山東省濱州市市濱城區(qū)第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省濱州市市濱城區(qū)第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若（NH4）2SO4的強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A.1:4

B.1:2

C.2:1

D.4:1參考答案：B該反應(yīng)中S的化合價降低2，生成氮氣的N的化合價升高3，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等可得：3(NH4)2SO4～3SO2～N2～4NH3，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1∶2，故選B。2.下列反應(yīng)后只可能生成一種有機物的是

（

）

A．CH3－CH＝CH2與HCl加成B．C6H5－CH3在鐵粉存在下與氯氣反應(yīng)

C．CH3－CH2－CHBr－CH3在氫氧化鈉乙醇溶液中加熱反應(yīng)D．CH3－CHOH－CH3在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)脫水參考答案：D略3.鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，科學(xué)研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性．已知角鯊烯分子中含有30個碳原子及6個C=C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為（）A．C30H60

B．C30H56C．C30H52

D．C30H50參考答案：D解：含30個碳原子的烷烴其分子式為C30H62，當(dāng)分子中含有6個C=C而不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)時，氫原子數(shù)減少12個，所以角鯊烯的分子式為C30H50．故選D．4.已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I(xiàn)2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是

()A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋ B．還原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋只有還原性

D．FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)參考答案：D略5.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D略6.高一入學(xué)體檢時，小明體檢的血液化驗單中，出現(xiàn)了如圖所示的體檢指標(biāo)．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（）甘油三酯

0.52

mmol/L總膽固醇 4.27

mmol/L高密度脂蛋白膽固醇

1.57

mmol/L低密度脂蛋白膽固醇

1.40

mmol/L葡萄糖

4.95

mmol/L

A.溶解度

B.物質(zhì)的量濃度

C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.摩爾質(zhì)量參考答案：B試題分析：A．溶解度的單位是g，不是mol/L，A項錯誤；B．物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位，B項正確；C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液組成的物理量，無單位，C項錯誤；D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，D項錯誤；答案選B。7.下列實驗操作正確的是

A

B

C

D參考答案：D略8.除去食鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，加入順序正確的是A．NaOH

Na2CO3

BaCl2

HCl

B．Na2CO3

BaCl2

HCl

NaOHC．BaCl2

HCl

NaOH

Na2CO3

D．NaOH

BaCl2

Na2CO3

HCl參考答案：D略9.下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

XYZA置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)B強電解質(zhì)電解質(zhì)化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：A略10.將用于2008年北京奧運會的國家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列說法錯誤的是(

)A.ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的連接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)C.聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為D.四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵參考答案：C略11.下列說法正確的是()A．銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿B．銅的導(dǎo)電能力不如鋁C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4來配制農(nóng)藥D．因為Cu2＋能使蛋白質(zhì)變性，所以銅鹽溶液有毒參考答案：D解析：金屬銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以使用銅器皿比較安全；銅屬于重金屬，銅鹽有毒，因Cu2＋會與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性。12.元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是A．次氯酸的電子式：

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．O—18的原子符號：

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：A略13.當(dāng)A、B兩種元素的原子分別獲得2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量；當(dāng)C、D兩種元素的原子分別失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是A．D2A

B．C2B

C．C2A

D．D2B參考答案：C略14.下列敘述中不正確的是

A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含原子數(shù)為NA

B．1.8g的NH4＋離子中含有電子數(shù)10NA

C．常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)3NA

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略15.常溫下，在下列溶液中可發(fā)生如下三個反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-

③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判斷下列說法錯誤的是A.Z元素在①③反應(yīng)中均被還原B.反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進行C.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+參考答案：A①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，還原性Z-＞X2+，②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+，還原性A2+＞B-，③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，還原性B-＞Z-。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖，實驗室制取氨氣有幾種方法，（1）①當(dāng)用NH4Cl和Ca（OH）2來制取氨氣時應(yīng)選用裝置是

，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．②當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應(yīng)選用裝置是．（2）收集氨氣時應(yīng)選用

法．（3）寫出一種檢驗氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法．

．（4）為了得到干燥的NH3，用干燥劑．A、堿石灰

B、濃H2SO4

C、無水CaCl2D、P2O5．

參考答案：（1）①A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②B；（2）向下排空氣；（3）將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)．或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色．或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成；（4）A．

【考點】氨的實驗室制法．【分析】（1）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件分析判斷制備氣體的裝置，反應(yīng)是固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣；A裝置屬于固固混合加熱裝置，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，從化學(xué)平衡及固體NaOH的性質(zhì)角度分析選擇裝置；（2）氨氣的密度比空氣??；（3）依據(jù)氨氣溶于水呈堿性，以及氨氣和氯化氫生成白煙證明；（4）氨氣是堿性氣體，用堿性干燥劑干燥，堿石灰是堿性干燥劑．【解答】解：（1）①A裝置屬于固固混合加熱裝置，用NH4Cl和Ca（OH）2來制取氨氣，反應(yīng)物是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，選用大試管加熱制備氨氣，選則裝置A，用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②NaOH溶于水放出熱量，故致使溶于水的氨氣溶解度降低，從而逸出，氨水為弱電解質(zhì)存在電離平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣，加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增大，平衡左移，氨氣逸出，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應(yīng)選用裝置B，故答案為：B；（2）氨氣密度比空氣輕，易溶于水，用向下排空氣法收集；故答案為：向下排空氣；（3）檢驗氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法，依據(jù)氨氣溶于水呈堿性，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)．或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為生成白煙，所以或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成，故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)．或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色．或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成；（4）干燥氨氣需要選擇堿性干燥劑；A、堿石灰是堿性干燥劑可以干燥氨氣，故A符合；B、濃H2SO4和氨氣反應(yīng)，不能用來干燥氨氣，故B不符合；C、無水CaCl2和氨氣反應(yīng)生成絡(luò)合物，不能干燥氨氣，故C不符合；D、P2O5和水反應(yīng)生成磷酸可以吸收氨氣，不能干燥氨氣，故D不符合；故答案為：A．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液法

B．結(jié)晶法

C．分液法D．蒸餾法

E．過濾法

F．升華法（1）_____分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）_____分離水和汽油的混合物。（3）_____分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物。（4）____從碘的水溶液里提取碘。（5）____分離KNO3與NaCl的混合物參考答案：略18.(8分)在①Na2S②KOH③CH4④Cl2⑤Na2O2⑥H2O2⑦⑧CO2中，只含有離子鍵的是__________,只含有極性共價鍵的是__________，既含有離子鍵又有共價鍵的是__________,共價化合物是__________。(只填序號)參考答案：

①③⑥⑧②⑤③⑥⑧19.（18分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是

。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B

；C

；沉淀D

；溶液E

。（3）寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式(離子反應(yīng)只寫離子方程式)①