg”或“Mg經(jīng)導(dǎo)線流向Al”)，Mg電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__；若要改變外電路中的電流方向，可將圖3中KOH溶液換成____(填標(biāo)號(hào))。A．氨水

B．稀鹽酸

C．蔗糖溶液(4)圖4易發(fā)生_______(填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”)，為了防止這類反應(yīng)的發(fā)生，常采用__的電化學(xué)方法進(jìn)行保護(hù)。16．表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/(kJ·mol-1)198360498x(1)已知1mol白磷燃燒生成P4O10(s)的反應(yīng)熱ΔH=-2982kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x=_______。(2)乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖，請(qǐng)回答下列問題：①a=_______。②乙烷的燃燒熱為_______kJ·mol-1。③寫出二甲醚完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式：_______。三、計(jì)算題17．發(fā)射衛(wèi)星時(shí)常用肼(N2H4)作為燃料，用二氧化氮作為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH1=+68kJ·mol-1。②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH2=_______kJ·mol-1③1molH2O(l)汽化時(shí)需吸收44kJ的熱量。④N2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N—NH2，斷裂1mol化學(xué)鍵需吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵需釋放的能量(E)如下：化學(xué)鍵N-HN-NO=ON≡NH-OE(kJ?mol-1)391154498946463回答下列問題：(1)計(jì)算ΔH2=_______kJ·mol-1(2)16gN2H4(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成H2O(l)時(shí)放出的熱量為_______kJ。(3)寫出N2H4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成H2O(g)時(shí)的熱化學(xué)方程式：_______。(4)1molN2H4(g)與NO2(g)完全反應(yīng)生成H2O(g)時(shí)放出的熱量為_______kJ。18．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)與適量反應(yīng)生成和，放出890.3kJ熱量：_______。(2)若適量的和完全反應(yīng)，每生成需要吸收16.95kJ熱量：_______。(3)汽油的重要成分是辛烷，在在燃燒，生成和，放出5518kJ熱量：_______。(4)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼作燃料，在中燃燒，生成和，放出622kJ熱量：_______。四、工業(yè)流程題19．氯化亞銅(CuCl)是有機(jī)合成的重要催化劑。工業(yè)上由廢銅料(含Cu、Fe、Al及SiO2等雜質(zhì))，生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：已知：i)溶于NaCl的濃溶液可生成，的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。ii)部分氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH：物質(zhì)開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe(OH)32.73.7Cu(OH)25.66.7Al(OH)33.84.7(1)煅燒的主要目的是_______。(2)操作1為“調(diào)節(jié)溶液的pH”。調(diào)節(jié)pH的范圍為_______，物質(zhì)X可以是_______。A．CuOB．NaOH溶液C．Fe(OH)2D．CaCO3(3)濾渣B的主要成分是_______。(4)往濾液B中加入食鹽并通入SO2可生成，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。在加入食鹽時(shí)一般使用濃NaCl溶液，其主要目的是_______。(5)實(shí)驗(yàn)室可以使用銅電極電解飽和食鹽水得到CuCl。寫出陽極的電極反應(yīng)式_______。20．疊氮化鈉()不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽車安全防護(hù)袋的氣源，汽車發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，立即自動(dòng)充氣。實(shí)驗(yàn)室模擬尿素法制備水合肼()并利用其進(jìn)一步反應(yīng)制取的流程如下：已知：①易溶于水，具有強(qiáng)還原性，易被氧化成；②一定條件下，堿性NaClO溶液與尿素溶液反應(yīng)生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)寫出反應(yīng)器1中生成水合肼反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)反應(yīng)器2中加入無水乙醚的作用是_______。(4)已知亞硝酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)器2中生成和。若生成39g，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。(5)反應(yīng)器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是_______。(6)某實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖所示裝置制備。雙極膜是陰、陽復(fù)合膜，層間的解離成和并可分別通過陰、陽膜定向移動(dòng)。①雙極膜中產(chǎn)生的_______(填“”或“”)移向多孔鉑電極。②石墨電極反應(yīng)式為_______。答案第=page1717頁，共=sectionpages99頁答案第=page1818頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．C【解析】甲池中a極與電源負(fù)極相連為陰極，電極上銀離子得電子析出銀單質(zhì)，b電極為陽極，水電離出的氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，同時(shí)產(chǎn)生氫離子；乙池中c為陰極，d為陽極，乙池電極析出0.64g金屬，金屬應(yīng)在c極析出，說明乙池中含有氧化性比氫離子強(qiáng)的金屬陽離子?！窘馕觥緼．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故A錯(cuò)誤；B．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故B錯(cuò)誤；C．甲池的a極銀離子得電子析出銀單質(zhì)，2.16gAg的物質(zhì)的量為，由Ag++e-=Ag，可知轉(zhuǎn)移0.02mol電子，乙池電極析出0.64g金屬，說明乙池中含有氧化性比氫離子強(qiáng)的金屬陽離子，Cu2+氧化性強(qiáng)于氫離子，會(huì)先于氫離子放電，由Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移0.02mol電子生成0.01molCu，質(zhì)量為m=n?M=0.01mol×64g/mol=0.64g，則某鹽溶液可能是CuSO4溶液，故C正確；D．Mg2+氧化性弱于H+，電解時(shí)在溶液中不能得電子析出金屬，所以某鹽溶液不能是Mg(NO3)2溶液，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2．B【解析】氫氧化鉀的物質(zhì)的量為2mol，與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為正鹽，需要二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，則根據(jù)乙醇燃燒方程式分析，乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，則1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為2QkJ。故選B。3．C【解析】A．催化劑不能改變焓變，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)④是放熱反應(yīng)，其中正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律：①－②即得到氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式，氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，所以ΔH1－ΔH2<0，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律：③×3+⑤得3CO（g）+6H2（g）→CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJ?mol-1，D錯(cuò)誤，故答案選C?！军c(diǎn)睛】4．C【解析】A．由圖可知，固態(tài)KPF6能電離生成PF和K+，則固態(tài)KPF6為離子晶體，故A正確；B．根據(jù)放電時(shí)離子的移動(dòng)方向可知充電時(shí)石墨電極為陽極、MCMB電極為陰極，則放電時(shí)石墨電極為正極、MCMB電極為負(fù)極，故B正確；C．充電時(shí)，PF移向陽極、K+移向陰極，二者所帶電荷數(shù)值相等，則移向陽極的PF和移向陰極的K+數(shù)目相等，即n(PF)=n(K+)=39g÷39g/mol=1mol，n(PF)=nM=1mol×145g/mol=145g，即充電時(shí)，若負(fù)極增重39g，則正極增重145g，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x，故D正確；故選C。5．C【解析】A．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，即，A項(xiàng)正確；B．依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析，反應(yīng)的焓變與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，△H1=△H2+△H3，B項(xiàng)正確；C．非金屬性：Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，和氫氣化合放熱越大，而在熱化學(xué)方程式中，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，形成時(shí)要放出能量，即能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，D項(xiàng)正確；答案選C。6．B【解析】A．鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，電子從負(fù)極鋅流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極鐵，鐵被保護(hù)，不可能產(chǎn)生二價(jià)鐵離子，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)為與電源負(fù)極相連是陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，堿性增強(qiáng)，pH值增大，故B正確；C．用外加電源的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬，被保護(hù)的金屬應(yīng)該接電源的負(fù)極，即鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；D．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，鋅是負(fù)極，所以Cl－移向甲燒杯，故D錯(cuò)誤。答案選B。7．B【解析】A．右圖示可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷裂和的化學(xué)鍵所吸收的能量之和大于斷裂的化學(xué)鍵所吸收的能量，A錯(cuò)誤；B．右圖示可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即的總能量大于和的能量之和，B正確；C．由圖示可知，和的鍵能之和為，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：B。8．C【解析】A．有圖可知，0~t1時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，說明氣體的物質(zhì)的量增加，則鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕，故A不選；B．有圖可知，t1~t2時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減少，說明氣體物質(zhì)的量減少，則鐵一定發(fā)生了吸氧腐蝕，故B不選；C．負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故C選；D．錐形瓶?jī)?nèi)開始發(fā)生析氫腐蝕，則用于潤(rùn)洗錐形瓶的溶液一定顯酸性，故D不選；故選：C。9．D【解析】A．加熱固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．除去氯氣中的氯化氫和水，應(yīng)先通入飽和食鹽水，再通入濃硫酸，B錯(cuò)誤；C．粗銅精煉時(shí)粗銅應(yīng)作陽極，與電源正極相連，C錯(cuò)誤；D．NO能與氧氣反應(yīng)，但不溶于水，故用排水法收集NO，D正確；答案選D。10．A【解析】已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，可得①，由圖可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)?H=-330+123-229+77=-359kJ/mol②，由蓋斯定律，(反應(yīng)②-①)×2可得反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，反應(yīng)熱?H=(-359+283)×2=-152kJ·mol-1，故選：A。11．A【解析】拆開反應(yīng)物的化學(xué)鍵需要吸熱能量為198×6+498×3=2682kJ，形成生成物的化學(xué)鍵釋放的能量為360×12=4320kJ，二者之差為釋放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。綜上所述答案為A。12．C【解析】A．能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，由圖2可看出，N的能量低于M的，故穩(wěn)定性N強(qiáng)于M，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，即?H=(E1-E2)kJ?mol-1=-(E2-E1)kJ?mol-1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

?H=-(E2-E1)kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C．N中碳碳雙鍵連接兩種不同基團(tuán)，存在順反異構(gòu)，順式：，反式：，C正確；D．有機(jī)物M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為2：1：1：2，D錯(cuò)誤；故選C。13．

①②

③

285.8kJ

①N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；

②N2(g)+3H2(g)=2NH3(s)ΔH=-92.4kJ/mol【解析】(1)ΔH＜0為放熱反應(yīng)，ΔH＞0為吸熱反應(yīng)，上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②，屬于吸熱反應(yīng)的是③；(2)根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ的熱量，2gH2的物質(zhì)的量，n===1mol，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8kJ；

(3)書寫熱化學(xué)方程式時(shí)需要標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，注明ΔH的數(shù)值及單位，反應(yīng)的系數(shù)是物質(zhì)的量，不用標(biāo)出反應(yīng)條件。根據(jù)題意，寫出熱化學(xué)方程式；①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)，需吸收68kJ的熱量，ΔH=+68kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；②1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.4kJ的熱量，ΔH=-92.4kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。14．(1)

正

(2)d【解析】由題目中烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為44，可知該烷烴為C3H8；在原電池中，負(fù)極失去電子，正極得到電子，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向正極。(1)在石墨1極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，在該電極O2得到電子，故為原電池的正極；在石墨2極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；(2)在原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向正極，故d項(xiàng)正確。15．

化學(xué)

電

32.1

陰極

Mg經(jīng)導(dǎo)線流向Al

B

吸氧腐蝕

犧牲陽極的陰極保護(hù)法(或外加電流的陰極保護(hù)法)【解析】(1)圖一裝置為原電池，原電池為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；圖一裝置化學(xué)反應(yīng)式為，當(dāng)電路中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，說明有0.1molCuSO4發(fā)生反應(yīng)生成了ZnSO4，所以兩種溶液差為0.1mol×(160g/mol+161g/mol)=32.1g;(2)①電極B得電子，為陰極；②電極A失電子，電極反應(yīng)為；(3)外電路中的電流方向?yàn)橛蒑g經(jīng)導(dǎo)線流向Al；Mg電極得電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為；若要改變外電路中的電流方向，可將圖3中KOH溶液換成酸，由于鎂的比鋁活潑，在酸性溶液中，鎂的比鋁先反應(yīng)，易失電子，從而改變電流方向；(4)Fe易失電子，氧氣得電子生成氫氧根，圖4易發(fā)生吸氧腐蝕，為了防止這類反應(yīng)的發(fā)生，常采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法(或外加電流的陰極保護(hù)法)的電化學(xué)方法進(jìn)行保護(hù)。16．(1)585(2)

1560

CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol【解析】(1)磷燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2982kJ/mol，則6×198kkJ/mol+5×498kJ/mol-12×360kJ/mol-4x=-2982kJ/mol，x=585kJ/mol，故答案為：585；(2)①依據(jù)原子守恒分析可知?dú)湓邮睾悖?a=2，a=；②則根據(jù)圖象分析可知mol乙烷完全燃燒放熱520kJ，所以1mol乙烷完全燃燒放熱為520KJ×3=1560kJ，則乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ/mol，故答案為：-1560；③根據(jù)圖象分析可知mol二甲醚完全燃燒放熱485kJ，則1mol二甲醚完全燃燒放熱=485kJ×3=1455kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol，故答案為：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol。17．(1)-582(2)335(3)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1232kJ·mol-1(4)616【解析】（1）ΔH2=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=4N-H+N-N+O=O-N≡N-4H-O=4391+154+498-946-4463=-582kJ·mol-1，故答案為：-582。（2）根據(jù)1molH2O(l)汽化時(shí)需吸收44kJ的熱量，可以寫出③的熱化學(xué)反應(yīng)方程式H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44kJ·mol-1，結(jié)合②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-582kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律②-③2可得N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-670kJ·mol-1，所以當(dāng)16gN2H4(g)即0.5mol與O2(g)完全反應(yīng)生成H2O(l)時(shí)放出的熱量為335kJ，故答案為：335。（3）N2H4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成H2O(g)時(shí)的化學(xué)方程式是2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，可由②2-①得到，根據(jù)蓋斯定律可得該反應(yīng)的ΔH=2ΔH2-ΔH1=2（-582kJ·mol-1）-（+68kJ·mol-1）=-1232kJ·mol-1，故答案為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1232kJ·mol-1。（4）根據(jù)上一問分析可知：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1232kJ·mol-1，該熱化學(xué)方程式表示2molN2H4(g)與NO2(g)完全反應(yīng)生成H2O(g)時(shí)放出的熱量為1232kJ，則1molN2H4(g)與NO2(g)完全反應(yīng)生成H2O(g)時(shí)放出的熱量為616kJ。故答案為：616。18．

【解析】(1)與適量反應(yīng)生成和，放出890.3kJ熱量,16g也就是1mol，所以熱化學(xué)方程式為：

，故答案為：；(2)若適量的和完全反應(yīng)，每生成需要吸收16.95kJ熱量，，就是0.5mol，所以熱化學(xué)方程式為，故答案為；(3)在在燃燒，生成和，放出5518kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為，故答案為；(4)在中燃燒，生成和，放出622kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，注意題目給的量與方程式的關(guān)系，難度不大。19．(1)使銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物(2)

4.7≤pH<5.6

AB(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(4)

2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl++4H+

增大Cl-濃度，提高的CuCl生成速率(5)Cu-e-+Cl-=CuCl【解析】廢銅料高溫煅燒，將銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物，加硫酸和過氧化氫酸浸后濾液A中主要金屬離子為：Cu2+、Fe3+、Al3+，濾渣A為SiO2；濾液A中加入試劑X將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3，濾渣B為Fe(OH)3、Al(OH)3，濾液B中含Cu2+；濾液B中加NaCl和SO2反應(yīng)生成，加大量水后與水反應(yīng)生成CuCl，經(jīng)過過濾洗滌干燥得到純凈的CuCl。（1）銅單質(zhì)難溶于酸，故煅燒的目的是：使銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物；（2）操作1為“調(diào)節(jié)溶液的pH”，目的是將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3，而銅離子不生成沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知該調(diào)節(jié)的pH值范圍是：4.7≤pH<5.6；物質(zhì)X可以調(diào)節(jié)pH值，但不能引入新的雜質(zhì)，CuO可促進(jìn)Fe3+、Al3+水解生成沉淀，同時(shí)生成銅離子，增加產(chǎn)物的量；NaOH溶液可以調(diào)節(jié)pH值，但由于最終生成的是CuCl沉淀，不與影響產(chǎn)物的純度；Fe(OH)2可促進(jìn)Fe3+、Al3+水解生成沉淀，但是引入了亞鐵離子，無法除去；CaCO3可促進(jìn)Fe3+、Al3+水解生成沉淀，但引入了鈣離子，無法除去，故可選AB；（3）根據(jù)分析，濾渣B的主要成分是：Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）濾液B中含銅離子，加入食鹽并通入SO2可生成，離子方程式為：2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl++4H+；根據(jù)已知信息：溶于NaCl的濃溶液可生成，故用濃NaCl溶液，其主要目的是：增大Cl-濃度，提高的CuCl生成速率；（5）銅電極電解飽和食鹽水得到CuCl，陽極為銅失電子生成CuCl，陽極的電極反